XX初三化学第九单元溶液学案人教版.docx
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XX初三化学第九单元溶液学案人教版
XX初三化学第九单元溶液学案(人教版)
第九单元溶液《课题1溶液的形成》导学案
课型:
新授课课时:
第1课时班级:
1、2、3、4班姓名:
日期:
XX-2-24
一、学习目标:
认识溶解现象,知道溶液定义、特征和组成;
记住溶质、溶剂的概念,初步能正确判断溶液中的溶质和溶剂;
二、自主学习:
知识点1:
溶液形成过程的实质
【实验探究】观察、分析实验9-1:
蔗糖、食盐溶解。
并从微观角度分析:
溶液形成过程的实质。
蔗糖溶于水后,蔗糖会,水会变味,是因蔗糖以的形式均一地到水分子中,形成一种的混合物。
食盐溶于水后,食盐会,水会变味,是因氯化钠以和形式向水中,形成稳定的氯化钠溶液。
溶解属于变化。
知识点2:
溶液的定义和组成
【思考】结合蔗糖溶解、食盐溶解的实验现象,思考下列问题。
如果外界条件不变,烧杯中的蔗糖与水会不会分离?
。
这体现溶液的性。
如果把烧杯中的溶液倒出一部分,那么它的浓度、密度与原溶液相比是否一样?
。
这体现溶液的性。
如果向盛有食盐溶液的烧杯中加入一小勺高锰酸钾。
搅拌后,还能看到高锰酸钾吗?
。
这说明同一液体中可以溶解可溶性物质。
小结:
溶液是指一种或几种物质另一种物质里,形成的、的其中,被溶解的物质叫做,能溶解其他物质的物质叫做。
因此,从组成上看,溶液是由和组成的。
溶解在中形成溶液。
【阅读】溶液是溶质和溶剂组成的,那么应怎样来命名溶液呢?
若溶质是A,溶剂是B,则可把溶液命名为:
A的B溶液;若溶剂B是水时,水可省略,可命名为A溶液。
例如:
食盐溶于水后,形成食盐的水溶液。
即溶液为溶质的溶剂溶液。
三、合作探究:
【练习】请你写出下列溶液中的溶质和溶剂:
溶液溶质溶剂溶液溶质溶剂
蔗糖溶液稀盐酸溶液
氯化钠溶液稀硫酸溶液
高锰酸钾溶液澄清石灰水
碘溶于汽油中医用酒精
油脂溶解在汽油中碘酒溶液
白磷的二硫化碳溶液Fecl2溶液
知识点3:
溶液、溶质和溶剂间的质量关系
【思考】从质量上看,溶液的质量溶质和溶剂的质量之和。
溶液的体积溶质和溶剂的体积之和,这是因为分子间有间隔。
若将50g碳酸钠粉末溶于40g水中,充分溶解后还剩余了6g碳酸钠没有溶解,则此时所形成的溶液中,溶质质量为g,溶剂质量为g,溶液质量为g。
小结:
溶液质量=质量+质量;溶质质量就是的物质质量,未溶解的物质不是溶质。
四、巩固达标:
溶液的基本特征是、;溶液的物质类别是。
请分别写出表格中每种溶液中溶质与溶剂的化学式:
稀盐酸生理盐水高锰酸钾溶液澄清石灰水医用酒精碘酒
溶质
溶剂
生活中常见的下列物质,不属于溶液的是
A.碘酒B.蒸馏水c.糖水D.汽水
以下所列家庭常用的调味品中,与水充分混合后不能形成溶液的是
A.香油B.食盐c.白糖D.食醋
将少量的高锰酸钾溶解在水中,形成的溶液可以用来消毒,该消毒液是
A.纯净物B.单质c.化合物D.混合物
下列有关溶液的说法中一定正确的是
A.无色透明的液体都是溶液B.溶质的状态可以为固、液、气三种状态
c.凡是均一、稳定的液体都是溶液D.溶液的体积一定都等于溶质和溶剂的体积之和
动物摄取食物养料必须经过消化的主要原因是
A.食物充分发生化学反应B.食物被消化后变成溶液才便于充分吸收
c.食物分解后,便于吸收D.食物搅拌均匀后,便于吸收
溶液是由________和________组成的,溶液的总质量________溶质和溶剂的质量之和。
实验室里将100L蒸馏水和100L酒精充分混合,则形成的溶液总体积200L
课型:
新授课课时:
第1课时班级:
1、2、3、4班姓名:
杨永祥董丽华日期:
XX-2-25
一、学习目标:
能正确判断化学反应时溶液中的溶质和溶剂;
知道溶液在科研、生产和生活中的重要应用。
二、自主学习:
问题3.【实验探究】观察、分析实验9-2:
分析实验的实质。
得:
讨论溶质与溶剂的辩证关系。
同种溶质在不同溶剂中的溶解能力;不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也。
【讨论】结合实验现象记录,阅读P28,完成下列习题。
问题1.凡是均一、稳定的液体都是溶液吗?
