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化学教案
课题1 物质的变化和性质
教学目标
1、知识与技能
(1)了解物理变化和化学变化的概念及区别,并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化
(2)了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质,那些是化学性质。
2、过程与方法
(1)通过对实验现象的观察和分析,学会归纳整理
(2)用化学知识解释日常生活中的一些变化,激发学习化学的兴趣。
3、情感态度与价值观
(1)激发兴趣,培养学习的自觉性和主动性
(2)培养严谨务实的科学作风。
教学重点
物理变化和化学变化的概念
教学难点
物理变化和化学变化的判断
教学方法
实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高
课时安排
1课时
教具学具准备
试管、带弯管的单孔橡皮塞、酒精灯、玻璃片、烧杯、铁架台(带铁夹)、研钵、、药匙、镊子;胆矾、氢氧化钠溶液、石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、水
教学过程
[引言]我们知道在物质世界里,各种物质之间存在着多种相互作用,也不断发生着变化。
例如,水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。
认识物质的性质及其变化的特点,掌握其规律,对于人类认识自然,改造自然是至关重要的。
现在我们就来学习物质的变化和性质。
[板书] 第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
[讲解]化学是一门以实验为基础的学科,许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的,因此必须学会观察实验的方法。
下面请大家观察几个演示物质变化的实验,主要观察变化前后物质的颜色、状态,列表记录。
[演示]实验1-1
水沸腾,有大量水蒸气冒出,玻璃片上有小水滴附着。
[演示]实验2
[说明]首先展示胆矾晶体,再把蓝色块状固体研碎成为蓝色粉末,然后进行实验。
[提问]实验1、2有什么共同特征?
以上两个实验在变化过程中只是形状或状态发生了变化,没有其他物质生成,像这种变化叫做物理变化。
[板书]一、物质的变化
物理变化
1、概念:
没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
2、特征:
没有其他物质生成,只是形状、状态(气态、液体、固体)的变化。
[演示] 实验1—3
由学生描述并记录实验现象〔两支试管都形成蓝色溶液,加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀〕。
这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。
这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。
[演示]实验1—4由学生描述并记录实验现象:
加入盐酸后立即有气泡产生,石灰石逐渐变小,澄清石灰水变浑浊,摸一下试管感觉到发热。
[提问]实验3、4有什么共同特征?
这两个变化都有新的物质生成,这种变化叫做化学变化。
我们日常看到木材燃烧,铁生锈等都是化学变化。
在化学变化过程中除生成其他物质外,还伴随发生一些现象,如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。
这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。
[板书]
(二)化学变化
1.概念:
生成其他物质的变化叫做化学变化。
(又叫化学反应)
2.特征:
①有新物质生成,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
②常伴随能量变化,常表现为吸热、放热、发光等。
[讨论] 判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么?
[练习]口答课本第10页1、2。
[引入]化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
下面我们一起来学习物质的性质。
我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
[板书]二、 物质的性质
(一)化学性质
[讲解]物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
例如,我们刚刚做的实验3、4中,胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成,石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。
这里物质表现出的性质都是化学性质。
请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。
蜡烛(纸张、木材等)能燃烧;铁在潮湿的空气里易生锈,在干燥的空气里难生锈;
[小结]化学变化和化学性质的联系
[讲解]在叙述物质的性质时,往往有下列字:
能、会、可以、易、难等。
例如:
(1)木柴燃烧—化学变化; 木柴能燃烧—化学性质。
(2)铁生锈——化学变化; 铁(在潮湿的空气里)易生锈——化学性质;铁(在干燥的空气里)难生锈——化学性质。
(3)胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学变化;胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应—化学性质。
[过渡] 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
[板书]
(二)物理性质
[讲解]物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
这里不需要发生化学变化有两层含义:
一是不需要变化就表现出来的性质;一是在物理变化中表现出来的性质。
例如,颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。
