高二上学期质量调研高中化学.docx
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高二上学期质量调研高中化学
2019—2020高二上学期质量调研高中化学
化学试题
第I卷:
选择题〔共54分〕
讲明:
每题只有一个选项符合题意,每题3分,共54分。
1.以下讲法正确的选项是〔〕
A.需要加热的化学反应差不多上吸热反应
B.中和反应差不多上放热反应
C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置
D.水力发电是将化学能转化为电能的过程
2.某反应的焓变小于零,那么以下表达正确的选项是〔〕
A.该反应一定是放热反应
B.该反应一定是吸热反应
C.该反应中反应物的总能量一定小于产物的总能量
D.该反应需要加热才能发生
3.用惰性电极电解AgNO3溶液一段时刻后,以下有关讲法正确的选项是〔〕
A.阳极质量增加
B.电解过程中溶液的pH不断升高
C.向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液复原电解前的状况
D.电解后两极产生的气体体积比为2∶1
4.用惰性电极实现电解,以下讲法正确的选项是〔〕
A.电解稀硫酸,实质上是电解水,故溶液pH不变
B.电解稀NaOH溶液,要消耗OH—,故溶液pH减小
C.电解CuCl2溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
D.电解Na2SO4溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
5.以下能够使反应:
Cu+2H2O==Cu(OH)2+H2↑获得成功的是〔〕
A.Cu与稀H2SO4发生反应
B.铜——锌合金在潮湿的空气中发生反应被腐蚀
C.用铜片作阴、阳电极,电解氯化钠溶液
D.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸溶液
6.在1.01×105Pa、298K条件下,2mol氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。
以下热化学方程式正确的选项是〔〕
A.H2O(g)===H2(g)+
O2(g)△H=+242kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=-484kJ·mol-1
C.H2(g)+
O2(g)===H2O(g)△H=+242kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H=+484kJ·mol-1
7.关于任何一个化学平稳体系,采取以下措施,一定会使平稳发生移动的是〔〕
A.加入一种反应物B.增大体系的压强
C.升高温度D.使用催化剂
8.
右图中的曲线表示的是其他条件一定时,反应:
2NO+O2
2NO2∆H<0中NO的平稳转化率与温度的关系。
图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平稳状态,且v(正)>v(逆)的点是〔〕
A.a点B.b点
C.c点D.d点
9.在密闭容器中发生以下反应aA(g)
cC(g)+dD(g),反应达到平稳后,将气体体积压缩到原先的一半,当再次达到平稳时,D的浓度为原平稳的1.8倍,以下表达正确的选项是〔〕A.A的转化率变小B.平稳向正反应方向移动
C.D的体积分数变大D.a>c+d
10.2A(g)
2B(g)+C(g);正反应吸热,达平稳时,要使v(正)降低、c(A)增大,应采取
〔〕
A.加压B.减压
C.减小B的浓度D.降温
11.
右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是〔〕
A.A是反应物
B.前2minA的分解速率为0.1mol•L-1•min-1
C.达平稳后,假设升高温度,平稳向正反应方向移动
D.达平稳后,假设增大压强,平稳向逆反应方向移动
12.两个体积相同的密闭容器A、B,在A中充入SO2和O2各1mol,在B中充入SO2和
O2各2mol,加热到相同温度,有如下反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),对此反应,下述
不正确的选项是〔〕
A.反应速率B>AB.SO2的转化率B>A
C.平稳时各组分含量B=AD.平稳时容器的压强B>A
13.
右图表示反应X(g)
4Y(g)+Z(g),
,在某温度时X的浓度随时刻变化的曲线:
以下有关该反应的描述正确的选项是〔〕
A.第6min后,反应就终止了
B.X的平稳转化率为85%
C.假设升高温度,X的平稳转化率将大于85%
D.假设降低温度,v(正)和v(逆)将以同样倍数减小
14.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ·mol-1(Q>0),某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),以下表达正确的选项是〔〕
A.反应过程中,假设增大压强能提高SiCl4的转化率
B.假设反应开始时SiCl4为1mol,那么达平稳时,吸取热量为QkJ
C.反应至4min时,假设HCl浓度为0.12mol·L-1,那么H2的反应速率为0.03mol·L-1·min-1
D.当反应吸取热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应
15.
