贵州省中考化学总复习训练第九单元溶液五年贵州真题一年全国真题精选.docx
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贵州省中考化学总复习训练第九单元溶液五年贵州真题一年全国真题精选
第九单元 溶液
考点1 溶液的形成
五年贵州真题
1.(铜仁真题组合1分)判断下列说法的正误:
(1)(2020铜仁5D题0.5分)溶液在生活中应用广泛,均一、稳定的液体都是溶液( )
(2)(2018铜仁6B题0.5分)长期放置后不会分层的液体一定是溶液( )
2.(2018铜仁23题节选1分)物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生改变。
现有下列三种物质:
NaCl、NH4NO3、NaOH,其中溶解时会放热的是________。
3.(2017铜仁20题节选1分)在洗碗时常加入洗涤剂,利用了洗涤剂的________作用。
4.(2019遵义1题2分)下列物质放入水中,能形成溶液的是( )
A.泥沙B.食盐C.植物油D.粉笔灰
5.(2019遵义14题节选2分)“对比实验”是科学探究的重要方法,根据如图所示的实验示意图回答问题。
第5题图
①如图,同学们做了试管A、B的对比实验,发现试管A中固体几乎不溶,试管B中固体全部溶解,该实验说明了影响物质溶解性的因素是__________________________________;
②同学们又补充了试管C所示实验,他们想探究的影响物质溶解性的因素是____________。
全国真题精选
6.(2020临沂)溶液在我们生活中有着广泛的用途。
下列物质不属于溶液的是( )
A.白酒B.蒸馏水C.医用酒精D.生理盐水
7.(2020丹东)溶液在生产生活中有着广泛的应用,下列溶液中溶剂不是水的是( )
A.碘酒B.盐酸C.氯化钠溶液D.酒精溶液
8.(2020兰州)下列有关溶液的叙述正确的是( )
A.甜醅子奶茶、矿泉水都属于溶液B.夏季水中溶解氧含量增加
C.氯化氢气体溶于水形成盐酸
D.一定温度下,食盐的饱和溶液不能溶解蔗糖
9.(2019青岛)下列与洗涤有关的做法不合理的是( )
A.用洗洁精洗去餐具上的油污
B.用汽油洗去沾在衣服上的油渍
C.用白醋洗去水壶中的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
D.用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈
10.(2020朝阳)如图所示,装置气密性良好,若想使U型管中a端液面下降,b端液面上升,不能达到目的的选项是( )
第10题图
选项
A
B
C
D
X
水
水
稀盐酸
水
Y
氢氧化钠固体
生石灰
镁
硝酸铵
11.(2020宜宾)取某固体物质5g加入20mL水中,测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。
该固体物质可能是( )
第11题图
A.NaClB.NaOHC.NH4NO3D.CaCO3
考点2 溶解度曲线及分步流程分析
考向1 溶解度曲线
五年贵州真题
1.(2016铜仁9题2分)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
第1题图
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.20℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量相等
C.甲物质的溶解度受温度的影响比乙大
D.将t℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃时,都会析出晶体
2.(2018铜仁9题2分)物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线,利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )
第2题图
A.K点表示在t℃时,甲、乙均为饱和溶液
B.35℃时,将20g甲物质加入50g水中,充分溶解后得到的甲物质溶液质量是67.5g
C.t℃时乙物质的饱和溶液,升温到35℃时仍是饱和溶液
D.甲物质的溶解度随温度降低而减小,乙物质的溶解度随着温度降低而升高,甲物质的溶解度比乙物质大
3.(2020铜仁9题2分)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.a、b两种物质的溶解度相等
B.a、b、c三种物质的溶解度大小顺序为a>b>c
C.从0℃到30℃时,随着温度的升高,c物质的溶解度变化最小
D.温度从10℃到20℃时,a、b两种物质的溶解度都在增大,其中a物质的溶解度受温度影响较大
4.(2017铜仁22题4分)如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,据图回答下列问题:
第4题图
(1)由图可知C物质的溶解度是随温度的升高而________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度从大到小的顺序是___(用“<”、“=”或“>”连接)。
(3)将140克t2℃时A物质的饱和溶液降温到t1℃时,析出A晶体的质量为________克(水分的蒸发忽略不计)。
(4)现有t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液各100克,其饱和溶液中溶质均无剩余,将其均降温到t1℃时,它们的溶质质量分数关系为____(填序号)。
①B>A>C ②A>B>C ③B>A=C
5.(2020黔南州6题改编3分)如图是甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线,由图可知:
第5题图
(1)40℃时的溶解度,甲______乙(填“>”“=”或“<”)。
(2)40℃时甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为________。
(3)将40℃时乙的饱和溶液140g冷却到20℃,析出固体乙________g。
6.(2020黔东南州11题3分)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,按要求回答下列问题:
第6题图
(1)温度为________℃时,A、C溶解度相同。
(2)t2℃,把30gB物质加到50g水中,充分溶解后所得溶液的溶质质量分数是________。
(3)t3℃时,将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得三种溶液中溶剂质量的大小关系是________(用“>”“<”或“=”连接)。
7.(2016黔西南州11题节选3分)如图所示,图中A、B是两种物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
第7题图
(1)在t2℃时,75g水最多能溶解A物质____g。
(2)A、B两种物质的饱和溶液温度由t1℃升温到t2℃时,一定有晶体析出的是________。