下面我们就几个重要的物理性质作一简单介绍
[板书]1、熔点
我们知道,当温度升高时,固态的冰会变成液态的水。
物质从固态变成液态叫做熔化,物质的熔化温度叫做熔点;
[板书]2、沸点
把水加热到一定温度时,水就会沸腾。
液体沸腾时的温度叫做沸点。
物质的沸点随着大气压强的增大而升高。
[板书]3、密度
两块体积相同的铁块和铝块,有经验的人只要用手分别“掂量”一下,就可以鉴别出哪是铁,哪是铝。
这是由于体积相同的铁块和铝块,它们的质量是不相等的。
我们把物质单位体积的质量,叫做这种物质的密度。
[演示]实验1—5
[讨论与交流]氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。
板书设计
第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
一、物质的变化
(一)物理变化
1、概念:
没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
2、特征:
没有其他物质生成,只是形状、状态(气态、液体、固体)的变化。
(二)化学变化
1.概念:
生成其他物质的变化叫做化学变化。
(又叫化学反应)
2.特征:
①有新物质生成,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等②常伴随能量变化,常表现为吸热、放热、发光等。
二、 物质的性质
(一)化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
(二)物理性质
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质
1、熔点
2、沸点
3、密度
课题2化学是一门以实验为基础的科学
教学目标
1、知识与技能:
(1)蜡烛及其燃烧的探究
(2)初步培养学生观察实验、表达实验现象的能力。
2、情感与价值观:
(1)通过对蜡烛及其燃烧的探究,激发学生学习化学的兴趣。
(2)通过探究,使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。
(3)通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径,并培养同学之间的合作能力。
3、程与方法:
通过教师提出课题,而后进行师生讨论、确定方案,学生分组实验探究,最后总结交流,填写实验报告。
教学重点:
激发学生对探究实验的兴趣;
培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力
教学难点:
训练学生主动发现实验现象;学会表述实验现象。
教学模式:
探究式
教学准备:
实验用品:
蜡烛、火柴、烧杯(或玻璃杯)、玻璃导管、澄清石灰水
教学过程:
教师活动
学生活动
设计意图
【新课引入】世界是物质的,化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。
化学实验是研究物质的重要手段。
同学们,你做过蜡烛燃烧这个实验吗?
你仔细观察过燃烧的蜡烛吗?
【学生阅读】P7"活动与探究"
【学生讨论及猜想】1、蜡烛燃烧时可能发生哪些变化?
2、蜡烛燃烧后的物质到哪里去了?
如何验证?
3、蜡烛会有哪些性质?
从学生熟悉的事物入手,激发学生对探究实验的兴趣.
【教师点拨】
1、 点燃前:
观察蜡烛的性质
(颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点)
学生积极讨论,放开思路,并设计实验说明物质的性质。
2、 燃着时:
关注燃烧过程中发生的变化。
(1) 观察火焰;
(2) 火焰三部分温度的高低比较;
(3) 燃烧后的物质是什么?
学生分组实验(二人一组):
共同合作:
一边实验,一边记录。
火焰分外焰、内焰、焰心
设计实验说明火焰温度的高低。
(学生讨论,并且按照方案,进行实验)
用干燥的烧杯罩在火焰上方,观察,并且倒置过来,倒入澄清石灰水振荡。
并且推断生成物是什么。
通过实验,培养学生的观察能力和对实验现象的表达能力。
通过学生分组实验,培养学生的合作精神。
3、熄灭后
观察现象:
而后点燃蜡烛刚熄灭的白烟
(如果实验不成功,学生可以多实验几次)
通过实验,培养学生对科学的不断的追求的精神。
教师提示:
还有什么有关蜡烛的实验吗?
学生可以进行设计实验。
小结:
1、 关注物质的性质:
颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、石蜡能否燃烧、其燃烧产物能否使澄清石灰水变浑浊。
2、 关注物质的变化。
3、 关注物质的变化过程及其现象(包括变化前、变化时、变化后)。
学生讨论,信息反馈。
填写实验报告。
学会科学探究的基本方法。
课题3走进化学实验室
一、教学目标
1、知识与技能:
(1) 了解化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位。
(2) 认识化学实验的目的和意义,了解实验的注意事项。
(3) 了解常用仪器的名称、使用范围。
(4)能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作,了解操作要求。
2、过程与方法:
(1)通过参观化学实验室,了解实验室规则、仪器名称。
(2)通过实验探究,学习并学会一些实验基本操作技能
3、情感态度与价值观:
(1)注重培养实事求是、严肃认真的科学态度,以及良好的道德品质。
(2)通过对化学家们研究过程的了解产生探究的欲望。
(3)通过本节的动手实验、实践获得乐趣,真正体会严谨的科学态度、合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。
二、重点:
仪器的识记。
固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。
难点:
滴管的使用。
三、课前准备
学生
教师
预习教材内容,课余时间分组参观实验室、仪器室、药品室,了解实验室实验规则、仪器的名称和用途、药品的贮存
准备实验所用仪器、药品及多媒体课件
附:
实验仪器及药品
试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。
四、教学设计
学习内容
教师活动
学生活动
走进化学实验室
展示化学家的实验室图片,介绍科学家取得的成功与无数的实验是分不开,让学生知道实验的重要性。
观看、思考。
你已经知道什么?
