江苏省南通市海安县紫石中学学年九年级上学期第一次月考化学试题.docx
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江苏省南通市海安县紫石中学学年九年级上学期第一次月考化学试题
江苏省南通市海安县紫石中学【最新】九年级上学期第一次月考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.【最新】3月30日,由世界自然基金会发起的“地球一小时”活动在全球展开,通过自发熄灯一小时来激发人们对保护地球的责任感及表明对全球共同抵御气候变暖行动的支持。
下列做法与这一活动理念相违背的是( )
A.用节能灯代替白炽灯B.使用太阳能等清洁能源,积极植树种草
C.农作物的秸秆就地焚烧D.出行尽量步行、骑自行车或乘坐公交车
2.下列实验操作规范的是( )
A.
检查装置气密性B.
读取液体体积C.
两人合作滴加液体D.
手按短柄加热液体
3.《流浪地球》的热播让我们了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想,它含有70%的氮气(体积分数)、20%以上的氧气、还有CO2等。
下列说法正确的是( )
A.“人造空气”比空气中的氮气含量高
B.在“人造空气”中,燃着的蜡烛会迅速熄灭
C.“人造空气”中的氧气和空气中的氧气化学性质不同
D.在太空中呼吸“人造空气”时,氧气消失但氧元素并未消失
4.下列实验现象描述正确的是( )
A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B.红磷在氧气中燃烧,产生大量白烟
C.铁丝在空气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成二氧化碳气体
5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A.铝具有导电性,可用于制造炊具
B.稀有气体化学性质不活泼,用于制造霓虹灯
C.氧气具有助燃性,用于医疗急救
D.液氮沸点低,具有超低温吸热特性,可用于磁悬浮列车
6.用微粒的观点解释下列事实,错误的是( )
A.“遥知不是雪,为有暗香来”----分子是不断运动的
B.水通电分解,生成氢气和氧气---水是由氢分子和氧分子构成的
C.用酒精温度计测量温度,分子间的间隔随温度的升降而增减
D.氧气支持燃烧,氮气不支持燃烧---不同种分子化学性质不同
7.下列是几种粒子的结构示意图,有关它们的叙述,你认为正确的是
A.②表示的是阴离子B.①②③④表示的是四种不同元素
C.③属于金属元素D.①③所表示的粒子化学性质相似
8.下列关于“不一定”的说法中不正确的是( )
A.质子数相同的粒子不一定属于同种元素
B.能保持物质化学性质的粒子不一定是分子
C.由同种分子构成的物质不一定是纯净物
D.最外层电子数相同的原子不一定具有相似的化学性质
9.下列实验方案与实验结论相对应的是()
选项
A
B
C
D
方案
结论
比较呼出气体中CO2含量较空气中的多
说明白烟的成分与蜡烛成分相同
说明氨分子在不断地运动,而酚酞分子不运动
说明液态水与气态水可以相互转化
A.AB.BC.CD.D
10.已知:
,下图表示一定质量的
和
固体混合物受热过程中,某变量
随时间的变化趋势,纵坐标表示的是
A.固体中氧元素的质量B.生成
的质量
C.固体中
的质量D.固体中钾元素的质量分数
二、填空题
11.建立“宏观物质、微观构成、化学符号”是化学学习的特有方式。
在化学学习中,运用粒子的观点来认识变化的本质非常重要。
(1)用化学符号表示:
①地壳中含量最多的金属元素____;②构成氯化钠的粒子_____;
(2)在点燃的条件下,氢气与氧气发生如图所示的微观化学反应,试回答:
①该反应中,参加反应的氧气和氢气的分子个数比为_____。
②保持氢气化学性质的最小粒子是___,该反应中没有发生变化的粒子是____。
(填微粒符号)
③写出该化学反应的符号表达式____________,其基本反应类型为___。
三、综合应用题
12.空气是一种宝贵的自然资源,请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
Ⅰ.从分类角度:
洁净的空气属于_____(填“混合物”或“纯净物”)。
Ⅱ.从微观角度:
用“
”表示氮原子,“
”表示氧原子。
已知:
同温同压下,气体的体积比等于分子数目比。
若空气中其它成分忽略不计,图1中可表示空气微观模型的是_____(填“选项字母”)。