(3)A中含有少量的B,若要提纯A可使用________________________方法。
8.(2019三州联考9题3分)如图所示为①KNO3
②NaCl ③H3BO3的溶解度曲线,由图可知:
第8题图
(1)当温度为10℃时,KNO3、NaCl和H3BO3三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____(用序号作答)。
(2)当温度为t℃时,在三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__________(用序号作答)。
(3)要将P点处的KNO3溶液变成饱和溶液,可采取的措施有:
加入KNO3固体、____________等(任写一条)。
9.(2019遵义13题5分)某固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图。
M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液,当条件改变时,溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化。
回答下列问题:
第9题图
(1)M点表示该物质在t2℃时的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)将M点所示的溶液变到N点所示的溶液,可以将M点的溶液降温至t1℃,过滤除去析出的晶体后,再将溶液升温至________℃。
(3)t2℃时,若M点所示溶液的质量为70g,其中含溶质________g,再将该溶液降温到t1℃,溶液的溶质质量分数变为______(保留一位小数)。
(4)当恒温蒸发溶剂时,M、N两点的位置变化正确的是________(填字母)。
A.M、N点均不动
B.M、N点均垂直上移
C.M点沿曲线下移;N点垂直上移
D.M点不动;N点垂直上移至曲线,不再变动
全国真题精选
10.(2020徐州)甲、乙两种均不含结晶水的固体物质(设它们从溶液中析出时也都不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
第10题图
A.t1℃时,若甲、乙两溶液的质量相等,则两溶液中溶剂的质量一定相等
B.t1℃时,用不断搅拌的方法,能增大乙在水中的溶解度
C.将t2℃的甲溶液170g降温至t1℃,析出的甲一定是34g
D.t2℃时将40g甲加入到50g水中,充分溶解形成的溶液一定是饱和溶液
11.(2020昆明)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
第11题图
A.甲是易溶物
B.60℃时,将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃,溶质的质量乙>甲
C.60℃时,将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液,需加水380g
D.甲中混有少量丙,若要得到较纯净的甲,常采用蒸发结晶的方法
12.(2020丹东)如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线,请回答下列问题。
第12题图
(1)交点P的含义是____________。
(2)将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是________。
(3)t2℃时,将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中,所得溶液质量大小关系为________________,其中______是不饱和溶液。
(4)t1℃时将等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液分别升温至t2℃时,所得溶液中溶剂的质量大小关系为________。
考向2 溶解度表
五年贵州真题
13.(2019铜仁9题2分)下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度,请结合表中信息判断下列说法正确的是( )
温度/℃
0
10
20
T
30
40
50
溶解度/g
甲
13.3
20.9
31.6
39.1
45.8
63.9
85.5
乙
29.4
33.3
37.2
39.1
41.1
45.8
50.4
丙
35.7
35.8
36.0
36.2
36.3
36.6
37.0
A.三种物质的溶解度大小为:
甲>乙>丙
B.随着温度变化,甲的溶解度变化最小
C.30℃时,100g丙的饱和溶液中,溶质的质量为36.3g
D.分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃,两种溶液中溶质的质量分数相等
14.(2017毕节19题3分)根据下表中NaCl和KNO3部分溶解度数据分析,回答下列问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
(1)30℃时,NaCl的溶解度是________g。
(2)NaCl与KNO3相比较,溶解度受温度变化影响较小的物质是________。
(3)20℃时,在100g水中加入50gNaCl或50gKNO3,充分搅拌后,将溶液温度升高到40℃(不考虑水分蒸发),所得溶液是不饱和溶液,则加入的物质是________。
全国真题精选
15.(2020山西)小明自制了一杯蔗糖水(无固体剩余),用于缓解运动后出现的低血糖症状,之后他结合下表蔗糖的溶解度数据,归纳出以下问题,其中正确的是( )
温度/℃
0
10
20
40
60
80
100
溶解度/g
182
191
204
238
287
362
487
A.配制的蔗糖溶液下层比上层甜
B.降温,糖水中一定有晶体析出
C.20℃时,蔗糖饱和溶液质量一定为
304g
D.升温,糖水中蔗糖的质量分数不变
考向3 分步流程分析
五年贵州真题
16.(2020黔西南州9题3分)在一定温度下,向100g水中依次加入一定质量的KCl固体,充分溶解,加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示:
第16题图
(1)该温度下,实验①所得溶液是________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)该温度下,KCl的溶解度为________。
(3)实验③所得溶液中溶质的质量分数是______(填选项序号)。
a.40% b.37.5% c.28.6%
17.(2019安顺10题节选4分)A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示;20℃时,将A、B两种固体各50g,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图2所示;升温到50℃时,A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示。
(A、B两物质均不含结晶水)