播放违规实验造成的实验事故的课件或实物表演,使学生认识安全实验的重要性。
观看课件、演示实验。
(交流与讨论):
参观实验室后,对实验室的实验规则、仪器、药品的认识,形成认识。
内容1、固体药品的取用
(展示药品):
大理石、碳酸钠
(提出问题):
1、 要将大理石放入试管内
而不打破试管底,应如何操作?
应用什么仪器取用?
2、如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上?
应使用什么仪器?
注意指导学生,注重培养学生实验操作的规范性,让学生互教互学,鼓励学生大胆动手实验,学会分析实验成与败的原因。
观察药品,关注药品的性质
阅读教材P14-15,交流、讨论,得出正确的操作方法。
(实验探究)
1、用镊子夹取一块大理石放入试管中,并将试管放在试管架上。
2、用药匙取少量碳酸钠粉末放入试管中,并将试管放在试管架上。
(交流与讨论)
对实验成败进行总结。
内容2、液体药品的取用
展示药品:
稀盐酸
(提出问题):
1、 回忆日常生活中,我们怎
样将一种饮料从瓶子倒到杯子中而不滴洒?
2、 如何将稀盐酸倒入试管内?
(练习与实践):
1、 细口瓶的瓶塞为什么要
倒放在桌子上?
2、 倾倒液体时,瓶口为什么要紧挨着试管口?
应快速倒还是缓慢地倒?
3、 拿细口瓶倾倒时,为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心?
4、 倾倒液体后,为什么要立即盖紧瓶塞,并把瓶子放回原处?
观察药品
(联想与启示):
回忆日常生活经验,交流与讨论,结合教材P15液体的倾倒,得出液体取用的方法。
(实验探究)
1、 取少量稀盐酸于试管中,
并将试管放在试管架上。
(交流与讨论)
对实验成败进行总结。
完成练习,交流、讨论,形成认识。
内容3、量筒的使用
(提出问题):
1、 回忆初二物理学过的知识,如何使用量筒量取液体的体积?
2、 量筒量取液体时,为什么
要使视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平?
采用仰视或俯视,将会对读数产生什么影响?
学生回忆学过的知识,并对老师提出的问题进行讨论,
(实验探究):
1、 用10毫升的量筒量取2
毫升的稀盐酸。
2、 量筒量取液体时,仰视或
俯视,对读数产生影响。
3、 将量好的稀盐酸倒入放
有大理石的试管中,观察并记录发生的现象。
交流实验结果。
内容4、滴管的使用
(提出问题)
1、 取少量的液体应使用什
么仪器?
2、 使用胶头滴管应注意什
么事项?
注意指导学生实验规范。
阅读教材P16滴管的使用,思考、讨论。
(实验探究)
1、 用滴管向盛有碳酸钠粉
末的试管中滴加稀盐酸,观察并记录发生的现象。
2、 用滴管向盛有稀盐酸的
试管中滴加硝酸银溶液,观察并记录发生的现象。
交流、总结。
内容5、物质的加热
(1)酒精灯的使用
(2)给物质加热
(提出问题)
1、 正确使用酒精灯应注意
实验事项是什么?
?
2、 酒精灯的火焰各部分颜
色为什么不同?
3、 怎样熄灭酒精灯?
(提出问题)
1、 加热试管里的液体时,能
否将试管口对着人,为什么?
2、 如果试管外壁有水的话,
能否直接加热,为什么?
3、 将液体加热到沸腾的试
管,能否立即用冷水冲?
为什么?
4、 如何给试管里的液体进
行预热?
