河南省高三化学上学期入学摸底考试试题.docx
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河南省高三化学上学期入学摸底考试试题
河南省2020届高三化学上学期入学摸底考试试题
考生注意:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容:
高考全部内容。
4.可能用到的相对原子质量:
H1Li7C12O16F19Si28K39Cr52Cu64Ga70As75
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识,下列有关说法正确的是
2.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是
A.碳纤维大量用于飞机制造
B.高纯硅用于制造大功率晶体管
C.氧化铁可作红色油漆和涂料
D.明矾用于水的净化和杀菌
3.下列离子不能大量共存的是
A.NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
C.K+、Na+、SO42-、S-D.K+、Na+、Cl-、NO3-
4.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的原因的是
A.铜久置空气中表面出现绿色固体:
2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
B.某种火箭发射阶段有少量N2O4逸出,产生红色气体:
N2O42NO2
C.FeSO4·7H2O在空气中久置变黄:
2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O
D.SO2通入KMnO4溶液中,溶液紫色逐渐褪去:
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
5.用下列图示装置进行实验,能达到实验目的的是
A.用装置①分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
B.用装置②分离碘与氯化铵的混合物
C用装置③除去氨气中的水蒸气
D.用装置④从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯
6.已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.3gCO2中含有的质子数为1.5NA
B.1L0.1mol·L-1Na2SiO3溶液中含有的SiO32-数目为0.1NA
C.0.1molH2O2分解产生O2时,转移的电子数为0.2NA
D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA
7.下列选项中不能满足甲、乙、丙任意两种物质在常温常压下均能反应的是
8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A.用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液
B.将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰
C.配制Hg(NO3)2溶液时,将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中,然后加水稀释
D.制取并纯化SO2时,将Na2SO3和70%的硫酸混合加热,将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸
9.关于化合物1-苯基-l,3-丁二烯(如图),下列说法错误的是
A一氯代物有6种
B.分子中所有原子可以共平面
C.可以发生加聚反应
D.能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色
10.离子交换法淡化海水的实验装置如图所示,下列说法正确的是
A.通过HR树脂后,溶液中的离子数目和溶液的导电能力不变
B.HR树脂与ZOH树脂的位置可交换
C.通过HR树脂时,溶液中有离子反应H++OH-=H2O发生
D.工作一段时间后,两种树脂均需进行再生处理
11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、Z位于同主族,四种元素组成的一种化合无的结构式为
。
下列说法不正确的是
A.W的最简单氢化物的稳定性比X的弱
B.X、Y形成的化合物水溶液显碱性
C.W与Y形成的化合物中一定含有离子键
D.原子半径:
Y>Z>X>W
12.下列实验过程不能达到实验目的的是
13.利用原电池原理,在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示:
下列说法错误的是
A.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
B.负极的电极反应式:
BH4-+8OH-8e-=B(OH)4-+4H2O
C.2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4
D.电路中每转移1mol电子,电极2上有32gCu析出
14.常温时,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布数
与pH的关系如图所示:
下列说法正确的是
A.反应
的lgK=-6.4
B.pH=8的溶液中:
c(Na+)>c(HCO3-)
C.NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性:
c(Na+)=c(Cl-)
D.向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要发生的离子反应:
第Ⅱ卷(必考题43分+选考题15分,共58分)
【必考题】
二、(本题包括3小题,共43分)
15.(14分)H2SiF6(氟硅酸)是一种基本化工原料,广泛用于制取氟硅酸盐及氟化物等。
以氟硅酸和碳酸锂等为原料生产电池级LiF的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)生产中采用内衬为聚四氟乙烯或石墨的反应器。
聚四氟乙烯的结构简式为;不用陶瓷设备的原因是。
(2)“氨解”时发生反应的化学方程式为,氟化氨的电子式为。
(3)“碳化”时发生反应的离子方程式为。
(4)“制备”时产生的气体经分别吸收后返回和工序循环使用。
(5)H2SiF6水溶液中存在平衡:
SiF62-(aq)+4H2O(l)
Si(OH)4(aq)+4H+(aq)+6F-(aq),该反应的平衡常数表达式为。
(6)某工厂用纯度为85%的氟硅酸14.4吨和纯度为90%的碳酸锂7.4吨来制备氟化锂,已知流程中氟元素的损耗率为10%,锂元素的损耗率为8%,则最终产品氟化锂为吨(精确到0.1)。
16.(14分)以铬铁矿(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如下:
回答下列问题:
(1)“熔融”的装置如图,坩埚W的材质可以是(填“铁”“陶瓷”或“玻璃”);FeO·Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应,生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为
(2)熔融后的固体中含Na:
Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2等,步骤①的具体步骤为水浸,过滤,调pH为7~8,加热煮沸半小时,趁热过滤。
第一次过滤滤渣中的主要成分为
(3)步骤②需加入酸,则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为
(4)由步骤③可知,溶解度:
Na2Cr2O7(填“>”“<”或“=”)K2Cr2O7。
(5)步骤④包含的具体操作有、过滤并洗涤,经干燥得到K2Cr2O7晶体。
(有关物质的溶解度曲线如图所示)
(6)步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨,所用的硅酸盐质仪器的名称
是。
(7)采用热重分析法侧定K[Cr(C2O4)2]·nH2O样品所含结晶水数,将样品加热到80℃时,失掉全部结晶水,失重16.8%。
K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶体中n=。
17.(15分)乙块、乙烯均是重要的化工原料。
回答下列问题:
(1)1902年,Sabatier首次发现,常压下过渡金属可以催化含有双键或叁键的气态烃的加氢反应。
①已知:
则反应
的
=
(保留三位有效数字)。
②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理(如图)。
其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。
上述吸附反应为(填“放热”或“吸热”)反应,该历程中最大能垒(活化能)为
,该步骤的化学方程式为
(2)在恒容密闭容器中充入乙烯,一定条件下发生反应
。
乙烯的离解率为a,平衡时容器内气体总压强为P总,则分压p(C2H4)=(用p总和a表示)。
(3)用如图装置电解含CO2的某酸性废水溶液,阴极产物中含有乙烯。
该分离膜为(填“阳”或“阴”)离子选择性交换膜;生成乙烯的电极反应式为
【选考题】
三、(本题包括2小题,每小题15分,只能选择一题作答)
18.(15分)(物质结构与性质)GaN是制造5G芯片的材料,氮化稼铝和氮化铝LED可发出紫外光。
回答下列问题:
(l)基态As原子核外电子排布式为[Ar],下列状态的铝中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是(填标号)。
(2)8-羧基喹啉铝(分子式C27H18AlN3O3)用于发光材料及电子传输材料,可由LiAlH4与
(8-羧基喹啉)合成。
LiAlH4中阴离子的空间构型为;
所含元素中电负性最大的是(填元素符号),C、N、O的杂化方式依次为、和。
(3)已知下列化合物的熔点:
①表中卤化物的熔点产生差异的原因是
②熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体A12Cl6,二聚体A12Cl6的结构式为;其中Al的配位数为
(4)GaAs的晶胞结构如图所示,其晶胞参数为apm。
①紧邻的As原子之间的距离为x,紧邻的As、Ga原子之间的距离为y,则
。
②设阿伏加德罗常数的值为NA,则GaAs的密度是g·cm-3(列出计算表达式)。
19.(15分)(有机化学基础)原儿茶醛是一种医药中间体,一种合成路线如下:
已知:
①D能与FeCl3溶液发生显色反应,E与FeCl3溶液不发生显色反应;
②G能发生银镜反应:
③苯酚在多聚甲醛和氯化氢作用下,在邻位或对位发生取代反应。
回答下列问题:
(1)A中的官能团名称是。
(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。
在B的结构简式中用星号(*)标出B中的手性碳:
。
(3)反应①的类型是;反应②所需的试剂和条件是
(4)写出D到E反应的化学方程式:
(5)G的结构简式是。
(6)W与C互为同分异构体,W中不含环状结构,能发生水解反应,核磁共振氢谱只有3组峰且峰面积之比为6:
3:
1,W的结构简式为(只写一种)。
(7)设计以苯酚和(CH2O)n为原料制备
的合成路线。
(无机试剂任选)
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