天津市南开区中考二模化学试题.docx
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天津市南开区中考二模化学试题
【最新】天津市南开区中考二模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.物质世界充满了变化,下列变化中,属于化学变化的是
A.胆矾研碎B.轮胎爆炸C.铁钉生锈D.干冰升华
2.下列物质属于纯净物的是( )
A.海水B.石油C.碘酒D.液氧
3.地壳中含量最多的非金属元素是( )
A.SiB.FeC.AlD.O
4.下列属于不可再生能源的是
A.煤B.潮汐能C.风能D.氢能
5.铬酸钾(K2CrO4)是印染、医药、电焊、搪瓷等工业的原料.铬酸钾中铬元素(Cr)的化合价为()
A.+3B.+4C.+5D.+6
6.下列化学实验基本操作中正确的是
A.量取9.5ml的液体可用100ml的量筒
B.给试管里的液体加热时,液体体积最多为试管容积的1/2
C.集气瓶可以用作反应容器
D.试管、烧杯、蒸发皿等仪器可在酒精灯火焰上直接加热
7.如图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。
“火立熄”接触到火焰3~5秒后炸开,释放的粉末覆盖在可燃物上,同时放出不可燃气体,使火焰熄灭。
其灭火原理是
A.清除可燃物
B.使可燃物与氧气隔绝
C.降低了可燃物的着火点
D.使温度降低到着火点以下
8.下列实验现象描述不正确的是( )
A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B.铁丝在氧气中燃烧时,火星四射,生成四氧化三铁
C.木炭在氧气中燃烧发出白光,放出热量
D.镁和稀盐酸反应,产生无色气体,放出热量
9.下列说法正确的是
A.变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来,是由于分子体积受热变大
B.如果家中煤气泄漏,应立即打开排气扇电源开关进行排气
C.催化剂不仅能改变化学反应速率,而且会增加生成物的质量
D.浓盐酸敞口放置于空气中,其溶质的质量分数会变小
10.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的防腐剂,有咸味,易溶于水,有毒.在320℃时分解生成有刺激性气味的气体,与盐酸作用会放出红棕色气体.亚硝酸钠在食品中的添加量必须严格控制.下列说法不正确的是( )
A.亚硝酸钠的相对分子质量为69
B.可用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐
C.亚硝酸钠受热分解放出的气体可能是NH3
D.亚硝酸钠由三种元素组成
11.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.将等质量的甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,析出晶体的质量甲大于乙
C.将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃,甲溶液中溶质的质量分数比乙大
D.t1℃时,甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等
12.已知M、N在一定条件下,能发生反应:
M+2N=P+2Q,则下列说法中不正确的是( )
A.若M、N、P、Q都是由分子构成的物质,则该反应前后分子总数目不变
B.M、N、P、Q可能含有同一种元素
C.若P、Q都是化合物,则该反应一定是复分解反应
D.若16gM和64gN能恰好完全反应,则M、N的相对分子质量之比为1:
2
二、多选题
13.下列说法正确的是( )
A.可用灼烧、闻气味的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维
B.用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH,不会影响测定结果
C.喝下汽水后常会打嗝,说明气体的溶解度一般随温度的升高而减小
D.甲醛能与蛋白质发生反应,所以甲醛可用于水产品的保鲜
14.下列设计的实验方案中(括号中为方法或试剂),你认为可行的是( )
A.检验一瓶气体为二氧化碳(将燃着的木条伸入瓶中)
B.鉴别固体:
氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵(水)
C.验证氯化钠溶液中混有盐酸(滴加无色酚酞)
D.除去氯化锌溶液中混有的少量氯化亚铁(加过量锌粉,过滤)
15.下列说法正确的是()
A.用氢气还原10g氧化铜,加热片刻后,冷却称得剩余固体质量为8.4g,则参加反应的氧化铜的质量是8g
B.将5g某物质完全溶解于95g水中,所得溶液中溶质的质量分数一定是5%
C.将3g碳和6g氧气在密闭容器中点燃,充分反应后,容器中的气体为纯净物
D.将一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合物溶于足量水中,再向溶液中加入过量的碳酸钠溶液,充分反应后,生成的沉淀质量与原混合物的质量相等,则原混合物中氢氧化钠的质量分数为26%
三、填空题
16.化学与我们的生活密切相连.现有①硝酸钾、②氮气、③氯化钠、④乙醇、⑤金刚石、⑥盐酸,从中选择适当的物质按下列要求填空(填序号):
(1)烹饪时可做调味品的是__________;
(2)属于复合肥料的是__________;
(3)焊接金属时常用作保护气的是__________;
(4)用于金属表面除锈的是__________;
(5)天然存在的最硬的物质__________;
(6)可用做内燃机燃料的是__________.
