北京市海淀区第一次合格性考试模拟化学试题解析版.docx
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北京市海淀区第一次合格性考试模拟化学试题解析版
2020年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试
化学试卷
考
生
须
知
1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.本试卷共8页,分为两个部分。
第一部分为选择题,25个小题(共50分);第二部分为非选择题,9个小题(共50分)。
3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56
第一部分选择题(共50分)
在下列各题的4个选项中,只有1个选项符合题意。
(每小题2分,共50分)
1.对抗疫情离不开化学。
下列抗疫物资中,主要成分不属于有机物的是()
A.医用酒精
B.塑料护目镜
C.84消毒液
D.医用橡胶手套
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A.医用酒精的主要成分为CH3CH2OH,属于有机物,A不符合题意;
B.塑料护目镜中含有有机合成材料,含有有机物,B不符合题意;
C.84消毒液为NaClO的水溶液,成分均为无机物,C符合题意;
D.医用橡胶手套含有有机合成材料,含有有机物,D不符合题意;
答案选C。
2.下列分子中,含碳碳双键的是()
A.CH4B.C2H4C.CH3ClD.C2H5OH
【答案】B
【解析】
【详解】A.CH4分子中含有4个C-H键,不含有碳碳双键,A错误;
B.C2H4分子结构简式是CH2=CH2,分子中含有4个C-H键和一个碳碳双键,B正确;
C.CH3Cl分子中含有3个C-H键和1个C-Cl键,不含有碳碳双键,C错误;
D.C2H5OH分子结构简式是CH3CH2OH,分子中含有5个C-H键,一个C-C键,一个C-O键,一个H-O键,无碳碳双键,D错误;
故答案为B。
3.下列物质中,属于电解质的是()
A.FeB.NaClC.稀盐酸D.Na2SO4溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A.Fe为单质,不是化合物,因此不属于电解质,A错误;
B.氯化钠是化合物,在水溶液或熔融状态下能够发生电离而导电,因此属于电解质,B正确;
C.稀盐酸是HCl的水溶液,属于混合物,因此不属于电解质,C错误;
D.Na2SO4溶液属于混合物,因此不属于电解质,D错误;
故答案为B。
4.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.KCl溶液B.Fe(OH)3胶体C.KOH溶液D.Na2SO4溶液
【答案】B
【解析】
【详解】KCl溶液、KOH溶液、Na2SO4溶液都属于溶液,不具有胶体的性质,而Fe(OH)3胶体是胶体,胶体中的胶粒可以使光线发生散射作用而产生一条光亮的通路,即发生丁达尔效应,故选项B符合题意;合理选项是B。
5.下列化合物中,含离子键的是()
A.H2OB.KClC.Cl2D.CH4
【答案】B
【解析】
【详解】A.H2O含有共价键,故A不符合题意;
B.KCl含有离子键,故B符合题意;
C.Cl2含有极性共价键,故C不符合题意;
D.CH4含有非极性共价键,故D不符合题意。
综上所述,答案为B。
6.下列元素中,原子半径最大的是()
A.NaB.AlC.SiD.Cl
【答案】A
【解析】
【详解】Na、Al、Si、Cl均为第三周期元素,同一周期元素,从左至右原子半径依次减小,因此原子半径最大的为Na,故答案选A。
7.下列关于物质分类的叙述中,不正确的是()
A.H2SO4属于酸B.Ba(OH)2属于碱
C.SO2属于氧化物D.氨水属于纯净物
【答案】D
【解析】
【详解】A.H2SO4电离生成的阳离子只有H+,属于酸,A正确;
B.Ba(OH)2电离生成的阴离子只有OH-,属于碱,B正确;
C.由两种元素组成,且其中一种为O元素的化合物为氧化物,SO2由S和O两种元素组成,属于氧化物,C正确;
D.氨水为NH3溶于水形成的混合物,D错误;
答案选D。
8.下列关于化学反应与能量的说法中,不正确的是()
A.Al与盐酸的反应属于放热反应
B.化学反应总是伴随着能量的变化
C.当反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应向环境放出能量
D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.Al与盐酸反应放出热量,因此反应属于放热反应,A正确;
B.化学反应过程中有化学键的断裂和形成,断键吸热,成键放热,因此化学反应过程中总是伴随着能量的变化,B正确;
C.当反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生反应时,多余的能量就会释放给周围环境,即发生反应放出能量,C正确;
