湖北省高中学业水平合格考试化学训练卷三纯word有答案.docx
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湖北省高中学业水平合格考试化学训练卷三纯word有答案
高中学业水平合格考试训练卷化学(三)
本试卷共35小题,满分100分。
考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量:
H−1C−12N−14O−16Na−23Mg−24Si−28S−32Cl−35.5
Cu−64I−127
一、选择题体大题共32小题,其中1~20小题每小题2分,21~32小题每小题3分,共76分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列物质属于纯净物的是
A.生铁B.水C.氧化钙和氢氧化钠D.氨水
2.当光束通过下列分散系,不能观察到丁达尔效应的是
A.Al(OH)3胶体B.鸡蛋清溶液C.酒精溶液D.有尘埃的空气
3.下列混合物能用分液法分离的是
A.乙醇与水B.汽油和水C.碘和酒精D.硝酸钾和氯化钠
4.下列溶液中溶质的物质的量浓度为lmol•L−1的是
A.将169gCuSO4溶解在54g水中
B.用1000mL水吸收lmo1HCl气体所得的溶液
C.从100mL10mol•L−1浓盐酸中取出10mL的溶液
D.将10gNaOH溶解在少量水中,冷却后再加蒸馏水至溶液体积为250mL
5.下列叙述正确的是
A.lmolH2SO4的质量为98mol•L−1
B.H2SO4的摩尔质量为98g
C.9.8gH2SO4的物质的量为lmol
D.6.02×1023个H2SO4分子的物质的量为lmol
6.“5G时代”来临,石英(SiO2)系列光纤,具有能耗低,带宽高的特点,被人们广泛的应用。
从物质分类的角度分析,SiO2不属于
A.酸性氧化物B.非金属氧化物C.盐D.氧化物
7.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是:
a.金属钠先熔化;b.钠燃烧时生成过氧化钠;c.燃烧后得白色固体物质;d.燃烧后生成浅黄色固体物质;e.燃烧时火焰为黄色。
A.abcB.abeC.abdeD.cde
8.如图是某人体检表的一部分:
总胆固醇
4.27
mmol•L−1
3.6~5.18
高密度脂蛋白胆固醇
1.57
mmol•L−1
1.0~1.6
低密度脂蛋白胆固醇
1.40
mmol•L−1
0~3.36
葡萄糖
4.94
mmol•L−1
3.61~6.11
从该物理量的单位来看,这种表示葡萄糖指标的物理量是
A.质量分数B.溶解度C.物质的量分数D.物质的量浓度
9.下列关于铝的说法中,错误的是
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.氧化铝既溶于强酸,也溶于强碱
C.在AlCl3溶液中加入过量的氨水(弱碱的水溶液)可制得Al(OH)3沉淀
D.铝在空气中能稳定存在,所以铝是不活泼金属
10.漂白粉是一种有较强氧化性的白色粉末,主要用于游泳池、工业循环水。
饮用水、杀茵卫生防疫、纸浆纱布等的消毒,其用途非常广泛,其有效成分是
A.氯化钙B.次氯酸钙C.次氯酸钙与氯化钙D.次氯酸
11.下列装置能达到相应实验目的的是:
A.称遗NaOH固体B.制取蒸馏水C.蒸发氯化钠溶液D.收集少盆二氧化氮气体
12.下列说法正确的是
A.HCHO属于氧化物B.CH3OCH3属于醇类C.CH3Cl属于烃类D.纤维素属于糖类
13.下列关于苯的说法错误的是
A.苯的分子式为C6H6B.一定条件下苯能与氢气发生加成反应
C.苯能与嗅水发生反应而褪色D.苯是密度小于水的油状液体
14.关于反应Cu2S+O2
Cu+SO2,下列说法正确的是
A.O2发生还原反应B.Cu2S被还原C.SO2发生氧化反应D.Cu是氧化剂
15.下列关于反应CO+H2O
CO2+H2说法错误的是
A.升高温度能加快反应速率B.使用催化剂能加快反应速率
C.增大H2O浓度能加快反应速率D.反应中CO2和CO的物质的量之和变小
16.在溶液中,下列离子能与SO2−3大量共存的是
A.H+B.Fe3+C.Ca2+D.Na+
17.反应C12+2NaBr=Br2+2NaCl中的还原剂是
A.C12B.NaBrC.Br2D.NaCl
18.从海水资源中提取下列物质,需通过电解融熔盐的方法制取的是
A.MgB.Br2C.I2D.NaCl
19.168O、178O、188O是氧元素的三种核素,它们具有不同的
A.质子数B.中子数C.电子数D.核外电子排布