17.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点.
(1)如图1是同学们学完“物质构成的奥秘”后的总结,②是__________(填“构成”或“组成”);③④对应的是微观粒子,请用分子、原子或粒子填写:
③是__________、④是__________.
(2)原子得到或失去电子后形成离子.某离子的结构示意图为
,当a=__________时,该粒子是原子.
(3)如图2是密闭体系中某反应的微观示意图,“
”和“
”分别表示两种不同原子.
①反应后的方框内应再填入一个__________粒子(选填序号),才能正确表示此反应的微观示意图.
A
B
C
②该反应所属的基本反应类型是_____反应.
18.写出下列反应的化学方程式:
(1)氢气在空气中燃烧__________;
(2)高锰酸钾受热分解__________;
(3)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应__________.
19.金属在日常生活中有着广泛的用途.
(1)铝块能制成铝铂是利用了铝的__________性.
(2)可以判断铜、锌、银三种金属活动性顺序的一组试剂是_____(填字母).
A银、锌、硫酸铜溶液B铜、银、硫酸锌溶液C硫锌锌、硝酸银溶液、铜
(3)我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家,请写出铁与硫酸铜溶液反应制取铜的化学方程式__________;若用这种方法制取铜,11.67t含杂质4%的生铁完全反应,在理论上可制取铜的质量为__________t(计算结果保留一位小数).
(4)将5.6g含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应,生成0.21g氢气,则该铁粉中混入的杂质是 ______(填“铜”或“铝”);把这种铁粉放入硝酸银溶液中,充分反应后过滤,得滤渣和滤液.向滤渣中滴入稀硫酸,若无气泡产生,则滤液中一定含有的溶质是__________(填化学式).
20.在化学实验考核中,两位同学用如下两种不同的方法,配制100g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液.
(小明用固体硝酸钾和水配制溶液)
(1)小明用到的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外,还有__________;
(2)小明实验时应进行的步骤是计算、__________、量取、溶解、装瓶并贴标签.
(小红用溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释)
(3)小红实验时应量取水的体积是__________mL(水的密度可近似看做1g/cm3);
(4)若小红量取水时俯视读数,则所配溶液的溶质质量分数__________5%(选填“>”、“<”或“=”).
(5)将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,下列说法正确的是__________(填序号).
①溶质质量可能不变
②溶质质量分数一定变大
③溶液质量可能变小
④该饱和溶液还能溶解氯化钠
(6)若用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水可配制成5%的氯化钠溶液的质量为_______g.
21.生活中科学之美、科学之趣随处可见.如图是某厂商设计的T恤,T恤上有趣的图案是邻二溴苯(C6HxBr2)分子的结构简式,相对分子质量为236.计算:
(1)x=_____;
(2)邻二溴苯分子中碳、溴两种元素质量比为__________(填最简整数比);
(3)118g邻二溴苯中所含的碳元素质量与__________g二氧化碳中所含碳元素质量相等.
四、实验题
22.化学就在我们身边,人类的衣、食、住、行都离不开化学.
(1)周末早晨,小明给自己准备了一份营养早餐.早餐包括全麦面包、牛奶和橙子,其中富含蛋白质的食物是_____.
(2)小明家有一个急救小药箱,其中一种药品是“斯达舒”可用于缓解胃酸过多引起的胃痛,其主要成分之一是氢氧化铝.氢氧化铝与胃酸发生中和反应的化学方程式为_____.
(3)下午,小明家准备去野炊.爸爸准备了便携式微型净水器,净水器的滤芯由多种滤材组成,包括PP棉、颗粒活性炭、压缩火星炭棒等,其中活性炭的作用是_____,过滤水中杂质.
