广东高考化学复习.docx
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广东高考化学复习
化学复习步骤
自己打的,你认真看。
一、先做近三年的高考题,了解考试要求与范围来指导你的复习。
(不会做也想想,要有一个思维的过程,然后再看答案)做完后把题目分为三类。
(1)会做的,这里的会做是完全会做,不是是懂非懂或者用错误的方法得到正确的答案。
(2)现在不会做,但经过努力是会做的,这样的题目就是你的增分点。
(3)不会做,而且是比较难的题,就是高手也不会做的,就放弃,不过广东高考现在以理综的形式
出题,这类题目很少,不过你可以根据自身情况给自己定位,不要太贪心,也不要放过每一分!
2、深度分析高考题,知道哪一题考什么,怎么考。
(现在的高考题都比较固定,哪一题考什么都固定,因为题目比较少,这就给我们提供机会去每
一题突破,下面是基本的考点)
(1)选择题,六单选,二双选。
1.化学与生活(2012-7,2011-7,2010-11)注:
前面是年份,后面是题号。
2.离子共存与离子方程式(2012-8,2011-8,2010-7)
3.阿伏伽德罗常数的考察(2012-11,,2011-9,2010-8)
4.元素周期律(2012-22,2011-22,2010-10)
5.化学实验与现象(2012-9,2011-23,2010-22)
6.弱电解质的电离与水解(2012-23,2011-11,2010-12)
7.金属、非金属化合物的性质(2012-12,2011-10,2010没考)
8.原电池与电解池(2012-,2011-12,2010-23)
(2)有机题(2012-30,2011-30,2010-30)
(3)化学速率与化学平衡题(2012-31,2011-31,2010-31)
(4)化工流程题(2012-32,2011-32,2010-32)
(5)实验探究题(2012-33,2011-33,2010-33)
三、心中有数,专注知识的增长。
(知道考什么之后,就开始有针对的复习。
这里复习的时候分成三个步骤。
)
(1)知识点的理解与记忆。
知识点来源于你的复习资料,一般现在有两本,一轮复习书和二轮复
习书,看哪一本你比较好理解就看哪一本,打个比方:
你现在要复习----离子共存与离子方
程式,你就去看你的两本复习书,具体哪一页不知道就问别人。
打开之后,你就开始浏览书
本,一般别人已经帮你把知识点归纳好了,你就按照书本的要求把该填的填了,该做的例题
做了,该做的作业也做,然后不懂就再看一次知识内容或者问同学、老师。
这个比较枯燥,
但是没办法,先要把根扎牢。
(注:
学习知识点要适应考点,比如----离子共存与离子方
程式,你就不用去做大题了,就做选择题,因为别人只考选择题,这个你很清楚,因为你做
了三年的高考题,你还把具体哪里考什么都清楚了!
这样你就节省很多时间)
附:
知识来源你可以拿着上面的
化学与生活(2012-7,2011-7,2010-11)注:
前面是年份,后面是题号。
和你的两本复习
书去找老师,别怕,他一定会教你的,真的别怕,你真正要怕的是到时候读不到大学,为
了大学就放下你的面子,去找老师!
(2)做题,做题再做题。
在中国的高考,只有题海战术才是真正的战术,什么做题没用都是骗
人的,哪一个重点高中不是一大堆题给你做。
附:
我建议你买一本《天利38套》,里面的题目都比较好,你可以分开题目做,比如我今天复
习了---离子共存与离子方程式,我把书本的例题和作业做完了就拿出来做,什么时候都可
以做。
没网银我可以送你一本。
(3)跳出题目,归纳解题步骤与方法。
这个是最精华额一步了,只有自己领悟出来才是最好的,但是这个是要建立在
(1)、
(2)步
4、一些注意事项。
(1)多问老师,同学,别怕,真的别怕。
(2)掌握好老师的进度与自己的进度,如果你跟着老师也听不懂,就自作主张,破釜沉舟咯。
(3)感觉想偷懒就想想你的未来!