20.某元素R的气态氢化物的化学式为HR,则R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
A.H2RO3B.HRO3C.H3RO4D.HRO4
21.乙烯在一定条件下不能与下列物质发生化学反应的是
A.氧气B.溴水C.乙烷D.酸性高锰酸钾溶液
22.湖北省武当醋业有限公司采用传统谷物和鲜果精心酿造出了富含多种对人体有益成份的“老复丁”系列产品,其主要成分为乙酸,下列关于乙酸性质的叙述中,错误的是
A.乙酸可以与碳酸钠溶液反应产生CO2气体
B.乙酸具有酸性,可以使石蕊试液变红色
C.乙酸分子中含有羧基,可以发生酯化反应
D.乙酸分子式C2H4O2,属于烃
23.下列叙述正确的是
A.苯与溴水混合后因发生化学反应而使溴水褪色
B.苯属于有机物
C.1mol苯能与3molH2发生加成反应,说明在苯环中含有3个碳碳双键
D.常温下苯是一种不溶于水且密度大于水的液体
24.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期,防止富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是
A.蔬糖B.食盐C.硫酸亚铁D.生石灰
25.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是
A.22.4LO2含有的分子数为NA
B.常温常压下,48gO3中含有的氧原子数目为3NA
C.1molNa生成Na2O2时,失去电子的数目为2NA
D.1mol•L−lH2SO4溶液中含H+的数目为2NA
26.有机化学中重要的反应类型有取代反应、加成反应,消去反应等,下列反应属于加成反应的是
A.乙醇与金属钠B.乙烯与溴水
C.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化D.皂化反应
27.化学与生产及环境密切相关,下列有关说法错误的是
A.可燃冰的主要成分为甲烷
B.导致光化学烟雾的主要物质为硫氧化物
C.形成酸雨的主要物质为氮、硫的氧化物
D.导致温室效应加剧的原因主要为CO2含量升高
28.下列化学方程式书写错误的是
A.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
B.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C.
D.CH3COOH+C2H5OH
CH3COOCH2CH3+H2O
29.要想证明某溶液中是否含有Fe3+,下列操作正确的是
A.加入盐酸B.滴加KSCN溶液C.通入氯气D.加入氧气
30.氢气在氯气中燃烧,其火焰的颜色为
A.淡蓝色B.苍白色C.黄绿色D.黄色
31.2019年10月18日晚,第七届世界军人运动会在湖北武汉开幕。
在开幕式上的柔性屏火炬使用了最新的纳米技术,将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧,下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是
A.“纳米铜”是一种胶体B.“纳米铜”与铜是同位素
C.“纳米铜"颗粒更细小,反应时接触面积大,反应速率快
D.常温下“纳米铜”比铜片的还原性强,反应时反应速率快
32.下列实验方法能达到目的的是
A.用灼烧的方法鉴别羊毛和化纤织物
B.用过滤的方法分离苯和水的混合物
C.用滴加盐酸的方法除去NaHCO3溶液中的Na2CO
3
D.用KSCN溶液检验ACl3溶液中是否含有A13+
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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11
答案
题号
12
13
14
15
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22
答案
题号
23
24
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30
31
32
答案
二、非选择题本大题共3小题,共24分)
33.(6分)下列实验方案能达到实验目的的是。
34.(l0分)针对下表中的6种元素,回答下列问题
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
a
b
3
c
d
e
f
(1)e的元素符号是。
(2)c、d最高价氧化物对应水化物中,碱性较强的物质是(填化学式)。
它们之间发生反应的化学方程式为.
