高三化学 新教材 新理念 新设计总复习指导理科第六单元.docx
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高三化学新教材新理念新设计总复习指导理科第六单元
第六单元化学在生产生活中应用
【复习建议】
1.认真阅读教材相关内容,特别注意同一内容在《化学与生活》模块和其他必考模块相关内容的整体认识。
2.全面树立应用的意识,注意平时的积累,通过听新闻广播看报纸,关注社会热点问题,如环境、健康、能源、重要科技事件等。
3.化学在生产生活中应用的知识往往只是作为命题的背景材料,作为一种载体考查化学基础知识,复习中要注意这些知识的综合应用。
专题一化学与健康
【课标要求】
1.认识食品中对人类健康有重要意义的常见有机物。
2.说明氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,能列举人体必需的氨基酸。
3.通过实例了解人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径。
了解维生素在人体中的作用。
4.认识微量元素对人体健康的重要作用。
5.知道常见的食品添加剂的组成、性质和作用。
6.通过实例了解某些药物的主要成分和疗效。
7.知道安全用药常识,认识医疗保健的重要性。
【知识梳理】
人体所需的营养素包括蛋白质、脂类、糖类、维生素、无机盐、水等六类营养素,应该均衡摄取。
要合理使用药物,大部分药物要在医生指导下使用,保健食品不是药品,没有治疗作用,使用保健品过量会对健康有害。
关
注营养平衡
糖类(生命的基础能源
)
葡萄糖C6H12O6:
1.人体最重要的供能物质:
①在体内被氧化分解,C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l);ΔH<0
②被肝脏、肌肉等组织合成糖元储存起来。
需要时又转化为葡萄糖氧化释放出能量。
③变成脂肪,储存在脂肪组织中。
2.检验:
可用新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液来检验
淀粉(C6H10O5)n:
1.淀粉在人体内的水解:
(C6H10O5)n
(C6H10O5)m
C12H22O11
C6H12O6
淀粉糊精麦芽糖葡萄糖
2.检验:
淀粉溶液遇碘变蓝
纤维素(C6H10O5)n:
存在于一切植物中
1.生理功能:
在牛、马、羊等食植物性动物体内,在酶作用下水解成葡萄糖,进而提供能量。
在人体内,不存在使纤维素水解成葡萄糖的酶,因此不能作为人体内的营养物质,但它在人体组织的消化过程中起重要作用。
2.其他用途:
直接用于纺织业,制造人造纤维,造纸等。
关注营养
平衡
油
脂
(
重
要
的
体
内
能
源
)
1.油脂在体内的变化:
油脂在体内主要被小肠吸收。
2.脂肪酸在人体内的主要功能:
①供给人体热量。
等质量脂肪在体内氧化放出热量远高于糖类和蛋白质。
②储存于脂肪细胞中,相当于“能量”储存。
③作为合成人体所需其他化合物的原料。
④在体内有多种生理功能。
3.利用油脂的皂化反应可制造肥皂。
利用油脂的氢化可制作人造脂肪(硬化油)
蛋
白
质
(生
命
的
基
础
物
质
)
1.没有蛋白质就没有生命。
2.氨基酸是蛋白质的基本结构单元,人体中共有20多种氨基酸,其中有几种人体不能合成,必须从食物中获得,成为人体必需氨基酸,如:
赖氨酸、缬氨酸、蛋氨酸、苏氨酸、亮氨酸、苯丙氨酸、异亮氨酸、色氨酸。
3.利用蛋白质“盐析”的性质可提纯蛋白质;利用“变性”的性质可杀菌、消毒,重金属中毒解毒等;利用“颜色反应”可检验蛋白质。
维
生
素
和
微
量
元
素
1.维生素作用:
参与生物生长发育和新陈代谢,需要量少但对人体生长和健康至关重要。
按不同的溶解性分为:
脂溶性维生素:
包括维生素A、D、E、K等,难溶于水易溶于脂肪和有机溶剂。
水溶性维生素:
维生素C和维生素B族,易溶于水,不宜在体内积存,易缺乏。