Ⅲ.从变化角度:
如图2是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。
请按要求回答下列问题:
(1)步骤①中发生的是_____变化(填“物理”或“化学”)。
(2)写出步骤②中发生反应的文字表达式_______________。
(3)绿色化学的实质是从源头上消除污染的环境友好化学,从微观上看是化学反应中原子的利用率达到100%的化学,以实现零排放。
在我们已经学过的化学反应类型中化合反应符合这一要求,则上述流程中,符合绿色化学反应理念的反应有_____个。
(4)在该氮肥生产的工业流程五个步骤中,其中步骤③和④两步发生的反应的共同点是:
两个反应都是_____反应。
(5)在化工生产中,常常为了达到目的,需要使用催化剂,下列有关催化剂的说法中,正确的是_____
A化工生产中所使用的催化剂都是用二氧化锰
B化工生产中使用催化剂的目的都是为了加快化学反应速率
C化工生产中使用催化剂是为了得到更多的化工产品
D化工生产中使用的催化剂可重复使用。
Ⅳ.从定量的角度:
用图3所示实验装置测定空气中氧气含量,图4是实验过程中集气瓶内压强变化曲线。
下列说法错误的是________
A图3中发生反应的符号表达式为:
P+O2
PO2
B图4中BC段气压变化的原因是烧杯中水进入广口瓶
C图4中CD段气压变化的原因是温度降低至室温、瓶中氧气被消耗
D图4中DE段气压变化的原因是红磷燃烧放热,瓶塞被冲开。
E实验前广口瓶内空气体积为V,烧杯中水的体积为V1;实验后烧杯中剩余水的体积为V2.计算空气中氧气体积分数的表达式为:
。
四、实验题
13.结合下列实验装置图回答问题:
(1)写出仪器的名称:
①_____,②_____.
(2)实验室选用A装置用氯酸钾和二氧化锰作为原料制取氧气,则发生反应的文字表达式为____________;若改用高锰酸钾制取氧气,需如何改进装置?
___________;试管口略向下倾斜的原因是________________;若用E装置收集氧气,当实验结束时,小玉同学先熄灭了酒精灯,忘记将导管从水中取出,你认为在水未进入试管之前,可采取的补救措施是:
________________。
(3)若用B装置来制取氧气,发现反应很剧烈,请提出你的改进措施:
_____________。
(4)利用药品氯酸钾和装置A、F(装满水)、G可以制取氧气并测量其体积,则接口的顺序为(填a、b、c、d):
a→(______)→(______)→(______)。
(5)若要收集比较干燥的氧气,可选用____装置(填序号);如何判断氧气是否收集满了?
_____________________。
(6)铁丝在氧气中燃烧反应的符号表达式为__________________,如用上图I做铁丝在氧气中燃烧实验,实验过程中发现集气瓶炸裂了,可能原因是_____________。
(7)氨气是一种有刺激性气味的气体,极易溶于水,且密度比空气小,实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气,制取氨气的发生装置应选用___装置,若使用装置H收集氨气,则气体应从______(填“e”或“f”)通入。
五、科学探究题
14.氯化铁(FeCl3)溶液能对过氧化氢的分解起催化作用,某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下,探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响。
写出本实验发生反应的文字表达式______________。
(1)分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中,注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液,如图观察到________________,就可以粗略判断,得出实验结果。
为进一步判断上述实验结论的准确性,运用如图,小刚同学进行了如下实验方案设计。
(2)[方案一]在不同过氧化氢浓度下,测定收集相同体积的气体所需时间;
[方案二]在不同过氧化氢浓度下,测定____________;
物理量
实验序号
30%H2O2溶液的体积(mL)
2%FeCl3溶液的体积(mL)
加入H2O的体积(mL)
反应的时间(min)
生成O2的体积(mL)
1
5
x
20
5
V1
2
10
3
15
y
V2
方案二的实验测量结果:
①表中x=____,y=____.