溶液都是无色的吗?
试举例加以说明。
问题2.水能溶解很多物质,是一种最常用的溶剂。
水是唯一的溶剂吗?
试举例加以说明。
问题4.分析实验9-3,溶液由溶质和溶剂两部分组成。
那么区分一溶液中溶质和溶剂的一般规律有哪些?
溶质可以是固体,也可以是或。
一般是固体、气体溶于液体时,
是溶质,是溶剂;如果两种液体互相溶解时,一般把量多的一种叫做,量少的一种叫做。
如果其中有一种是水,一般把叫做溶剂。
三、合作探究:
【知识拓展】当物质溶解时发生了化学反应,则新生成的物质是溶质,而析出的沉淀或气体不是溶质,溶剂仍为水。
例如:
二氧化碳溶于水后,形成溶液,溶质是,溶是。
若把足量的锌投入一定量的稀硫酸中,完全反应,形成的水溶液,溶质是,溶剂是。
碳酸钙与盐酸完全反应后的溶液是,溶质是,溶剂是。
知识点4:
溶液的用途
【阅读】溶液在科研、生产和生活中有重要应用。
A.许多反应在溶液中进行,可以加快反应的速率。
B.医疗上的葡糖糖溶液和生理盐水,各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。
c.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。
动植物摄取食物里的养料必须经过消化,变成溶液后才能吸收。
植物从土壤里获得各种养料,也要变成溶液,才能由根部吸收。
四、巩固达标:
.请对下列几个疑问进行课堂辨析,如果你不赞同,举出一些能反驳的具体实例:
⑴无色、透明的液体就是溶液吗?
⑵溶液一定是无色的吗?
⑶溶液中的溶质一定只是一种吗?
⑷溶质只能是固体吗?
⑸只有水能做溶剂吗?
.喜羊羊在家做糖溶于水的实验时,观察到如右图所示
的现象。
请用原子分子的有关知识观点解释:
⑴糖能溶解的原因是。
。
如果要使食盐较快的溶解在水里,请提出你的建议:
所以,加快溶解速度的方法有:
①②③
把4.4g二氧化碳溶于95.6g水后形成的溶液中溶质是,溶质有g,溶质剂有g。
若把6.5g锌投入到93.7g稀硫酸中,完全反应,形成的水溶液,溶质有g,溶剂有g。
10g碳酸钙与94.4g盐酸完全反应后的溶液是,溶质有g,溶剂有g。
.已知6.5g锌与50g稀硫酸恰好完全反应。
求:
稀硫酸中溶质、溶剂的质量。
反应后所得溶液的质量。
所得溶液中溶质和溶剂的质量。
过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数。
他们取出该溶液51g,加入适量二氧化锰,生成气的质量与反应时间的关系如图20所示。
完全反应后生成氧气的质量为。
计算该溶液中溶质的质量。
五、本节课学会了什么?