2.维生素C:
也称抗坏血酸,广泛存在于新鲜水果和蔬菜中,在人体内有重要功能。
是一种较强的还原剂,在水溶液中或受热易被氧化,在碱性溶液中更容易被氧化。
3.微量元素:
人和动物体内的生命元素可分为常量元素和微量元素,微量元素指含量0.01%以下的元素,对维持生命活动促进健康发育有重要作用。
碘:
人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。
海产品中富含碘,目前,我国在食盐中添加一定量碘酸钾加工成碘盐。
铁:
是人体必需的微量元素中含量最多的一种,在人体内分为功能性铁和储存铁。
我国在酱油中加入铁强化剂,以解决广泛存在的缺铁性贫血问题。
动物内脏,动物全血,肉类,鱼类,蛋类等动物性食物中的铁易被吸收。
促进身心健康
合
理
选
择
饮
食
水在人体中的作用:
没有水就没有生命。
①水是一种很好的溶剂②具有运输功能(带进营养物质、带出代谢废物)③是进行体内反应的介质④是体内反应的反应物⑤起到调节体温的作用。
食物的酸碱性:
按食物在体内代谢的最终产物来分。
代谢最终产物是酸性物质,使体液呈弱酸性称为成酸性食物,习惯上称为酸性食物:
如:
富含蛋白质的食物。
代谢后生成碱性物质,使体液呈弱碱性称为成碱性食物,习惯上称为碱性食物,如:
蔬菜、水果等多含钾、钠、钙、镁的盐类
人体血液pH为7.35-7.45,除人体自身调控外,还需要选择食物加以控制。
细胞内存在重要酸碱平衡,需要选择不同食物来保持。
安全使用食品添加剂
着色剂——改善食品外观,如胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红等
调味剂——增添食物的味道,如食盐、醋等
防腐剂——防止食品腐烂变质,如山梨酸钾苯甲酸钠、硝酸钠、亚硝酸钠和二氧化硫等
营养强化剂——增强食品的营养价值,如食盐中加碘,粮食中加赖氨酸等
正
确
使
用
药
物
人工合成药物
1.解热镇痛药—阿司匹林(乙酰水杨酸):
功能:
治疗感冒、解热镇痛,防止心脏病发作,减缓老年人视力减退、提高免疫功能等。
组成:
白色晶体,难溶于水
合成:
可溶性阿司匹林制备:
不良反应:
胃肠道反应,水杨酸反应(头痛眩晕恶心耳鸣等)出现水杨酸反应是中毒的表现,应停止用药,并静脉滴注碳酸氢钠溶液。
2.抗生素—青霉素
功能:
消炎药,适于治疗因葡萄球菌和链球菌引起的血毒症,如肺炎、脑膜炎、淋病、外伤感染等。
青霉素呈弱酸性,在人体内水解后得到青霉素氨基酸:
不良反应:
过敏反应,使用前一定要进行皮肤敏感性试验(皮试)
3.抗酸药
胃酸主要成分为盐酸。
抗酸药是中和胃里过多盐酸的药物。
抗酸药种类很多,通常含有碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等一种或几种。
天然药物(中草药)
指取自植物、动物和矿物的药物。
麻黄碱是从中药麻黄中提取的生物碱,结构式为:
可用于治疗支气管哮喘等疾病,但也有一些不良反应,属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂。
大部分药物有毒副作用,应在医生指导下使用。
R表示处方药,OTC表示非处方药。
拒绝毒品
毒品是指由于非医疗目的而反复连续使用,能够产生依赖性和成瘾性的药品,如:
鸦片、吗啡、海洛因、冰毒等。
危害巨大,要远离毒品。
【方法应用】
例1.油脂是油与脂肪的总称,它是多种高级脂肪酸的甘油酯。
油脂既是重要食物,又是重要的化工原料。
油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键(
)有关的是()
A.适量摄入油脂,有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素
B.利用油脂在碱性条件下的水解,可以生产甘油和肥皂
C.植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)
