八下 第一章 34节.docx
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八下第一章34节
学智教育教师备课手册
教师姓名
屠建斌
学生姓名
填写时间
学科
科学
年级
八下
上课时间
课时计划
2h
教学目标
教学内容
第一章3-4节
个性化学习问题解决
教学重点、难点
第3节:
原子结构的模型
(1)
【知识梳理】
1.对原子结构的认识是通过科学家不断地建立与修正原子结构模型而得到的。
年份
模型类型
内容
1809
道尔顿模型
原子是一个实心小球
1897
汤姆生模型
原子是一个球体,正电荷均匀分布在整个球体内,电子镶嵌在其中
1911
卢瑟福模型
原子由处于中心带正电的原子核和在核外绕核运动的电子构成
1913
玻尔模型
原子由处于中心带正电的原子核和在核外分层运动的电子构成
20世纪20年代以来
现代模型
(电子云模型)
原子由处于中心带正电的原子核和电子在核外绕核运动所形成的带负电的云团构成,电子位置不确切
2.原子结构
由夸克构成
3.电子的质量在整个原子质量中所占的比例极小,中子的质量和质子质量相近,原子的质量主要集中在原子核上;原子很小,原子核更小,原子核仅为整个原子的几百万亿分之一。
【思考解答】
1.氦原子核外有2个电子,你能建立一个氦原子的模型吗?
(用图表示)
2.分析下表(查课本附表):
在一个原子中哪些项目总是相等的?
同种原子:
核电荷数=质子数=核外电子数。
此外,还可得出:
(1)同种原子:
核电荷数和中子数不一定相等;
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
(2)不同种原子核电荷数一定不相等;
(3)有的原子的中子数可以为0。
【疑难辨析】
例题:
已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836,下表是教材中的内容。
通过此表,可总结出“原子里质子数等于电子数”,还能总结出:
(1);
(2);
(3);
(4)。
答案:
(1)不同的原子质子数不同;
(2)有的原子核内没有中子;(3)原子核内的质子数与上子数不一定相同。
(4)相对原子质量等于质子数加中子数。
分析:
从本节学习可知:
质子数((即核电荷数)决定了原子的种类;普通氢原子的原子核内只有质子而无中子;整个原子不显电性,每个质子带一个单位的正电荷,每个电子带一个单位的负电荷,原子中质子数与电子数是相等的;中子不带电,质子数(或核外电子数)与核内中子数不一定相等;相对原子质量即原子的相对质量,在数值上等于中子数与质子数之和。
【基础练习】
1.选择填空:
在实验中发现原子内有电子,同时测得电子带负电,这是英国科学家(),创立的模型是();用α粒子轰击原子的方法,发现原子中有一个核,勾画出了原子核像太阳,电子像行星围绕原子核运行的原子结构模型,这是科学家(),模型是()。
A汤姆森B道尔顿C汤姆森模型
D卢瑟福E波尔F卢瑟福模型
G分层模型
2.(2007年,江西)如图所示是用来说明原子内部结构的示意图。
由图可知:
原子是由 和 组成,原子核由中子和 组成。
3.原子的质量主要集中在…………()
A.质子B.原子核
C.中子D.电子
4.(2007年,莆田市)下列氢原子的各种模型图中,正确的是…………………()
5.在同一原子中其数目相同的是…()
A.中子数和质子数
B.中子数和电子数
C.质子数和电子数
D.电子数和相对原子质量
6.构成原子的微粒是………………()
A.电子和质子B.电子和中子
C.质子和中子D.原子核和核外电子
7.1个原子的原子核中有6个质子和6个中子,则该原子的核外电子有…………()
A.大于6个B.小于6个
C.等于6个D.等于12个
8.钠原子原子核中有11个质子、12个中子,则钠原子的核电荷数是……………()
A.1B.11C.12D.23
9.(2007年,连云港)为了揭示大自然的奥秘,无数科学家进行了不懈的探索。
下列说法错误的是……………………()
A.汤姆生发现了电子,从而揭示了原子是可以再分的
B.卢瑟福建立了原子结构的行星模型
C.近代科学家提出质子和中子都是由被称为夸克的更小粒子组成的
D.组成大自然的天体和微观粒子都在不停地运动,其中太阳是宇宙真正的中心
【提高练习】