图1图2图3
第17题图
请回答下列问题:
①从20℃到50℃的变化过程中,一直处于饱和状态的是____(填“A”或“B”)的溶液。
②图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是________(填“甲”或“乙”)。
③图1中P点的含义______________________。
④图3中A溶液的溶质质量分数________。
(精确到0.1%)
全国真题精选
18.(2020陕西)如图所示,室温下将120gNaOH固体加入100g水中,搅拌后固体全部溶解,放置一段时间恢复至室温后,析出11g固体。
(忽略实验过程中水的损失)
第18题图
(1)丙中溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)乙中溶液的质量为________g。
(3)室温时NaOH的溶解度是________g。
(4)上述实验说明NaOH的溶解度曲线与右上图中的________(填“a”或“b”)相似。
考点3 溶质质量分数的计算
五年贵州真题
1.(2018毕节23题2分)已知KNO3在20℃时的溶解度是31.6g,求此温度下将15.8gKNO3固体溶于水配成饱和溶液,需加水________克,所得溶液的溶质质量分数是________。
2.(2017毕节24题6分)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”,成为现代湿法冶金的先驱。
现将2.8g铁粉投入40g硫酸铜溶液中,充分搅拌后,两者恰好完全反应。
请计算:
(1)反应后生成铜的质量是多少?
(2)反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少?
(3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
(结果精确至0.1%)
3.(2017铜仁27题6分)某碳酸钠样品中混有氯化钠,小红同学对该样品进行探究:
称取20.4克该样品于烧杯中,然后缓慢加入稀盐酸至不再产生气泡为止,刚好用去稀盐酸156克,同时测得溶液pH=7;反应数据如图所示,试回答下列问题(提示:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O):
第3题图
(1)碳酸钠俗称苏打和________。
(2)充分反应后生成CO2的质量是________克。
(3)计算充分反应后溶液中溶质的质量分数。
全国真题精选
4.(2020百色)往59.65g硝酸钡溶液中滴加52g硫酸钾溶液恰好完全反应,反应后得到溶液的质量为100g。
求反应后生成的溶液溶质质量分数。
5.(2020广西北部湾)常温下,向盛有100.0gKOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸,用pH计(精确测定溶液pH的仪器)测定反应过程中溶液的pH,所得数据如下:
加入稀盐酸的质量/g
60.0
80.0
100.0
120.0
烧杯中溶液的pH
13.7
13.3
7.0
0.7
(1)恰好完全反应时,消耗稀盐酸的质量为________g。
(2)求该KOH溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。
6.(2020常州)盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里,利用浮力把好坏种子分开来。
20℃时,技术员将一包氯化钠[20℃,S(NaCl)=36g]放入容器中,分三次加入水,充分搅拌,记录情况如下:
次数
第一次
第二次
第三次
加水质量
1000g
1000g
1000g
烧杯内NaCl晶体剩余情况
有
无
无
则第三次加水后,烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是( )
A.10.71%<ω≤19.35% B.12%<ω≤24%C.10.71%≤ω<21.43% D.12%≤ω<24%
考点4 溶液的配制
五年贵州真题
1.(2019遵义4题2分)实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液,下列操作正确的是( )
2.(2020遵义16题节选1分)将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸,需加水的质量为________g。
3.(2018毕节19题3分)化学与生活息息相关,如图为氯化钠注射液的标签说明
请结合标签说明回答下列问题:
(1)氯化钠属于______(填“酸”、“碱”或“盐”)类;
(2)若要配制1000mL该氯化钠注射液需称取________克氯化钠,称量时氯化钠固体应放在托盘天平的________(填“左盘”或“右盘”)上。
全国真题精选
4.(2020重庆A)用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时,不会用到的仪器是( )
5.(2020安徽)20℃时,NaCl的溶解度为36g。
配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液,下列说法正确的是( )
A.配制该溶液需要5gNaClB.该溶液为饱和溶液
C.将该溶液长时间敞口放置,最终有晶体析出
D.配溶液时,量取所需体积的水倒入烧杯,有少量水洒出,则所配溶液浓度小于5%
6.(2020朝阳)某同学欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,请回答下列问题:
(1)需称量氯化钠________g,量取水时选择________(填“50mL”或“100mL”)的量筒。
(2)若配制的溶液溶质质量分数大于5%,可能的原因是________。
A.量取水的体积时,俯视凹液面最低处读数B.装瓶时溶液洒落
C.使用了生锈的砝码D.溶解时用的烧杯刚清洗过,内壁有水珠
7.(2020成都)配制100g质量分数为16%的Na2CO3溶液,用于演示灭火器原理。
回答下列问题。
(1)计算Na2CO3的质量为________g,称量Na2CO3的仪器名称是________。
(2)20℃时,Na2CO3的溶解度为21.5g,⑤中的溶液________(填“是”或“不是”)该物质的饱和溶液。
(3)将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是__________________________。
从橡胶管喷出大量液体的原因是________________________________________。
(4)酒精(C2H5OH)可作燃料,在空气中完全燃烧的化学方程式是________________________。
酒精燃烧失火,可用干粉灭火器灭火。
NaHCO3是干粉的主要成分,俗称是________。
用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是____→____→____(填序号)。
参考答案
考点1 溶液的形成
1.
