届黑龙江哈三中高三第一次测试化学试题及答案模板.docx
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届黑龙江哈三中高三第一次测试化学试题及答案模板
哈三中2017—2018上学期高三学年第一次测试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
La-139Ni-59K-39C-12N-14Cl-35.5Cu-64H-1O-16
第I卷(选择题共54分)
一、选择题:
本大题共18小题,每小题3分,共54分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是
A.大量使用薪柴为燃料不能体现低碳生活
B.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源
C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
D.钢管与电源正极连接,钢管可被保护
2.下列物质在生活中应用时,起氧化作用的是
A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂
C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
3.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
B.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子
C.2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中,含有NA个阳离子
D.标准状况下,2128mL甲醛含有2.85NA个电子
4.下列装置中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是
5.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下,则C-H键能和△H2分别是
A.403kJ·mol-1,-66kJ·mol-1B.423kJ·mol-1,+28kJ·mol-1
C.314kJ·mol-1,-18kJ·mol-1D.413kJ·mol-1,-58kJ·mol-1
6.纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示,下列判断不正确的是
A.X可能是金属铜
B.Y可能是氢气
C.Z不可能是氯化钠
D.Z可能是三氧化硫
7.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则浓H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
△H=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)
2CO(g)+O2(g)反应的△H=2×283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏大
8.用右图所示装置除去含有CN-、Cl
-废水中的CN-时,控制溶液的PH为9~10,阳极
产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是
A.用石墨作阳极,铁作阴极
B.阳极的电极反应式为:
C.阴极的电极反应式为:
D.除去CN-的反应:
9.下列有关物质分类的描述正确的是
A.金属氧化物一定是碱性氧化物
B.SO2水溶液能导电,所以SO2是电解质
C.胶体是纯净物,可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液
D.人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法,来弥补单一分类方法的不足
10.下列实验操作、现象和结论均正确的是
11.题11图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图,下列说法错误的是
A.腐蚀过程中,铜被氧化
B.已知环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈
Cu2(OH)3Cl,则其离子方程式为:
2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓
C.若生成4.29gCu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积定为0.448L
D.正极的电极反应式为:
O2+4e-+2H2O=4OH-
12.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.由图分析N2O(g)的能量一定高于NO2(g)+N2(g)
B.反应过程中没有发生化学键的断裂和化学键的生成
C.若生成1molN2(g),其△H=-139kJ·mol-1
D.由图可知N2+NO2=N2O+NO△H=+139kJ·mol-1,
若使用催化剂还可以减小反应的热效应
13.通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下,下列说法正确的是
A.Pt电极上发生的是氧化反应
B.O2-向正极迁移
C.负极的电极反应式为:
NO-2e-+O2-=NO2
D.正极的电极反应式为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
14.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
A.1:
4B.1:
2C.2:
1D.4:
1
15.在一定的温度、压强下,向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体460mL,则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为
A.1︰4B.1︰3C.1︰2D.1︰1
16.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.向沸水中滴加氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体:
Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+
C.用惰性电极电解饱和食盐水制备金属钠:
2NaCl=2Na+Cl2↑
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
17.储氢合金是一类能够大量吸收氢气,并与氢气结合成金属氢化物的材料。
如镧镍合金,它吸收氢气可结合成金属氢化物,其化学式可近似地表示为LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零),它跟NiO(OH)可组成镍氢可充电电池:
LaNi5H6+6NiO(OH)
下列说法不正确的是
A.反应过程中,化合价发生变化的元素是镍、镧
B.该电池放电时,负极反应为:
LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O
C.市面上出售的标称容量为2000mAh的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金5.4g(已知1法拉第电量为96500库仑或安培·秒)
D.充电电池放电后可以再充电使活性物质获得再生,但实际上充放电次数仍有限制
18.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(I2被氧化为HIO3)。
下列说法正确的是
A.整个过程中的还原剂只有I2
B.CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式为:
I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
C.若用KI和Cl2反应制1molKIO3,至少需要56LCl2(标准状况)
D.把KI换成KBr,则CCl4层变为红棕色。
继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化,则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由弱到强的顺序是:
HBrO3 第II卷(非选择题共46分) 19.(7分)在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 (1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg/L。 现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价): KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是。 (2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。 请配平下列化学方程式,并用单线桥标出电子转移方向和数目: KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O (3)若处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯g。 20.(14分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。 某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,研究废液再生机理。 记录如下(a、b、c代表电压值: ) (1)用FeCl3酸性溶液脱除H2S的离子方程式为_______。 (2)I中,Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。 写出有关反 应的方程式和电极反应式_____。 (3)由II推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有_____性。 电极反应式为 (4)II中虽未检测出Cl2,但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。 电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下: ①NaCl溶液的浓度是________mol/L。 ②与II对比,可得出的结论: _____________ A.通过控制电压,验证了Fe2+先于Cl-放电 B.电压过小,Cl-可能不放电 C.通过控制电压,证实了产生Fe3+的两种原因都成立 D.通过控制电压,证实了产生Fe3+一定仅是由于生成的Cl2将Fe2+氧化 21.(17分)利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。 制备流程图如下: 已知: Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似,请回答下列问题: (1)镀锌铁皮的镀层破损后铁也不易生锈,原因是________。 (2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀,pH是否越大越好________(填“是”或“否”)。 (3)写出调节溶液pH=1-2并加入适量H2O2过程中发生反应的离子方程式 (4)由溶液B制取Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通入N2,其原因是_____________Fe3O4胶体能否用过滤法实现分散质和分散剂分离__________(填“能”或“不能”),理由是_____ (5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。 若需配制浓度为0.01000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL,应准确称取________gK2Cr2O7(保留4位有效数字,已知K2Cr2O7的摩尔质量为294.0g·mol-1)。 配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。 ①电子天平②烧杯③试管④玻璃棒⑤漏斗⑥胶头滴管还需要的玻璃仪器有 (6)滴定操作中,如果滴定前先加入适量稀硫酸酸化,K2Cr2O7将Fe2+氧化为Fe3+,还原产物为Cr3+,写出该反应的离子方程式 22.(8分)某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量。 实验步骤如下: ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为ag。 ②装好实验装置。 ③检查装置气密性。 ④加热,开始反应,直到产生一定量的气体。 ⑤停止加热(如图,导管出口高于液面)。 ⑥测量收集到气体的体积。 ⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。 ⑧测量实验室的温度。 ⑨把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净。 ⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。 回答下列问题: (1)如何检查装置的气密性? _______________________。 (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤;① 调整量筒内外液面高度使之相同;②使试管和量筒内的气 体都冷却至室温;③读取量筒内气体的体积。 这三步操作 的正确顺序是: _______(请填序号) (3)测量收集到气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同? _____。 (4)如果实验中得到的氧气体积是cL(25℃、1.01×l05Pa),水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c,不必化简): M(O2)=______________。 参考答案 1A2C3B4B5D6D7B8D9D10C11C12C13C14B15A16A17A18B 19 (1)C或碳(1分); (2)2,4,3,2,1,6,2;(2分)单线桥(略2分)(3)35.5(2分) 20 (1)2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓(2分); (2)2Cl--2e-=Cl2↑(2分),Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(2分); (3)还原(2分)Fe2+-e-=Fe3+(2分);(4)①0.2(2分);②ABC(2分)。 21 (1)锌比铁活泼,镀层破损后,锌由于做原电池的负极,保护铁不被腐蚀(2分); (2)否(1分);(3)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(2分); (4)防止Fe2+被氧化为Fe3+(2分),不能(1分),颗粒较小可透过滤纸(2分); (5)0.7350(2分),③⑤(2分),250mL容量瓶(1分)(量筒不采分); (6)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(2分)。 22 (1)将导管的出口浸入水槽的水中,手握住试管,有气泡从导管口逸出,放开手后有少量水进入导管,表明不漏气(2分); (2)②①③(2分);(3)慢慢将量筒向下移(2分); (4) 或g/mol(2分)
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