高考化学二轮复习命题区间四元素周期律和周期表.docx
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高考化学二轮复习命题区间四元素周期律和周期表
角度一 微粒结构与化学键
1.一个信息丰富的粒子(原子或离子)符号
2.微粒间的“四个”数量关系
(1)质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数;
(2)质量数=质子数+中子数;
(3)质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带正电荷数;
(4)质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带负电荷数。
3.化学键与物质类别的关系
(1)化学键
(2)
4.巧记10电子微粒和18电子微粒的方法
(1)10电子微粒
(2)18电子微粒
1.(2019·北京,8)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。
下列说法不正确的是( )
A.In是第五周期第ⅢA族元素
B.
In的中子数与电子数的差值为17
C.原子半径:
In>Al
D.碱性:
In(OH)3>RbOH
答案 D
解析 Rb为碱金属,属于第五周期元素,故In亦为第五周期元素,由In的核外电子排布可得In与Al同主族,即为第ⅢA族元素,A项正确;
In的中子数为115-49=66,质子数为49,故中子数与电子数之差为17,B项正确;同主族元素,从上到下,原子半径逐渐增大,故原子半径:
In>Al,C项正确;同周期元素从左到右,金属性逐渐减弱,故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,即碱性:
In(OH)3 2.(2019·全国卷Ⅲ,9)、Y、均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。 与同族,Y最外层电子数等于次外层电子数,且Y原子半径大于。 下列叙述正确的是( ) A.熔点: 的氧化物比Y的氧化物高 B.热稳定性: 的氢化物大于的氢化物 C.与可形成离子化合物 D.Y的单质与的单质均能溶于浓硝酸 答案 B 解析 MgO为离子晶体,碳的氧化物为分子晶体,故镁的氧化物的熔点高于碳的氧化物,A错误;非金属性: C>Si,故氢化物的热稳定性: CH4>SiH4,B正确;C、Si形成的化合物SiC为共价化合物,C错误;Mg能溶解在浓硝酸中,Si不能溶于浓硝酸,D错误。 1.下列叙述错误的是( ) A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素 B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等 C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等 D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等 答案 D 解析 13C和14C属于碳元素的两种不同原子,二者中子数不同,互为同位素;1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等,均为1;14C和14N的质量数相等,它们的中子数分别是8、7;6Li和7Li的电子数相等,均为3,但中子数不同,分别为3、4。 2.下列说法不正确的是( ) A.NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物 B.CO2通入水的过程中,有共价键的形成和断裂,但不涉及离子键的变化 C.金刚石和足球烯都只由碳元素构成,且含有的化学键类型也相同 D.常温常压下,H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好 答案 D 解析 NaClO是由Na+和ClO-组成的,即NaClO属于离子化合物,含有离子键,ClO-中存在共价键,故A项正确;CO2溶于水形成H2CO3,H2CO3电离,CO2、H2O、H2CO3均属于共价化合物,有共价键的形成和断裂,没有离子键的变化,故B项正确;金刚石和足球烯都是由碳元素组成的单质,都是由共价键组成,故C项正确;热稳定性与物质状态无关,故D项错误。 3.短周期主族元素R、、Y、的原子序数依次增大,由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示,其中,c、d为单质,a、b、g为二元化合物。 b、g分别是10电子分子、18电子分子。 下列说法正确的是( ) A.简单离子半径: Y>> B.e和f含化学键类型相同 C.0.1mol·L-1的e和f溶液,后者pH较大 D.含、R、三种元素的化合物只有一种 答案 B 解析 依题意知,g为18电子分子,且在点燃条件下由两种单质生成,且这两种单质是在电解条件下产生的,故可推知g应为HCl,c、d分别为H2、Cl2中的一种,且是由电解饱和食盐水产生的,因b为10电子分子,故a为NaCl,b为H2O,e为NaOH,因d与e能发生反应,故d为Cl2,c为H2,f为NaClO。 则R为H,为O,Y为Na,为Cl。 A项,半径大小: r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+),错误;B项,NaOH、NaClO都含有离子键和共价键,正确;C项,相同浓度的氢氧化钠溶液的碱性比次氯酸钠的强,错误;D项,由H、O、Cl组成的化合物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4,错误。 角度二 元素周期律和周期表的综合应用 1.原子结构与元素的性质 物质的结构决定物质的性质,物质的性质反映物质的结构。 原子越容易失去电子,元素的金属性就越强;原子越容易得电子,元素的非金属性就越强。 2.元素周期表 (1)必记三个重要关系 ①电子层数=周期序数 ②最外层电子数=主族序数=元素的最高正化合价(O、F除外) ③最高正化合价+|最低负化合价|=8(H、O、F除外) (2)熟记元素周期表的结构 3.