(1)×(0.5分)
(2)×(0.5分)
2.NaOH(1分)
3.乳化(1分) 4.B
5.①溶剂的种类(1分) ②溶质的种类(1分)
6.B 7.A 8.C 9.D 10.D 11.C
考点2 溶解度曲线及分步流程分析
1.C 2.D 3.D
4.
(1)减小(1分)
(2)A>B>C(1分) (3)20(1分) (4)①(1分)
5.
(1)>(1分)
(2)1∶2(1分) (3)10(1分)
6.
(1)t1(1分)
(2)33.3%(1分) (3)A<B<C(或C>B>A)(1分)
7.
(1)45(1分)
(2)B(1分) (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(1分)
8.
(1)②>①>③(1分)
(2)①=②>③(1分) (3)蒸发溶剂(合理即可)(1分)
9.
(1)饱和(1分)
(2)t3(1分) (3)20(1分) 16.7%(1分) (4)D(1分)
10.D 11.B
12.
(1)在t1℃时,甲和丙的溶解度相等(合理即可)
(2)蒸发结晶 (3)甲=乙>丙(或丙<甲=乙)
甲、乙 (4)甲=丙>乙(或乙<甲=丙)
13.D
14.
(1)36.3(1分)
(2)NaCl(或氯化钠)(1分)
(3)KNO3(或硝酸钾)(1分)
15.D
16.
(1)不饱和(1分)
(2)40g(1分) (3)c(1分)
17.①B(1分) ②甲(1分) ③20℃时A、B两种物质溶解度相等(合理即可)(1分) ④33.3%(1分)
18.
(1)饱和
(2)220 (3)109 (4)a
考点3 溶质质量分数的计算
1.50(1分) 24.0%(1分)
2.解:
(1)设反应生成铜的质量为x,参加反应的硫酸铜的质量为y,反应生成硫酸亚铁的质量为z
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(1分)
5616015264
2.8g yzx
=
x=3.2g(1分)
=
y=8g(1分)
=
z=7.6g(1分)
(2)反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
×100%=20%(1分)
(3)反应后溶液中溶质的质量分数为
×100%≈19.2%(1分)
答:
(1)反应后生成铜的质量为3.2g。
(2)反应前硫酸铜溶液的溶质质量分数为20%。
(3)反应后溶液中溶质的质量分数约为19.2%。
3.
(1)纯碱(1分)
(2)4.4(1分)
(3)解:
设样品中含碳酸钠质量为x,反应生成氯化钠质量为y
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O(0.5分)
106 117 44
x y 4.4g(0.5分)
=
(0.5分) x=10.6g(0.5分)
=
(0.5分) y=11.7g(0.5分)
充分反应后溶液中溶质的质量分数为
×100%=12.5%(0.5分)
答:
充分反应后溶液中溶质的质量分数为12.5%(0.5分)
4.10.1% 5.
(1)100.0
(2)11.2% 6.A
考点4 溶液的配制
1.D 2.880(1分)
3.
(1)盐(1分)
(2)9(1分) 左盘(1分)
4.D 5.C 6.
(1)5 100mL
(2)AC
7.
(1)16.0 托盘天平
(2)不是 (3)将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶瓶口,缓慢倾倒 浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应,产生二氧化碳,使瓶内压强迅速增大 (4)C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O 小苏打 c b a
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