D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应吸收热量,该反应属于吸热反应,D错误;
故答案为D。
9.下列关于氨气性质的描述中,不正确的是()
A.黄绿色气体B.有刺激性气味
C.相同条件下密度比空气的小D.极易溶于水
【答案】A
【解析】
【详解】A.氨气是无色有刺激性气味的气体,A错误;
B.氨气是无色有刺激性气味的气体,B正确;
C.NH3的相对分子质量是17,空气的平均相对分子质量是29,根据密度ρ=
可知:
在相同条件下,气体的密度比等于气体的相对分子质量之比,故NH3的密度比空气的小,C正确;
D.氨气分子是极性分子,H2O分子是极性分子,氨分子与水分子之间会形成氢键,增加了氨分子与水分子之间的作用,根据相似相溶原理原理可知:
NH3气极易溶于水,D正确;
故答案为A。
10.2020年5月1日起,《北京市生活垃圾管理条例》正式施行。
下列可回收物中,主要成分属于合金的是()
A.塑料瓶
B.废报纸
C.罐头盒
D.旧衣服
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A.塑料瓶主要成分是有机合成材料,不是合金,A错误;
B.废报纸主要成分是纤维素,属于天然高分子材料,不是合金,B错误;
C.罐头盒主要成分是合金,C正确;
D.旧衣服的主要成分是高分子材料,不是合金,D错误;
故答案为C。
11.下列物质中,既含有氯分子,又含有氯离子的是()
A.氯气B.氯水
C.氯化钠D.氯化氢
【答案】B
【解析】
【详解】A.氯气中只含有氯分子,A不符合题意;
B.氯气溶于水形成氯水,溶质有氯气、盐酸和次氯酸,因此氯水中含有氯分子和氯离子,B符合题意;
C.氯化钠中只含有氯离子,C不符合题意;
D.氯化氢中不含有氯分子,D不符合题意;
答案选B。
12.一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应:
2NO2(g)
N2O4(g)。
当NO2、N2O4的浓度不再变化时,下列说法不正确的是()
A.NO2全部转化为N2O4
B.该反应已达化学平衡状态
C.正、逆反应速率相等,但不等于零
D.容器中气体颜色不再发生变化
【答案】A
【解析】
【详解】A.反应可逆,故NO2不可能全部转化为N2O4,A错误;
B.浓度不再变化,则该反应已达化学平衡状态,B正确;
C.浓度不再变化,则该反应已达化学平衡状态,正、逆反应速率相等,但不等于零,C正确;
D.二氧化氮浓度不再变化,即容器中气体颜色不再发生变化,D正确;
答案选A。
13.稀土被称为“工业黄金”和“新材料之母”,稀土资源在我国有丰富的储量。
其中钇(Y)是重稀土元素的代表。
下列关于
Y的说法中,不正确的是()
A.质子数为39B.中子数为50
C.质量数为128D.核外电子数为39
【答案】C
【解析】
【详解】A.左下角为质子数,故
Y的质子数为39,A正确;
B.中子数=质量数-质子数=89-39=50,B正确;
C.左上角为质量数,故
Y的质量数为89,C错误;
D.核外电子数=质子数=39,D正确;
答案选C。
14.控制变量是科学研究的重要方法。
相同质量的镁条与足量稀盐酸分别在下列条件下发生反应,开始阶段化学反应速率最大的是()
A
B
C
D
c(HCl)/(mol·L-1)
0.5
2
0.5
2
t/℃
20
20
30
30
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】温度越高,浓度越大,化学反应速率越快,故开始阶段化学反应速率最大的是30℃,HCl的浓度为2mol/L的组合,故答案选D。
15.下列试剂或方法中,不能用来鉴别乙酸溶液与乙醇溶液的是()
A.扇闻气味B.观察颜色
C.碳酸氢钠溶液D.酸性高锰酸钾溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A.乙醇有酒香味,而乙酸具有刺激性气味,可以通过扇闻气味来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液,A不符合题意;
B.乙酸和乙醇均为无色溶液,不能通过观察颜色来鉴别二者,B符合题意;
C.乙酸可以和碳酸氢钠溶液反应放出气体,而乙醇不可以,故可以用碳酸氢钠溶液来鉴别二者,C不符合题意;
D.乙醇具有还原性,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,而乙酸不可以,故可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别二者,D不符合题意;
答案选B。
16.下列关于有机物结构特点的说法中,正确的是()
A.CH4具有正四面体结构B.碳原子之间只能形成C-C单键
C.含碳元素的物质都是有机物D.碳原子之间只能形成碳链
【答案】A