(4)小明和爸爸谈起了人们对水组成的认识过程和在学校做过的电解水的实验,其装置如图所示.
①电源中A端连接的是电源的__________极(填“正”或“负”);
②d管中的气体是__________;若收集到此气体22.4mL,则理论上c管中应收集到的气体体积大约为__________mL.
③在通电条件下,每9份质量的水完全分解,生成__________份质量的氢气.
23.请结合下列实验装置,回答有关问题.
(1)写出图中仪器a的名称_____.
(2)制取气体时,组装好仪器后,应先__________,再添加药品;实验室用加热高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气,应选择的装置为__________(填字母).
(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应方程式为__________.
(4)F装置有多种用途,如可用于气体干燥、除杂等.干燥二氧化碳时,气体应从__________处进入(选填导管口编号),瓶中液体可以是__________(选填下列试剂编号,下同);除去一氧化碳中的二氧化碳时,瓶中液体可以是__________.
①浓硫酸②烧碱溶液③稀硫酸④饱和碳酸氢钠溶液
五、推断题
24.A~G是初中化学常见的物质,由氢、碳、氧、钙、铁5种元素中的一种或几种组成.物质之间的部分反应及转化关系如图所示,图中“→”表示转化关系,“﹣”表示相互反应.已知A是维持生命活动的气体单质,F是一种红色固体,B、D、E、F都由两种元素组成,C由三种元素组成.
(1)写出相应物质的化学式:
A__________;F__________.
(2)B→C的化学方程式为__________.
(3)D、E的化学性质不同的原因是__________.
(4)以下说法不正确的是_____.
①A→D的反应一定是化合反应
②E与F反应过程中各元素化合价均没有改变
③G发生缓慢氧化得到F
25.A~D为实验室中未贴标签的4种溶液,分别为:
澄清石灰水、碳酸钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液.化学小组的同学们为了确定其成分,开展了探究实验.
(1)将A、B、C、D溶液两两混合,观察到的现象记录如图1所示(图中“﹣”代表无明显现象).
①物质B是__________(写化学式);
②写出A与D反应的化学方程式__________.
(2)某同学将如图2两支试管充分反应后的废液倒入同一烧杯中,观察到有气泡产生,充分反应后得到澄清溶液,则该溶液中溶质的组成可能是__________.
(3)利用鉴别出的盐酸,同学们又开展了实验.他们取等质量的Mg、Zn两种物质分别于等质量的同浓度的稀盐酸充分反应,反应产生气体的质量与反应时间的关系如图3所示.反应结束后一定有剩余的是__________;B反应至a点时,所得溶液中的溶质为__________(写化学式).
六、计算题
26.向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末,恰好完全反应,过滤,得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g。
请计算:
(1)所得溶液中溶质的质量是_____________;
(2)实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
(计算结果保留到0.1%)__________
参考答案
1.C
【解析】A、胆矾研碎过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,错误;B、轮胎爆炸过程中没有新物质生成,属于物理变化,错误;C、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化,正确;D、干冰升华过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,错误。
故选C。
2.D
【解析】
【分析】
物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成,海水、石油、碘酒都属于混合物;纯净物是由一种物质组成.纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【详解】
A、海水中有氯化钠、氯化镁等物质,属于混合物;故选项错误;
B、石油中有汽油、煤油、柴油等,属于混合物;故选项错误;
C、碘酒中有碘和酒精,属于混合物;故选项错误;
D、液氧中只有氧分子,属于纯净物;故选项正确;
故选:
D。
【点睛】
本考点考查了物质的分类,要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念,并能够区分应用.本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中.
3.D
【详解】
地壳中含量居前五位元素的是:
氧、硅、铝、铁、钙,因此地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
故选D。
4.A
【解析】
试题分析:
煤属于不可再生能源,潮汐能、风能、氢能属于可再生能源,故选A。
考点:
可再生能源、不可再生能源。
5.D
【解析】
试题分析:
铬酸钾(K2CrO4),设铬酸钾中铬元素(Cr)的化合价为X,则+1*2+X+(-2)*4=0,解得X=+6.故选D.
