北京高考化学试题与答案.docx
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北京高考化学试题与答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试
化学能力测试(北京卷)
本试卷共16页,共300分。
考试时长150分钟。
考试务必将答案答在答题卡上。
在试
卷上作答无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16
6.下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
A.4.03米大口径碳化硅反射B.2022年冬奥会聚氨酯速C.能屏蔽电磁波的碳包覆银D.“玉兔二号”钛合金
镜滑服纳米线筛网轮
7.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)
ABCD
NaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化
++Cl-CuCl2Cu2++2Cl-CH3COOHCH3COO-+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)
NaClNa
-1
ΔH=-183kJ·mol
8.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科
学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为
国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。
下列说法不正确的是
A.In是第五周期第ⅢA族元素
B.
115
49In的中子数与电子数的差值为17
C.原子半径:
In>Al
D.碱性:
In(OH)3>RbOH
1
9.交联聚合物P的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是(图中表示链延长)
A.聚合物P中有酯基,能水解
B.聚合物P的合成反应为缩聚反应
C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得
D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构
10.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质(括号内为杂质)除杂试剂
AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉
BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HCl
CCl2(HCl)H2O、浓H2SO4
DNO(NO2)H2O、无水CaCl2
11.探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。
(已知:
室温下,0.1mol·L
-1H2C2O4的pH=1.3)
实验装置试剂a现象
溶液褪色,产生白色沉①Ca(OH)2溶液(含酚酞)
淀
②少量NaHCO3溶液产生气泡
③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色
④C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物
质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2O
B.酸性:
H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4具有还原性,2
MnO+5
4
2
+2Mn2++10CO2↑+8H2O
CO+16H
24
D.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OH
浓硫酸
△C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
2
12.实验测得0.5molL·
-1CH3COONa溶液、0.5molL-·1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲
线如图所示。
下列说法正确的是
+)>c(OH-)A.随温度升高,纯水中c(H
-
B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH
)减小
C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
-、Cu2+水解D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO
平衡移动方向不同
25.(16分)
抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。
已知:
ⅰ.
ⅱ.有机物结构可用键线式表示,如(CH3)2NCH2CH3的键线式为
(1)有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2,其钠盐可用于食品防腐。
有机物B能与Na2C
O3溶液反应,但不产生CO2;B加氢可得环己醇。
A和B反应生成C的化学方程式是__
3
_________,反应类型是___________________________。
(2)D中含有的官能团:
__________________。
(3)E的结构简式为__________________。
(4)F是一种天然香料,经碱性水解、酸化,得G和J。
J经还原可转化为G。
J的结构简式
为__________________。
(5)M是J的同分异构体,符合下列条件的M的结构简式是__________________。
①包含2个六元环
②M可水解,与NaOH溶液共热时,1molM最多消耗2molNaOH
(6)推测E和G反应得到K的过程中,反应物LiAlH4和H2O的作用是__________________。
(7)由K合成托瑞米芬的过程:
托瑞米芬具有反式结构,其结构简式是__________________。
26.(12分)
化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。
-1KBrO3标准溶液;Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amol·L
Ⅱ.取v1mL上述溶液,加入过量KBr,加H2SO4酸化,溶液颜色呈棕黄色;
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入v2mL废水;
Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI;
-1
Ⅴ.用bmol·L
Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴
定至终点,共消耗Na2S2O3溶液v3mL。
已知:
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色
(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。
(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______________________________。