第九单元溶液《课题1溶液的形成》导学案
课型:
新授课课时:
第2课时班级:
1、2、3、4班姓名:
杨永祥董丽华日期:
XX-2-26
一、学习目标:
知道乳浊液、悬浊液的概念和常见的乳化现象,会区分溶液、乳浊液和悬浊液;
认识氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种典型物质在水中溶解时溶液温度的变化及原因;
能利用物质溶解时的吸热现象或放热现象解释常见实验现象及原理。
二、自主学习:
知识点1:
物质溶解时的吸热和放热现象
【实验探究】观察、分析硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠固体溶解时,溶液温度的变化。
三、合作探究:
【思考】通过实验现象,思考下列问题。
物质在溶解时,常常伴有热量的变化。
不同的溶质溶解时吸收热量或放出热量,这就使溶液的温度发生变化。
有的溶质溶解时,吸热则溶液温度表现为,如;如果放热,则溶液温度表现为,如;如果不吸热也不放热,则溶液温度;如:
氯化钠、蔗糖溶于水。
小结:
NaoH固体、浓H2So4、溶于水时,放热,溶液温度。
固体NH4No3、冰块溶于水时,吸热,溶液温度。
Nacl溶于水时,溶液温度。
知识点2:
乳浊液和悬浊液
【实验探究】结合实验9-3,观察、分析实验9-4:
洗涤剂去除油污的原理和乳化现象。
项目:
试管内加入的物质现象把液体倒掉后的试管是否干净
振荡前现象振荡后现象静置后现象
水和植物油
水和植物油及洗涤剂
【思考】通过实验现象,思考下列问题。
实验所得的混合物是否稳定、均一?
是不是溶液?
若不是溶液又是什么?
这种液体稳定,静置后会出现现象。
小液滴分散到液体里形成的混合物叫做。
实验说明了洗涤剂具有什么功能?
洗涤剂有功能,它能使植物油分散成无数细小的液滴,使之均匀悬浮在水中形成液,该现象又称之为现象,在生活及生产中有广泛的应用。
洗涤剂和汽油除去油污的原理分别是什么?
汽油能洗去衣服上的油污,这是由于汽油能油污,形成。
用加了洗涤剂的水也能洗去油污,这是由于洗涤剂能油污,形成。
两者去污的原理。
小结:
乳浊液:
分散到液体里形成的、的混合物。
例如:
水和油混合、牛奶、油漆。
悬浊液:
分散到液体里形成的、 的混合物。
例如:
泥沙、钡餐、二氧化碳通入澄清石灰水中反应后得到的液体。
四、巩固达标:
下列物质混合,充分搅拌后能形成无色溶液的是
A.植物油和水B.碘与酒精c.食盐与水D.面粉与水
在家庭厨房中清洗餐具上的油污,效果最好的方法是
A.用汽油B.用热水c.用冷水加洗涤剂D.用热水加洗涤剂
乳浊液、溶液之间的相同点是
A.都是纯净物B.都是混合物c.都澄清透明D.都均一、稳定
各种洗涤剂广泛进入人们的生活,下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是
A.用汽油除去衣服上的油污B.用洗洁精清洗餐具上的油污
c.用水洗去盘子上的水果渣D.用醋洗去水壶的水垢
日常生活中除去油污的方法很多,下列现象不属于乳化的是
A.洗发精洗去头上的油脂B.修车工用汽油洗去手上的油污
c.洗面奶洗去皮肤上的油脂D.洗洁精洗去餐具上的油污
下列说法不正确的是
A.厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液
B.用硬水洗衣服不如用软水洗的干净
c.冬季向公路上的积雪撒盐,可使冰雪快速融化
D.硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温
如右图所示装置,向试管里的水中加入一定量的下列物质后:
A.氢氧化钠固体B.蔗糖固体c.硝酸铵固体D.氯化钠晶体
使U形管内右侧液面升高的物质是;
使U形管内左侧液面升高的物质是;
U形管内液面未发生明显变化的物质是。
市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动使它们混合,罐内饮料温度就会降低。
这种固体物质可能是
A.生石灰B.烧碱c.食盐D.硝酸铵
要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是
①.石灰石和稀盐酸;②.镁和稀硫酸;
③.固体氢氧化钠和水; ④.生石灰和水
A.①②③④
B.①②③
c.①②④
D.②③④
0.小华在实验室帮老师整理药品时,发现一瓶失去标签的白色固体,老师告知是NaoH、cuSo4、Nacl和caco3中的一种。
小华思考片刻后,认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分,她的理由是:
⑴若不溶于水,则是_________;⑵若溶于水形成蓝色溶液,则是__________;
⑶若溶于水溶液温度升高,则是_______;⑷若溶于水溶液温度基本不变,则是_______。
五、本节课学会了什么?