(3)非金属性be(填“大于”,“小于”或“等于”);b的简单离子半径c的简单离子半径(填“大于”“小于”或“等于”)
(4)a的最低价氢化物和它的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为.
(5)实验室用MnO2制取f单质的离子方程式为.
(6)下列对于f及其化合物的判断中,正确的是(填序号)
①f的最高正价与最低负价的绝对值之和为8
②f的氢化物的稳定性强于e的氢化物的稳定性
③f的单质可与b的最低价氢化物可以发生化学反应
35.(8分)用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为
2MnO−4+H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化),实验装置如图
实验序号
A溶液
B溶液
①
20mL0.1mol•L−1H2C2O4溶液
30mL0.01mol•L−1KMnO4溶液
②
20mL0.2mol•L−1H2C2O4溶液
30mL0.01mol•L−1KMnO4溶液
(1)该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。
相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①②(填“大于”小于”或“等于”)
(2)若实验室用1mol•L−1H2C2O4溶液配制250mL0.1mol•L−1H2C2O4溶液,需量取lmol•L−1H2C2O4溶液
mL
(3)若实验①在2min末时,c(MnO−4)=0.002mol•L−1,则在2min内,用MnO−4表示的平均反应
速率v(MnO−4)=mol•L−1•min−1(假设混合溶液的体积为50mL)
高中学业水平合格考试训练卷化学(三)参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
C
B
D
D
C
C
D
D
B
C
题号
12
13
14
15
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17
18
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20
21
22
答案
D
B
A
D
D
B
A
B
D
A
D
题号
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
答案
B
C
B
B
B
C
B
B
C
A
1.【答案】B
【解析】生铁主要是铁和碳的混合物,A项错误;水是纯净物,B项正确;氢氧化钠和氧化钙的混合物,C项错误;氨水是溶液,属于混合物,D项错误。
2.【答案】C
【解析】A1(OH)3胶体具有丁达尔效应,A项错误;鸡蛋清溶液属于胶体,具有丁达尔效应,B项错误;酒精溶液不属于胶体,不具有丁达尔效应,C项正确;有尘埃的空气属于胶体,具有丁达尔效应,D项错误。
3.【答案】B
【解析】乙醇与水能以任意比例互溶,不能用分液法分离,A项错误;汽油难溶于水,可以用分液法分离,B项正确;碘和酒精互溶,不能用分液法分离,C项错误;硝酸钾和氯化钠都易溶入水,不能用分液法分离,D项错误。
4.【答案】D
【解析】将16gCuSO4溶解在84g水中,CuSO4的物质的量为0.1mol溶液的体积不是0.1L,A项错误;用1000mL水吸收1molHCl气体,所得溶液的体积不是1L,B项错误;从100mL10mol•L−1浓盐酸中取出10mL,溶液的物质的量浓度为10mol•L−1,C项错误;n(NaOH)=0.25mol,V(NaOH溶液)=0.25L,c(NaOH)=1mol•L−1,D项正确。
5.【答案】D
【解析】质量的单位为g,A项错误;摩尔质量的单位为g/mol,B项错误;9.8gH2SO4的物质的量为0.1mol,C项错误;6.02×1023个H2SO4分子的物质的量为1mol,D项正确。
6.【答案】C
【解析】SiO2由氧元素和硅元素组成,故属于氧化物;SiO2能够与碱反应生成盐和水,所以属于酸性氧化物;Si属于非金属,所以SiO2属于非金属氧化物;SiO2不属于盐,综上故选C。
7.【答案】C
【解析】取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热现象为,金属钠先熔化,燃烧生成浅黄色固体物质过氧化钠:
火焰为黄色;故选C
8.【答案】D
【解析】可以从物理量的单位的角度来分析。
质量分数为质量百分比,没有单位;溶解度的单位为g;物质的量分数为物质的量的百分比,没有单位,物质的量浓度的单位为mol/L;葡萄糖的指标为4.94mmol/L,故选D。
9.【答案】D
【解析】地壳中元素含量顺序为氧硅铝铁,所以铝是含量最高的金属元素,故A正确;氧化铝为两性氧化物,既能与强酸反应生成盐和水,也能与强碱反应生成盐和水,故B正确;在AlCl3,溶液中加入氨水得A(OH)3沉淀,不溶于弱碱氨水,故C正确;铝在空气中能稳定存在,是因为铝在常温下表面形成一层致密的氧化膜,阻碍了进一步反应,不能说明铝是不活泼金属,故D错误。
10.【答案】B
【解析】漂白粉是由氯气和石灰乳反应制得,其主要成为次氯酸钙和氯化钙,次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应生成强氧化性的次氯酸,进而杀菌消毒,所以其有效成分是次氯酸钙。
故选B.