(3)Ⅲ中发生反应的化学方程式是_________________________________。
(4)Ⅳ中加KI前,溶液颜色须为黄色,原因是______________________________。
(5)KI与KBrO3物质的量关系为n(KI)≥6n(KBrO3)时,KI一定过量,理由是________。
(6)Ⅴ中滴定至终点的现象是_____________________________。
(7)废水中苯酚的含量为___________g·L
-1(苯酚摩尔质量:
94g·mol-1)。
4
(8)由于Br2具有____________性质,Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行,否则会造成测
定结果偏高。
27.(14分)
氢能源是最具应用前景的能源之一,高纯氢的制备是目前的研究热点。
(1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2,其物质的量之比为4∶1,甲烷和水蒸
气反应的方程式是______________。
②已知反应器中还存在如下反应:
i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH1
ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2
iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH3
⋯⋯
iii为积炭反应,利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时,还需要利用__________反应的ΔH。
③反应物投料比采用n(H2O)∶n(CH4)=4∶1,大于初始反应的化学计量数之比,
目的是________________(选填字母序号)。
a.促进CH4转化b.促进CO转化为CO2c.减少积炭生成
④用CaO可以去除CO2。
H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。
从t1时开始,H2体积分数显著降低,单位时间CaO消耗率_______(填“升高”降“
低”或“不变”)。
此时CaO消耗率约为35%,但已失效,结合化学方程式解释原因:
____________________________。
(2)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢,工作示意图如下。
通过控制开关连接K1
或K2,可交替得到H2和O2。
5
①制H2时,连接_______________。
产生H2的电极反应式是_______________。
②改变开关连接方式,可得O2。
③结合①和②中电极3的电极反应式,说明电极3的作用:
________________________。
28.(16分)化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
(1)实验一:
用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶
液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________。
②试剂a是____________。
(2)对体系中有关物质性质分析得出:
沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。
(资料:
Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3难溶于水)
实验二:
验证B的成分
①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式:
__________。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。
推断D中主要是BaSO3,进而
推断B中含有Ag2SO3。
向滤液E中加入一种试剂,可进一步证实B中含有Ag2SO3。
所用试剂及现象是__________。
6
(3)根据沉淀F的存在,推测
2-
SO的产生有两个途径:
4
途径1:
实验一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,随沉淀B进入D。
途径2:
实验二中,
2-
SO被氧化为
3
2-
SO进入D。
4
实验三:
探究
2-
SO的产生途径
4
①向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀,证明溶液中含有________:
取上层
清液继续滴加BaCl2溶液,未出现白色沉淀,可判断B中不含Ag2SO4。
做出判断的
理由:
_______。
②实验三的结论:
__________。
(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。
(5)根据物质性质分析,SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。
将实验一所
得混合物放置一段时间,有Ag和
2-
SO生成。
4
(6)根据上述实验所得结论:
__________________。
7
6.A7.B8.D9.D10.B11.C12.C
25.(16分)
(1)
取代反应(或酯化反应)
(2)羟基、羰基
(3)
(4)
(5)
(6)还原(加成)
(7)
26.(12分)
(1)容量瓶
(2)
-+
BrO+5Br+6H=3Br2+3H2O
3
(3)
(4)Br2过量,保证苯酚完全反应
(5)反应物用量存在关系:
KBrO3~3Br2~6KI,若无苯酚时,消耗KI物质的量是KBrO3
物质的量的6倍,因有苯酚消耗Br2,所以当n(KI)≥6n(KBrO3)时,KI一定过量
(6)溶液蓝色恰好消失
(7)
(6avbv)94
13
6v
2
(8)易挥发
27.(14分)
8
(1)①CH4+2H2O4H2+CO2②C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)或C(s)+CO2(g)=2CO(g)
③abc④降低CaO+CO2=CaCO3,CaCO3覆盖在CaO表面,减少了CO2与CaO的接
触面积
--
(2)①K12H2O+2e
=H2↑+2OH
--e-=NiOOH+H2O。
制O2时,上述电极反应逆
③制H2时,电极3发生反应:
Ni(OH)2+OH
向进行,使电极3得以循环使用
28.(16分)
(1)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②饱和NaHSO3溶液
+
(2)①Ag2SO3+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2
2
+SO+4H2O
3
②H2O2溶液,产生白色沉淀
+Ag2SO4溶解度大于BaSO4,没有BaSO4沉淀时,必定没有Ag2SO4
(3)①Ag
②途径1不产生
2
SO,途径2产生
4
SO
2
4
++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+
(4)2Ag
(6)实验条件下:
SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和
2
SO的速率碱性溶液中
4
2
SO更
3
易被氧化为
SO
2
4
9
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