第九单元溶液《课题2溶解度》导学案
课型:
新授课课时:
第1课时班级:
1、2、3、4班姓名:
杨永祥董丽华日期:
XX-2-27
一、学习目标:
知道饱和溶液和不饱和溶液的概念及判断;
知道蒸发结晶和降温结晶的原理;
能进行饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。
二、自主学习:
知识点1:
饱和溶液和不饱和溶液的概念及影响因素
【活动探究I】:
课本P33,小组讨论,探究:
Nacl能无限制溶解在一定量的水中?
操作加入5g氯化钠搅拌再加入5g氯化钠搅拌再加入5l水,搅拌
现象固体溶解部分固体没溶解剩余固体溶解
结论溶解现象与和的量有关。
【活动探究II】:
课本P33,小组讨论,探究:
温度改变,杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解?
操作现象结论
加入5g硝酸钾固体全部溶解溶解现象还与有关。
再加入5g硝酸钾部分固体有剩余
加热剩余固体溶解
再加入5g硝酸钾,搅拌部分固体有剩余
冷却剩余固体增多
【小结】根据实验探究,阅读课本P33—35,形成概念。
在下,向g溶剂里加入某种溶质,当溶质继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱溶液,溶质继续溶解的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
溶质以的形式从饱和溶液中析出的过程叫做结晶。
结晶包括结晶和结晶。
例如:
从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体,可采用法;而从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用法;“海水晒盐”中结晶池中的“母液”为溶液。
三、合作探究:
【思考与交流】通过实验探究,思考下列问题。
在饱和溶液中,为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢?
一种溶质的饱和溶液还能溶解其它溶质吗。
即概念中为何强调“这种溶质的饱溶液”?
如何判断溶液是否饱和?
【拓展提升】分析饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间的关系。
对于同一种溶质来说,在相同温度时饱和溶液比不饱和溶液要。
对于不同种溶质来说,饱和溶液是浓溶液,不饱和溶液是稀溶液。
知识点2:
饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化【讨论】根据实验探究分析
四、巩固达标:
用“饱和”或“不饱和”填空。
0℃时,在盛有10g水的烧杯中加入3g某物质,充分溶解后还有1g剩余,则所得溶液是该物质在20℃时的溶液;若温度保持不变,向烧杯里再加入10g水,充分溶解后所得溶液是该物质的溶液。
某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾,则该溶液为氯化钾的溶液,向其中加入氯化钠能继续溶解,则该溶液为氯化钠的溶液。
将一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为硝酸钾的饱和溶液可采取三种方法:
①;②;③。
从括号中选取适当的词语,填在下列横线上
将蔗糖放入水中搅拌,蔗糖固体会。
将氯化钾溶液中混有的少量二氧化锰分离出来用方法。
从食盐水中得到食盐晶体,用方法。
将热的硫酸铜溶液静置并慢慢降温,得到硫酸铜晶体的过程是过程。
下列关于饱和溶液的叙述中正确的是
A.饱和溶液一定是浓溶液B.一定温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
c.饱和溶液一定比不饱和溶液浓D.饱和溶液不能再溶解任何物质
温度一定时,析出晶体后的溶液
A.一定是饱和溶液B.一定是不饱和溶液c.一定是稀溶液D.可能是饱和溶液
在其他条件不变的情况下,将某物质的不饱和溶液转化为饱和溶液时,最可靠的方法是
A.升高温度B.降低温度c.加入溶质D.加入溶剂
对于多数固体溶质的不饱和溶液,要使之成为饱和溶液,可采用的方法有①降低温度;②升高温度;③加同种溶质;④加入该温度下相同溶质的饱和溶液;⑤恒温蒸发溶剂。
A.①③⑤B.②③④c.①②③D.②③⑤
在其他条件不变的情况下,向一定量饱和Nacl溶液中加入少量cl固体,则溶液质量会
A.增加B.减少c.不变D.无法确定
在一个大萝卜上挖个孔,向其中注入饱和食盐水,一段时间后将食盐水倒出。
在相同的温度下,发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐,这说明倒出的溶液
A.是饱和溶液B.是不饱和溶液c.氯化钠溶解度升高D.氯化钠溶解度降低
0.向一杯接近饱和的No3溶液中,逐渐加入No3晶体,下列图象中符合溶质质量变化规律的是
1.实验室里有两瓶失去标签的无色液体,分别是食盐水和蒸馏水,区别它们的方法有很多,请简要写出你认为可行的两种方法。
①;②。
五、本节课学会了什么?
