备战中考化学易错题专题训练科普阅读题练习题.docx
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备战中考化学易错题专题训练科普阅读题练习题
一、中考初中化学科普阅读题
1.阅读下面科普短文,回答问题。
油纸伞的味道•桐油
桐油是一种天然的植物油,主要成分为α﹣桐酸(化学式C18H30O2)和三油精,是油桐树果实经机械压榨,加工提炼制成的。
它具有良好的防水性、迅速干燥、耐高温、耐腐蚀等特点。
桐油又分生桐油和熟桐油两种,生桐油用于医药和化工;熟桐油由生桐油加工而成,可代替清漆和油漆等涂料,桐油使美丽而充满古韵的油纸伞能遮风避雨。
从直观上判断,熟桐油较生桐油粘稠,且颜色呈深咖啡色。
2010年《中国宁德水密隔舱福船制造技艺》被列入“世界级非物质文化遗产名录”。
造船除木料外,辅助材料有船钉、桐油灰、竹丝、油漆等。
桐油灰属无机胶凝材料,明《天工开物》一书中有关于在古建筑中用桐油﹣﹣石灰作为腻子的记载。
桐油灰中熟桐油和生石灰(主要成分氧化钙)的比例是1:
3.木船的缝隙用桐油石灰填充,起胶合作用,将木船的每块船板粘贴成一个整体,不会从船底里渗水,木船就可以在水中启航。
请根据文章内容回答下列问题:
(1)油桐树果实经机械压榨提炼桐油的过程是___(填“物理”或“化学”)变化。
(2)写出桐油石灰的原料之一氧化钙中钙离子符号___。
(3)如何区分熟桐油与生桐油___。
(4)在古建筑中用作腻子原料的桐油──石灰属于___(填“纯净物”或“混合物”)。
(5)α﹣桐酸(化学式C18H30O2)中氢元素与氧元素的质量比为___。
【答案】物理Ca2+熟桐油较生桐油粘稠,且颜色呈深咖啡色混合物15︰16或30︰32
【解析】
本题考查了物质的性质,离子符号,物质的分类以及根据化学式的计算等。
(1)油桐树果实经机械压榨提炼桐油的过程中没有新物质生成属于物理变化。
(2)氧化钙中钙离子符号是Ca2+。
(3)根据题中信息可知熟桐油较生桐油粘稠,且颜色呈深咖啡色;
(4)桐油──石灰中是用熟桐油和生石灰(主要成分氧化钙)的比例是1:
3制成,由不同种物质组成,属于混合物;
(5)α-桐酸(化学式C18H30O2)中氢元素与氧元素的质量比=1×30:
16×2=30︰32=15︰16。
点睛:
认真阅读,找出有用信息,根据已有知识进行分析。
2.CaCO3在生产生活中有广泛的用途。
(1)煅烧石灰石可制得活性CaO,反应的化学方程式为_______。
为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,取石灰石样品分为三等分,在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧,所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如图1所示.可知:
CaO与水反应会_______热量(填“放出”或“吸收”);上述温度中,______℃煅烧所得CaO活性最高.要得出正确结论,煅烧时还需控制的条件是_________。
(2)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下:
①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的响(
)。
可知:
较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为______;浸取时主要反应的化学方程式为_______。
②流程中大方框内部分若改用___溶液(填化学式),可一步得到与原流程完全相同的生成物。
③该流程中可循环利用的物质有________。
【答案】CaCO3
CaO+CO2↑放出900煅烧时间相同10%2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑(NH4)2CO3NH4Cl(NH3)
【解析】
【详解】
(1)煅烧石灰石可制得活性CaO,反应原理是碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑。
为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,取石灰石样品分为三等分,在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧,所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如图1所示.可知:
CaO与水反应会放出热量;由图中信息可知,上述温度中,900℃煅烧所得CaO活性最高.要得出正确结论,煅烧时还需控制的条件是煅烧时间相同;
