大学化学全书思考题和练习题简答.docx
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大学化学全书思考题和练习题简答
绪论
2.错3.A4.D5.4.99mol6.5.1mmol·L-1
7.
(1)15.8mol·L-1
(2)14.8mol·L-18.0.32L9.10.3mL10.4.00mmol11.不会因为温度的变化而变化12.2.4mol·kg-12.2mol·L-10.041
13.0.01814.
(1)0.0230.977
(2)1.34mol·kg-1
第一章稀溶液的依数性
6.2.33kPa
7.⑴乙溶液⑵甲溶液变稀,乙溶液变浓,直到二者蒸气压相等⑶3.22g8.C14H109.28.1-1.85℃10.C10H14N211.812.342.7
13.凝固点从高到低的顺序为C>A=B>D
14.渗透压由大到小的顺序是D>B>C>A
15.A16.D17.B18.6.91×10419.722kPa
20.K3Fe(CN)6→3K++[Fe(CN)6]3-21.是
22.C6H12O6的浓度大,在同样温度下渗透压大。
23.Na2CO3溶液的渗透浓度高,沸点就高。
24.2.323kPa25.6.85×104g·mol-126.-24.4℃
27.0.30mol·L-128.122g·mol-1,244g·mol-1
29.⑴251g·mol-1⑵4.54×10–4kPa⑶-0.0148℃30.
(1)错
(2)错
31A32.C33.C
笫二章电解质溶液
1.答:
酸
H2O
H3O+
H2CO3
HCO3-
NH4+
NH3+-CH2-COO-
H2S
HS-
共轭碱
OH
H2O
HCO3-
CO32-
NH3
NH2-CH2-COO-
HS—
S2—
2.答:
碱
H2O
NH3
HPO42-
NH2—
Al(H2O)5OH]2+
CO32-
NH3+-CH2-COO-
共轭酸
H3O+
NH4+
H2PO4
NH3
Al(H2O)6]3+
HCO3—
NH3+-CH2-COOH
3.
(1)H2O+H2O
OH-+H3O+
(2)HCO3—+H2O
CO32—+H3O+(作为酸)
HCO3—+H2O
H2CO3+OH—(作为碱)
(3)HSO4—+H2O
SO42—+H3O+(作为酸)
HSO4—+H2O
H2SO4+OH-(作为碱)
(4)H2PO4—+H2O
HPO42-+H3O+(作为酸)
H2PO4—+H2O
H3PO4+OH—(作为碱)
4.H+的浓度并不是PO43—浓度的3倍。
5.两性物质的酸常数比碱常数大,则显酸性;酸常数比碱常数小,则显碱性。
HCO3-:
Kb2>Ka2,所以溶液显弱碱性。
H2PO4-:
Ka2>Kb3,所以溶液显弱碱性。
6.第一杯混合液2.88;第二杯混合液7.00。
7.0.181mol·L-1
8.
(1)应加入碱性的NaAc,
(2)5.70,(3)13.95。
9.3.75×10-6。
10.2.9
11.
(1)5.28;
(2)8.31;(3)11.51
12.
(1)不相同
(2)相同。
13.B。
14.D。
15.A。
16.
(1)pH4.50,[A-]=0.20;
(2)pH0.70,[A-]=3.15×10-5mol·L-1
17.0.115mol·L-1。
18.2.14×10-6。
19.D。
20.B.。
21.B。
第三章缓冲溶液
1、决定缓冲溶液pH的主要因素是pKa和缓冲比,决定缓冲容量的主要因素是总浓度和缓冲比。
3、
8.27~10.27
3.89~5.89
6.21~8.21
2.74~4.74
4、9.555、
0.56
0.35
5.6
2.2
6、
Ka2
10.447、V(H2PO4-)=392mL,V(HPO42-)=608mL
8.0.51g9.
