化学普通高校招生全国统一考试高考仿真模拟卷八解析版.docx
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化学普通高校招生全国统一考试高考仿真模拟卷八解析版
普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷(八)
7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是
A.氯气作水的杀菌消毒剂
B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C.BaSO4用作X-射线检查胃肠道疾病的造影剂
D.碳酸氢钠片是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效
8.下列物质在一定条件下能与H2发生加成反应的是
A.乙烷B.聚乙烯C.苯D.乙酸
9.X、Y、Z、Y为短周期元素,原子序数依次增大,处于周期表中不同主族,它们的族序数之和为22,Y的最外层电子数是次外层的3倍,Z的单质是电子工业常用的半导体材料、下列说法正确的是
A.X、Y、Z原子半径逐渐增大
B.X、Y和氢三种元素能形成离子化合物
C.X、Y、W三种元素的气态氰化物的沸点依次升高
D.元素Z、Y形成的化合物ZY2可与水反应生成一种弱酸
10.异戊二烯是重要的有机化工原料,其结构简式为
,下列说法错误的是
A.异戊二烯的分子式为C5H8
B.异戊二烯是乙烯的同系物
C.异戊二烯可以发生加聚反应生成高分子化合物
D.异戊二烯可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,但褪色原理不同
11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
常温下,将铁片浸入足量的浓硫酸,铁片不溶解
常温下,铁与浓硫酸不发生反应
B
向某溶液中滴加盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
溶液中一定含有CO32-
C
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色
该食盐一定不加碘食盐
D
铝箔在酒精灯火焰上加热融化不但滴落
铝箔表面的氧化铝熔点高于铝的
12.锂锰电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中生成LiMnO2。
下列说法错误的是
A.Li为电池的负极
B.电池正极反应式为MnO2+e-+Li+====LiMnO2
C.放电过程中Li+在有机溶剂中的浓度不变
D.若将混合有机溶剂换成水,放电效果会更好
13.常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中
的值减小
B.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中:
c(Cl-)>c(NH4+)>(OH-)>c(H+)
C.用醋酸溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7,V[CH3COOH(aq)]<V[NaOH(aq)]
D.pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO-)
26.(14分)如图所示是一个智取氯气为原料进行特定反应的装置。
请回答下列问题:
(1)装置A分液漏斗与烧瓶中分别盛装浓盐酸、MnO2,反应的化学方程式为______,A中g管的作用是______。
(2)装置D可以实现用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体,已知氯化铁溶、沸点较低,易水解。
①装置B内盛装的试剂为______,作用是______。
②装置F内盛装的试剂为______,作用是______。
③该实验设计存在一个明显的缺陷,改进的措施是______。
(3)若装置B、C、D、E、F内分别盛有氢硫酸、水、炭粉、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液。
已知B中有黄色固体生成,D中发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢。
①写出装置B中反应的离子方程式______,D中反应的化学方程式______。
②在装置E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是______。
③若将装置E处洗气瓶中的溶液改为澄清石灰水,反应过程中的现象为______(填标号)。