D.脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质
提示:
本题综合考查油脂的性质和用途。
A脂溶性维生素易溶于油脂,便于人体吸收;B油脂具有酯类的性质,在碱性溶液(多采用氢氧化钠或氢氧化钾溶液)中水解成甘油和高级脂肪酸的钠盐(或钾)盐,高级脂肪酸盐通常用于生产肥皂,所以油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应,由高级脂肪酸钠盐制成的肥皂称为钠肥皂,又称硬肥皂,由高级脂肪酸钾盐制成的肥皂称为钾肥皂,又称软肥皂;C植物油中含有不饱和键,通过催化加氢可提高饱和度,转变为半固态的脂肪,此过程称为油脂的氢化又称为油脂的硬化,这样制得的油脂称为人造脂肪或硬化油;D油脂在人体内水解成脂肪酸,脂肪酸储存在脂肪细胞中,相当于能量的储存,一般成年人脂肪约占体重的10%-20%,当人大量消耗能量时,体内脂肪发生氧化反应,放出能量来满足机体需要。
本题四个选项表述都正确,但结合题目要求与碳碳双键有关。
答案C
例2.下列广告用语在科学性上没有错误的是()
A.这种饮料中不含任何化学物质
B.这种无糖蛋糕中不含糖
C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D.没有水就没有生命
提示:
根据化学知识分析每一句话,看它有无不科学之处,A中任何物质都是由分子、原子、离子等微粒构成,都属于化学物质。
B中蛋糕中的淀粉属于糖类,不是人们日常所说的蔗糖、麦芽糖等有甜味的才是糖,淀粉、纤维素等都属于糖类;C中氮、磷是常量元素;D中任何生命都离不开水。
答案D
例3.食品安全已成为政府和社会关注的焦点,下列做法不符合食品安全要求的是()
A.食盐中加入KIB.面包中加入异戊酸异戊酯
C.肉食中加入适量的NaNO2D.将植物油与H2加成制造人造脂肪
提示:
食盐加碘加的是KIO3而不是KI,因为KI易被空气中的O2氧化为I2,I2对人体有毒害作用。
异戊酸异戊酯是食品的香味剂,是许多水果中含有的成分。
NaNO2只要控制用量在安全范围以内也是安全的。
植物油与H2加成转化成饱和高级脂肪酸甘油酯,其成分与许多动物油类似,也是安全的。
答案A
例4.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是()
A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁
C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐
提示:
本题考查化学知识在日常生活中的应用,解题时应注意分析关键词,如本题中的防止食品受潮及富脂食品氧化变质,从中可知加入的物质应为干燥剂和还原剂。
答案B
例5.珍爱生命,远离毒品。
以下是四种毒品的结构简式,下列有关说法正确的是
A.K粉的分子式为C13H16ClNO
B.这四种毒品都属于芳香烃
C.1mol大麻最多可与含4molBr2的浓溴水发生反应
D.摇头丸不可能发生加成反应
提示:
本题以远离毒品为情境,给出四大毒品的结构,题目本身考查的是有机物的基础知识,四种毒品中除了含有碳、氢元素外还含有氧、氮、氯等其它元素,均属于烃的衍生物;大麻中含有碳碳双键和酚结构,1mol大麻能与1molBr2发生加成反应,与2molBr2发生取代反应,共消耗3molBr2;摇头丸中含有苯基,能与氢气发生加成反应。
答案A
例6.下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。
请根据此表,结合化学学科的知识,回答下列问题。
配料名称
精制海盐、碘酸钾
含碘量
20~40mg/kg
卫生许可证号
××卫碘字(1999)第001号
分装日期
见封底
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹调时,待食品熟后加入碘盐