对自己负责。
(4)不懂的都可以问我。
以下是三年的高考题与答案,你打印吧,我都排好版了。
2012年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学试题及答案解析
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Al27S32Cl35.5K39Ca40
一、单项选择题:
本大题共6小题,每小题4分,共24分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不选的得0分。
7.化学与生活息息相关,下列说法不正确的是
A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D.新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮
8.在水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Fe2+、Al3+、ClO—、Cl—
B.K+、Cu2+、OH、NO
C.NH4+、Na+、Br—、SO42—
D.Mg2+、H+、SiO32—、SO42—
9.下列实验能达到目的的是
A.用溴水鉴别苯和正已烷
B.用BaCl2溶液鉴别SO42—与SO32—
C.用浓HNO3与Cu反应制备NO2
D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
10.下列应用不涉及氧化还原反应的是
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮
D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
11.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温下,4gCH4含nA个C—H共价键
B.1molFe与足量稀HNO3反应,转移个2nA个电子
C.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO—
D.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子
12.下列陈述正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3+有强氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
二、双项选择题:
本大题共2小题,每小题6分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。
22.图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,R
下列说法正确的是(右图无错,字母位置对。
)
A.原子半径:
Z>Y>XZ
B.气态氢化物的稳定性:
R>WXY
C.WX和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
23.对于常温下PH为2的盐酸,传述正确的是
A.c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)
B.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10—12mol·L—1
D.与等体积0.01mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:
c(Cl—)=c(CH3COO—)
三、非选择题:
本大题共4小题,共64分。
按题目要求作答。
30.过渡金属催化的新型碳—碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一,如:
O
OH
反应①
BrCHO+CH3C—OCHCH=CH2一定条件下BrBrCHCHCH=CH2
ⅠⅡ
化合物Ⅱ可由化合物合成:
O
O
OH
NaOH,H2O
有机碱
C4H7BrΔCH3CHCH=CH2CH3C—OCHCH=CH2
(1)化合物Ⅰ的分子式
(2)化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为
(3)化合物Ⅲ的结构简式为
(4)在浓硫酸存在和加热条件下,化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物,该反应的方程式为
(注明反应条件),
因
此,在碱性条件下,由Ⅳ与CHC—Cl反应生成Ⅱ,其反应类型为。
(5)Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应,Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应,生成化合物Ⅵ,Ⅵ的结构简式为(写出其中一种)。
31.碘在科研与生活中有重要作用,某兴趣小组用0.50mol·L—1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L—1K2S2O8、0.10mol·L—1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知:
S2O82—+2I—=2SO42—+I2(慢)I2+2S2O32—=2I—+S4O62—(快)
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为:
n(S2O32—):
n(S2O82—)。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验
序号
体积V/ml
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
Vx
4.0
4.0
2.0
表中Vx=ml,理由是。
(3)已知某条件下,浓度c(S2O82—)~反应时间t的变化曲线如图13,若保持其它条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)~反应时间t的变化曲线示意图(进行标注)。
(4)碘也可用作心脏起捕器电源—锂碘电池的材料,该电池反应为:
2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)ΔH
已知:
4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)ΔH1
4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2
则电池反应的ΔH=;碘电极作为该电池的极。
32.难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡:
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)
2Ca2++2K++Mg2++4SO42—+2H2O
为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:
Ca(OH)2溶液滤渣母液
硫酸钾
蒸发浓缩、冷却结晶
杂卤石过滤
(1)滤渣的主要成分有和以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:
。
(3)“除杂”环节中,先加入溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入溶液调滤液PH至中性。
(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系见图14,由图可得,随着温度升高,①
。
②。
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:
CaSO4(s)+CO32—
CaCO3(s)+SO42—
已知298K时,Ksp(CaCO3)=2.80×10—9,Ksp(CaSO3)=4.90×10—5,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位的效数字)。
33.苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸,反应原理:
CH3+2KMnO4ΔCOOK+KOH+2MnO2+H2O
COOK+HClCOOH+KCl
操作Ⅱ
①无水Na2SO4干燥
②过滤
实验方法:
一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
无色液体A
有机相
滤液
反应混合物
操作Ⅰ
过滤
白色固体B
①蒸发浓缩
②冷却,过滤
浓盐酸酸化
水相
已知:
苯甲酸分子量122,熔点122.4℃,在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g;纯净固体有机物都有固定熔点。
(1)操作Ⅰ为,操作Ⅱ为。
(2)无色液体A是,定性检验A的试剂是,现象是
。
(3)测定白色固体B的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔,该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。
请在答题卡上完成表中内容。
序号
实验方案
实验现象
结论
①
将白色固体B加入水中,加热溶解,
得到白色晶体和无色溶液
②
取少量滤液于试管中,
生成白色沉淀
滤液含Cl—
③
干燥白色晶体,
白色晶体是苯甲酸
(4)纯度测定:
称取1.220g产品,配成100ml甲醇溶液,移取25.00ml溶液,滴定,消耗KOH的物质的量为2.40×10—3mol,产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为,计算结果为
(保留二位有效数字)。
2011年高考(广东卷)理科综合化学部分A卷
7.下列说法正确的是
A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
8.能在水溶液中大量共存的一组离子是
A.H+、I―、NO3―、SiO32-B.Ag+、Fe3+、Cl―、SO42―
C.K+、SO42-、Cu2+、NO3―D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-
9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A、常温下,23gNO2含有nA个氧原子
B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―
C、常温常压下,22.4LCCl4含有个nACCl4分子
D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子
10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是
A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Mg的活泼性
B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成