10.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中:
(1)能直接构成物质的粒子有。
(2)能保持物质化学性质的粒子有。
(3)显示电中性的粒子有。
(4)带正电荷的粒子有。
(5)带负电荷的粒子有。
(6)质量最小的粒子有。
(7)参加化学反应时,一定发生变化的粒子有。
(8)在同一原子里数目相等的有。
11.1999年诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒(10-10~10-15S)化学”的新领域,使运用激光技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是…………()
A.氧分子分解成氧原子的过程
B.氧原子结合成氧分子的过程
C.氧分子的无规则运动
D.氧原子内部质子、中子、电子的运动
12.最新科技报道,夏威夷联合会天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子,它的组成可用H3+表示。
1个H3+粒子中含有个质子,个电子。
13.人们为揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。
自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型(如图所示)后,1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了如图所示的实验。
他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现:
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;②一小部分α粒子改变了原子的运动方向;③有极少数α粒子被弹了回来。
请你根据对原子结构的认识,分析出现上述现象的原因:
(1)现象①:
。
(2)现象②:
。
(3)现象③:
。
第3节:
原子结构的模型
(2)
【知识梳理】
1.元素:
具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子总称为元素。
如氧元素就是所有氧原子的总称。
2.同位素:
原子中原子核内质子数相同,中子数不相同的同一类原子统称为同位素原子。
大多数元素都有同位素原子。
如氢有氕、氘、氚三种同位素原子,我们依次用符号写成
,表示它们的质子数均为1,中子数依次为0、1、2。
同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用,如化学分析、消除细菌、医学诊断、发电等。
3.离子
(1)离子的定义:
离子的带电的原子或原子团。
带正电的叫阳离子,如钠离子(符号Na+);带负电的叫阴离子,如氯离子(符号Cl-)。
(2)离子与原子的关系:
离子和原子间可通过得失电子实现相互转化。
(3)离子与分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。
如氯化钠(俗称食盐)由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)构成;硫酸铜晶体由铜离子(Cu2+)和硫酸根离子(SO42-)构成。
【思考解答】
同种元素的不同种原子,它们的质子数、中子数、电子数都相吗?
同种元素的不同种原子,它们的质子数、电子数相同,中子数不相同。
【疑难辨析】
例题:
如图所示是金属钠在氯气中燃烧时的电子得失图,根据下述信息可得出哪些结论?
答案:
(1)原子得失电子会带上电荷显电性变成离子;
(2)失去电子的原子变成阳离子,得到电子的原子变成阴离子;(3)离子也是构成物质的一种微粒;(4)氯化钠本身不显电性。
分析:
从图中观察可以推断出:
钠原子、氯原子在自然界中属于不稳定结构,需通过得失电子来达到稳定结构。
钠原子失去一个电子变成带正电荷的阳离子,氯原子得到一个电子变成带负电的阴离子。
化学性质稳定的阴离子(氯离子)和阳离子(钠离子)通过静电作用相互吸引构成了稳定的化合物氯化钠。
从整个过程我们可以分析出以上信息。
【基础练习】
1.决定元素种类的是原子的或,区分一种元素中不同种同位素原子的是。
2.写出氢的三种同位原子的名称:
、、。
3.