(2)①通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知,较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为10%,氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水,所以浸取时主要反应的化学方程式为:
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O;
②图中的流程分析可知,氨水、水、二氧化碳反应生成碳酸氢铵,故氨水、水、二氧化碳和碳酸氢铵所起的作用是相同的,所以流程中虚线内部分若改用NH4HCO3溶液;
③除了氨气可以循环使用,NH4Cl可以循环使用。
3.阅读下面科普短文,回答问题。
镉(Cd)元素位于元素周期表的第五周期IIB族,原子序数是48;镉(Cd)是银白色有光泽的金属,熔点320.9℃.沸点765℃;密度8.64g/cm3、能导电、导热,有延展性;镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽;镉可溶于酸,但不溶于碱;镉在金属活动顺序表中位于铁、锡之间,镉元素在化合物中常显+2价。
水体中的镉元素通常以氯化镉的形式存在,氯化镉易溶于水,氢氧化镉、碳酸鎘均难溶于水。
镉一直稳定地存在于大自然中,与人类相安无事。
是人类的工业革命将安静的镉发掘出来,成了一个日常生活中随处可见的“多面手”:
塑胶、电镀金属外壳、颜料、油漆、染料、电池,都可见到镉的身影。
但是,镉并不是生命活动所必需的微量元素,镉对人体十分有害,摄入过量鎘污染的食品和水,会引起肺和肾脏疾病。
目前治理被镉污染的河水或土壤方法是投入一些药剂,使镉离子形成沉淀,以降低镉离子的浓度。
依据文章内容,回答下列问题:
(1)镉原子的原子核外有____个电子层:
核外有_____个电子在绕核运转。
(2)镉与盐酸反应的化学方程式为_____。
(3)目前治理被镉污染的河水或土壤的方法是投入一些药剂,使镉离子_____(填离子符号)形成沉淀,而消除污染。
若土壤中主要含有氯化镉,若加入适量的一种钾肥,既能除掉镉离了还不影响肥效,这种钾肥的化学式是_____。
【答案】548Cd+2HCl=CdCl2+H2↑Cd2+K2CO3
【解析】
【分析】
【详解】
(1)在元素周期表中,元素周期序数等于该元素原子的电子层数。
根据“镉(Cd)元素位于元素周期表的第五周期IIB族”可知,镉原子的原子核外有5个电子层;原子序数=核电荷数=核外电子数,原子序数是48,镉原子核外有48个电子在绕核运转;
(2)根据“镉可溶于酸,但不溶于碱;镉在金属活动顺序表中位于铁、锡之间,镉元素在化合物中常显+2价,水体中的镉元素通常以氯化镉的形式存在”可知,镉与盐酸反应生成氯化镉(镉显+2价)和氢气,反应的化学方程式为:
Cd+2HCl=CdCl2+H2↑;
(3)根据“镉元素在化合物中常显+2价”可知,镉离子带2个单位的正电荷,离子符号为:
Cd2+;根据“氯化镉易溶于水,氢氧化镉、碳酸镉均难溶于水”可知,氯化镉与碳酸钾能发生复分解反应生成碳酸镉沉淀和氯化钾,碳酸钾、氯化钾都含有钾元素,都是钾肥。
若土壤中主要含有氯化镉,若加入适量的一种钾肥,既能除去镉离了还不影响肥效,这种钾肥的化学式是K2CO3。
4.二氧化碳是著名的温室气体,它能让太阳光顺利通过,却会阻止地表热量的散失.在地球形成的初期,太阳的辐射强度只有现在的四分之一,为什么那时的地球没有被冻成冰球呢?
最新的理论认为,液态的水(比如降雨)能够溶解空气中的二氧化碳,再把它变为碳酸盐,沉积到岩石层中.同时,地球的内部很热,沉积在地壳中的碳经常会随着火山喷发而重新变为二氧化碳释放到大气中,这就形成了一个碳循环.经过几亿年的时间,这个碳循环逐渐达到了某种平衡,使大气中的二氧化碳保持一定的含量.正是由于这些二氧化碳产生的温室效应,使得地球的温度不至于太冷.
生命的诞生促成了另一个碳循环.众所周知,生命的基础是光合作用,就是利用太阳提供的能量,把二氧化碳中的碳元素提取出来,连接成一条长短不一的碳链.这样的碳链被称为“有机碳”,因为它既能作为生命的“建筑材料”,搭建成生命所需的各种有机分子(碳水化合物、蛋白质和氨基酸等),又能“燃烧自己”,产生能量供生命使用.有机碳的燃烧过程又可以称之为“氧化反应”,其产物就是二氧化碳和水.
南极冰钻的结果证明,地球大气中的二氧化碳浓度在过去的1万年里基本保持稳定.但自工业化以来,由于化石燃料的大量使用,二氧化碳浓度开始逐年上升,同时段内地球大气层的平均温度也发生了变化.(见表一和表二)
目前燃烧化石能源而产生的二氧化碳,大气中的实际含量比理论计算值少一倍.有证据显示,大气中二氧化碳浓度的提高加快了森林的生长速度,促进了土壤对二氧化碳的吸收,这说明大自然正在努力地试图平衡人类带来的影响.但是,大自然的平衡能力是有限的,面对突然多出来的这些“碳”,大自然一时也应付不过来了,所以人类必须自己想办法.上图是当前人类为降低大气中的二氧化碳浓度所采取的措施.(有删改)依据文章内容,回答下列问题.