考点:
化合价
6.C
【详解】
A、量取9.5ml的液体可用10ml的量筒,选项A错误;
B、给液体加热,试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一,选项B错误;
C、氧气性质实验时集气瓶可以用作反应容器,选项C正确;
D、烧杯不能直接加热,要垫石棉网,选项D错误。
故选C。
7.B
【解析】
“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开,释放的粉末覆盖在燃烧物上,这样就使可燃物与氧气隔绝,使火焰熄灭.
故选B.
8.B
【详解】
A、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟;故选项错误,不符合题意;
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象;故选项正确,符合题意;
C、木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;故选项错误,不符合题意;
D、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,会观察到产生无色气体,放出热量;故选项错误,不符合题意;
故选:
B。
【点睛】
本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质即可正确解答,在描述实验现象时,需要注意光和火焰,烟和雾,实验结论和实验现象的区别。
9.D
【解析】
【详解】
A.变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来,是由于分子间隔变大,选项说法错误,故不符合题意;
B.如果家中煤气泄漏,不能打开排气扇电源开关进行排气,因为打开开关时会产生电火花,选项说法错误,故不符合题意;
C.催化剂只能改变化学反应速率,不会增加生成物的质量,选项说法错误,故不符合题意;
D.浓盐酸敞口放置于空气中,因为其有挥发性,所以其溶质的质量分数会变小,选项说法正确,故符合题意。
故选D。
10.C
【详解】
A、亚硝酸钠的相对分子质量为23+14+16×2=69;故选项正确;
B、亚硝酸钠与盐酸作用会放出红棕色气体而氯化钠与盐酸不能反应,所以可用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐;故选项正确;
C、亚硝酸钠中不含氢元素,所以亚硝酸钠受热分解不能生成氨气;故选项错误;
D、由化学式可知,亚硝酸钠是由钠、氮和氧三种元素组成,故选项正确;
故选:
C。
【点睛】
本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
11.B
【详解】
A、比较溶解度大小,必须指明温度,选项A错误;
B、甲的溶解度受温度影响较大,且甲、乙两饱和溶液质量相等,因此析出晶体的质量甲大于乙,选项B正确;
C、t1℃两种物质的溶解度相等,饱和溶液的溶质质量分数相等,升高温度时两种物质的溶解度均变大,但是没有加入甲、乙,所以溶液的溶质质量分数不变,选项C错误;
D、t1℃时,甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等,但不饱和溶液中溶质的质量分数一定相等,选项D错误。
故选B。
12.C
【解析】
A、若M、N、P、Q都是由分子构成的物质,则该反应,反应前分子的数目为1+2=3,反应后分子的数目为1+2=3,故正确;B、M、N、P、Q有可能含有同一种元素,例如氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,反应物和生成物中均含有氧元素.故正确;C、复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物,但都是化合物的反应不一定是复分解反应,如:
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,故错误;D、设M、N的相对分子质量分别为x、y
则M+2N=P+2Q
x 2y
16g 64g
x/2y=16g/64g
x:
y=1:
2,故正确;故选C。
13.AC
【详解】
A、羊毛的主要成分是蛋白质,灼烧后有烧焦羽毛的味道,所以可用抽丝、灼烧、闻气味的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维;故选项正确;
B、用水湿润pH试纸,稀释了待测溶液,使溶液的酸碱性减弱,若测定的是酸性溶液,则会使测定结果变大;若测定的是碱性溶液,则会使测定结果变小;若测定的是中性溶液,则会使测定结果不变;故选项错误;
C、喝下汽水后常会打嗝,说明气体的溶解度一般随温度的升高而减小;故选项正确;
D、甲醛有毒,不能用于食品工业;故选项错误。
故选:
AC。
14.BD
【详解】
A、检验一瓶气体为二氧化碳,应用澄清的石灰水,不能将燃着的木条伸入瓶中;故选项错误。
B、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵溶于水,溶液的温度分别升高、几乎不变、降低,可以鉴别;故选项正确;
C、盐酸、氯化钠溶液遇酚酞溶液均不变色,不能检验验证氯化钠溶液中是否混有盐酸;故选项设错误;
D、过量锌粉能与氯化亚铁反应生成氯化锌溶液和铁,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项正确;
故选:
BD。
15.AD
【详解】
A、设参加反应的CuO的质量是x。
CuO+H2
Cu+H2O 固体的质量差
80 64 16