右图中C%表示某反应物在体系中的百分含量,v表示反应速度,P表示压强,t表示反应时刻。
图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线;图(B)为压强一定时,在不同时刻C%与温度的关系曲线。
同时符合以下两个图像的反应是〔〕
A.N2O3(g)
NO2(g)+NO(g)∆H>0
B.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)∆H<0
C.3NO2(g)+H2O(l)
2HNO3(l)+NO(g)∆H<0
D.CO2(g)+C(s)
2CO(g)∆H>0
16.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平稳浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平稳浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
以下讲法错误的选项是〔〕
A.反应达到平稳时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y
2Z,其平稳常数为1600(mol·L-1)-2
C.增大压强使平稳向生成Z的方向移动,平稳常数增大
D.改变温度能够改变此反应的平稳常数
17.以下讲法正确的选项是〔〕
A.放热反应不一定是自发进行的反应
B.吸热反应一定是非自发进行的反应
C.自发进行的反应一定容易发生
D.反应速率快的反应一定是自发进行的
18.将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分不通入CH4和O2,即可构成CH4燃料电池。
通入CH4的一极,其电极反应式是:
CH4+10OH--8e-=CO2-3+7H2O;通入O2的另一极,其电极反应式是:
O2+2H2O+4e-=4OH-,该电池放电时,以下有关表达中,不正确的选项是〔〕
A.通入CH4的电极为负极
B.正极发生氧化反应
C.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动
D.该电池使用一段时刻后应补充KOH
第II卷:
非选择题〔共46分〕
19.〔6分〕Zn—MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是_________。
电池工作时,电子流向______〔填〝正极〞或〝负极〞〕。
(2)假设ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀。
其要紧缘故是______________________________________________________________。
欲除去Cu2+,最好选用以下试剂中的___________〔填代号〕。
A.NaOHB.ZnC.FeD.NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。
假设电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量是_______________。
20.〔8分〕银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充放电过程可表示为:
2Ag+Zn(OH)2
Ag2O+Zn+H2O
回答以下有关咨询题:
(1)电池的放电过程是_____〔填①或②〕。
(2)该电池属于________性电池〔填〝酸〞或〝碱〞或〝中〞〕。
(3)反应①是________反应〔填〝放热〞或〝吸热〞〕。
(4)写出充电时的电极反应式:
阳极_______________________;阴极______________________。
(5)充电时,电池的正极应接电源的________极。
(6)简述回收该种废电池的意义________________________________________________
_________________________________________________________。
21.〔7分〕利用化学反应:
2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2,选择适宜的材料和试剂,设计一个原电池。
可供选择的电极材料:
铁棒、铜棒、石墨棒
可供选择的电解质溶液:
CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液
请填写以下空白:
〔1〕选用做正极材料,做负极材料,选用___________做该原电池的电解质溶液。
〔2〕写出有关的电极反应式:
正极:
;
负极:
。
22.〔8分〕在一次学生实验中,学生用铝片分不和稀盐酸、稀硫酸反应,发觉:
铝片与稀盐酸反应现象专门明显,而和稀硫酸几乎不反应。
这和教材中〝铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气〞的讲法不一致。
为排除因试剂变质等因素造成的阻碍,该学生在教师的指导下重新进行以下实验,验证是否存在上述现象。
实验用品:
仪器〔略,凡是实验需要的都有〕
药品:
3.0mol·L-1盐酸、1.5mol·L-1硫酸、3.0mol·L-1硫酸,相同大小的铝片(纯度>99.5%)
实验过程:
往三根相同的试管中分不加入相同的铝片各一片,再往试管中分不加入等体积的3.0mol·L-1盐酸、1.5mol·L-1硫酸、3.0mol·L-1硫酸,观看反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情形。
结果如下:
反应进程〔分钟〕
1
2
5
15
20
3.0mol·L-1盐酸
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
铝片耗尽
1.5mol·L-1硫酸
均无明显现象〔无气泡产生〕
3.0mol·L-1硫酸
均无明显现象〔无气泡产生〕
通过上述实验可知,不管是用1.5mol·L-1硫酸依旧3.0mol·L-1硫酸,均无明显的现象,而3.0mol·L-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
〔1〕写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________
〔2〕反应1--15min内,铝与盐酸的反应速率逐步加快,其缘故是____________________________________________________________________________________________________。
〔3〕依照以上探究〝铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的缘故〞,你能对咨询题缘故作出哪些假设或猜想〔列出两种即可〕?