主族元素性质递变规律 比较内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 金属性、非金属性 金属性减弱,非金属性增强 金属性增强,非金属性减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性增强,碱性减弱 酸性减弱,碱性增强 气态氢化物 形成难易 由难到易 由易到难 热稳定性 递增 递减 变化中的规律性 一般情况下: 元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,气态氢化物热稳定性越强,气态氢化物越易形成 4.微粒半径大小比较的规律 “一看”电子层数: 当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。 “二看”核电荷数: 当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。 “三看”核外电子数: 当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。 1.(2018·全国卷Ⅱ,10)W、、Y和为原子序数依次增大的四种短周期元素。 W与可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;原子最外层的电子数与W的电子总数相同。 下列叙述正确的是( ) A.与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 答案 A 解析 W、、Y、四种元素原子序数依次增大且为短周期元素,由W与可生成一种红棕色有刺激性气味的气体可知,W为N,为O;由Y的周期数是族序数的3倍可知,Y为Na;由原子最外层的电子数与W的电子总数相同可知,最外层有7个电子,为Cl。 O与N可形成NO、NO2、N2O3等,O与Na可形成Na2O、Na2O2,O与Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等,A项正确;Na2O2中含有共价键,B项错误;Cl-比N3-、O2-、Na+多一个电子层,C项错误;W的氧化物中,N2O3对应的水化物HNO2是弱酸,D项错误。 2.(2019·全国卷Ⅱ,9)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。 如图是元素周期表的一部分,W、、Y、为短周期主族元素,W与的最高化合价之和为8。 下列说法错误的是( ) A.原子半径: W< B.常温常压下,Y单质为固态 C.气态氢化物热稳定性: D.的最高价氧化物的水化物是强碱 答案 D 解析 原子半径: N P PH3 3.(2019·全国卷Ⅰ,13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、、Y、为同一短周期元素,核外最外层电子数是核外电子数的一半。 下列叙述正确的是( ) A.W的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为>Y> C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 答案 C 解析 由题推知,W、、Y、分别为Na、Si、P、Cl。 氯化钠是强酸强碱盐,其水溶液呈中性,A项错误;元素非金属性顺序为(Cl)>Y(P)>(Si),B项错误;磷的最高价氧化物是P2O5,其对应的水化物为HPO3、H3PO4,它们均是中强酸,C项正确;2个硅原子和1个P原子形成2个共价键,阴离子得到1个电子,所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构,D项错误。 4.(2016·全国卷Ⅰ,13)短周期元素W、、Y、的原子序数依次增加。 m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。 上述物质的转化关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小W< B.元素的非金属性>>Y C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.的最高价氧化物的水化物为强酸 答案 C 解析 由n是元素的单质,通常为黄绿色气体,可知元素为Cl,n为Cl2,再根据q的水溶液具有漂白性,可知q为HClO,由0.01mol·L-1r溶液的pH为2,可判断r为一元强酸,则r为HCl,然后根据n和p的反应条件,以及s通常是难溶于水的混合物,可知p为烷烃,s为烷烃的氯代物;根据题意,W、、Y、是短周期原子序数依次增加的四种元素,可进一步推知W、、Y分别为H、C、O。 A项,根据原子半径的变化规律,可知原子半径: H O>C,再由CCl4、ClO2中化合价的正、负,可知非金属性: O>Cl>C,错误;C项,氧元素的氢化物可能为H2O或H2O2,常温常压下二者均为液态,正确;D项,碳的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸,错误。 题组一 结合原子结构推断 1.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。 a-的电子层结构与氦原子相同,b和c的次外层均有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。 下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性强弱为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 答案 B 解析 根据题意可推知,a为H,b为S,c为Cl,d为。 非金属性: Cl>S>H,A正确;H和形成离子化合物H,B错误;和H、S、Cl能分别形成离子化合物: H、2S、Cl,C正确;H、S、Cl各自的最高化合价分别为+1、+6、+7,最低化合价分别为-1、-2、-1,故元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,D正确。 2.Q、W、、Y、是原子序数依次增大的短周期主族元素,的原子半径在短周期主族元素中最大,Q元素原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,W、元素原子的最外层电子数相同,的核电荷数是W的2倍,含元素Y的合金是日常生活中使用量最广泛的金属材料之一。 