日照一中东校区学业水平考试模拟题.docx
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日照一中东校区学业水平考试模拟题
学业水平模拟检测卷
(一)
本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分,满分100分。
考试限定用时90分钟。
第Ⅰ卷为必做(48分),第Ⅱ卷为必做部分(36分)和选做部分(16分)。
可能用到的相对原子质量:
H:
1 C:
12 N:
14 O:
16 Cl:
35.5 Ca:
40
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有1个选项符合题意)
1.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是( )
A.H2SO4和HNO3都属于酸B.K2CO3和K2O都属于盐
C.KOH和Na2CO3都属于碱D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
2.我国城市环境中的大气污染物主要是( )
A.CO2、Cl2、N2、酸雨B.SO2、CO、NO2、烟尘
C.NH3、CO、NO2、雾D.SO2、HCl、N2、粉尘
3.由11个质子、9个中子、10个电子构成的微粒是( )
A.分子B.原子C.阴离子D.阳离子
4.将二氧化碳通入下列溶液中,不可能析出沉淀或晶体的是( )
A.氯化钙溶液B.澄清石灰水
C.饱和碳酸钠溶液D.硅酸钠溶液
5.可用右图所示玻璃试剂瓶(带玻璃塞)长期盛放的试剂是( )
A.浓硫酸B.饱和碳酸钠溶液
C.氢氟酸D.氢氧化钠溶液
6.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.铜片加入三氯化铁溶液中:
Cu+2Fe3+
2Fe2++Cu2+
B.盐酸中加入碳酸钙:
CO32-+2H+
H2O+CO2↑
C.氯化铝溶液中加入足量的氨水:
Al3++3OH-
Al(OH)3↓
D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸:
CO32-+2H+
H2O+CO2↑
7.下列物质中,含有共价键的离子化合物是( )
A.MgCl2B.KOHC.H2OD.H2
8.在Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑反应中,下列说法正确的是( )
A.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂
B.Cu是氧化产物
C.氧化剂只有Cu2O
D.生成1molCu,反应中转移2mol电子
9.下列说法中正确的是( )
A.1mol·L-1的NaCl溶液是指由1molNaCl和1000mL水配制成的溶液
B.从1L0.5mol·L-1的NaCl溶液中取出100mL,剩余溶液物质的量浓度为0.45mol·L-1
C.0℃时,2molCl2的体积可能为22.4L
D.CaCl2的摩尔质量是111g
10.元素周期表是学习化学的一个好工具。
下列说法不正确的是( )
A.同一周期,从左到右元素的金属性逐渐减弱
B.同一主族,从上到下元素的金属性逐渐增强
C.同一周期,主族元素的原子半径随原子序数增大逐渐减小
D.同一主族,从上到下元素的最高化合价为最外层电子数
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃,1.01×105Pa,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
C.标准状况下,11.2LH2O含有的原子数为1.5NA
D.常温常压下,44gCO2含有的原子数为3NA
12.对于放热反应H2+Cl2
2HCl,下列说法正确的是( )
A.该反应涉及离子键和共价键的断裂与形成
B.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
C.断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量大于形成2molH—Cl键所放出的能量
D.该反应中,化学能只转变为热能
13.下列有机反应中,不属于取代反应的是( )
A.CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
B.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
C.CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
D.
+HO—NO2
+H2O
14.炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g),下列说法正确的是( )
A.升高温度,反应速率减慢
B.当反应达到化学平衡时,v(正)=v(逆)=0
C.提高炼铁高炉的高度可减小尾气中CO的浓度
D.某温度下达到平衡时,c(CO)不再随时间而变化
15.下列说法中正确的是( )
A.原电池是把化学能转化为电能的装置
B.原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应
C.原电池两极均发生氧化还原反应
D.原电池中电流从负极流出
16.对下列实验过程的叙述,正确的是( )
A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO42-
C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定显碱性
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,证明含有Cl-
第Ⅱ卷(必做36分+选做16分,共52分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷共5道题。
其中第17~20题为必做部分,21题为选做部分。
2.选做部分必须从所给的3个模块中选择1个作答。
模块【A】化学与生活;模块【B】化学反应原理;模块【C】有机化学基础。
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
【必做部分】
17.(10分)有下列4种有机化合物:
A.