(1)在地球形成的初期,地球没有被冻成冰球的原因是_____.
(2)人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升.除了CO2,,下列物质中,属于温室气体的是_____(填字母序号,下同).
A 甲烷(CH4)B 氢气(H2)C 一氧化碳(CO)D 臭氧(O3)
(3)观察表一和表二后,小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高,但小威却不同意他的观点.下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是_____.
A 1900~1910B 1910~1940C 1940~1980D 1980以后
(4)人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有:
开发新能源、植树造林、_____(写出一条即可)等.
(5)关于碳循环,下列说法正确的是_____.
A 二氧化碳是温室气体,对人类的生活有害无利
B 保持自然界的碳循环处于平衡状态是至关重要的
C 人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳,打破了碳循环的平衡
D 当碳循环的平衡状态被破坏时,大自然完全具有自我修复的能力.
【答案】由于二氧化碳产生的温室效应,使地球的温度不至于太冷ACAC将碳封存起来BC
【解析】
【分析】
二氧化碳是造成温室效应的气体,化石燃料:
煤、石油、天然气。
【详解】
(1)在地球形成的初期,地球没有被冻成冰球的原因是由于二氧化碳产生的温室效应,使地球的温度不至于太冷。
(2)人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升.除了CO2下列物质中,属于温室气体的是甲烷(CH4)、一氧化碳(CO)等燃烧生成二氧化碳,故选AC。
(3)1900~1910年二氧化碳的排放量增加,但温度呈下降趋势,1940~1980年,二氧化碳的排放量迅速增大,但温度变化不明显,观察表一和表二后,小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高,但小威却不同意他的观点.下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是AC。
(4)人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有:
开发新能源、植树造林、将碳封存起来。
(5)A、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料,故A不正确;
B、保持自然界的碳循环处于平衡状态时至关重要的,故B正确;
C、人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳,打破了碳平衡,故C正确;
D、当碳循环的平衡状态被破坏时,大自然不能完全具有自我修复,超过大自然自我修复的能力,就会引发自然灾害,故D不正确。
故选BC。
【点睛】
人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有:
开发新能源、植树造林、将碳封存起来,
二氧化碳是绿色植物光合作用的原料。
5.阅读下面科普短文。
随着生活水平的提高,人们正在不断改善着自己的居家环境,房屋装修越来越普遍。
房屋装修会对室内空气质量产生影响,严重时会危害人体健康。
为推行“健康住宅”,保障人们的身体健康,国家制定了《室内空气质量标准》,已于2003年3月1日起开始实施。
房屋装修后室内空气污染物的检测
参照国家《室内空气质量标准》GB/T18883﹣2002,采集60户装修后0~18个月的室内空气样品,检测甲醛、苯、氨的含量(检测前关闭门窗12小时,并打开室内所有橱柜和抽屉,以保证污染物有一个最大释放和平衡过程)。
检测结果见下表。
指标
甲醛
苯
氨
GB/T18883﹣2002(mg/m3)
≤0.10
≤0.11
≤0.20
浓度范围(mg/m3)
0.02﹣2.19
0.01﹣1.20
0﹣1.86
最大超标倍数
12.9
10
5.3
超标率(%)
89
50
35
检测结果分析
(1)室内空气主要污染物及原因
由上表看出,装修后室内空气的首要污染物为甲醛,其次是苯和氨。
在超标严重的家庭中,有的是过度装修,有的是购买了大量的新家具,有的是大量使用了人造板材、油漆、粘合剂、乳胶漆等,这些材料会持续向室内释放大量有害气体。
(2)室内空气污染物含量随时间的变化0~3、5~8、9~12、12~18个月后,室内空气中甲醛、苯、氨含量的超标率随时间变化曲线如图。
(3)室内空气污染物含量的反弹现象
跟踪检测发现,同年11月份室内甲醛浓度为0.15mg/m3(室内没有暖气、气温15℃、湿度30%)的房屋,12月份变为0.35mg/m3(室内有暖气、气温21℃、湿度35%)。
依据文章内容回答下列问题。
(1)按照国家标准,室内空气中苯的含量不得超过_____mg/m3。
(2)室内空气首要污染物甲醛(HCHO)分子中C、H、O原子个数比为_____。
(3)依据超标率随时间变化的曲线,得到的结论是_____。
(4)引起室内空气污染物含量反弹现象的原因可能是_____。
(5)请你对改善室内空气质量提一条合理化建议_____。
【答案】0.111:
2:
1内空气污染物的超标率随时间不断增长有明显的下降趋势,最好装修后过18个月再入住(其他答案合理给分)温度、湿度提倡简捷实用的装修、购买环保家具及建材、加强室内通风换气(其他答案合理给分)
【解析】