②实验结论:
通过测量,若V1___V2(填“>”“=”或“<”),说明___________.
(3)除了过氧化氢浓度之外,还有哪些因素能影响它分解生成氧气的速率?
请任意选择一种并写出实验方案_____________。
六、计算题
15.科学上规定以氧-16原子质量的作为标准,用其它原子的实际质量跟它相比所得到的值,就是该原子的相对原子质量。
氧-16原子的质量为2.657×10-26kg,铁原子的质量为9.288×10-26kg。
已知铁原子核内中子数比质子数多4。
(1)求铁的相对原子质量。
_____________。
(2)铁原子的核外电子数为_____,中子数为____。
参考答案
1.C
【解析】
【详解】
A、照明时用节能灯代替白炽灯,能节约电能,故不符合题意;
B、推广使用太阳能,积极植树种草等能保护环境,故不符合题意;
C、直接焚烧秸秆,会污染空气,故符合主题;
D、出行尽量步行、骑自行车或乘坐公交车,可以节约能源,故不符合题意。
故选C。
2.B
【详解】
A、此装置没有形成密封装置,向左推动活塞,水中出现气泡,无法证明装置气密性是否良好,图中所示操作错误;
B、量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平,图中所示操作正确
C、使用胶头滴管滴入试剂时,胶头滴管千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染,所以滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加,两人合作滴加液体容易使胶头滴管接触容器壁,图中所示操作错误;
D、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的三分之一,大拇指握在试管夹的长柄处,图中所示操作错误。
故选B。
3.D
【详解】
A、“人造空气”比空气中的氮气含量低,故A不正确;
B、人造空气中氧气的含量和空气中差不多,氧气能支持燃烧,故B不正确;
C、、“人造空气”中的氧气和空气中的氧气都是氧气,由氧分子构成,同种分子化学性质相同,故C不正确;
D、化学变化中原子是最小的微粒,故D正确。
故选D。
4.B
【详解】
A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,故A错误;
B、红磷在氧气中燃烧,产生大量的白烟,故B正确;
C、铁丝在空气中只能烧至发红,不会产生火星,故C错误;
D、木炭在氧气中燃烧发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,故D错误。
故选B。
【点睛】
在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
5.D
【详解】
A、铝有导电性,故可用做导线,用于制炊具是因为铝有导热性,故不正确;
B、稀有气体可用于制造霓虹灯,是因为它们在通电时能发出不同颜色的光,故不正确;
C、氧气能支持燃烧,可用作助燃剂;用于医疗急救,利用的是氧气能供给呼吸的性质,故不正确;
D、液氮的沸点低,可用于磁悬浮列车,故正确。
故选D。
6.B
【解析】
【详解】
A.分子在不断运动的,使我们闻到香味,选项正确;
B.水是由水分子构成的,选项错误;
C.用酒精温度计测量温度,是因为分子间的间隔随温度的升降而增减,选项正确;
D.氧气支持燃烧,氮气不支持燃烧,说明不同种分子化学性质不同,选项正确,故选B。
7.D
【解析】
A、②质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子,错误;B、①②③④的核内质子数分别为:
8、11、16、11,②④属于同种元素,①②③④表示的是三种不同元素,错误;C、由③粒子的结构示意图可知,核内的质子数是16,属于硫元素,元素的名称带有“石”字旁,属于非金属元素,错误;D、①③的最外层电子数均为6,化学性质相似,正确。
故选D。
点睛:
明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
8.C
【详解】
A、质子数相同的粒子不一定属于同种元素的粒子,例如水分子和氖原子就含有相同的质子数,故正确;
B、能保持物质化学性质的最小粒子不一定是分子正确,如由原子构成的物质,一定由原子保持,故正确;