B.CH2=CH2C.CH3CH2OHD.CH3COOH
(1)写出化合物D中—COOH的名称________________。
(2)上述4种化合物中能使溴的四氯化碳溶液因发生化学反应而褪色的是________________(写名称);该反应的类型是_______________。
(3)常用作有机溶剂的是__________(写名称),其与浓硫酸、浓硝酸混合液加热发生反应的化学方程式为____________________________。
18.(8分)将由Mg、Al、Cu组成的粉末状混合物按下图所示进行实验。
根据实验流程回答下列问题:
(1)固体C是________(写化学式,下同),气体A是________。
(2)溶液D中的溶质是________。
(3)写出混合物样品与稀盐酸反应的离子方程式_________________。
19.(10分)下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)非金属性最强的元素是________(填元素符号,下同),形成化合物种类最多的元素是________。
(2)上述元素除⑩外,原子半径最小的是________(填元素符号),这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。
(3)⑤⑥⑦单质的活泼性由强到弱的顺序为_________________(填元素符号),
元素⑤与⑨形成的化合物中含有________键(填“离子”或“共价”)。
20.(8分)
(1)下列实验方法合理的是________。
A.用加热法除去食盐固体中的氯化铵
B.将碘的饱和水溶液中的碘提取出来,可用酒精进行萃取
C.实验室制取Al(OH)3:
往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
D.往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,检验FeCl2是否已氧化变质
(2)SiO2广泛存在于自然界中,其用途也非常广泛,可用于制造光导纤维,也用于生产半导体材料硅。
写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式_________________________________。
(3)铝是一种重要的金属。
铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________。
(4)将10.7g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应,生成气体在标准状况下的体积是_________L。
【选做部分】
模块【A】化学与生活(选修模块)(16分)
21.(16分)
(1)化学与生活关系密切,现有下列四种物质:
A.碳酸氢钠B.碘酸钾C.苯甲酸钠D.新制的Cu(OH)2悬浊液
请根据题意,选择适当的选项,用字母代号填空。
①检验尿液中是否含有葡萄糖,可使用的是________。
②可用作食品防腐剂的是________。
③经过科学研究和局部实验,我国从1989年开始,逐步改用________加工碘盐。
(2)防治环境污染、改善生态环境、呵护地球已成为人类共同的呼声。
①今年我国多个省市出现严重的雾霾天气。
下列各项中不会导致雾霾形成或加剧雾霾毒性的是______(填字母代号)。
A.SO2B.CO2C.PM2.5
②某火力发电厂为了防止废气污染环境,向煤中加入适量石灰石,可大大减少燃烧产物中SO2的量,其反应为2CaCO3+2SO2+O2
2CaSO4+2X。
则X的化学式为________。
(3)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础,化学是材料科学发展的基础。
①日常生活中的下列物质不属于合成材料的是________。
A.聚乙烯B.麻线C.涤纶
②钢铁易发生腐蚀,如果钢铁表面的水膜酸性很弱或呈中性,在正极上是溶解在水膜中的O2得到电子而被还原,写出其正极的电极反应式:
____________。
③为了延缓钢铁的腐蚀速率,可以在钢铁设备上连接一块金属。
下列金属中不合适的是________(填字母代号)。
A.铜B.锌C.镁
模块【B】化学反应原理(选修模块)(16分)
21.(16分)
(1)丙烷脱氢可制得丙烯。
已知:
C3H8(g)
CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) ΔH1=+156.6kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)
CH4(g)+HC≡CH(g) ΔH2=+32.4kJ·mol-1
则相同条件下,反应C3H8(g)
CH3CH=CH2(g)+H2(g) ΔH=________kJ·mol-1。
(2)一定温度和压强下,将0.2molN2和0.6molH2置于密闭容器中,发生反应N2+3H2
2NH3,达到平衡后,只改变下列条件,其他条件不变。
请回答下列问题:
①升高温度,NH3的含量减少,则正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
②再加入0.1molN2,则H2的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材约占世界钢铁年产量的四分之一。
利用如图装置,可以模拟钢铁的电化学防护。
若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于____(填“M”或“N”)处。
若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为牺牲________(填“阳极”或“阴极”)保护法。
(4)现有25℃时0.1mol·L-1的氨水。
请回答以下问题:
①若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(N