【分析】
【详解】
(1)按照国家标准,室内空气中苯的含量不得超过0.11mg/m3;
(2)由甲醛化学式可知,每个甲醛分子中含有1个碳原子,2个氢原子和1个氧原子,故甲醛分子中C、H、O的原子个数比:
1:
2:
1;(3)室内空气污染物的超标率随时间不断增长有明显的下降趋势,最好装修后过18个月再入住;(4)题干中提供的信息可知,引起室内空气污染物含量反弹现象的原因可能是温度、湿度;(5)根据题干中的信息以及甲醛、苯和氨的性质可知,提倡简捷实用的装修、购买环保家具及建材、加强室内通风换气等都可以改善室内空气质量。
6.阅读下列科普短文,回答下列问题。
碳酸氢钠,白色细小晶体,无臭、无毒,可溶于水。
固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,440℃时完全分解。
碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐,溶于水时呈现弱碱性。
此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。
(1)碳酸氢钠的物理性质_________ ;
(2)碳酸氢钠的俗称 _________ ;
(3)碳酸氢钠受热分解的化学方程式_________ ;
(4)举一例碳酸氢钠在食品工业中的用途 _________
【答案】白色细小晶体,无臭、无毒,可溶于水(不答全不得分)小苏打2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O食品制作过程中的膨松剂
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据题中提供的信息可知,碳酸氢钠是白色细小晶体,无臭、无毒、可溶于水,这些都属于碳酸氢钠的物理性质;
(2)碳酸氢钠的俗名是小苏打;
(3)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O;
(4)碳酸氢钠能与面粉发酵时产生的酸性物质反应生成二氧化碳,碳酸氢钠加热时生成二氧化碳,碳酸氢钠在食品工业上可作膨松剂。
7.阅读下面科普短文。
味精,是国内外广泛使用的增鲜调味品之一,为白色柱状结晶体,其主要成分为谷氨酸钠(C5H8NO4Na)和食盐。
味精被摄入人体中,谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸和氯化钠,很快被消化吸收为蛋白质,并参与人体中的多种新陈代谢。
最初的味精是水解蛋白质然后纯化得到的。
现代工业生产采用某种擅长分泌谷氨酸的细菌发酵得到,发酵的原料可以用淀粉、甜菜、甘蔗等,使得生产成本大为降低。
这个过程跟酒、醋、酱油的生产是类似的。
味精的使用浓度占食品重量的0.2%~0.8%能最大程度增进食品的天然风味。
味精的鲜味受什么因素影响呢?
经实验测定发现,当加热至100℃以上时,会引起部分失水,生成焦谷氨酸钠,失去鲜味,且有轻微毒性。
下表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。
加热时间
(小时)
焦谷氨酸钠含量(%)
100℃
107℃
115℃
0.5
0.3
0.4
0.7
1.0
0.6
0.9
1.4
2.0
1.1
1.9
2.8
4.0
2.1
3.6
5.7
实验表明,味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关,当pH值在5.5-8.0时,鲜味最强;当pH值小于4.0时鲜味较弱;当pH值大于8.0时由于形成二钠盐而鲜味消失。
实验研究还表明,味精对婴幼儿,特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响。
它能使婴幼儿血中的锌转变为谷氨酸锌随尿排出,造成体内缺锌,影响宝宝生长发育,并产生智力减退和厌食等不良后果。
因此产后3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。
依据文章内容,回答下列问题
(1)谷氨酸钠的物理性质有。
(2)谷氨酸钠进入人体后会转化为。
(3)谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为。
(4)下列关于味精的说法中,合理的是。
A.炒菜时加入味精后生成焦谷氨酸钠的含量只与加热时间有关
B.烹饪时加入味精的最佳时间是大火翻炒时
C.婴幼儿的食品中不应该加入味精
D.味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用
(5)请你为饭店的厨师们提一条使用味精的建议:
。
【答案】
(1)白色柱状结晶体
(2)谷氨酸和氯化钠(3)15:
2(4)CD(5)适量加入
【解析】
试题分析:
(1)根据题给信息知道谷氨酸钠是白色柱状晶体
(2)谷氨酸钠进入人体后会转化为谷氨酸和氯化钠(3)谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为:
12×5:
1×8=15:
2(4)根据题给信息知道焦谷氨酸钠含量受加热温度、加热时间的影响,味精对婴幼儿生长发育有严重影响,另外味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关,故选CD(5)味精的使用浓度占食品重量的0.2%~0.8%能最大程度增进食品的天然风味。
考点:
运用迁移信息的能力、物质组成元素的质量比
8.阅读下面的科普短文,回答相关问题
氨是一种重要的化学物质,可用于制造硝酸和氮肥。
氨主要来自于人工合成。