【解析】
【详解】A.CH4具有正四面体结构,故A正确;
B.碳原子之间能形成碳碳单键,碳碳双键,碳碳三键,故B错误;
C.含碳元素的物质不一定都是有机物,比如CO,故C错误;
D.碳原子之间能形成碳链,也可以形成碳环,故D错误。
综上所述,答案为A。
17.下列反应属于加成反应的是()
A.乙醇燃烧生成二氧化碳和水
B.乙烯与溴反应生成1,2—二溴乙烷
C.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
D.乙酸与锌反应生成乙酸锌和氢气
【答案】B
【解析】
【详解】A.乙醇燃烧生成二氧化碳和水属于氧化反应,A不符合题意;
B.乙烯与溴反应生成1,2—二溴乙烷,碳碳双键发生加成反应,B符合题意;
C.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢属于取代反应,C不符合题意;
D.乙酸与锌反应生成乙酸锌和氢气属于置换反应,D不符合题意;
答案选B。
18.下列物质的电子式书写正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A.N2正确的电子式为
,A错误;
B.HCl为共价化合物,其正确的电子式为
,B错误;
C.二氧化碳分子中C原子和O原子形成两对共用电子对,正确的电子式为
,C错误;
D.NaCl为离子化合物,其电子式为
,D正确;
答案选D。
19.某元素原子的结构示意图为
,关于该元素的说法不正确的是()
A.元素符号是Na
B.该元素属于非金属元素
C.该元素原子在化学反应中易失1个电子
D.该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅠA族
【答案】B
【解析】
【详解】A.核电荷数为11,故该元素是钠,元素符号是Na,A正确;
B.钠元素属于金属元素,B不正确;
C.钠原子核外电子分3层排布,最外层1个电子,故在化学反应中易失1个电子,C正确;
D.钠原子核外电子分3层排布,最外层1个电子,故在周期表中的位置是第3周期、第ⅠA族,D正确;
答案选B。
20.实验室中,下列行为不符合安全要求的是()
A.熄灭酒精灯时,用灯帽盖灭
B.将实验剩余
钠直接丢弃在废液缸中
C.熄灭少量燃着的金属钠,用干燥沙土覆盖
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
【答案】B
【解析】
【详解】A.熄灭酒精灯时,应用灯帽盖灭,不能吹灭,A
正确;
B.钠与水发生较剧烈的反应,不可将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中,B错误;
C.熄灭少量燃着的金属钠,用干燥沙土覆盖,隔绝其与空气接触,C正确;
D.浓硫酸溶于水放出大量的热,因此稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌,防止浓硫酸溅出,D正确;
答案选B。
21.下列传统豆腐制作工艺的主要步骤中,包含过滤操作的是()
A.磨浆
B.煮浆
C.滤渣
D.点卤
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A.磨浆是将大豆研磨成碎料的操作,不包含过滤操作,A不符合题意;
B.煮浆是将豆浆加热煮沸的过程,不包含过滤操作,B不符合题意;
C.滤渣是将豆渣与豆浆分离的操作,其实就是过滤操作,C符合题意;
D.点卤是加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉的过程,不包含过滤操作,D不符合题意;
故答案为C。
22.下列说法中,正确
是()
A.56gFe的物质的量为2mol
B.常温常压下,1molO2的体积是22.4L
C.0.5mol•L-1MgCl2溶液中含有0.5molMg2+
D.1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023
【答案】D
【解析】
【详解】A.根据n=
可知,56gFe的物质的量为
,A错误;
B.常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol,故1molO2的体积不是22.4L,B错误;
C.未指明MgCl2溶液体积,不能计算物质的量,C错误;
D.1molCO2中含有1molCO2分子,分子数约为6.02×1023,D正确;
答案选D。
23.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.碳酸钙与稀盐酸反应:
CO
+2H+=CO2↑+H2O
B.硫酸与氢氧化钡反应:
Ba2++SO
=BaSO4↓
C.铁与氯化铁溶液反应:
Fe+2Fe3+=3Fe2+
D.铜与稀硝酸反应:
Cu+4H++2NO