第九单元溶液《课题2溶解度》导学案
课型:
新授课课时:
第2课时班级:
1、2、3、4班姓名:
杨永祥董丽华日期:
XX-2-28
一、学习目标:
知道固体溶解度的概念及涵义;
知道溶解度与溶解性的关系;
能根据固体溶解度的计算公式进行简单计算。
二、自主学习:
知识点1:
固体溶解度的概念及涵义
【阅读】课本P36段文字,完成下列习题。
固体溶解度是指:
在下,某固体物质在里达到状态时所溶解的质量。
通常所说的溶解度是指物质在里的溶解度。
强调:
应用固体溶解度的概念时,必须注意“四要素”:
①一个条件;②一个标准;③一个状态;④一个单位。
溶解度实质上是溶质的质量。
【讨论】在20℃时,氯化钠的溶解度是36g,这句话的涵义。
【思考】在20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g。
此时硝酸钾溶液中溶质质量g,溶剂质量g,溶液质量g,该溶液为溶液。
【练习】氯化钾在30℃时的溶解度是37g,则此温度下配制得的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为________________。
【小结】:
在一定温度下,溶质在100g溶剂中形成的饱和溶液中,溶质的质量此时的溶解度,此时饱和溶液的质量为。
【讨论】通过溶解度可得知:
此温度下该物质的饱和溶液中,溶质、溶剂和饱和溶液间的质量关系,即溶质、溶剂和饱和溶液三者的质量比为:
。
【练习】在一定温度下,g水中溶解某物质ng,溶液恰好达到饱和。
此温度下该物质溶解度为g。
知识点2:
固体溶解度与溶解性的关系
【阅读】课本P36“资料”,知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。
通常把叫做溶解性,溶解性的大小跟溶质和溶剂的、、等有关。
溶解度是衡量物质溶解性大小的物理量,通常用具体数字表示。
在数轴上表示溶解度与溶解性的关系:
在20℃时,碳酸钙的溶解度为0.0013g,该物质属于物质。
在20℃时,30g水中最多能溶解1.5g某物质,该物质属于物质。
三、合作探究:
【拓展】已知60℃时硝酸钾的溶解度为110g,60℃时将80g硝酸钾放入50g水中充分搅拌后,所得溶液的质量是g。
溶液。
在20℃时,氯化铵的溶解度是37.2g,则在20℃时,100克水溶解氯化铵g可达到饱和。
下列关于溶解度的说法正确的是
A.100g水中溶解20gNacl达到饱和状态,则Nacl的溶解度为20g
B.在20℃时,把20gNacl溶解在100g水中,所以20℃时,Nacl的溶解度为20g
c.在20℃时,把20gNacl溶解在水里制成饱和溶液,所以20℃时,Nacl的溶解度为20g
D.在30℃时,100g水中最多能溶解37gNacl恰好饱和,则30℃时Nacl的溶解度为37g
在t℃时,某物质的溶解度为10g,其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质的质量比关系正确的是
A.溶液:
溶质=10:
1B.溶液:
溶剂=11:
10c.溶剂:
溶质=11:
1D.溶质:
溶剂=1:
9
在60℃时,硝酸钾的溶解度为110g。
该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是
A.溶质质量:
溶剂质量=1:
10B.溶质质量:
溶液质量=10:
21
c.溶剂质量:
溶液质量=10:
21D.溶液质量:
溶质质量=21:
10
在20℃时,硫酸钙的溶解度为0.225g,则该物质属于
A.易溶物质B.可溶物质c.微溶物质D.难溶物质
60℃时,将某物质的饱和溶液12.5克,蒸干得到2.5克固体,则60℃时该物质溶解度为
A.25克B.20克c.20D.25
已知60℃时硝酸钾的溶解度为110g,60℃时将70g硝酸钾放入50g水中充分搅拌后,所得溶液的质量是
A.120gB.110gc.105gD.100g