1909年,弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。
工业合成氨的流程如图(左)所示。
为了找到合成氨反应合适的催化剂,人们做了6500多次实验,发现铁触媒效果较好。
在铁触媒作用下,用体积比为1:
3的氮气和氢气合成氨,当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时),测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图(右)所示。
1913年第一座合成氨工厂建立。
如今全球合成氨年产量超千万吨,其中大约85%的氨用于生产氮肥,缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
(1)工业上可用_________的方法获得合成氨的原料N2。
(2)甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2,该反应的化学方程式为_______。
(3)从“合成塔”中出来的气体是_______(填“纯净物”或“混合物”)。
(4)科学家研究合成氨反应催化剂的目的是________。
(5)按下列条件进行合成氨反应,平衡时氨的含量最高的是______(填字母)。
a200大气压、300℃
b200大气压、500℃
c400大气压、300℃
d400大气压、500℃
【答案】分离液态空气
混合物提高合成氨的化学反应速率c
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由于空气中氮气的体积分数达到78%,所以工业上可用分离液态空气的方法获得合成氨的原料N2,故填:
分离液态空气。
(2)甲烷和H2O高温下能反应得到CO和原料气H2,所以该反应的化学方程式为
,故填:
;
(3)从“合成塔”中出来的气体是混合物,因为从流程图中可知,经冷却后除了得到液态氨外还得到氮气和氢气,故填:
混合物;
(4)催化剂可以改变化学反应的速率,所以科学家研究合成氨反应催化剂的目的是提高合成氨的化学反应速率,故填:
提高合成氨的化学反应速率。
(5)根据图像可知,平衡时氨的含量最高的是400大气压、300℃,故填:
c。
【点睛】
本题要充分利用流程图提供的信息和压强、温度与合成氨含量的图像进行解答。
例:
根据流程图可知从合成塔出来的有液态氨、氢气、氮气可知出来的是混合物。
从右图可知相同压强下温度低的合成氨的含量高,且压强越大产生的合成氨含量越高。
9.阅读下面科普短文。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物,含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质,是餐桌上的美味食材。
表1鲜土豆中主要营养物质的含量(每100g)
蛋白质/g
脂肪/g
淀粉/g
钙/mg
磷/mg
维生素C/mg
1.5-2.3
0.4-0.94
17.5-28.0
11-60
15-68
20-40
土豆切开后发生褐变,用水浸泡能防止褐变,但会引起营养物质流失。
用土豆片进行实验,测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:
土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒,就算是把变绿、发芽的部位削掉,也不宜食用。
除食用外,土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
依据文章内容回答下列问题。
(1)表1中的“钙”指的是______________(填“元素”或“原子”)。
(2)由图1可知:
60min内,_________(填序号,下同)。
A浸泡30min比10min脆性分值高
B浸泡10min,硬度、咬碎感均无明显变化
C随着浸泡时间的增加,粘结性、弹性分值均降低
(3)由图2可知:
土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_______________________。
(4)変绿、发芽的土豆不宜食用,其原因是___________________________________。
(5)下列说法正确的是_____________。
A土豆是四大粮食作物之一B土豆中维生素C含量最高
C用水泡可防止土豆片褐変D土豆开发应用的前景广阔
【答案】元素ABC在其他条件相同时,在研究范围内,土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒ACD
【解析】
【分析】
【详解】
(1)一般情况下,没有特别说明,表1中“钙”、“磷”是指元素,故此空填写:
元素;
(2)A、由图1可知:
60min内,浸泡30min比10min脆性分值高,故符合题意;
B、浸泡10min,硬度、咬碎感跟0min比,均无明显变化,故符合题意;
C、由图1可知:
60min内,随着浸泡时间的增加,粘结性、弹性分值均降低,故符合题意。
(3)由图2可知,随横坐标数值的增加,曲线的纵坐标在逐渐减少,故填写:
在其他条件相同时,在研究范围内,土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低;
(4)由题干文字可知,変绿、发芽的土豆不宜食用,其原因是土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食
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