C、由同种分子构成的物质一定只含有一种物质,所以一定属于纯净物,故错误;
D、元素化学性质是由原子最外层电子数决定,最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质,故正确。
故选C。
9.D
【详解】
A、人体呼出气体中的二氧化碳多于空气的二氧化碳,但此实验现象不能证明二氧化碳的含量,要比较二氧化碳的含量需要分别加入等量的澄清石灰水,比较浑浊程度,选项A不正确;
B、本实验无法证明白烟的成份只能证明白烟具有可燃性,不能说明白烟的成分与蜡烛成分相同,选项B不正确;
C、该实验说明氨分子在不断地运动,但酚酞分子也在不运动,选项C不正确;
D、通过给水加热生成水蒸汽,水蒸汽遇冷变成水滴,充分说明了液态水与气态水可以相互转化,选项D正确。
故选D。
10.A
【解析】
试题分析:
A、由于KClO3中的氧元素全部转化为气体O2,故固体中氧元素的质量应该随着反应的进行不断减少,但由于、MnO2在这个反应中,起催化作用,它的质量不变,故氧元素质量不会变为0,正确,B、生成O2的质量应随着反应的进行不断增大,错误,C、MnO2在这个反应中,起催化作用,它的质量不变,错误,D、由于固体总质量减少,而钾元素质量不变,故固体中钾元素的质量分数应增大,错误,故选A
考点:
化学反应中各物质量的变化,催化剂的特点
11.AlNa+、Cl-1∶2H2H、OH2+O2
H2O化合反应
【详解】
(1)①地壳中含量最多的金属元素是铝元素,化学式为:
Al;
②氯化钠属于离子化合物,由钠离子和氯离子构成的,其离子符号分别为Na+、Cl-;
(2)根据微观示意图可知,该反应的化学方程式为:
2H2+O2
2H2O;所以:
①由化学方程式可知,参加反应的氧气和氢气的分子个数比为1∶2;
②氢气是由分子构成的,保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子;化学反应前后没有发生变化的粒子是原子,该反应中没有发生变化的粒子是氢原子和氧原子,符号为H、O;
③该化学反应的符号表达式为:
H2+O2
H2O;此反应属于化合反应。
12.混合物C物理氮气+氢气
氨气三氧化DABD
【详解】
Ⅰ.空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质,属于混合物;
Ⅱ.氧气约占空气体积的五分之一,图中可表示空气微观模型的是C;
Ⅲ.
(1)步骤①中没有生成新物质,故发生的是物理变化;
(2)步骤②是氮气和氢气在一定条件下反应产生氨气,生反应的文字表达式:
氮气+氢气
氨气;
(3)步骤②是氮气和氢气合成氨气,属于化合反应;步骤③是氨气和氧气在加热及催化剂的条件下反应产生一氧化氮和水,不属于基本反应类型;步骤④是一氧化碳、水和氧气合成硝酸,属于化合反应;步骤⑤是硝酸和氨气合成硝酸铵,属于化合反应,因此化合反应是②④⑤;
(4)反应过程中都有氧气参与反应,所以它们都属于氧化反应;
(5)A、二氧化锰不一定作为催化剂使用,故化工生产中所使用的催化剂都是用二氧化锰,故错误;
B、催化剂能够改变其他物质的反应速率,改变可以是加快也可以是减慢,故错误;
C、催化剂只能改变反应速率,但是不能增加或减少物质的产生量,故错误;
D、催化剂在反应过程中没有改变自身的化学性质,所以可以重复使用,故正确;
Ⅳ.A、图3中是红磷燃烧生成五氧化二磷,发生反应的符号表达式为:
P+O2
P2O5,该选项说法不正确;
B、图4中BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热,导致气体膨胀气压增大,该选项说法不正确;
C、图4中CD段气压变化的原因是温度降低至室温、瓶中氧气被消耗,该选项说法正确;
D、图4中DE段气压增大,是因为烧杯中的水进入集气瓶后,气体体积减小,压强增大,故选项说法不正确;
E、实验前广口瓶内空气体积为V,烧杯中水的体积为V1;实验后烧杯中剩余水的体积为V2;计算空气中氧气体积分数的表达式为:
×100%,该选项说法正确。
13.试管长颈漏斗氯酸钾
氯化钾+氧气试管口需要放一团棉花防止冷凝水回流,炸裂试管将试管口的橡皮塞拨开将长颈漏斗换成分液漏斗或注射器(合理给分)cbdC用带火星的木条放在集气瓶口,如果木条复燃,证明已收集满了Fe+O2
Fe3O4燃着的铁丝碰到集气瓶壁Af
【详解】