假设一_____________________________________________________________
假设二______________________________________________________________
23.〔9分〕在2L密闭容器内,800℃时反应:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中,n(NO)随时刻的变化如表:
时刻(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.01.
0.008
0.007
0.007
0.007
〔1〕写出该反应的平稳常数表达式:
K=。
:
>
,那么该反应是热反应。
〔2〕右图中表示NO2的变化的曲线是。
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率
v=。
〔3〕能讲明该反应已达到平稳状态的是。
a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变
〔4〕为使该反应的反应速率增大,且平稳向正反应方向移动的是。
a.及时分离除NO2气体b.适当升高温度
c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂
24.〔8分〕在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),2分钟末反应达到平稳状态,生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol·L-1,请填写以下空白:
〔1〕x值等于________________;
〔2〕A的转化率为________;
〔3〕生成D的反应速率为____________;
〔4〕假如增大反应体系的压强,那么平稳体系中C的质量分数________(增大、减小、不变)
班级___________姓名__________考号__________________
---------------------------------------密--------封-------线-------内-------不---------准--------答--------题----------------------------------------------------------------
2018—2018学年度高二上学期教学质量调研
化学试题答题纸
题号
19
20
21
22
23
24
II卷成绩
得分
19.〔6分〕
(1)负极材料是_________。
电子流向______〔填〝正极〞或〝负极〞〕。
(2)假设ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀。
其要紧缘故是______________________________________________________________。
欲除去Cu2+,最好选用以下试剂中的___________〔填代号〕。
A.NaOHB.ZnC.FeD.NH3·H2O
(3)MnO2的理论产量是_______________。
20.〔8分〕
(1)电池的放电过程是_____〔填①或②〕。
(2)该电池属于________性电池〔填〝酸〞或〝碱〞或〝中〞〕。
(3)反应①是________反应〔填〝放热〞或〝吸热〞〕。
(4)阳极_______________________;阴极______________________。
(5)充电时,电池的正极应接电源的________极。
(6)简述回收该种废电池的意义_______________________________________
_________________________________________________________。
21.〔7分〕〔1〕选用做正极材料,做负极材料,选用___________做该原电池的电解质溶液。
〔2〕正极:
;负极:
。
22.〔8分〕
〔1〕写出铝与酸反应的离子方程式_________________________________________
〔2〕反应1--15min内,铝与盐酸的反应速率逐步加快,其缘故是:
____________________________________________________________________________________________________。
〔3〕假设一_____________________________________________________________
假设二______________________________________________________________
23.〔9分〕
〔1〕该反应的平稳常数表达式:
K=。
该反应是热反应。
〔2〕表示NO2的变化的曲线是。
v=。
〔3〕能讲明该反应已达到平稳状态的是。
〔4〕为使该反应的反应速率增大,且平稳向正反应方向移动的是。
24.〔8分〕
〔1〕x值等于________________;
〔2〕A的转化率为________;
〔3〕生成D的反应速率为____________;
〔4〕假如增大反应体系的压强,那么平稳体系中C的质量分数________(增大、减小、不变)
2018—2018学年度高二上学期教学质量调研
化学试题参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
A
C
C
C
A
C
C
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
C
B
D
B
C
A
B
19.
⑴Zn;正极
⑵Zn+Cu2+==Cu+Zn2+Zn与Cu构成原电池,加快反应速率,b
⑶阴极阳离子得电子:
2H++2e―
H2↑;电路中通过2mol电子,那么生成1molMnO2,质量为87g。
20.
⑴②⑵碱⑶吸热
⑷2Ag+2OH-
Ag2O+H2O+2e―Zn(OH)2+2e―
Zn+2OH-
⑸正⑹可减少重金属Ag+对环境的污染,又可将Ag回收利用。
21.
(1)石墨棒;铜棒;FeCl3溶液
(2)2Fe3++2e-→2Fe2+;Cu→Cu2++2e-
22.
〔1〕2Al+6H+=2Al3++3H2↑〔2分〕
〔2〕反应放出热量,温度升高,使化学反应速率加快〔3分〕
〔3〕Cl-能够促进金属铝与H+反应;SO2-4对H+与金属铝的反应起阻碍作用。
〔讲明:
可能存在多种假设,但只要假设合理均可〕〔3分〕
23.
(1)K=
;放热
(2)b1.5×10-3mol·L-1·min-1
(3)bc
(4)c
24.
〔1〕2
〔2〕60%
〔3〕0.2mol·L-1·min-1
〔4〕不变
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