KH2PO4-Na2HPO4
=0.182mol,
=0.118mol
10、
1.0mol·L-1
9.0711、
7.40正常
7.31<7.35酸中毒
7.70>7.45碱中毒
12、
4.92
0.64g13、13.0g
14、V(HCl)=0.24L,5.8(g)15、
和
16、7.810-6mol·L-1
17、3.8118、
10.14
1.6g19、1.55
20、
1
取400mLHCOOH和200mLNaOH
0.333mol·L-121、5.22
22、20
第四章难溶强电解质的多相离子平衡
9、D10、选D12、A13、D14、B15、2.80~8.87
16、6.3×10-5mol·L-1
(2)6.3×10-5mol·L-1,1.26×10-4mol·L-1(3)1.0×10-10mol·L-1
(4)1.1×10-6mol·L-1(5)同离子效应使溶解度大大地降低,OH-的影响比M2+大
17、6.61g18、
(1)0.20mol·L-1
(2)400mmol·L-119、没有沉淀生成
20、
(1)8.72×10-4mol·L-1
(2)7.6×10-6mol·L-1(3)同离子效应所致
21、2.8×10-5
(2)S2=6.1×10-822.
(1)PbSO4先沉淀
(2)4.33×10-5mol·L-1
23、
(1)1.05×10-5
(2)1.1×10-9(mol·L-1)
第五章胶体和乳状液
3、C4、D
5、
(1)[(Fe(OH)3)m·nFeO+·(n-x)Cl-]x+·xCl-;
(2)[(As2S3)m·nHS-·(n-x)H+]x-·xH+,两溶胶等体积混合将会产生聚沉。
6、[(Au)m·nAuO2-·(n-x)Na+]x-·xNa+,在电场中向正极方向迁移。
7、B9、B。
14、【答】先加明胶,对金溶胶起保护作用,再加NaCl溶液时金溶胶不会聚沉。
先加NaCl,金溶胶发生聚沉,再加明胶溶液时,沉淀也不会溶解。
17、[(AgCl)m·nCl-·(n-x)Na+]x-·xNa+,Al(NO)3>CaSO4>Na3PO4
第六章化学热力学基础
7、
(1)对
(2)错(3)对(4)对(5)错
8、
(1)对
(2)对(3)对(4)对(5)错
9、
(1)错
(2)错(3)错(4)错(5)错
10、
(1)错
(2)错(3)对(4)错11、A12、D13、B14、B
15、
(1)-231.2kJ
(2)-228.8Kj16、
(1)4
(2)217、65.7kJ·mol-1
18、-386kJ·mol-119、1.9kJ·mol-120、-633.1kJ·mol-1,-635.7kJ·mol-1
21、
(1)0.0003901,21.09kJ·mol-1
(2)128.1kJ·mol-122、16.0723、15.54
24、7.4×104-27.2kJ·mol-125、
(1)26.65kJ·mol-1
(2)333K=66℃
26、2878.43kJ·mol-1或2879.87kJ·mol-127、-171.34kJ·mol-1
28、-1935kJ·mol-129、11009J·mol-1,0.0118
第七章化学反应速率
1
(1)D
(2)E6.
(1)0.25molL-1min-1
(2)0.18molL-1min-1(3)0.35molL-1min-1
7.
(1)3.2104s
(2)1.7g8.
(1)0.014molL-1s-1
(2)0.028s-1(3)0.056Lmol-1s-1
当A的浓度为1.0molL-1时,反应速率常数不变。
9.
(1)3.010-8molL-1s-1
(2)1.7s(3)1.610-9molL-110.5.0h
11.
(1)1.8103s
(2)283K12.107kJmol–1,2.2倍
13.85.3kJmol–1,84.7kJmol–1,4.05101214.1015.75.2kJmol–1
16.金催化时:
7.01013倍,铂催化时:
7.01024倍。
17.加快了0.2倍
18.1.83104a19.7.110-12s20.10t1/221.3.3kPa22.17.5kJmol–1
第八章电极电位
1.+6,+2.53.Fe2(SO4)34.-0.762V
5.正极MnO-4+8H++5e-─→Mn2++4H2O,H+,Mn2+,MnO4-|Pt
负极2Cl-─→Cl2↑+2e-,Cl-|Cl2(g),Pt
(-)Pt,Cl2(p)|Cl-(c1)||H+(c2),Mn2+(c3),MnO-4(c4)|Pt(+)
6.能,金属离子浓度必须不同7.0.52V8.