(1)有的物质由构成,如水是由构成的,保持水的化学性质的粒子是。
(2)有的物质由构成,如铁是由构成的,保持铁的化学性质的粒子是。
(3)有的物质由构成,如氯化钠是由构成,保持氯化学钠的化学性质的粒子是。
4.完成下表
粒子
名称
质子数
电子数
粒子所带电荷
氯原子
17
不带电
氯离子
17
18
钠原子
11
钠离子
11
带1个单位正电荷
5.一种元素的原子变成离子时……()
A.一定失去电子B.一定得到电子
C.有可能得到电子,也有可能失去电子D.既不得到电子,也不失去电子
6.(2007年,永州)决定元素种类的是()
A.电子数B.质子数
C.中子数D.最外层电子数
7.如下图为氢的三种同位素,比较它们的结构可能得出的结论是……………()
A.同位素的质子数不同
B.同位素的电子数不同
C.同位素的质子数相同,但中子数不同
D.同位素的质子数相同,但电子数不同
8.关于同位素原子在医学、农业、环保等方面广泛应用的说法错误的是……()
A.在医学上同位素主要用于显像、诊断和治疗,另外还包括医疗用品消毒、药物作用机理研究和生物医学研究
B.同位素的辐射育种技术为农业提供了改进质量、增加产量的多种有效手段
C.同位素在测定从工厂排放出来的温室(效应)气体的途径及其被植物同化方面起了重要的作用,人而增加了我们对CO2带来的环境冲击的了解
D.当前在大多数应用中,同位素技术已被现有可更替的技术所取代
【提高练习】
9.(2007年,台州)1934年,卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子——氚。
氚可用表示(其中“l”表示核电荷数),氚原子的模型如图所示,图中“●”表示的粒子是………………………()
A.原子核
B.质子
C.中子
D.核外电子
10.(2006年,南京)“2005年中国十大科技进展新闻”之一:
我国科学家成功实现首次单分子自旋态控制。
这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应。
单个分子内部的化学反应中发生变化的是…()
A.原子个数B.原子种类
C.分子种类D.元素种类
11.(2005年,宿迁)科学家发现某些原子具有放射性,即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
据此推断,当一种元素的原子经过放射变化后,结果变成了另一种元素的原子。
它一定是放射了…………()
A.电子B.中子
C.质子D.该原子的原子核
12.(2007年,长沙)关于分子、原子、离子的说法,其中正确的是…………()
A.原子是最小的粒子,不可再分
B.钠原子的质子数大于钠离子的质子数
C.当二氧化碳气体变成干冰时,二氧化碳分子间不存在间隔
D.分子、原子、离子都可以直接构成物质
13.下表是四种单原子核的微粒,请填写下列表格,并回答有关问题:
表中(填:
序号,下同)属于同种元素,互称同位素。
属于阳离子的是。
粒子序号
质子数
中子数
电子数
带电性
1
1
1
0
2
1
0
不带电
3
1
0
2
4
11
12
不带电
14.生物在有生命时,同位素碳—14在生物体内的质量分数与外界环境中的碳—14的质量分数是相等的(即碳—14在所有碳原子中所占的质量分数是恒定的)。
生物一旦死亡,碳—14的含量不会再从环境中吸收。
随着时间的推移,生物体内碳—14的含量会不断减少。
科学实验证明,经过5730年,其碳—14的含量恰好减少一半。
利用碳—14的含量减少一半的时间,即可推测出生物的死亡年代。
某一植物化石中碳—14的含量是新鲜植物的1/32,请你推测出该生物生存的年代距今有多少年。
第4节:
组成物质的元素
【知识梳理】
1.元素的种类和分类
人类已知的化学元素有110多种,其中有些是人造元素。
根据性质的类似,初步把元素分类金属元素和非金属元素(含有稀有元素)
2.物质的简单分类
(1)混合物:
由多种物质组成的,如一杯糖水。
(2)纯净物:
由一种物质组成的,如一杯水。
(3)单质:
由同种元素组成的纯净物,如一瓶氧气。
(4)化合物:
由不同种元素组成的纯净物,如一瓶二氧化碳气体。
(5)氧化物:
由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素,如二氧化碳气体。
3.元素在自然界中的分布
元素在自然界中分布是不均匀的。
下列是地壳、空气、人体、海中主要元素按
质量分数排列顺序:
(1)地壳中:
O%>Si%>Al%>Fe%>Ca%
(2)空气中:
N%>O%
(3)人体中:
O%>C%>H%
(4)海水中:
O%>H%>Cl%
4.物质、元素、分子、原子间的关系
【疑难辨析】
例题1:
经实验测定,某物质只含有一种元素,下列推断中正确的是()
A.该物质一定是纯净物
B.该物质一定是单质
C.该物质一定是混合物
D.该物质一定不是化合物
答案:
D
分析:
由于一种元素可以组成不同的单质,如氧元素可能组成氧气(O2)和臭氧(O3)等单质。