a.有白色沉淀B.无明显实验现象c.先生成白色沉淀后小时
27.(15分)研究表明,温室气体CO2浓度有逐年增加的趋势,CO2的处理利用技术成为研究的重点。
催化还原CO2是重要的方法之一,反应的方程式为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),已知其他条件不变时,H2的体积分数随温度的升高而增大。
(1)反应的平衡常数表达式K=______。
(2)有利于提高CO2的平衡转化率的措施有______(填字母)。
a.使用催化剂b.降低反应温度
c.投料比不变,增加反应物的浓度d.增大CO2和H2的初始投料比
(3)研究证实,CO2页可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在______极,该电极的反应是______。
(4)已知碳酸:
H2CO3,Kal=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11
草酸:
H2C2O4,Kal=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5
①0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol·L-1Na2C2O4溶液的pH。
②等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是______。
③若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是______(填字母)。
a.c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
b.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
c.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>(CO32-)
d.c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
(5)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:
H++HCO3-
H2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象______。
28.(14分)磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。
某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案,制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2,其简化流程如下:
已知:
①Ca5(PO4)3F在950℃时不分解
②
③部分物质的相关性质如下:
物质
熔点/℃
沸点/℃
备注
P4
44
280.5
PH3
-133.8
-87.8
难溶于水,具有还原性
SiF4
-90
-86
易水解
回答下列问题:
(1)NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是______。
(2)在浸取液Ⅱ中通入NH3,发生反应的化学方程式是______。
(3)上述过程中将二氧化硅、过量C与磷精矿反应,通过一系列处理转化成白磷。
电沉降槽中主要沉积物是______(填化学式),冷凝塔Ⅰ的主要沉积物是______。
冷凝塔Ⅱ的主要沉积物是______。
(4)尾气中主要含有CO,也可能含有少量的PH3、H2S和HF等,将尾气先通入纯碱溶液,可去除______;再通入次氯酸钠溶液,可除去______。
(填化学式)。
(5)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。
已知25℃,101kPa时:
CaO(s)+H2SO4
(1)=====CaSO4(s)+H2O
(1)△H=-127kJ·mol-1
5CaO(s)+3H3PO4
(1)+HF(g)=====Ca5(PO4)3F(s)+5H2O
(1)△H=-937kJ·mol-1
则Ca5(PO4)3F和硫酸反应映生成磷酸的热化学方程式是______,现有1t折合含有五氧化二磷为30%的磷灰石,最多可制得85%的商品磷酸______t。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
铁钛合金储氢材料因性能优异,成本较低而被广泛使用。
回答下列问题:
(1)写出基态Ti原子的核外电子排布式______,Fe在元素周期表中的位置是______。
(2)工业上可将金红石(主要成分为TiO2)转化为常温下呈液态的TiCL4,再用金属镁在高温下还原TiCl4得到金属钛,同时生产MgCl2。
MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多,其原因是______。
(3)元素铁、钛均能形成多种配合物,如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3和[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O等。
①尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化轨道类型分别是______;C、N都能和O形成原子个数比为1:
3的常见微粒。
推测这两种微粒的空间构型为______。
②现有含Ti3+的配合物,化学式为[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。
在配离子[Ti(H2O)5Cl]2+中,配体是______(填化学式),含有的化学键类型有。
A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.配位键E.氢键
(4)科学研究表明,Fe3O4是由Fe2+、Fe3+、O2-通过离子键而组成的复杂离子晶体O2-的重复排列方式如图所示,该排列方式中存在着两种类型的由O2-围成的空隙,如1、3、6、7的O2-围成的空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的空隙,前者为正四面体空隙,后者为正八面体空隙,Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中,则Fe3O4晶体中,正四面体空隙数与O2-数之比为______,其中有______%正四面体空隙填有Fe3+,有______%正八面体空隙没有被填充。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
物质F是功能高分子中用途非常广泛的一种,合成路线如下:
已知:
A的质谱图中质荷比最大值为60,其分子中C、H、O三种元素的质量比为6:
1:
8,核磁共振氢谱显示有两组峰,峰面积比为1:
3。
回答下列问题:
(1)A的结构简式为______,D的名称是______。
(2)反应①、②的反应类型分别是______、______。
(3)反应③的化学方程是______。
(4)F中的官能团有______(填官能团名称)。
(5)写出符合下列条件的E的同分异构体______(任写三种)。
①属于芳香族化合物②能发生银镜反应③分子中只有4中不同化学环境的氢
(6)化合物D可以由原油加工产品甲苯合成,其合成路线为______(无机试剂任选)。
参考答案
7.D
考查方向:
本题考查和生活相关的一些物质的用途,意在考查考生的辨析能力和对化学基础知识的掌握情况及分析能力。
解析:
选项A,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能使蛋白质变性而杀菌消毒。
选项B,食用油反复加热发生化学变化,生成多种有毒、有害甚至致癌的稠环芳香烃类物质,危害人体健康。
选项C,BaSO4既不溶于水,也不溶于酸,故可用作X-射线检查胃肠道疾病的造影剂。
选项D,醋酸与碳酸氢钠反应,降低药效。
8.C
考查方向:
本题考查有机物的结构与性质,意在考查考生对常见有机物结构、常见官能团性质的识记与理解能力。
解析:
选项A,乙烷属于饱和烷烃,不能发生加成反应。
选项B,聚乙烯是乙烯的加聚产物,不舍碳碳双键,故不能发生加成反应。
选项C,尽管苯中含有的是介于单双键之间的特殊共价键,但在一定条件下也可以与H2发生加成反应生成环己烷。
选项D,乙酸的官能团是羧基,不能与H2发生加成反应。
9.B
考查方向:
本题考查元素推断、元素周期律的应用等。
解析:
Y的最外层电子数是次外层的3倍,Y位于周期表第2周期第ⅥA族,Y为O;Z的单质是电子工业常用的半导体材料,Z为Si,再根据X、Y、Z、W的原子序数依次增大及族序数之和为22知,X、W分别为N、Cl。
选项A,原子半径:
r(Si)>r(N)>r(O)。
选项B,H、N、O可形成离子化合物,如NH4NO3。
选项C,N、O、Cl三种元素的气态氢化物中,H2O的沸点最高,HCl分子间不能形成氢键,沸点较NH3的低。
选项D.SiO2不能与水直接反应生成H2SiO3。
10.B
考查方向:
本题考查有机物的相关概念,有机基本反应类型、有机物的结构与性质等,意在考查考生的辨析能力。