(1)、
(2)、(4)、(5)
9.0.4281V,(-)CuCu2+(0.1mol·L-1)Ag+(0.1mol·L-1)Ag(+)
10.逆向11.φ(H+/H2)=-0.0592pH
12.H+浓度越小,电极电位越低,反之亦然。
含氧酸根在酸性强的条件下,氧化能力强。
13.1.48×10-614.-0.8998V15.
(1)0.329
(2)9.25×109,反应
(2)进行的程度大
16.正极:
Fe3++e=Fe2+负极:
Cd=Cd2++2e,E=0.8302-(-0.4326)=1.2628>0,正向
17.4.0,1.0×10-418.K=4.93×1030反应很完全
19.
(1)(-)Zn(s)∣Zn2+(aq)‖Ag+(aq)∣Ag(s)(+)
(2)(-)Pt,Cl2(g)∣Cl-(aq)‖Cr3+(aq),Cr2O72-(aq),H+(aq)∣Pt(s)(+)
20.0.8146V
21.-0.4281V,逆向,(-)Cu|Cu2+(0.1mol·L-1)||Ag+(0.1mol·L-1)|Ag(+)
22.7.86×10-4mol·L-123.1.4764V
第九章原子结构和元素周期表
1、
(1)玻尔将普朗克量子理论应用于原子结构,提出了原子能级不连续的概念,成功地解释了氢原子的不连续光谱;
(2)德布罗意提出了电子的波动波粒二象性质;
(3)海森堡提出不确定原理:
不能同时准确地测定电子的位置和动量;
(4)薛定谔提出了电子运动的波动方程,比玻尔模型能更好地阐明电子的行为;
(5)洪特指出,电子在简并轨道上排布时,尽可能占据不同的轨道,且自旋方向相同;
(6)泡利提出不相容原理,指出一个原子中不可能有2个电子的4个量子数完全一样;
(7)徐光宪提出在多电子原子中填电子时能级高低可按照n+0.7l来计算。
2、⑴ 波粒二象性,概率波⑵不能同时测准它的位置和动量,不存在玻尔理论中那样的运动轨道。
⑶运动状态可用波函数ψ及其相应的能量来描述。
|ψ|2表示概率密度。
⑷电子的能量具有量子化的特征,是不连续的。
3、1040pm4、6.63×10-26nm,5.28×10-30m9、B
10、3s:
n=3,l=0,m=0,该能级只有1个轨道——ψ3,0,0。
4d:
n=4,l=2,m=-2,-1,0,+1,+2,该能级有5个轨道——ψ4,2,-2、ψ4,2,-1、ψ4,2,0、ψ4,2,+1、ψ4,2,+2。
5p:
n=5,l=1。
,m=-1,0,+1,该能级有3个轨道——ψ5,1,-1、ψ5,1,0、ψ5,1,+1。
11、
(1)n≥3的正整数;
(2)l=1;(3)s=+1/2或-1/2
12、
(1)不合理,l=1,m只能取1、0、-1
(2)合理(3)不合理,n=4,l最大可取3
13、D
17、
(1)违背泡利不相容原理
(2)违背能量最低原理(3)违背洪特规则
18、11Na1s22s22p63s1
26Fe1s22s22p63s23p63d64s2,或[Ar]d64s2
30Zn1s22s22p63s23p63d104s2,或[Ar]3d104s2
35Br1s22s22p63s23p63d104s24p5,或[Ar]3d104s24p5
19、3,1,1,+1/2;3,1,1,-1/2;3,1,0,+1/2;3,1,-1,+1/2
20、
(1)第3周期IA族
(2)第4周期VA族(3)第4周期IVB族
(4)第4周期VIB族(5)第5周期IB族(6)第4周期0族
21、
(1)VA族
(2)第4周期VIIB族的Mn(3)第4周期IB族的Cu
22、D23、A26、A27、
原子序数
电子组态
价电子组态
周期
族(主、副)
49
[Kr]4d105s25p1
5s25p1
5
3ⅢA
10
1s22s22p6
2s22p6
2
0
24
[Ar]3d54s1
3d54s1
4
ⅥB
80
[Xe]4f145d106s2
4f145d106s2
6
ⅡB
28、D29、C30、0,131、-2,-1,0,+1,+2
32、+1/2或–1/2,与其他量子数的取值无关33、D34、A35、B36、C
第十章思考题和练习题解析
1.自旋相反的单电子配对、轨道最大重叠
2.
