山西省高二上学期化学期末调研测试.docx
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山西省高二上学期化学期末调研测试
山西省2020-2021年高二上学期化学期末调研测试
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分;每小题只有(共18题;共54分)
1.(3分)(2018高一上·北京期末)“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应,不符合绿色化学概念的是()
A.吸收硫酸工业尾气:
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B.吸收硝酸工业尾气:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C.制CuSO4:
D.制CuSO4:
CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
2.(3分)(2018高三上·浙江月考)下列物质因水解而显酸性的是()
A.NaHSO3
B.HClO
C.NH4Cl
D.NaHCO3
3.(3分)(2018·成都模拟)化学与社会、生活密切相关。
对下列物质用途解释错误的是()
选项
用途
解释
A
钛合金可用于人造卫星等领域
钛合金具有密度小、熔点高等特点
B
明矾在净水中作絮凝剂
明矾具有氧化性,可消毒杀菌
C
生石灰可作煤炭燃烧的固硫剂
生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应
D
维生素C在食品工业中可作抗氧剂
维生素C具有还原性
A.A
B.B
C.C
D.D
4.(3分)(2016高一下·福建期中)沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O(l),放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是()
A.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H═+890kJ•mol﹣1
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H═+890kJ•mol﹣1
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H═﹣890kJ•mol﹣1
D.
CH4(g)+O2(g)═
CO2(g)+H2O(l)△H═﹣890kJ•mol﹣1
5.(3分)(2016高二下·忻州期中)根据如图回答,下列说法不正确的是()
A.此装置用于铁表面镀铜时,a为铁
B.此装置用于电镀铜时,硫酸铜溶液的浓度不变
C.燃料电池中正极反应为
O2+2e﹣+2H+═H2O
D.若用该装置进行粗铜的精炼,当有1mol水生成时,可得到64g精铜
6.(3分)(2018高二上·嘉兴期中)反应H2(g)+I2(g)
2HI(g) ∆H<0,若在恒容绝热容器中发生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是()
A.混合气体的密度不再变化
B.容器内的压强不再变化
C.相同时间内,断开1molH-H键的同时生成2molH-I键
D.容器内气体的浓度c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2
7.(3分)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度,结果应是()
A.2.5μmol/(L•min)和2.0μmol/L
B.2.5μmol/(L•min)和2.5μmol/L
C.3.0μmol/(L•min)和3.0μmol/L
D.5.0μmol/(L•min)和3.0μmol/L
8.(3分)(2016高二上·葫芦岛期中)下列叙述不正确的是()
A.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
B.影响化学平衡常数的因素是温度
C.放热反应不一定能自发进行,而吸热反应也可能自发进行
D.熵增大的反应其焓变一定增大,焓变增大的反应其熵不一定增大
9.(3分)(2018高二上·成都期中)对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()
A.若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
B.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:
2v正(NH3)=3v逆(H2O)
10.(3分)(2016高二上·通化期中)关于浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液:
①氨水②盐酸③氯化铵溶液,下列说法不正确的是()
A.溶液的pH:
①>③>②
B.水电离出的(H+):
③>②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:
c(H+)=c(OH﹣)+c(NH3•H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液呈碱性:
c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
11.(3分)298.15K时,N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2=2NH3△H=﹣92kJ/mol
B.在图中曲线a表示加入催化剂时的能量变化曲线
C.升高反应温度,活化分子数增多
D.催化活性很强的新型催化剂可以提高N2的转化率
12.(3分)(2016高一下·黄陵期中)下列关于原电池的叙述中,正确的是()
A.原电池负极发生的电极反应是还原反应
B.原电池是将化学能转化为电能的装置
C.原电池在工作时其正极不断产生电子经外电路流向负极
D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成
13.(3分)(2017高二下·广安期末)常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是()
A.点①所示溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.溶液中②、③点水的电离程度:
③>②
C.点②所示溶液中:
c(Na+)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-)
D.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
14.(3分)(2020高二下·泸县月考)下列图示与对应叙述相符的是()
A.图①表示向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L醋酸,溶液导电性随加入酸体积的变化
B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.图③中曲线表示反应3A(g)+B(g)
2C(g)△H<0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
D.据图④,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入NaOH溶液至pH在4左右