(1)根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质,碘酸钾在受热时容易________。
(2)现有自来水、白酒、食醋、淀粉KI试纸、纯碱,试从中选择必须的物质检验食盐样品中是否含有碘元素,选择的物质是________________________。
(3)某研究小组对该碘盐进行了分析:
称取40.0g碘盐配成100mL溶液,取20.00mL该溶液于锥形瓶中,向锥形瓶中加入足量碘化钾溶液,并加入几滴淀粉溶液,混合均匀后,用0.001mol/LNa2S2O3溶液进行滴定。
滴定前滴定管的液面读数为2.10mL,滴定达终点时滴定管的液面读数为17.10mL。
已知:
2Na2S2O3十I2=Na2S4O6+2NaI
①通过计算判断该碘盐的含碘量是否在20~40mg/kg的范围内。
②若成年人每天需摄入0.15~0.20mg碘才能满足人体健康的需要。
假设一个成人除了从加碘盐中获取碘元素外,不再通过其他途径获取碘元素,通过计算说明成人平均每天食用5g加碘盐是否能获得所需要的碘。
(4)人体缺碘会影响正常的生命活动。
据报道,人从食物中摄取碘后便在甲状腺中积存下来,通过一系列化学反应形成甲状腺素。
甲状腺素的结构如下:
①甲状腺素的分子式为________________。
②在甲状腺内,甲状腺素的合成过程可能是:
试写出两步反应的化学方程式。
提示及答案:
(1)分解。
(2)自来水、食醋、淀粉KI试纸。
(3)①39.7mg/kg在20~40mg/kg的范围内②经过计算5g加碘盐中含碘0.1985mg,则人能够获得所需要的碘。
(4)①C15H11NO3I4
②
专题二化学与环境
【课标要求】
1.通过典型的水污染实例认识水污染造成的危害,能说出污水处理中主要的化学方法及其原理。
2.知道大气主要污染物,能说出减少或消除大气污染物的原理和方法。
3.知道甲醛是一种居室空气污染物;了解其对人体的危害。
4.了解燃料脱硫、废气处理中的化学原理和应用。
5.认识“白色污染”的危害和防治方法。
6.根据防治土壤污染、保护环境的要求,举例说明废水处理、垃圾和其他生活废弃物处置的方法。
7.以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例,体会化学对环境保护的意义。
8.讨论在化学合成中遵循“绿色化学思想”的重要性
【知识梳理】
一、现代化学发展的方向是绿色化学,绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
绿色化学示意图
二、常见污染成因、危害及改善方法
成因
危害
改善
大气污染[颗粒物、硫氧化物(SO2和SO3
)、氮氧化物(NO和NO2)
CO、碳氢化合物、氟氯
代烷(氟利昂)等污染]
酸雨pH<5.6的降水
人为排放硫氧化物、氮氧化物等酸性气体转化而成
SO2+H2O
H2SO3
2H2SO3+O2
2H2SO4
3NO2+H2O=2HNO3+NO
我国以煤炭为主的能源结构决定了我国的酸雨以硫酸型酸雨为主
破坏农作物、森林、草原,使土壤、湖泊酸化,加速建筑物、工业设备、运输工具、电信电缆的腐蚀
①调整和优化能源结构,开发和利用太阳能、风能、地热能、核能和氢能等新能源。
②推行煤炭洗选加工,降低煤的含硫量。
③向煤中加入石灰石,减少产物中SO2
2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2
④煤的气化和液化
⑤工业废气排放前回收处理火力发电厂回收尾气中SO2;通常利用石灰石泥浆吸收SO2生产石膏,化学方程式为:
2CaCO3+2SO2+O2=
2CaSO4+2CO2;硫酸工业通常采用氨吸收法,另外,还应治理汽车尾气,降低NOx的排放。
臭氧层被破坏
排入大气的某些化学物质如氟氯代烃、含溴的卤代烷烃(哈龙),CCl4、CH4、N2O、NO等
氯原子破坏臭氧层的反应
