四川省攀枝花市届高三第二次统一考试理科综合化学Word版含答案.docx
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四川省攀枝花市届高三第二次统一考试理科综合化学Word版含答案
攀枝花市2019届高三第二次统考
理科综合能力测试--化学
2019.01
可能用到的相对原子质量:
H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28
P-31S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64
7.化学与生活、生产密切相关。
下列说法中,不正确的是
A.用氯化铵浓溶液可以除去铁器表面的铁锈
B.当火灾现场有大量活泼金属存放时,不能用水灭火
C.工业上采用蒸干AlCl3溶液的方法得到纯净的无水AlCl3
D.用Na2S作沉淀剂,可除去废水中Pb2+、Hg2+等重金属离子
8.工业上制汞的过程是:
焙烧辰砂(主要含HgS),发生反应:
HgS+O2Hg+SO2还原出的汞呈气态,冷凝得液态汞。
其流程如下图:
下列说法中,不正确的是
A.HgS+O2Hg+SO2属于置换反应
B.含汞烟气必须处理达标后才能排放
C.流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放
D.洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸
9.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是
A.0.1molC2H5OH分子中含C-H键数为0.6NA
B.由HO与D216O组成的2.0物质所含中子数为NA
C.25℃,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2NA
D.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
10.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中,不正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
原溶液中一定存在SO42-或SO32-
B
分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液
a中溶液变蓝,b中产生黄色沉淀
I3﹣能电离出I2和I﹣
C
向饱和硼酸溶液滴入滴入2滴相同浓度的碳酸钠溶液
无气泡产生
酸性:
H3BO3<H2CO3
D
向2mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液,再滴入5滴0.01mol/LNaOH溶液
溶液先变成红色,滴入NaOH溶液后产生红褐色沉淀
与Fe3+结合的能力:
OH->SCN-
11.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X与Q同主族,X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,W的最外层电子数等于其电子层数,Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和。
下列说法中,不正确的是
A.最简单氢化物的沸点:
Y>Q
B.最高价氧化物对应水化物的碱性:
Z>W
C.Y与Q形成的化合物在常温下一定为固态
D.Z、W、Q、X、Y元素原子中,Y的原子半径最小
12.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。
放电前,被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3,放电后分别变为Na2S4和NaBr。
下列叙述正确的是
b
A.放电时,负极反应为3NaBr-2e-===NaBr3+2Na+
B.充电时,阳极反应为2Na2S2-2e-===Na2S4+2Na+
C.放电时,Na+经过离子交换膜,由a池移向b池
D.用该电池电解饱和食盐水,产生0.1molH2时,b池生成17.40gNa2S4
13.室温下,用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.室温下,电离平衡常数:
K(HCN)>K(CH3COOH)
B.点①和点②所示溶液中:
c(CH3COO-)>c(CN-)
C.点③所示的溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.点④所示的溶液中:
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
26.(12分)氯化亚铜(CuCl)可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。
CuCl是一种白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇,在潮湿的空气中易被氧化。
实验室采用如图装置和下列步骤制备氯化亚铜。
步骤1:
在三颈烧瓶中加入20%盐酸、食盐、铜屑,加热至60~70℃,开动搅拌器,同时从c口缓慢通入氧气,制得Na[CuCl2]溶液。
步骤2:
反应完全后,冷却,过滤,滤液用适量的水稀释,析出CuCl。
步骤3:
过滤,分别用盐酸、乙醇洗涤滤出的固体。
步骤4:
在真空干燥器中60~70℃干燥2h,冷却后得到产品。
回答下列问题:
(1)质量分数为20%的盐酸密度为1.1g/cm3,物质的量浓度为;配制20%盐酸需要的玻璃仪器有:
、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(2)步骤1中制得Na[CuCl2]的化学方程式为________________。
(3)根据“步骤2中用水稀释滤液能得到CuCl”推测,滤液中存在的平衡是。
(4)析出的CuCl晶体不用水而用盐酸、乙醇分别洗涤的目的是__________。
(5)测定产品中氯化亚铜的质量分数,实验过程如下:
准确称取制备的氯化亚铜产品0.25g,将其置于足量的FeCl3溶液中,待样品全部溶解后,加入适量稀硫酸,用0.10mol·L-1的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定到终点,消耗硫酸铈溶液24.50mL,反应中Ce4+被还原为Ce3+。
(已知:
CuCl+FeCl3===CuCl2+FeCl2)
①硫酸铈标准溶液应盛放在________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
②产品中氯化亚铜的质量分数为________。
27.(15分)某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料,生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡(BaTiO3)
的工艺流程如下:
已知:
(1)Ksp(BaSO4)=1.0×10﹣10Ksp(BaCO3)=5.×10-9
(2)草酸氧钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O
回答下列问题:
(1)为提高BaCO3的酸浸速率,可采取的措施为___ _____(写出一条)。
(2)配制一定浓度的TiCl4溶液时,通常是将TiCl4
(常温下为液体)。
(3)用Na2CO3
溶液浸泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用),待达到平衡后,移走上层清液,重复多次操作,将BaSO4转化为BaCO3,此反应的平衡常数K=______ (填写计算结果)。
若不考虑CO32-
的水解,则至少需要使用浓度为______
mol/L的
Na2CO3溶液浸泡重晶石才能开始该转化过程。
(4)设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体已经洗涤干净:
。
(5)“混合溶液液”环节,钛元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)和TiO(OH)+三种形式存在,如图所示。
实际制备工艺中,先用氨水调节混合溶液的pH于2.5~3之间,再进行“沉淀”,则图中曲线a对应钛的形式为_____(填化学式);写出“沉淀”时的离子方程式:
。
(6)煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3
的化学方程式为;__________。
28.(16分)CO2是主要的温室气体,也是一种工业原料。
回收利用CO2有利于缓解温室效应带来的环境问题。
(1)我国科学家通过采用一种新型复合催化剂,成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。
已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol
2C8H18(l)+O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=-11036kJ/mol
25℃、101kPa条件下,CO2与H2反应生成辛烷(以C8H18表示)和液态水的热化学方程式是。
(2)CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是:
2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g)△H=—173.6kJ/mol右图是起始投料不同时,CO2的平衡转化率随温度的变化关系,m为起始时的投料比,即m=
。
m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为,理由是。
(3)在Cu/ZnO催化剂存在下,将CO2与H2混合可合成甲醇,同时发生以下两个平行反应:
反应ⅠCO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ/mol
反应ⅡCO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/mol
控制一定的CO2和H2初始投料比,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比):
实验序号
T/K
催化剂
CO2转化率/%
甲醇选择性/%
实验1
543
Cu/ZnO纳米棒
12.3
42.3
实验2
543
Cu/ZnO纳米片
10.9
72.7
实验3
553
Cu/ZnO纳米棒
15.3
39.1
实验4
553
Cu/ZnO纳米片
12.0
71.6
①对比实验1和实验3可发现:
同样催化剂条件下,温度升高,CO2转化率升高,而甲醇的选择性却降低,请解释甲醇选择性降低的可能原因;
②对比实验1和实验2可发现:
在同样温度下,采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低,而甲醇的选择性却提高,请解释甲醇的选择性提高的可能原因。