15.(3分)(2018高三上·邢台期末)下图所示与对应叙述不相符的是()
A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线,则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:
甲酸<乙酸
C.25℃时,图丙表示用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线,则c(HCl)=0.080mol·L-1
D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始
变化的曲线,则转化率:
aA(H2) 16.(3分)电解饱和食盐水时两电极上产生气体的体积比应是1∶1,但实际测量时却发现V(H2)>V(Cl2)(常温常压),其原因可能是() A.H2的摩尔质量比Cl2的小 B.Cl2有刺激性气味 C.H2的熔沸点比Cl2的低 D.H2的溶解度比Cl2的小 17.(3分)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是() A.已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸,说明红色固体是铜 B.用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂,可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度 C.取一定量水垢加盐酸,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3 D.用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3,可除去BaCO3中少量的BaSO4,说明Ksp(BaCO3) 18.(3分)(2016高二上·临淄期末)在一个容积为2L的密闭容器中,加入0.8molA2气体和0.6molB2气体,一定条件下发生如下反应: A2(g)+B2(g)═2AB(g)△H<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示.下列说法正确的是() A.图中a点的值为0.05 B.该反应的平衡常数K=0.03 C.平衡时A2的转化率为62.5% D.温度升高,平衡常数K值增大 二、非选择题(共4题;共46分) 19.(14.0分)(2017高一上·宜宾期中)完成下列表格内容 实验操作 现象 离子方程式 向澄清石灰水中通入少量CO2气体 ________ ________ 向硫酸溶液中投入少量Mg粉 ________ ________ 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液 无明显现象 ________ 20.(10.0分)化学是材料科学发展的基础.请回答: (1)合金在生活中的应用很普遍,其优点是________,常见的合金有________. (2)金属的腐蚀使我们生活中常看到的现象.家用铁锅洗后容易生锈,请举出一种避免生锈的办法________. (3)服用药物时要对症下药.以碳酸氢钠为主要成分的药物适合治疗________. (4)蛋白质是生命的基础,没有蛋白质就没有生命.蛋白质的基石是________.常利用________(填“盐析”“变性”或“颜色反应”)分离、提纯蛋白质. 21.(12分)(2018高三上·广州期末)含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质。 (1)该小组利用电解原理设计了如右图装置进行H2还原NO的实验(高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,金属钯薄膜做电极)。 铂电极B是________极,钯电极A的电极反应式为________。 (2)若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-4mol·L-1,取工业废水5mL于试管中,滴加2滴0.1mol·L-1的硝酸银溶液,能否看到沉淀现象? 试通过计算说明。 (注: 1mL溶液以20滴计;Ksp(AgNO2)=2×10-8) (3)已知键能数据,H-H436,S=S255,H-S339,单位kJ/mol。 请计算热化学方程式2H2(g)+S2(g)=2H2S(g)的ΔH=________ (4)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡: NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表: 温度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡气体总浓度(×10-3mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 ? 根据表中数据,列式计算25.0℃时的分解平衡常数: ________。 ‚已知: NH2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3·H2O。 该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示。 根据图中信息,如何说明水解反应速率随温度升 高而增大: ________。 22.(10.0分)(2015·抚顺模拟)粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物.我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等.一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下: (1) 粉煤灰研磨的目的是________. (2) 第1次过滤时滤渣的主要成分有________(填化学式,下同)和________,第3次过滤时滤渣的成分是________ (3) 在104℃用硫酸浸取时,铝的浸取率与时间的关系如图1,适宜的浸取时间为________ h;铝的浸取率与 的关系如图2所示,从浸取率角度考虑,三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物,在 相同时,浸取率最高的是________ (填化学式);用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是________ (举一例). (4) 流程中循环使用的物质有________和________.(填化学式) (5) 用盐酸溶解硫酸铝晶体,再通入HCl气体,析出A1C13•6H2O,该过程能够发生的原因是________ (6) 用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是________. 参考答案 一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分;每小题只有(共18题;共54分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 二、非选择题(共4题;共46分) 19-1、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 22-5、 22-6、
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- 山西省 上学 化学 期末 调研 测试