阅读教材P16-17酒精灯的使用,思考、回答。
(实验探究)
点燃酒精灯,观察火焰的分层,取一根火柴梗,拿住一端迅速平放入火焰中1-2秒后取出,观察发生的变化,记录现象,分析原因。
学生联想生活中见到的现象:
1、 烧开水时,水装得过多,
沸腾时水会溢出。
2、 装过热开水的玻璃杯马
上放入冷水中,杯子很容易破裂。
思考、交流、讨论、归纳给物质加热的方法。
(实验探究)
1、 取三支试管,各加入3毫
升的水,分别放在酒精灯火焰上方3厘米、灯芯、外焰上加热,记录加热的水沸腾分别所需的时间。
2、 用量筒取2毫升的氢氧化
钠溶液于试管中,用滴管滴入硫酸铜溶液,观察、记录现象,
再加热试管里的液体,观察现象。
内容6、洗涤仪器
(提出问题)
做过实验的仪器为什么要洗涤?
如何洗涤试管?
阅读教材P18—19后,交流、总结。
(实验探究)
将实验中所用的试管、量筒等洗干净,并整理实验桌和实验室。
学完本节你应该知道什么?
指导学生总结,对学生的总结给予引导和鼓励。
思考、总结。
布置作业
1、 书面作业:
素质教育学案:
P6-12
2、家庭小实验:
利用家中的杯子、瓶子、筷子、匙、食盐、冰糖、水、吸管、盆子等,进行固体取用、液体倾倒、排水法收集气体的操作练习。
学生完成作业。
课题1空气
★教学目标
1、知识与技能:
(1)了解空气的主要成分;
(2)了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途;
(3)初步认识纯净物、混合物的概念,能区分—些常见的纯净物和混合物
2、过程与方法:
(1)通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析,了解空气的组成;
(2)通过对空气、氧气等几种常见物质的比较,了解混合物和纯净物的概念;
(3)通过对空气污染情况的调查,知道污染空气的途径及污染的危害,学会一些简单的防治方法。
3、情感、态度与价值观:
(1)初步了解空气污染给人类带来的严重危害;
(2)知道空气是一种宝贵的自然资源;
(3)养成关注环境、热爱自然的情感。
★教学重、难点
重点:
了解空气的组成、各成分的用途,并认识空气污染的危害。
难点:
如何指导学生观察实验现象,引导学生初步学习分析实验现象的方法。
★教学准备
1、准备教材中“测定空气里氧气含量”实验的有关器材;
2、将全班分成若干小组,每组不超过6人;
3、收集有关空气污染的照片、漫画、短文等资料,完成有关空气污染的调查报告,并通过广播、电视、报纸收集本地的空气质量日报,绘制图表。
★教学过程
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
提创
出设
问情
题境
(第一课时)
出示拉瓦锡的照片以及拉瓦锡研究空气成分所用装置的图片,并讲述拉瓦锡发现空气组成的故事。
听故事、思考问题:
拉瓦锡在实验过程中是如何发现气体减少了1/5的?
创设和谐、轻松的学习氛围,培养学生学习化学的兴趣。
实
验
导
学
探
究
原
理
(过渡)
仿照这个著名实验的原则,我们也来测定空气里氧气的含量。
(展示)
[实验2-1]所需的仪器,并组织学生抢答下列问题:
(投影)
1、有关仪器的名称;
2、集气瓶中有物质吗?
3、谁能说出空气的成分有哪些?
要求学生按教材中图2—3连接装置并实验,适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。
抢答有关问题。
连接装置,进行实验,
观察现象并及时记录。
通过抢答,巩固旧知,为新知识的学习奠定基础。
同时活跃课堂气氛,调动学生的积极性。
知道实验是学习化学的基础。
通过学生自主的实
验探究过程,体验实验过程中的成功与失败。
观
察
记
录
分
析
讨
论
(提问)
你在实验过程中看到了什么现象?
你能分析原因吗?