σ键
π键
轨道
s-s,s-px,px-px
py-py,pz-pz
分子举例
H2,HCl,Cl2
N2
形成方式
两原子轨道“头碰头”的重叠
两原子轨道“肩并肩”重叠
对称性
重叠部分沿键轴呈圆柱型对称
垂直于键轴呈镜面反对称分布
存在
可单独存在
不能单独存在,与σ键共存于共价双键、叁键
稳定性
稳定
活泼
3.极性共价键和非极性键共价键4.电负性,电偶极矩
6.氧不等性sp3杂化,两对孤对电子不参加成键,它们对成键电子对的排斥作用
7.不等性sp3杂化,sp3-s2个,含有孤对电子sp3和氢离子的1s轨道形成σ配键
8.H3C-CH=CH2sp3、sp2、sp2,CH3-CH2-OHsp3、sp3,CH3COOHsp3、sp2
11.BF33个成键电子对数,没有孤对电子,平面正三角形,
NF33个成键电子对数,孤对电子一对,三角锥形,
AsF55个成键电子对数,没有孤对电子,三角双锥形,
PbCl22个成键电子对数,孤对电子一对,V形
13.N2[(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(
)2(
)2(
)2],键级3
14.CO[(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(
)2(
)2(
)2],键级3,反磁性
15.CN-[(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(
)2(
)2(
)2],反磁性
16.
(1)色散力不仅存在于非极性分子之间,也存在于极性分子之间、极性分子和非极性分子之间。
(2)H原子只有与电负性大、半径小的F、O、N等原子以极性共价键结合后,由于F、O、N等原子吸引电子能力大,使H原子与另一个F、O或N等原子接触时,才能产生氢键。
17.随着氟、氯、溴、碘双原子分子的相对分子质量的增大,分子的变形性增大,分子间的色散力增大
18.
(1)色散力。
(2)、(4)诱导力和色散力。
(3)取向力、诱导力和色散力。
19.色散力,SiH4的熔点高20.NH3是分子间氢键,HNO3、邻羟基苯甲酸是分子内氢键
21.C22.C23.D24.B25.D26.D27.A28.C29.C30.A
31.A
32.NO2:
价电子对数2.5,相当于3,1对孤对电子,V形
SF6:
价电子对数6,无孤对电子,八面体
:
价电子对数4,有一对孤对电子,三角锥体
:
价电子对数4,有一对孤对电子,三角锥体
:
价电子对数4,无孤对电子,四面体
33.F2[(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(
)2(
)2(
)2(
)2(
)2],1
34.C2[(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(
)1(
)1],135.C
第十一章配位化合物
1、
配合物
中心原子
配
体
配位原子
配位数
配离子电荷
名称
[Cr(NH3)3(H2O)Cl2]Cl
Cr3+
NH3、H2O、Cl-
N、O、Cl
6
+1
氯化二氯·三氨·一水合铬(Ⅲ)
[Pt(NH3)2Cl4]
Pt4+
NH3、Cl-
N、Cl
6
0
四氯·二氨合铂(Ⅳ)
(NH4)3[Co(NO2)3(NH2)3]
Co3+
NH2-、NO2-
N
6
3-
三氨基·三硝基合钴(Ⅲ)酸铵
[Co(NH3)(en)2Cl]Cl2
Co3+
NH3、en、Cl-
N、Cl
6
2+
氯化一氯·一氨·二(乙二胺)合钴(Ⅲ)
[Pt(NH3)2(OH)2]Cl2
Pt4+
NH3、HO-
N、O、
4
2+
氯化二羟基·二氨合铂(Ⅳ)
K3[Fe(CN)5(CO)]
Fe2+
CN-、CO
C
6
3-
五氰·一羰基合铁(Ⅱ)酸钾
2、[Co(H2O)(NH3)3Cl2]Cl[Cr(en)(H2O)(OH)3]NH4[Cr(NH3)2(SCN)4]