(1)通过分析题中所指仪器的作用可知,①是试管,②是长颈漏斗;
(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,文字表达式为:
氯酸钾氯化钾+氧气,用高锰酸钾制取氧气时,需要在试管口放一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管,试管口略向下倾斜的原因是:
防止冷凝水回流,炸裂试管,用排水收集实验结束时,应先撤导管,后熄灭酒精灯,原因是:
防止水槽中的水倒流,炸裂试管;可采取的补救措施是拔下试管口的橡胶塞,以防止水倒流回热的试管使试管炸裂;
(3)B装置制取氧气的反应物是液体,反应条件是常温、催化剂,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气;装置B中反应很剧烈,据此提出实验安全注意事项是:
控制液体的加入速度或将长颈漏斗换成分液漏斗或注射器;
(4)氧气不易溶于水,密度比水小,所以利用药品氯酸钾和装置A、F(装满水)、G可以制取氧气并测量其体积,接口的顺序为:
a→c→b→d;
(5)氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集,用向上排空气法收集的氧气比较干燥;氧气的验满方法是:
将带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气满了;
(6)铁丝在氧气中燃烧反应的符号表达式为:
Fe+O2
Fe3O4;玻璃是热的不良导体,受热不均会发生炸裂,所以实验过程中发现集气瓶炸裂,可能原因是:
燃着的铁丝碰到集气瓶壁;
(7)实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气,因此需要加热,应选装置A;若使用装置H收集氨气,则气体应从长管进入,因为氨气的密度比空气小。
【点睛】
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
14.过氧化氢
水+氧气气泡生成的速度相同时间收集的气体的体积35<相同条件下,过氧化氢溶液浓度越大分解越快催化剂的质量;常温下,在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中,分别加入不同质量的MnO2,然后将锥形瓶分别放于相同温度的水中,测量各生成一瓶(相同体积)O2所需的时间(答案合理即可)
【详解】
解:
过氧化氢在氯化铁溶液的催化下生成水和氧气,对应的文字表达式:
过氧化氢
水+氧气;
(1)可以通过气泡生成的速度,就可以粗略判断,得出实验结果;
(2)[方案一]在不同过氧化氢浓度下,测定收集相同气体体积所需时间;
[方案二]在不同过氧化氢浓度下,测定相同时间收集的气体的体积;
①方案二的实验测量结果(这个数据要看的懂才能很好理解,选用的是同一种质量分数的过氧化氢溶液,不同的体积,但是采取加入水而最后溶液的体积还是相等的,也就是表格中第二列和第四列之和相等,此时溶液体积相等,但是溶质的质量分数不同,由于是不同浓度下的过氧化氢,所以加入的氯化铁溶液体积也应该相同,相同时间产生的氧气的体积多少,所以反应时间也相同)所以表中x=3,y=5
②实验结论:
通过测量,若V1<V2(填“>”“=”或“<”),说明反应物的浓度越高,反应速度越快;
(3)催化剂的质量可能影响它分解生成氧气的速率;方案:
常温下,在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中,分别加入不同质量的MnO2,然后将锥形瓶分别放于相同温度的水中,测量各生成一瓶(相同体积)O2所需的时间。
15.562630
【分析】
(1)根据相对原子质量的定义计算;
(2)根据原子中质子数=核外电子数和相对原子质量约等于质子数加中子数回答。
【详解】
解:
(1)根据相对原子质量的定义,则O-16原子质量的
=
=1.66×10-27kg,
铁的相对原子质量=
=56。
(2)设铁的质子数为X,根据相对原子质量约等于质子数加中子数,则2X+4=56,X=26,即质子数为26,由于原子中质子数=核外电子数,所以核外电子数为26,中子数为26+4=30。
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