x 10g-8.4g
x=8g,选项正确;
B、将5g某物质完全溶解于95g水中,所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%,因为有的物质溶于水会与水反应生成新的物质,使溶质的质量大于5g,有的物质与水反应还可以生成沉淀或气体,从而使溶液的质量小于100g,导致所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%,选项错误;
C、设3g碳完全燃烧生成二氧化碳时需氧气的质量为x。
x=8g
设3g碳不完全燃烧生成一氧化碳时需氧气的质量为y。
2C+O2
2CO
24 32
3g y
y=4g
因为密闭容器中有6g氧气 ,又8g>6g>4g,可确定反应后生成的既有一氧化碳也有二氧化碳,选项错误;
D、假设生成碳酸钙质量为100g,则设氢氧化钙的质量为x
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
74 100
x 100g
x=74g
则由题意知,氢氧化钠的质量为:
100g-74=26g
氢氧化钠的质量分数为:
×100%=26%,选项正确。
故选AD。
16.③①②⑥⑤④
【详解】
(1)氯化钠具有咸味,烹饪时可做调味品,故填:
③;
(2)硝酸钾含有氮元素和钾元素,属于复合肥料,故填:
①;
(3)氦气化学性质很稳定,焊接金属时常用作保护气,故填:
②;
(4)盐酸能用于金属表面除锈,故填:
⑥;
(5)天然存在的最硬的物质是金刚石,故填:
⑤;
(6)乙醇可用做内燃机燃料,故填:
④。
17.构成原子分子10C化合
【详解】
(1)物质是由分子、原子等构成的,是由元素组成的;元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称,分子是由原子构成的;
(2)由某粒子的结构示意图,当质子数=核外电子数,为原子,若a=2+8=10时,该粒子是原子.
(3)①根据质量守恒定律,在反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有变化,反应后的方框内应再填入一个C粒子,才能正确表示此反应的微观示意图.
②由反应的微观过程可知该反应的反应物有两种,而生成物由一种,所以符合“多变一”的化合反应特征;
18.2H2+O2
2H2O2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
【详解】
(1)氢气在空气中燃烧生成水,反应的化学方程式为:
2H2+O2
2H2O;
(2)高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式是2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为:
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O;
19.延展ACFe+CuSO4=FeSO4+Cu12.8t铝Al(NO3)3,Fe(NO3)2
【分析】
(1)根据金属的物理性质进行分析;
(2)根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析;
(3)根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,依据题中的数据和化学方程式进行计算;
(4)根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气,由于0.2g<0.21g,说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气,而且等质量的铁和所含杂质相比,杂质与盐酸反应产生的氢气多;
根据金属活动性顺序表的应用分析判断滤液中一定含有的溶质的成分.
【详解】
解:
(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性;
(2)A.银、锌、硫酸铜溶液,锌会与硝酸铜反应,银不会与硝酸铜反应,可以验证,故正确;
B.铜、银、硫酸锌溶液,铜、银都不会与硝酸锌反应,不能验证,故错误;
C.硫酸锌、硝酸银溶液、铜,铜不会与硫酸锌反应,会与硝酸银反应,可以验证,故正确;
故选:
AC;
(3)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
设理论上可以制取铜的质量为x
=
x=12.8t
(4)设5.6g纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为y。
=
y=0.2g<0.21g
说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气,而且等质量的铁和所含杂质相比,杂质与盐酸反应产生的氢气多,由于铜不能与盐酸反应,杂质不可能为铜,由于等质量的铝与盐酸反应时产生的氢气比铁多,应混入了铝;
由题意可知,把这种铁粉放入硝酸银溶液中,铝先与硝酸银反应,反应完后铁再与硝酸银反应,充分反应后,过滤,将滤渣洗净,滴入稀硫酸,如果无气泡产生,说明了铝、铁无剩余,滤液中一定含有的溶质是:
Al(NO3)3,Fe(NO3)2.
20.玻璃棒称量75>①③④600
【详解】
(1)小明用到的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外,还有玻璃棒;
(2)小明实验时应进行的步骤是计算、
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