下列说法正确的是( ) A.简单离子半径: >Y>>W B.元素Q和形成的化合物Q2属于离子化合物 C.、Y、的最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应 D.元素简单氢化物的沸点高于W元素简单氢化物的沸点 答案 C 解析 Q、W、、Y、是原子序数依次增大的短周期主族元素,的原子半径在短周期主族元素中最大,为钠元素,Q元素原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Q为碳元素,W、元素原子的最外层电子数相同,的核电荷数是W的2倍,W为氧元素,为硫元素,含元素Y的合金是日常生活中使用量最广泛的金属材料之一,Y为铝元素。 A项,错按同周期主族元素从左到右原子半径逐渐变小的规律判断离子半径。 电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小;电子层越多离子半径越大,故离子半径: S2->O2->Na+>Al3+,错误;B项,CS2属于共价化合物,错误;C项,、Y、最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4,Al(OH)3是两性氢氧化物,故两两间能发生反应,正确;D项,忽略水分子之间存在氢键而判断错误,水的沸点高于硫化氢的沸点,错误。 3.(2019·潍坊一模)、Y、、W、R为五种短周期主族元素,Y、、W是原子序数递增的同周期相邻元素,且最外层电子数之和为15;比Y核外少一个电子层;R的质子数是、Y、、W四种元素原子的质子数之和的 。 下列说法正确的是( ) A.简单离子半径: R>W> B.与Y形成的二元化合物常温下一定为气态 C.W和R形成的化合物是离子化合物 D.Y与W、与W形成的二元化合物都是大气污染物 答案 C 解析 同周期相邻元素、Y、W最外层电子数之和为15的分别为6C、7N、8O;比Y核外少一个电子层,则为H,最后根据R与、Y、、W质子数的关系确定R为Na。 A项,Na+与O2-的电子层结构相同,Na的核电荷数大,因而Na+半径小于O2-,错误;B项,碳原子数大于4的烃,常温下为非气态,错误;C项,Na2O或Na2O2为离子化合物,正确;D项,CO2不是大气污染物,错误。 4.短周期的主族元素、Y、、W,原子序数依次增大,其中、分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,W原子的最外层电子数是其最内层电子数的2倍,、W原子的最外层电子数之和与、Y原子的最外层电子数之和相等。 则下列判断正确的是( ) A.原子的半径: W>Y>> B.Y、的最高价氧化物对应水化物相互反应 C.气态氢化物的稳定性: W> D.与Y形成的化合物中只含有离子键 答案 B 解析 和分别是地壳中含量最高的非金属和金属元素,则分别为O和Al;W的最外层电子数是最内层的2倍,则W为Si,、W的最外层电子数之和为7,则O与Y的最外层电子数之和也为7,故Y最外层有1个电子,为Na。 原子半径: r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(O),即Y>>W>,A项错误;Y、的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3,二者相互反应,B项正确;非金属性: O>Si,故气态氢化物稳定性: H2O>SiH4,C项错误;O和Na形成的Na2O2中既有离子键,又有共价键,D项错误。 依据结构推断元素的常考突破口总结 (1)利用特殊的结构推断(短周期主族元素) 特殊电子层结构 在周期表中的位置 元素 电子层数等于最外层电子数 第一周期ⅠA族、第二周期ⅡA族、第三周期ⅢA族 H、Be、Al 最外层电子数是电子层数的2倍 第二周期ⅣA族、第三周期ⅥA族 C、S 最外层电子数是电子层数的3倍 第二周期ⅥA族 O 电子层数是最外层电子数的3倍 第三周期ⅠA族 Na (2)定位法: “阴上阳下”规律,即具有相同电子层结构的离子,阴离子和阳离子分别位于相邻周期的右上角和左下角。 如a(n+1)+、bYn+、c(n+1)-、dMn-的电子层结构相同,在周期表中位置关系为 … c dM 0族 bY a … 题组二 依据周期表的位置推断 5.短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示,A、B、C三种元素原子的质子数之和为32,D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍,则下列说法正确的是( ) A.B的气态氢化物比C的气态氢化物稳定 B.元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子 C.A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应,且反应类型相同 D.四种元素的原子半径: B>D>A>C 答案 D 解析 根据A、B、C三种元素在周期表中的相对位置可知,如果设A的原子序数是,则B是+9,C是+2,则++9++2=32,解得=7,即A是N,B是S,C是F。 D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍,因此D是碳元素。 非金属性越强,氢化物的稳定性越强,F是最活泼的非金属,HF的稳定性最高,选项A不正确;碳元素的氢化物乙烯是平面形结构,选项B不正确;氨气和硝酸反应是化合反应,且不是氧化还原反应。 H2S和浓硫酸反应是氧化还原反应,反应类型不同,选项C不正确;同周期元素原子从左到右原子半径依次减小,同主族元素原子从上而下原子半径依次增大,故四种元素的原子半径: B>D>A>C,选项D正确。 6.R、、Y、、A是短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。 原子最外层电子数等于其电子层数的3倍,下列推断正确的是( ) A.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为>R>>Y
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- 高考 化学 二轮 复习 命题 区间 元素周期律 周期表