Cl+O3→ClO+O2
O3
O2+O
ClO+O→Cl+O2
总反应:
O3+O→2O2
紫外线强度增大会伤害地球生物
《保护臭氧层维也纳公约》《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》等国际公约,要求减少氟氯代烷等的生产和使用。
温室效
应
①工业生产及生活燃料(如煤、石油、天然气、木柴等)燃烧产生大量的CO2
②森林的大量被滥砍
③CH4、N2O、氟氯代烷等
全球气候变暖
减少温室气体排放
室内污
染
300多种
家庭燃烧、烹调、吸烟等产生CO、CO2、NO、NO2、SO2尼古丁等
建筑装饰材料中甲醛、苯、甲苯、二甲苯、放射性元素氡等
严重影响健康
CO与血红蛋白结合,使人缺氧中毒HCHO引起气喘、流泪、胸闷等,长期接触低浓度甲醛引起过敏性皮炎、免疫功能异常引发癌症
氡引起肺癌
以含碳物质作为燃料注意室内通风,安装CO报警器
选择环保装修材料,注意通风
*汽车尾气造成的污染
汽车等机动车排出的尾气如:
CO、NO、NO2和碳氢化合物等,如果使用含铅汽油还有铅化合物污染
铅中毒对人体许多系统都有损害,特别是神经系统其他污染物危害见上
①推广使用无铅汽油,采用无铅汽油抗爆剂甲基叔丁醇醚(MTBE)等代替四乙基铅[Pb(C2H5)4]
②在汽车尾气系统中装催化转化器原理为:
转化器的前半部:
2CO+2NO2
CO2+N2
转化器的后半部
2CO+O2
2CO2
C7H16+11O2
7CO2+8H2O
由于含铅的化合物会使催化剂中毒,因此装催化转化器的汽车必须使用无铅汽油
水污染
生活污水和工业废水的排放重金属污染:
汞、镉、铅、铬等污染
无机汞转变为毒性更大的有机汞:
HgCl2+CH4
CH3HgCl+HCl
(甲基氯化汞))
植物营养物质污染:
生活污水和某些工业排放废水含N(蛋白质)、P(洗涤剂、磷肥)的化合物,蛋白质在水中分解过程
蛋白质→氨基酸→氨
2NH3+3O2
2HNO2+
2H2O
2HNO2+O2
2HNO3
大量消耗水中溶解的氧释放出养分
加剧水资源短缺,危害人体健康,影响水中生态系统、农业、工业、渔业生产
使水体富营养化,引起湖泊中“水华”、海湾中“赤潮”,使水生动植物死亡、水质恶化,通过食物链影响人体健康
控制工业废水和生活污水的排放。
污水处理中的化学方法及其原理:
①混凝法:
除去水中细小悬浮颗粒。
常用混凝剂:
明矾、聚羟基氯化铝、聚丙烯酰胺等
明矾净水Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
水中悬浮物大多带负电,遇到氢氧化铝胶体粒子时发生凝聚
②中和法:
处理酸性或碱性废水。
中和剂
:
③沉淀法:
主要用于处理污水中的重金属离子。
Na2S处理水中的Hg2+:
Hg2++S2-=HgS↓
固体废弃物污染
白色污染(废塑料制品污染)
农村塑料大棚和地膜覆盖,缺乏有力的塑料旧膜回收措施。
塑料用品的不合理使用。
①破坏土壤结构、降低土壤肥效、污染地下水。
②焚烧塑料产生有害气体污染大气。
③发泡塑料会释放氟氯代烷破坏臭氧层,加剧温室效应。
④危害动物
3R:
减量化,再利用、再循环
研制开发可降解塑料:
如以乙烯和CO为原料制成聚乙烯光降解塑料
以纤维素、淀粉为原料制成微生物降解塑料。
但成本高。
目前还应从减少使用、加强回收和再利用开始。
垃圾
生活垃圾
医疗垃圾等
简单的倾倒和填埋会:
占用土壤、损伤地表、污染土壤地下水和大气,危害人体健康
处理遵循原则:
无害化、减量化和资源化
目前常用方法:
卫生填埋、堆肥和焚烧。
兴建垃圾焚烧发电厂。
积极开展垃圾分类
推行干电池的低汞化和无汞化。
依法处理医疗垃圾
【方法应用】
例1.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。
下列几种生产乙苯的方法中,原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)()
A.