11.【答案】C
【解析】用托盘天平称量固体质量时应该左物右码,A项错误,石油的分馏时温度计应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近,B项错误,蒸发氯化钠溶液用蒸发皿,并用玻璃棒搅拌,C项正确;二氧化氮气体和水反应生成硝酸和NO,D项错误。
12.【答案】D
【解析】HCHO属于醛类,A项错误;CH3Cl属于烃的衍生物,B项错误;CH3OCH3属于醚类,C项错误;纤维素属于糖类,D项正确。
13.【答案】B
【解析】苯能从溴水中萃取溴而使溴水视色,但不能与溴水发生反应,故选择B项。
14.【答案】A
解析】Cu2S+O2=2Cu+SO2,Cu2S是还原剂,被氧化,发生氧化反应。
氧气是氧化剂,发生还原反应。
15.【答案】D
【解析】升高温度使化学反应速率加快,A项正确;加催化剂可以加快化学反应速率,B项正确;增大H2O浓度能加快该化学反应的速率,C项正确;反应前后C原子质量守恒,反应中CO2和CO的物质的量之和不变,D项错误。
16.【答案】D
【解析】H会与SO2−3反应生成二氧化硫与水,不能大量共存,A项错误;Fe3+会与SO2−3发生氧化还原反应,不能大量共存。
B项错误;Ca2+会与SO2−3反应生成亚硫酸钙沉淀,不能大量共存,C项错误;Na+与SO2−3不发生反应,能大量共存,答案选D.
17.【答案】B
【解析】Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl中,NaBr中Br元素的化合价由−1价升高到0价,为还原剂,答案选B
18.【答案】A
【解析】从海水中获得单质镁,需要首先从海水中获得氯化镁,然后电解熔融状态的氧化镁而得到镁,A项正确;从海水中获得单质溴,通过氯气将溴离子氧化为溴单质,B项错误;从海带中获得单质碘,通过氧化剂将碘离子氧化为碘单质,C项错误:
海水中氯化钠含量比较高,把海水用太阳暴晒,蒸发水分后即得食盐,不需要化学变化就能够从海水中获得,D项错误。
19.【答案】B
【解析】它们是氧元素的三种核素且质子数均是8,又因为质子数等于核外电子数,则核外电子数和核外电子排布均是相同的。
又因为中子数=质量数一质子数,则中子数分别是8、9、10,即不同的是中子数。
故答案选B
20.【答案】D
【解析】氢化物中R的化合价为一1价,则其最高价为十7价,最高价氧化物对应的水化物的化学式为HRO4答案选D
21.【答案】C
【解析】乙烯可以在氧气中点燃,A项错误;乙烯和溴水发生加成反应,B项错误;乙烯和乙烷不能反应,C项正确;乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,D项错误。
22.【答案】D
【解析】乙酸酸性比碳酸强,可以与碳酸钠溶液反应产生CO2气体,A项正确;乙酸具有酸性,可以使石蕊试液变红色,B项正确;乙酸分子中含有羧基,可以发生酯化反应,C项正确;乙酸分子式C2H4O2,属于烃的衍生物,D项错误。
23.【答案】B
【解祈】苯与溴水不能发生化学反应,苯与溴水混合发生萃取而使水层变无色,A项错误,苯属于有机物,B项正确;在苯环中不存在碳碳双键,C项错误;因苯的熔点为5.5℃,常温下为不溶于水且密度小于水的液体,D项错误。
24.【答案】C
【解析】防止富脂食品氧化变质,需加入抗氧化物质,即加入还原性物质。
蓝糖、食盐、生石灰不具有还原性,硫酸亚铁具有还原性,故选C。
25.【答案】B
【解析】没有说明是在标准状况下,22.4LO2不一定是1mol。
22.4LO2含有的分子数不一定为NA,A项错误;48gO3中含有的氧原子物质的量为3mol,B项正确;1molNa生成Na2O2时,失去电子的数目为NA,C项错误;1molH2SO4溶液没有给出体积,无法计算H+的数目,D项错误。
26.【等案】B