请把看到的现象及你的分析与同组的同学交流一下。
引导学生从两方面来分析:
1、实验成功,描述现象;
2、实验失败,寻找原因。
(小结)
由于红磷燃烧消耗了瓶内的氧气,导致集气瓶内的气压减小,因而水倒流。
1、描述实验现象;
2、小结并交流成功的
经验;
3、寻找并分析失败的
原因。
让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解
决问题,从中培养科学观察、规范表达和分析问题的能力。
树立实事求是、严谨务实的科学态度。
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
分
析
讨
论
(讨论与思考)
1、该实验装置中,如果烧杯中的水足量,请问水会充满整个集气瓶吗?
为什么?
由此,你能得出什么结论?
2、根据拉瓦锡的研究结果,氧气约占1/5,如果实验时集气瓶中的水面小于1/5,可能的原因有哪些?
分组讨论、交流结果:
1、不会,因为空气中含有不能支持燃烧的气体存在。
2、水面上升不满1/5的原因有:
①装置漏气或红磷不足等;②当氧气含量
低时,红磷不能继续燃烧。
对实验现象作进一步的分析、探究,培养学生的
探索精神。
归形
纳成
总概
结念
(小结)
在上述探究活动的基础上,师生共同归纳空气的主要成分:
由与红磷反应的气体(氧气)和与红磷不反应的气体(氮气)组成。
阅读教材的有关内容,归纳空气的组成成分,形成反应的文字表达式、化学符号。
引导学生对所获得的事实与证据进行归纳,得出
结论。
培养学生的规范表达能力。
收分
集组
资讨
料论
合得
作出
交结
流论
(比较)
氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质,哪些是混合物,哪些是纯净物?
(小结)
空气是由多种成分组成的,这样的物质叫混合物。
而氧气是由一种物质组成的,它属于纯净物。
比较各物质的异同,归纳混合物和纯净物的概念。
让学生学会运用比较的方法,通过比较,可以清
晰地掌握概念。
★板书设计
课题1空气空气的组成
1、测定空气中氧气的含量:
点燃
(1)现象:
集气瓶中有大量的白烟产生,并放出热量,打开弹簧夹,烧杯中的水倒流到集气瓶中,并上升至约1/5的地方。
(2)文字表达式:
红磷+氧气───→五氧化二磷
名称
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
化学式
N2
O2
CO2
体积分数
78%
21%
0、94%
0、03%
0、03%
(3)小结:
2、混合物与纯净物
课题2氧气
学习目标:
知识与技能:
1.认识氧气的主要物理性质;
2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象,从中归纳出氧气的化学性质;
3.了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切;
4.了解氧气的工业制法,学习实验室制备氧气的原理、装置和操作
过程与方法:
1.观察与描述物质与氧气反应的现象,学会从中归纳出物质的化学性质的方法;
2.能够根据反应物的性质来选择制备气体的实验装置与操作方法,根据生成物的性质选择收集方法;
学习重点与难点:
1.氧气的性质与用途
2.氧气的获得和实验室制取氧气的方法
学习内容:
一、认识氧气(Oxygen)的性质
1.物理性质:
(1)色、味、态:
通常情况下,是无色无味的气体;
(2)密度:
标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气;
P.S.:
通常情况下,是指20℃,1.01×105Pa;标准状况下,是指0℃,1.01×105Pa;
(3)溶解性:
氧气不易溶于水
(4)三态变化:
降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。
问题:
有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气?
答:
水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
2.化学性质:
(1)木炭在氧气中燃烧(黑色固体)
实验现象:
剧烈燃烧,发出白光,放热,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式:
碳(C)+氧气(O2)
二氧化碳(CO2)
在空气中的燃烧情况:
木炭红热,无烟、无焰,生成无色无味的气体
(2)铁丝在氧气中燃烧(银白色固体)——介绍铝箔在氧气中可以燃烧
实验现象:
剧烈燃烧,火星四射,铁丝熔成小球,生成一种黑色固体。
文字表达式:
铁(Fe)+氧气(O2)
四氧化三铁(Fe3O4)
注意事项:
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况:
持续加热发红,离火后变冷。
(3)蜡烛在氧气中燃烧(白色固体)
实验现象:
比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式:
石蜡+氧气(O2)
二氧化碳(CO2)+水(H2O)
空气中燃烧情况:
燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟。
(4)镁带在氧气中燃烧(银白色固体)
实验现象:
剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色粉末状固体。
文字表达式:
镁(Mg)+氧气(O2)
氧化镁
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