)=amol·L-1,则c(SO42-)=_______。
③若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1∶1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________。
模块【C】有机化学基础(选修模块)(16分)
21.(16分)
(1)某有机物的结构简式为CH2=C(CH3)COOH。
该物质的分子式为__________,与乙醇发生酯化反应的方程式为____________。
②下列物质中,与该有机物互为同分异构体的是______(填字母);与该有机物互为同系物的是______(填字母)。
a.CH3CH=CHCOOHb.CH2=CHCOOCH3
c.CH3CH2CH=CHCOOHd.CH3CH(CH3)COOH
(2)邻羟基苯甲酸的结构简式为
,俗名水杨酸,另一种化合物X的结构简式为
。
①写出X分子中含氧官能团的名称____________、___________。
②水杨酸与X互为同分异构体,另一种同分异构体Y能使FeCl3溶液显紫色,属于酯类,写出Y的一种结构简式______________________。
③写出X与足量NaOH溶液反应的化学方程式____________________________。
④水杨酸与X都可以与浓溴水反应,生成白色沉淀,等物质的量的水杨酸与X消耗的Br2物质的量之比为________________。
模拟检测卷
(一)
1.A 2.B 3.D 4.A 5.A 6.A7.B 8.A 9.C 10.D 11.D
12.B 13.B 14.D
15.A 原电池中电子流出的一极是负极,电流流出的一极为正极,B、D错;原电池的两个电极分别发生氧化反应和还原反应,C错。
16.D A中亚硫酸盐加入稀盐酸也会产生无色气体,B中AgNO3溶液中滴加BaCl2溶液也会产生白色沉淀,C中无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定显酸性。
17.答案:
(1)羧基
(2)乙烯 加成反应
(3)苯
+HNO3
+H2O
18.答案:
(1)Cu H2
(2)NaCl、Na[Al(OH)4]
(3)Mg+2H+
Mg2++H2↑、
2Al+6H+
2Al3++3H2↑
19.答案:
(1)F C
(2)F HClO4
(3)Na>Mg>Al 离子
20.答案:
(1)A、D
(2)SiO2+2C
Si+2CO↑
(3)2Al+2OH-+6H2O
2[Al(OH)4]-+3H2↑
(4)4.48
模块【A】化学与生活(选修模块)
21.【解析】
(1)①葡萄糖能够与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀,因此可以用D项物质检验尿液中是否含有葡萄糖。
②苯甲酸钠常用作防腐剂。
③现在我国在食盐中加的是KIO3来补碘。
(2)①SO2是一种有毒的气体且能形成酸雨,因而能加重雾霾的毒性;PM2.5能够加重雾霾;CO2的存在对雾霾没有大的影响。
②根据质量守恒定律,可以判断X为CO2。
(3)①聚乙烯是一种塑料的成分,涤纶是一种合成纤维,而麻线是天然纤维的一种,故选B。
②当水膜呈中性或酸性很弱时,钢铁发生吸氧腐蚀,其正极的电极反应式为O2+2H2O+4e―
4OH―。
③由于铁比铜活泼,因此在钢铁设备上连接一块铜时,会加速钢铁的腐蚀。
答案:
(1)①D ②C ③B
(2)①B ②CO2 (3)①B
②O2+2H2O+4e―
4OH―
③A
模块【B】化学反应原理(选修模块)
21.【解析】
(1)用第一个反应减去第二个反应就可以得到所要求的反应,ΔH=ΔH1-ΔH2=+156.6kJ·mol-1-32.4kJ·mol-1=124.2kJ·mol-1。
(2)①升高温度,NH3的含量减少,说明此时化学平衡向逆反应方向移动,故正反应为放热反应。
②再加入0.1molN2,将使N2的浓度增加,导致化学平衡向右移动,从而使H2的转化率增大。
(3)若X为碳棒,则只能形成电解池来保护铁不被腐蚀,若K在M处将形成原电池会加速铁的腐蚀,故K只能在N处。
若X为Zn且K在M处,此时形成的是原电池,称为牺牲阳极保护法。
(4)①加入N
会抑制NH3·H2O的电离,使c(NH3·H2O)变大,c(OH-)减小。
②根据电荷守恒,c(N
)+c(H+)=2c(S
)+c(OH-),由c(H+)=c(OH-)得c(N
)=2c(S
)。
③0.1mol·L-1的NH3·H2O与pH=1的硫酸(H2SO4浓度为0.05mol·L-1)恰好生成(NH4)2SO4,(NH4)2SO4水解显酸性。
答案:
(1)124.2
(2)①放热 ②增大
(3)N 阳极
(4)①减小 ②a/2mol·L-1
③c(N
)>c(S
)>c(H+)>c(OH-)
模块【C】有机化学基础(选修模块)
21.【解析】
(1)①该有机物的分子式为C4H6O2,与乙醇发生酯化反应的方程式为CH2=C(CH3)COOH+CH3CH2OH
CH2=C(CH3)COOCH2CH3+H2O;②与该有机物互为同分异构体的是a、b;与该有机物互为同系物的是c。
(2)①X分子中含有的含氧官能团为—COOH(羧基)和—OH(羟基)。
②Y能使FeCl3溶液显紫色,说明分子结构中含有酚羟基,由于Y属于酯类物质,因此Y为
、
或
。
③X分子中的酚羟基和羧基均能与NaOH反应,因此X与足量NaOH反应的化学方程式为
+2NaOH
+2H2O。
④酚类物质与Br2反应时发生在酚羟基的邻、对位上,故水杨酸与Br2完全反应时的物质的量之比为1∶2,X与Br2完全反应时的物质的量之比为1∶2,因此等物质的量的水杨酸与X消耗Br2的物质的量相同。
答案:
(1)①C4H6O2
CH2=C(CH3)COOH+CH3CH2OH
CH2=C(CH3)COOCH2CH3+H2O
②a、b c
(2)①(酚)羟基 羧基
②
(或
或
)
③
+2NaOH
+2H2O
④1∶1
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- 日照 中东 校区 学业 水平 考试 模拟