C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体
11、对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液,正确的是
A、升高温度,溶液的pH降低
B、c(Na+)=2c(SO32―)+c(HSO3―)+c(H2SO3)
C、c(Na+)+c(H+)=2c(SO32―)+2c(HSO3―)+c(OH―)
D、加入少量NaOH固体,c(SO32―)与c(Na+)均增大
12、某小组为研究电化学原理,设计如图2装置。
下列叙述不正确的是
A、a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B、a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:
Cu2++2e-=Cu
C、无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D、a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则
A、原子半径:
丙>丁>乙
B、单质的还原性:
丁>丙>甲
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
23、下列试验现象预测正确的是
A、实验I:
振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B、实验II:
酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
C、实验III:
微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D、实验IV:
继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应
30、(16)直接生成碳-碳键的反应时实现高效、绿色有机合成的重要途径。
交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应。
例如:
化合物I可由以下合成路线获得:
(1)化合物I的分子式为,其完全水解的化学方程式为(注明条件)。
(2)化合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为(注明条件)。
(3)化合物III没有酸性,其结构简式为;III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,化合物V的结构简式为。
(4)反应①中1个脱氢剂IV(结构简式见右)分子获得2个氢原子后,转变成1个芳香族化合物分子,该芳香族胡恶化为分子的结构简式为。
(5)1分子
与1分子
在一定条件下可发生类似①的反应,其产物分子的结构简式为;1mol该产物最多可与molH2发生加成反应。
31、(15分)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。
紫外光照射时,在不同催化剂(I,II,III)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图13所示。
(1)在0-30小时内,CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为;
反应开始后的12小时内,在第种催化剂的作用下,收集的CH4最多。
(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g),该反应的△H=+206kJ•mol-1
①在答题卡的坐标图中,画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器,某温度下反应达到平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为0.10mol,求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)
(3)已知:
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ•mol-1
写出由CO2生成CO的热化学方程式
32.(16分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。
工艺流程如下:
(注:
NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华)
(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为①和②
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。
气泡的主要成分除Cl2外还含有;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在
(3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为
(4)镀铝电解池中,金属铝为极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在,铝电极的主要电极反应式为
(5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是
33、(17分)某同学进行试验探究时,欲配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量:
315)。
在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。
为探究原因,该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100gH2O)分别为2.5、3.9和5.6。
(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3,理由是
(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成,设计试验方案,进行成分检验,在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)
限选试剂及仪器:
稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀。
步骤2:
取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸。
步骤3:
取适量步骤1中的沉淀于是试管中,
步骤4:
(3)将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。
实验如下:
①配制250ml约0.1mol•L-1Ba(OH)2·8H2O溶液:
准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,,将溶液转入,洗涤,定容,摇匀。
②滴定:
准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将
(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。
重复滴定2次。
平均消耗盐酸Vml。
③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=(只列出算式,不做运算)
(4)室温下,(填“能”或“不能”)配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液
2010年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)
可能用到的相对原子质量:
H1Li7B11C12N14O16Na23
7.能在溶液中大量共存的一组离子是
A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCO3-
C.K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
8.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.16gCH4中含有4nA个C-H键
B.1mol·L-1NaCl溶液含有nA个Na+
C.1molCu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子
D.常温常压下,22.4LCO2中含有nA个CO2分子
9.在298K、100kPa时,已知:
2H2O(g)﹦O2(g)+2H2(g)△H1
Cl2(g)+H2(g)﹦2HCl(g)△H2
2Cl2(g)+2H2O(g)﹦4HCl(g)+O2(g)△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
A.△H3﹦△H1+2△H2B.△H3﹦△H1+△H2
C.△H3﹦△H1-2△H2D.△H3﹦△H1-△H2
甲
乙
丙
丁
戊
10.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示:
下列判断正确的是
A.原子半径:
丙<丁<戊B.金属性:
甲>丙
C.氢氧化物碱性:
丙>丁>戊D.最外层电子数:
甲>乙
11.下列说法正确的是
A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应
B.蛋白质水解的最终产物是多肽
C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应
D.石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程
12.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是
A.c(Na+)>c(A+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(OH-)>c(A+)>c(H+)
C.c(Na+)+c(OH-)=c(A+)+c(H+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(A+)+c(OH-)
22.对实验I~IV的实验现象预测正确的是
A.实验I:
液体分层,下层呈无色
B.实验II:
烧杯中先后出现白色沉淀,后溶解
C.实验III:
试管中溶液颜色变为红色
D.实验IV:
放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
23.铜锌原电池(如图9)工作时,下列叙述正确的是
A.正极反应为:
Zn-2e-=Zn2+
B.电池反应为:
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C.在外电路中,电子从负极流向正极
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