同时氧气和臭氧既可以单独组成物质(纯净物),也可以混合在一起组成混合物。
故A、B不一定。
化合物是要求由不同种元素组成的,故选D。
例题2:
下列关于物质组成的说法正确的是()
A.二氧化碳是一个碳原子、两个氧原子组成的
B.每一个二氧化碳分子是由一个碳原子、两个氧原子构成的
C.二氧化碳是由一个碳元素、两个氧元素构成的
D.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
答案:
BD
分析:
“二氧化碳”指二氧化碳这种物质,既可从宏观角度来认识,也可从微观角度来认识,从宏观角度来看我们可以说“二氧化碳是由氧元素和碳元素组成”,从微观角度来看我们可以说“二氧化碳是由二氧化碳分子构成”。
“二氧化碳分子”指二氧化碳这种分子,而分子是微观粒子,只能从微观角度来描述,我们可以说“二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成”、或“一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成”。
【基础练习】
1.我们把由组成的纯净物称为单质,由组成的纯净物称为化合物。
2.人们通常把元素分为和两大类,稀有元素(氦、氖、氩等)属于。
3.地壳中含量最多的元素是,地壳中含量最多的金属元素是,空气中含量最多的元素是,人体中含量最多的元素是,海水中含量最多的元素是。
4.将右列与左列对应的字母填入括号。
(1)纯净物A.由同种元素组成
(2)混合物B.由不同种分子构成
(3)化合物C.由一种物质组成
(4)单质D.分子中含有不同元素的
原子
(5)氧化物E.由两种元素组成,其中
一种是氧元素
(1)--()
(2)--()
(3)--()(4)--()
(5)--()
5.(2007年,长寿区)日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品,这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是…………………()
A.单质B.原子
C.离子D.元素
6.下列概念中,前者从属于后者的是()
A.化合物,纯净物
B.单质,化合物
C.化合物,单质
D.化合物,混合物
7.关于水的组成,下列说法正确的是()
A.水是由氢气和氧气组成的
B.水是由氢分子和氧分子组成的
C.水是由氢元素和氧元素组成的
D.水是由两个氢元素和一个氧原子组成的
8.(2007年,达州市)如下图所示,图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子,其中表示化合物的是…()
【提高练习】
9.(2007年,永州市)臭氧(O3)主要分布在离地面10~50km的高空,它能吸收大部分紫外线,保护地球上的生物。
臭氧属于……………………………………()
A.混合物B.化合物
C.单质D.稀有气体
10.(2007年,汕头市)右图是某葡萄糖酸锌口服液的标签。
标签上的含锌6.5mg是指锌…………………………………()
××牌口服液
主要成分:
葡萄糖酸锌
化学式:
C12H22O14Zn
图1-33(第10题图)
含锌量:
每支口服液含锌6.5mg
A.单质
B.元素
C.分子
D.原子
11.(2007年,泰安市)某物质经测定只含有一种元素,则关于该物质说法正确的是……………………………………()
A.一定是纯净物
B.一定是混合物
C.一定不是化合物
D.一定是一种单质
12.下列关于二氧化碳组成的说法中,正确的是…………………………………()
A.二氧化碳由两个氧元素和一个碳元素组成
B.二氧化碳由两个氧原子和一个碳原子构成
C.二氧化碳由碳元素和氧元素组成
D.二氧化碳分子由氧分子和碳原子组成
13.下列物质中,属于金属单质的是,属于非金属单质的是,属于稀有气体单质的是,属于混合物的是,属于化合物的是。
(填序号)
①盐水②液氧③洁净的空气
④铜丝⑤冰水混合物⑥二氧化碳
⑦氖气
14.如图所示,““●”表示氮原子,“O”表示氧原子。
表示单质的图是,表示化合物的图是,表示混合物的图是。
第三节原子的结构模型
一、选择题
1.为了探索原子内部的构造,科学家们进行了无数次实验:
他们使用原子模型来表示原子并用实验来校正模型。
其中提出“分层模型”的科学家是()
A.汤姆森B.卢瑟福C.玻尔D.道尔顿
2.能直接构成物质的粒子有()
A.分子和原子B.质子和中子C.质子和电子D.电子和中子
3.原子和分子的根本区别在于()
A.大小不同B.质量不同
C.在化学反应中是否可再分D.是不是构成物质的粒子
4.关于原子的叙述正确的是()
A.一切原子的原子核都有质子和中子
B.原子中没有带电荷的粒子,所以原子不显电性
C.原子是不能再分的粒子
D.原子是化学变化中的最小粒子
5.原子核是由()
A.质子和电子构成B.质子和中子构成
C.电子和中子构成D.质子、中子和电子构成