B.
C.
D.
提示:
理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物,不产生副产物,实现零排放。
答案:
C
例2.1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。
大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线,保护地球上的生物。
氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下能够分解,产生Cl原子,Cl原子对臭氧层产生长久的破坏作用。
有关反应为:
O3
O2+O;Cl+O3
ClO+O2;ClO+O
Cl+O2;总反应:
2O3
3O2。
根据以上叙述,回答下列问题:
(1)在上述臭氧被氧化的反应过程中,Cl是()
A.反应物B.生成物C.中间产物D.催化剂
(2)O3和O2是()
A.同分异构体B.同系物C.氧的同素异形体D.氧的同位素
提示:
从已知的三个方程式看Cl参与了反应但反应前后质量和组成没有改变,所以Cl是催化剂。
O3和O2是同种元素组成的不同种单质,所以互称同素异形体。
答案:
(1)D
(2)C
例3.
(1)空气质量越来越受到人们的关注,下列是某省部分城市空气质量周报:
城市
污染指数
首要污染物
空气质量等级
甲
98
SO2
Ⅱ
乙
47
Ⅰ
丙
103
TSP
Ⅲ
丁
90
NOx
Ⅱ
注:
TSP——总悬浮颗粒物;NOx——氮氧化物。
①由上表可知,最容易出现酸雨的城市是__________。
②悬浮颗粒物不易沉降,它与空气中的SO2、O2接触时,SO2会部分转化为SO3,悬浮颗粒物所起的作用是__________。
(填序号)
A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.吸附剂
③氮的氧化物也是大气污染物之一,目前,治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水,科学家又设想,在相同条件下可采用价格比NH3更便宜的天然气来处理NO,可得到同样效果,写出该反应的化学方程式______________________________。
(2)我国是世界上耗煤量最大的国家之一。
某中等城市每年燃煤约300万吨,其含硫量按1.00%计算,若硫全部转化为SO2,可产生__________升SO2(标准状况下),为减少污染,一般向煤中加入石灰石,请写出反应的化学方程式______________________________。
(3)汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一。
治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。
它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式______________________________控制城市空气污染源的方法可以有__________(多选扣分)。
a开发氢能源b使用电动车c植树造林d戴上呼吸面具
提示及答案:
(1)①甲②C③4NO+CH4
2N2+CO2+2H2O
(2)2.1×10102CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2(3)CO+NO
N2+CO2
ab
例4.我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求
pH
6.5~8.5
Ca2+、Mg2+总浓度
<0.0045mol·L-1
细菌总数
<100个/mL
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图:
源水
曝气池
一级沉降池
二级沉降池
过滤池
自来水
(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO
、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中一个离子方程式______________________________
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程__________(填写编号,多选倒扣)
①只有物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成__________沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是__________和__________。
(4)气体A的作用是__________。
这种作用是基于气体A和水反应的产物具有________性。
(5)下列物质中,__________可以作为气体A的代用品。
(填写编号,多选倒扣)
①Ca(ClO)2②NH3(液)③K2FeO4④SO2
提示:
(2)凝聚剂除去悬浮颗粒的过程是凝聚剂先水解成胶状物,进而吸附水中的杂质,水解过程为化学变化,吸附过程为物理变化。
加入FeSO4·7H2OFe2+被氧化为Fe3+,再水解成胶状Fe(OH)3吸附水中的杂质而沉淀。
(3)通入CO2是为了与上一步中加入的过量的Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀,进而除去Ca2+、调节溶液的pH。
(4)已知细菌总数小于<100个/ml,气体A应起到杀菌消毒的作用,通常为Cl2,与水作用生
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- 高三化学 新教材 新理念 新设计总复习指导理科第六单元 化学 设计 复习 指导 理科 第六 单元