=Cu2++2NO2↑+2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A.碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,A不正确;
B.硫酸与氢氧化钡反应离子方程式为:
2H++SO
+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O,B不正确;
C.铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁,离子方程式为:
Fe+2Fe3+=3Fe2+,C正确;
D.铜与稀硝酸反应还原产物为一氧化氮,离子方程式为:
3Cu+8H++2NO
=3Cu2++2NO↑+4H2O,D不正确。
答案选C。
24.太阳能是理想的能源,通过Zn和ZnO的热化学循环可以利用太阳能,其转化关系如图所示。
下列说法中,不正确的是()
A.Zn与H2O或者CO2反应时作还原剂
B.利用该过程可以降低环境中CO2的含量
C.利用该过程可以生产氢能源,实现太阳能向化学能的转化
D.该过程需要不断补充Zn才能持续进行
【答案】D
【解析】
【详解】A.Zn与H2O或者CO2反应时Zn反应生成ZnO,化合价升高,作还原剂,故A正确;
B.Zn与CO2反应消耗CO2,因此利用该过程可以降低环境中CO2的含量,故B正确;
C.根据图中信息,反应生成氢气,因此利用该过程可以生产氢能源,实现太阳能向化学能的转化,故C正确;
D.根据图中信息,该过程不需要断补充Zn就能持续进行,故D错误。
综上所述,答案为D。
25.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是()
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向含有淀粉的碘化钾溶液中滴加氯水,溶液变成蓝色
氧化性:
Cl2>I2
B
向某溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl-
C
向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe3+
D
向红色纸条上滴加氯水,纸条褪色
氯水中含有漂白性物质
A
AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A.向含有淀粉的碘化钾溶液中滴加氯水,溶液变成蓝色,是因为氯气可氧化碘化钾生成碘单质,碘单质使淀粉溶液变蓝,可证明氧化性:
Cl2>I2,A不符合题意;
B.向某溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该溶液中不一定是含有Cl-也可能是
、
等,结论错误,B符合题意;
C.Fe3+可使KSCN溶液变红,因此向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe3+,C不符合题意;
D.氯水中含有漂白性物质次氯酸,因此向红色纸条上滴加氯水,纸条褪色,D不符合题意;
答案选B。
第二部分非选择题(共50分)
26.补齐物质及其用途的连线___。
【答案】
【解析】
【详解】液氮气化时吸收大量的热,可作制冷剂,碳酸钠俗称苏打,可作食用碱,次氯酸钠遇水生成的次氯酸具有漂白性,可作漂白剂,故答案为:
。
27.选择装置,完成实验。
(1)用乙酸与乙醇制备乙酸乙酯,选用___(填序号,下同)。
,
(2)分离食盐水和难溶物,选用___。
(3)配制100mL0.4mol/L的NaCl溶液,选用___。
【答案】
(1).②
(2).③(3).①
【解析】
【详解】
(1)用乙酸与乙醇制备乙酸乙酯,利用试管再酒精灯上加热反应,因此选用②;故答案为②。
(2)分离食盐水和难溶物,用过滤的方法分离,因此选用③;故答案为:
③。
(3)配制100mL0.4mol/L的NaCl溶液,用容量瓶配制,因此选用①;故答案为:
①。
28.化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)图A所示装置中,锌片是___(填“正极”或“负极”)。
(2)图A所示装置可将__(写化学方程式)释放的能量直接转化为电能,证明化学能转化为电能的实验现象是:
铜片上有气泡产生、___。
(3)燃料电池已经开始应用于新能源汽车等领域,某氢氧燃料电池的原理如图B所示。
下列说法正确的是___(填序号)。
①氧气是正极反应物
②总反应为2H2+O2=2H2O
③电池工作时,其中H+定向移动
【答案】
(1).负极
(2).Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(3).电流表指针偏转(4).①②③
【解析】
【详解】
(1)图A所示装置中,Zn失去电子作负极,Cu电极H+得到电子作正极,故锌片是负极;