6.已知A原子核内有6个质子,6个中子;B原子核内有6个质子,7个中子。
则它们不相等的是()
A.核外电子数B.核电荷数
C.质量数D.原子的电性
7.1999年诺贝尔奖获得者艾哈迈德·泽维尔,开创了“飞秒化学”的新领域,他发明的激光光谱技术,使观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是()
A.化学变化中反应物分子的分解B.反应中原子的运动
C.化学变化中反应物分子的形成D.原子核的内部结构
8.一种元素的原子变成离子,则该原子()
A.一定失去电子B.一定得到电子
C.可能失去电子,也可能得到电子
D.既不得到电子,也不失去电子
9.具有相同质子数的粒子是()
A.同一种原子B.同一种分子C.同一种元素D.无法确定
10.1994年,科学家发现了一种新元素,它的中子数与质子数之和为272,其原子核内有161个中子,该元素的核电荷数为()
A.433B.161C.272D.111
11.下列粒子能决定元素种类的是()
A.质子数B.中子数C.电子数D.中子数与质子数之和
12.某原子M,中子数与质子数之和为a,核内中子数为b,其核外电子数是()
A.a-bB.a+bC.b-aD.b+a
13.某微粒核外有18个电子,核内有16个质子和16个中子,该微粒是()
A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子
14.目前普遍认为,质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。
U夸克的带电量为2/3基元电荷,d夸克的带电量为-1/3基元电荷,下列论断中可能正确的是()
A.质子由1个u夸克和1个d夸克构成,中子由1个u夸克和2个d夸克构成
B.质子由2个u夸克和1个d夸克构成,中子由1个u夸克和2个d夸克构成
C.质子由1个u夸克和2个d夸克构成,中子由2个u夸克和1个d夸克构成
D.质子由2个u夸克和1个d夸克构成,中子由1个u夸克和1个d夸克构成
二、填空题
1.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子等粒子中找出符合下列条件的粒子填空:
(1)能直接构成物质的是___________;
(2)能保持物质化学性质的是___________;
(3)化学变化中的最小粒子是___________;
(4)带正电荷的是___________;
(5)带负电荷的是___________;
(6)不显电性的是___________;
(7)决定原子质量大小的是___________;
(8)氢原子中不含的是___________。
2.有一种原子,它的原子核内有20个中子,它的原子核外有19个电子,它的原子核里有____个质子,它的原子核里带_____个单位的正电荷。
3.在一个水分子中,共有______个原子核、有______个核外电子。
4.______、______和______是构成物质的三种基本微粒。
5.氕、氘、氚三种原子的______数相同,互为____________。
6.完成下列表格:
微粒种类
核电荷数
质子数
中子数
核外电子数
氢原子
1
0
氦原子
2
2
2
氮原子
7
7
硫原子
16
16
镁原子
12
12
12
镁离子
12
12
10
三、简答题
1.铀-235是制造核武器的原料,而铀-238却不能,请问二者是什么关系,它们属于同种元素吗?
每个原子中各有多少个中子?
(铀的核电荷数为92)
2.以氧原子为例,说明构成原子的粒子有哪几种?
它们是怎样构成原子的?
为什么整个原子不显电性?
3.英国科学家道尔顿在19世纪提出了近代原子学说。
他认为物质是由原子构成的,这些原子是微小不可分割的实心球体;同种原子的性质和质量都相同。
请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的地方:
(1)______________________________
(2)______________________________
(3)______________________________
第四节组成物质的元素
一、选择题
1.不同种元素最本质的区别是()
A,质子数不同B.中子数不同
C.相对原子质量不同D.中子数与核外电子数之和不同
2.据报道:
“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。
”这里的“铁”是指()
A.铁元素B.生铁C.四氧化三铁D.三氧化二铁
3.蜡烛在空气中燃烧时生成水蒸气和二氧化碳,试判断石蜡(蜡烛的主要成分)一定含有()
A.碳、氢两种元素B.只有碳元素
C.碳、氢、氧三种元素D.一定含有氧元素
4.地壳中含量最多的金属元
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- 八下 第一章 34节 34