③有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 。
a.使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂
b.使用Cu/ZnO纳米片做催化剂
c.降低反应温度
d.投料比不变,增加反应物的浓度
e.增大
的初始投料比
(4)以纳米二氧化钛膜为工作电极,稀硫酸为电解质溶液,在一定条件下通入CO2,电解,在阴极可制得低密度聚乙烯
(简称LDPE)。
①电解时,阴极的电极反应式是。
②工业上生产1.4×104kg的LDPE,理论上需要标准状况下______L的CO2。
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
含氮、磷化合物在生活和生产中有许多重要用途,如:
(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青铜(Cu3SnP)等。
回答下列问题:
(1)锡(Sn)是第五周期ⅣA元素。
基态锡原子的价电子排布式为_________,据此推测,锡的最高正价是_________。
(2)与P同周期的主族元素中,电负性比P小的元素有 种 ,第一电离能比P大有 种 。
(3)PH3分子的空间构型为。
PH3的键角小于NH3的原因是。
(4)化合物(CH3)3N能溶于水,试解析其原因____________。
(5)磷化硼是一种耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。
磷化硼晶体晶胞如图1所示:
①在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________,磷原子的配位数为________。
②已知晶胞边长apm,阿伏加德罗常数为NA。
则磷化硼晶体的密度为______g/cm3。
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图2,请将表示B原子的圆圈涂黑________。
36.[化学—选修5:
有机化学基础](15分)
有机物J是一种防止血管中血栓形成与发展的药物,其合成路线如图所示。
(部分反应条件略去)
回答下列问题:
(1)反应①的反应类型是________,反应⑥的反应类型是________。
(2)J的分子式是________。
F的结构简式是________。
(3)反应③的化学方程式为______________________________________________。
(4)写出同时满足下列条件的F的所有同分异构体的结构简式________。
①苯环上只有两个处于对位的取代基; ②1mol该有机物能与含2molNaOH的溶液恰好完全反应。
(5)参照J的合成路线,设计一种以
为原料制备
的合成路线________。
攀枝花市2019届高三“二统”理科综合2019.01
化学参考答案
7.C8.D9.B10.A11.C12.D13.B
26(共12分)
(1)6.0mol/L(2分)量筒(1分)
(2)4HCl(浓)+4NaCl+4Cu+O24Na[CuCl2]+2H2O(2分)
(3)[CuCl2]-(aq)
CuCl(s)+Cl-(aq)(2分)
(4)用盐酸洗涤可以减小溶解导致的损失;用乙醇洗涤可以使晶体迅速干燥,避免CuCl被氧化。
(2分)
(5)①酸(1分) ②97.51%(2分)
27(共15分)
(1)将BaCO3研成粉末或适当增大盐酸浓度或适当加热或搅拌等。
(任写一条,1分)
(2)溶于浓盐酸,再加适量水稀释至所需浓度。
(2分)
(3)0.02(2分)5.0×10-4(2分)
(4)取少许最后一次洗涤液,滴入稀硝酸酸化的硝酸银,无沉淀生成,说明晶体已经洗涤干净。
(2分)
(5)TiOC2O4(2分)TiO(C2O4)+Ba2++4H2O===BaTiO(C2O4)2·4H2O↓(2分)
(6)BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO↑+2CO2↑+4H2O(2分)
28(共16分)
(1)8CO2(g)+25H2(g)===C8H18(l)+16H2O(l)ΔH=—1627kJ/mol(2分)
(2)m1>m2>m3(2分)
温度相同时,c(H2)增大,CO2平衡转化率增大,平衡向正反应方向移动。
(2分)
(3)①反应Ⅰ是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向进行,因此甲醇的产率减小,甲醇的选择性降低。
(2分)
②Cu/ZnO纳米片对反应I的催化作用更好,测定时间内得到的甲醇较多,甲醇选择性提高。
(其他合理答案均可,2分)
③cd(2分)
(4)①2nCO2+12nH++12ne—===+4nH2O
②2.24×107(2分)
35(共15分)
(1)5s25p2(1分)+4(1分)
(2)4(1分)1(1分)
(3)三角锥形(1分)电负性N>P,成键电子对离中心原子越近,成键电子对之间的排斥力越大,键角变大。
(2分)
(4)(CH3)3N为极性分子且可与水分子间形成氢键。
(2分)
(5)
①面心立方最密堆积(1分) 4(1分) ②
(2分)
③或(2分)
36(共15分)
(1)取代反应(1分)加成反应(1分)
(2)C19H16O4(2分)
(2分)
(3)
(2分)
(4)
、
、
、
(4分)
(5)
(3分)
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