(2)图A所示装置为原电池,可将反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑释放的能量直接转化为电能,装置中Zn失去电子作负极,锌片溶解,Cu电极H+得到电子作正极,铜片上有气泡产生,产生电流,电流表指针偏转;
(3)图B为氢氧燃料电池,氧气作正极得到电子,氢气作负极失去电子,总反应为2H2+O2=2H2O,电池在工作时,阳离子(H+)向正极定向移动,①②③均正确,故答案选①②③。
29.煤和石油在燃烧时会产生NO2,为保护环境需要脱硝处理。
某种脱硝方法中利用了如下反应。
8NH3+6NO2
7N2+12H2O
(1)作为还原剂的物质是____,NO2中氮元素的化合价___(填“升高”或“降低”)。
(2)若反应中消耗了8molNH3,则可脱除NO2的物质的量为___mol,转移电子的物质的量为___mol。
【答案】
(1).NH3
(2).降低(3).6(4).24
【解析】
【详解】
(1)反应中,NH3中N元素的化合价由-3升高为2,NH3被氧化,做还原剂;NO2中N元素的化合价由+4降低为0,NO2被还原,做氧化剂,故本题答案为:
NH3;降低;
(2)根据反应的化学方程式可知,反应中每消耗8molNH3,则可脱除6molNO2,生成7molN2,转移电子的物质的量为24mol,故本题答案为:
6;24。
30.阅读短文,回答问题。
佩戴口罩是我国重要的抗疫经验。
口罩的需求量很大,生产口罩需要完整的产业链配合,熔喷布是其中的重要一环。
熔喷布的原料是石化产品聚丙烯,其易加工、空隙率高、比表面积大、过滤效率好。
一吨熔喷布约能生产一次性口罩105万个,或者医用N95口罩40万个。
熔喷布是口罩的“核心”,直接影响口罩的质量。
生产出的熔喷布需要满足横向断裂强力、纵向断裂强力、静水压、透气性等内在质量指标。
同时,细菌菌落总数不得超过200CFU/g、真菌菌落总数不得超过100CFU/g。
布面外观需均匀、平整、清洁、无异物、无异味等。
熔喷布质量是否达标关系着生产出口罩的安全性与防护能力。
请依据以上短文,判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。
___
(2)丙烯(CH3CH=CH2)是生产聚丙烯
原料,丙烯中的官能团是碳碳双键。
__
(3)聚丙烯(
)是由碳氢两种元素组成的有机高分子化合物。
__
(4)熔喷布的真菌菌落总数需控制在200CFU/g以下。
__
【答案】
(1).对
(2).对(3).对(4).错
【解析】
【详解】
(1)快速生产合格的熔喷布体现着社会责任,故答案是“对”;
(2)丙烯属于烯烃,烯烃的官能团是碳碳双键,因此答案是“对”;
(3)丙烯发生加聚反应得到聚丙烯,故聚丙烯为由碳氢两种元素组成的有机高分子化合物,因此答案是“对”;
(4)由信息知:
细菌菌落总数不得超过200CFU/g、真菌菌落总数不得超过100CFU/g,因此答案是“错”。
31.某小组同学用如图所示装置制取二氧化硫,并探究其性质。
(1)铜与浓硫酸发生反应的化学方程式是___。
(2)证明SO2具有漂白性的现象是___。
(3)该实验装置还需连入装有___溶液的尾气吸收装置,防止污染空气。
(4)B中检测到SO
,说明SO2具有的性质是___。
【答案】
(1).Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
(2).A中品红溶液褪色(3).NaOH(或其它碱性溶液)(4).还原性
【解析】
【分析】
本实验利用铜和浓硫酸混合加热制取二氧化硫,发生的化学反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,结合二氧化硫的性质进行分析解答。
【详解】
(1)根据分析可知,铜和浓硫酸混合加热生成二氧化硫,发生的化学反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)二氧化硫具有漂白性,可使A中的品红溶液褪色;
(3)二氧化硫直接排放至空气中会污染空气,可用NaOH溶液吸收SO2,因此该实验装置还需要连入装有NaOH溶液的尾气吸收装置,防止污染空气;
(4)B中检测到SO
,说明SO2被H2O2氧化,SO2自身具有还原性。
32.硅是重要的半导体材料。
近日,我国宣布突破了碳基半导体材料制备的瓶颈,有望替代目前的硅材料,支持高端芯片的国产化。
(1)Si在元素周期表中的位置是___。
(2)制作芯片需要高纯度的硅,高纯硅中Si原子之间的相互作用是___(填“离子键”或“共价键”)。
(3)非金属性Si弱于P,用原子结构解释原因:
___,得电子能力Si小于P。
(4)下列关于C和Si及其化合物的推断中,正确的是___(填序号)。
①C的最高正化合价与Si的最高正化合价相同
②SiO2具有还原性
③最高价氧化物对应水化物的酸性:
H2CO3>H2SiO3
【答案】
(1).第3周期第ⅣA族
(2).共价键(3).Si与P电子
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