解析:
选项A,异戊二烯含有两个碳碳双键,所以分子式为C5H8。
选项B,异戊二烯的分子式不符合烯烃的通式CnH2n(n≥2),故不属于乙烯的同系物。
选项C,异戊二烯含有碳碳双键,所以能发生加聚反应生成高分子化合物。
选项D,异戊二烯可以使溴水褪色,发生的是加成反应,也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生的是氧化反应,原理不同。
11.D
考查方向:
本题考查实验方案的分析、评价,意在考查考生对化学实验相关知识的识记能力与理解应用能力。
解析:
选项A,常温下,铁遇到浓硫酸发生钝化现象,铁与浓硫酸发生反应表面生成致密的氧化膜,阻止反应继续进行。
选项B,溶液中含有
、
、
时也会产生相同的现象。
选项C,加碘食盐中所加的物质是KIO3,不是I2,所以向食盐溶液中滴加淀粉溶液,食盐溶液不会变蓝色。
12.D
考查方向:
本题主要考查原电池的相关知识,意在考查考生运用所学知识综合分析、解决问题的能力。
解析:
由题干信息可知该电池总反应为
。
选项A,Li被氧化,作原电池的负极。
选项B,电池正极反应式为
。
选项C,由总反应可知,反应过程中产生的Li+与消耗的Li+数目相等,所以在有机溶剂中Li+的浓度不变。
选项D,Li在常温下与水剧烈反应,所以不能将混合有机溶剂换成水。
13.A
考查方向:
本题考查弱电解质的电离,离子浓度大小比较等知识,意在考查考生对电解质溶液的相关理论的应用能力。
解析:
选项A,c(CH3COOH)/c(CH3COO-)=c(H+)/Ka,稀释CH3COOH溶液的过程中,CH3COOH的电离常数不变,c(H+)减小,故c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小。
选项B,混合溶液的溶质为NH4Cl与NH3▪H2O,NH3▪H2O大大过量,故混合液中离子浓度关系为
。
选项C,最终溶液中溶质为CH3COONa与CH3COOH时才有可能使溶液呈中性,V[CH3COOH(aq)]>V[NaOH(aq)]。
选项D,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),而c(H+)>c(OH-),所以c(Na+) 26.【答案】 (1) (2分)平衡分液漏斗与烧瓶内的气体压强,利于向烧瓶中加入浓盐酸(1分) (2)①饱和食盐水(1分)除去Cl2中含有的HCl(1分) ②浓H2SO4(1分)防止空气中的水蒸气进入装置E(1分) ③在装置F后面添加一个盛NaOH溶液的洗气瓶(1分) (3)① (2分) (2分) ②D中产生的HCl、CO2等能使紫色石蕊试液变为红色,过量的Cl2与H2O反应产生的HClO能使石蕊试液褪色(1分) ③b(1分) 考查方向: 本题主要考查物质制备型实验方案的设计与评价,意在考查考生对化学实验相关知识的识记能力与理解应用能力。 解析: (1)实验室制备Cl2的化学方程式为 ,g管可平衡分液漏斗与烧瓶中的气体压强,利于向烧瓶中加入浓盐酸。 (2)A中制备的Cl2中含有HCl、H2O(g),故B中盛装饱和食盐水,用于除去HOl,C中盛装浓硫酸,用于除去H2O(g),氯化铁易水解,所以F中装浓硫酸,防止空气中的H2O(g)进入E与FeCl3发生反应。 Cl2有毒,需要进行尾气处理,防止污染空气。 (3)Cl2与H2S反应的离子方程式为 ,Cl2与C加热反应的化学方程式为 ,D中产生的HCl、CO2能使E中紫色石蕊试液变红,过量的Cl2与H2O反应产生的HClO能漂白石蕊试液。 通入E中的气体有CO2,但同时又有HCl,所以CO2不能使澄清石灰水变浑浊。 【答案】 (1) (1分) (2)bc(2分) (3)阴(1分) (2分) (4)①大于(2分)②草酸溶液(2分)③ac(2分) (5)当少量酸性物质进入血液中时,平衡向右移动,但H+浓度变化较小,血液的pH基本不变;当少量碱性物质进入血液中时,平衡向左移动,但H+浓度变化较小,血液的pH基本不变(3分) 考查方向: 本题考查化学平衡,电解池,电离平衡的知识,涉及转化率、平衡常数、电极反应、电解原理,意在考查考生对化学理论知识的掌握程度和实际应用能力。 解析: (1)根据化学平衡常数定义容易写出 。 (2)选项a,使用催化剂能改变反应速率,但平衡不移动,不能提高CO2的平衡转化率;选项b,由其他条件不变,H2的体积分数随温度的升高而增大可知,该反应为放热反应,降低反应温度,平衡正向移动,CO2的平衡转化率提高;选项c,投料比不变,增加反位物的浓度,平衡正向移动,达到的新平衡与原平衡相比,相当于增大压强,所以CO2的平衡转化率提高;选项d,增大CO2和H2的初始投料比能提高H2的平衡转化率,但CO2的平衡转化率降低。 (3)CO2转化成甲醇时被还原,因此在阴极放电,电极反应式为 。 (4)①由电离常数可知H2C2O4的酸性强于H2CO3,则Na2CO3的水解程度大于Na2C2O4,所以0.1mol▪L-1Na2CO3溶液的pH大于0.1mol▪L-1Na2C2O4溶液的pH。 ③根据电离常数可知,酸性: ,故等物质的量浓度的H2C2O4与H2CO3的混合溶液中离子浓度关系为 。 (5)根据平衡移动原理可知,当少量酸性物质进入血液中时,平衡向右移动,但H+浓度变化较小,血液的pH基本不变;当少量碱性物质进入血液中时,平衡向左移动,但H+浓度变化较小,血液的pH基本不变。 28.【答案】 (1) 水解使溶液呈酸性,与CaO、Ca(OH)2反应生成Ca2+(1分) (2) (2分) (3)CaF2、CaSiO2(2分)液体白磷(1分)固体白磷(1分) (4)H2S、HF(2分)PH3(1分) (5) (2分)0.49(2分) 考查方向: 本题主要考查工艺流程的相关知识,意在考查考生的分析推理能力。 解析: (1)NH4NO3溶液中 水解使溶液显酸性,H+与CaO、Ca(OH)2反应生成Ca2+。 (2)由流程容易判断,浸取液Ⅱ的主要成分是MgSO4,向浸取液Ⅱ中通入NH3,发生反应的化学方程式为 。 (3)由已知②的反应可知电沉降槽中的主要沉积物是CaF2和CaSiO3,冷凝塔I的温度为70℃,P4蒸气冷凝为液体;冷凝塔Ⅱ的温度为18℃,白磷液体冷凝为固体。 (4)通过碱性溶液,酸性气体H2S、HF被吸收,再通过氧化性的次氯酸钠溶液,还原性的PH3被吸收。 (5)根据盖斯定律容易写出热化学方程式: 。 设最多可制得85%的商品磷酸的质量为x,根据P原子守恒: P2O5→2H3PO4 142196 0.3t85%x 则: 85%x×142=196×0.3t,x=0.49t。 35.【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2(1分)第4周期第Ⅷ族(1分) (2)MgCl2是离子晶体,TiCl4是分子晶体,离子键比分子间作用力大得多(1分) (3)①sp2、sp3杂化(2分)平面正三角形(1分)②H2O、Cl-(1分)BD(2分) (4)2: 1(2分)12.5(2分)50(2分) 考查方向: 本题主要考查核外电子排布、杂化轨道类型、共价键、等电子体以及配位键等,意在考查考生时物质结构理论的掌握情况及实际应用能力。 解析: (2)MgCl2是离子晶体,TiCl4是分子晶体,离子键比分子间作用力大得多。 (3)①尿素(H2NCONH2)分子中C原子形成3个σ键和1个π键,且不含孤对电子,所以C原子的杂化轨道类型为sp2杂化,每个N原子均形成3个σ键且含有1对孤对电子,所以N原子采用sp3杂化,氮原子和氧原子按原子个数比13形成的微粒是NO,,N原子形成3个盯 键且不含孤对电子,碳原子和氧原子按原子个数比1: 3形成的微粒是 ,N原子形成3个σ键且不含孤对电子,所以这原子和氧原子按原子个数比1: 3形成的微粒是 ,碳原子形成3个σ键且不含孤对电子,所以这两种微粒的空间构型都为平面正三角形。 ②由[Ti(H2O)5Cl]2+的组成容易判断含有的化学键类型是极性共价键(或共价键)、配位键;配体是H2O、Cl-。 (4)Fe3O4中n(Fe3+): n(Fe2+): n(O2-)=2: 1: 4,晶胞拥有8个正四面体空隙,4个O2-,所以晶体中正四面体空隙数与O2-数目之比为2: 1,一半三价铁离子放入正四面体空隙,即1个三价铁离子放入正四面体空隙,所以为1/8×100%=12.5%。 晶胞中由3、6、7、9、8、12处的原子形成一个正八面体空隙,剩余的空间以每条棱分析,如4、7、9、13或1、3、4、7等处的原子形成的四面体空隙为正八面体空隙的 ,共12条棱,即正八面体空隙有 个,其中已经有一个放Fe3+,另外一个Fe2+占据一个正八面体空隙,所以有50%的正八面体空隙没有被境充。 36.【答案】 (1)CH3COOH(1分)苯甲醛(1分) (2)加成反应(1分)加聚反应(1分) (4)碳碳双键、酯基(2分) 考查方向: 本题主要考查有机物的性质、结构、转化、反应类型、合成路线的设计等知识点,意在考查考生对有机化学基础知识的掌握情况及综合分析推理能力。 解析: (1)由A的质谱图中质荷比最大值为60,其分子中C、H、O三种元素的质量比为6: 1: 8可以推出A的分子式为C2H4O2,由核磁共振氢谱显示有两组峰,峰面积比为1: 3容易推出A的结构简式为CH3COOH,D的名称为苯甲醛。 (2)由合成路线可知,反应①是加成反应,反应②是加聚反应。 (3)由于反应②是加聚反应,所以物质B为加聚产物。 反应③的条件是NaOH溶液,所以是酯的水解反应。 故反应③的化学方程式是
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