[Co(NH3)3(ONO)3]Na3[Ag(S2O3)2]3、错
4、F-可与Fe3+形成无色的[FeF6]3-,因而消除了Fe3+的干扰。
5、d-d跃迁8、顺-[PtCl4(NH3)2]d2sp3内轨顺-[PtCl2(NH3)2]dsp2内轨
9、[PdCl4]2-dsp2反磁性。
[Cd(CN)4]2-sp3反磁性
11、[Mn(H2O)6]2+的分裂能大12、排铜保钙14、①对②错③对④对
15、B16、D17、A18、D19、A20、有Cu(OH)2沉淀产生
21、无AgI沉淀产生
22、①6.97×10-9mol·L-1,0.800mol·L-1,0.0500mol·L-1②有沉淀
③5.12mol·L-123、[Ni(en)32+]≈0.10mol·L-1,[en]≈2.0mol·L-1
[NH3]≈1.60mol·L-1,[Ni(NH3)62+]=5.24×10-11
24、逆向进行
25、解答:
φ(Co3+/Co2+)>φ(O2/H2O),故Co3+能氧化水。
φ{[Co(NH3)6]3+}/[Co(NH3)6]2+}=0.14V
φ{[Co(NH3)6]3+}/[Co(NH3)6]2+}<φ(O2/H2O),故[Co(NH3)6]3+不能氧化水
26、
(1)外轨,sp3d2,八面体
(2)外轨,sp3d2,八面体(3)内轨,d2sp3,八面体27、-90.90(kJ·mol-1)
第十二章滴定分析法
1.ABDE3.C4.D5.A6.B7.D8.1.14、1.74和1.65
9.绝对误差0.0001g和0.0001g,相对误差0.006%和0.06%
10.
=0.2143
=0.0003(mol·L-1)
=0.14%S=0.0004
RSD=0.0004/0.2143=0.2%11.C13.D14.B
15.硼砂的cKb>10-8,醋酸钠的cKb<10-8;醋酸的cKa>10-8,硼酸的cKa<10-8
16.A17.B18.D19.0.1028mol·L-120.0.1178~0.1296
21.ω(NaOH)=46.89%,ω(Na2CO3)=11.14%
22.ω(Na2CO3)=61.86%,ω(NaOH)=9.39%23.34.00mL
24.ω(Na2CO3)=65.35%,ω(NaHCO3)=4.74%25.ω(Na2B4O7·10H2O)=95.35%
第十三章可见和紫外分光光度法
7.
(1)0.0044
(2)0.125(3)0.301(4)1.000(5)2.000
8.
(1)97.7%
(2)79.4%(3)31.6%(4)20.0%(5)10.0%
9.
(1/2)A,T1/2
2A,T210.B11.D12.B13.A14.D
15.不符合朗伯-比尔定律16.1.1×10-5mol·L-1~3.8×10-5mol·L-117.4.97L
18.0.528g19.0.92920.56.2%21.276.9g•mol-1
22.
(1)0.301
(2)10%,50%23.4.0×10-3mol•L-1
24.3.7×10-4(g/100mL)~1.3×10-3(g/100mL)
25.
(1)-2.17%
(2)b=1cm26.0.1gL-127.254
第十四章环境化学基础
1、大气污染是指大气中某些物质的含量超过正常含量,来源:
SO2酸雨、、光化学烟雾、、温室效应,、氯氟甲烷类化合物破坏臭氧层
2、pH值小于5.6的雨水
3、参与光化学反应的一次污染物和二次污染物混合所形成的烟雾
6、CF2Cl2+hν→CF2Cl+Cl,CF2Cl+hν→CF2+Cl,
Cl+O3→ClO+O2,ClO+O→Cl+O2
7、无机污染物、有机污染物及植物营养素
8、对植物有益的N、P等物质,因浓度太大
9、
(1)一般对于某一特定场所和局部小地区供人和动植物生存的气体常用“空气”一词,而以大区域或全球性的气流作为研究对象则常用“大气”一词。
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