0.A、B、c、D四个烧杯分别盛有50g水,在相同的温度下,向四个烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g的同种物质,充分溶解后的情况如图所示。
经观察后回答下列问题:
中盛有的一定是不饱和溶液。
保持温度不变,如果将A、B烧杯中的物质混合后,溶液刚好达到饱和,则该物质在50g水中最多能溶解该溶质g。
1.下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度:
温度/℃010*********
溶解度/g29.433.337.241.445.850.460.265.6
从表中可得到的一条信息是。
在20℃时,向100g水中加入50g氯化铵,形成氯化铵的溶液,将其温度升高至60℃时,溶液的质量为g,该溶液中溶质与溶剂的质量比为。
五、本节课学会了什么?
第九单元溶液《课题2溶解度》导学案
课型:
新授课课时:
第3课时班级:
1、2、3、4班姓名:
杨永祥董丽华日期:
XX-3-3
一、学习目标:
1.知道固体溶解度的概念及涵义;2.知道溶解度与溶解性的关系;
能根据固体溶解度的计算公式进行简单计算。
二、自主学习:
知识点1:
固体溶解度曲线的意义
【阅读】课本P36表9-1。
查找:
20℃时,Nacl的溶解度g;60℃时,No3的溶解度g。
【讨论】分析“列表法”表示溶解度的不足之处。
温度对固体物质的溶解度有很大的影响,表9-1是用“列表法”表示溶解度的一种方法。
但该表还是不直观,不能表示某物质在任意温度时的溶解度,也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。
溶解度曲线:
用纵坐标表示,横坐标表示,根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随变化的曲线。
【阅读】课本P37图9-12和图9-13溶解度曲线图。
从溶解度曲线中,我们可以得到哪些信息?
①.可以查出某一物质在不同下的溶解度;
②.比较不同物质在同一的溶解度;
③.曲线的交点表示该温度下的溶解度;
④.物质的溶解度受变化影响的大小。
【小结】溶解度曲线的涵义:
“三线、两点”。
“陡升型”:
大多数固体物的溶解度随温度升高而。
如No3;
“缓升型”:
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。
如;
“下降型”:
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如。
曲线上的点:
所示某温度下某物质的溶解度。
两曲线的交点:
两物质在该点所示温度下的溶解度数值。
三、合作探究:
知识点2:
固体溶解度曲线的应用
【专题研究】认真分析右图溶解度曲线图,回答下列习题。
①Q点的含义:
。
②P点的含义:
。
③t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为。
④t3℃时,甲物质的饱和溶液中,溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为。
⑤t℃时,将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有或。
⑥t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液各克,降温到t1℃时,析出晶体最多的有物质,无晶体析出的有物质。
⑦从甲溶液中获取甲晶体可用的方法获取晶体。
⑧从乙溶液中获取乙晶体可用的方法获取晶体。
⑨除去甲中的泥沙用法;分离甲与乙的混合物,用法。
⑩在t2℃时,30g甲物质加入到50g水中不断搅拌,能形成80g溶液吗?
填写“能”或“不能”)为什么?
四、巩固达标:
下图为A、B、c三种物质的溶解度
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