【解析】A项乙醇与金属钠为取代反应(或置换反应);B项乙烯与溴水为加成反应,C项乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为氧化反应;D项皂化反应为取代反应.故选B。
27.【答案】B
【解析】A项可燃冰的主要成分为甲烷,正确;B项导致光化学烟雾的主要物质为氮氧化物,错误;C项形成酸雨的主要物质为氮,硫的氧化物,正确;D项导致温室效应加剧的原因主要为CO2含量升高,正确。
故选B
28.【答案】C
【解析】CH3CH2OH在铜作催化剂加热的条件下,可以被氧气氧化成乙醛(CH3CHO),A项正确;CH2=CH2和Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br,B项正确;苯和液溴在溴化铁作催化剂时,发生取代反应生成溴苯和溴化氢。
C项错误:
CH3COOH和C2H5OH发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,D项正确,
29.【答案】B
【解析】Fe3+的特性向Fe3+滴加KSCN溶液,溶液呈现红色。
故选B.
30.【答案】B
【解析】氢气在氯气中燃烧,其现象为氢气在氯气中安静的燃烧,苍白色火焰,在集气瓶口有白雾。
故选B。
31.【答案】C
【解析】胶体是由分散质和分散剂组成的混合物,“纳米铜"是纯净物,不是胶体,A项错误;“纳米铜”与铜都是Cu元素的同种单质,只是颗粒大小不同而已,B项错误;“纳米铜”颗粒更细小,化学反应时接触面大,接触面积越大,化学反应速率越快,C项正确;“纳米铜”与铜片化学性质相同,得失电子能力一样,D项错误。
32.【答案】A
【解析】羊毛是蛋白质,可用灼烧的方法鉴别,A项正确;用过滤的方法分离固体和液体,而苯和水的混合物是互溶的液体,不能用过滤的方法分离,应用分液,B项错误;盐酸和Na2CO3,NaHCO3都能反应,C项错误;铁离子与硫氰化钾反应出现红色,与A无此现象,D项错误。
33.【答案】C、E、G(每个2分
【解析】温度计测定馏分的温度,且冷却水要下进上出,图中温度计的水银球应在烧瓶支管口处,且冷水方向不合理,A项错误;乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯,为防止挥发的乙醇、乙酸溶解导致的倒吸现象的发生,导气管末端要在碳酸钠饱和溶液的液面以上,B项错误;铵盐与碱共热产生氨气,由于氨气密度比空气小,要用向下排空气方法收集,为防止氨气与空气对流,在试管口要放一团疏松的棉花,C项正确;NH3不溶于苯,极易溶于水,水在下层,易引起倒吸,应用CCl4代替苯可防止倒吸,D项错误;可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应,E项正确;制备Fe(OH)3胶体,应用沸水,用氢氧化钠溶液,得到的是沉淀,F项错误;若红墨水沿导管上升,说明左边试管压强减少,发生了吸氧腐蚀,G项正确;C2H5OH和H2O可以任意比互溶,不能用分液法分离C2H5OH和H2O的混合物,H项错误。
34.【答案】
(1)S(1分)
(2)NaOH(1分)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O(1分)
(3)大于(1分)大于(1分)(4)NH3+HNO3=NaNO3(1分)
(5)MnO2+4H++2Cl−=Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)(6)①②③(2分)
35.【答案】
(1)浓度(2分)小于(2分)
(2)25(2分)(3)0.002(2分)
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- 湖北省 高中 学业 水平 合格 考试 化学 训练 卷三纯 word 答案