高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第2课时氧化剂和还原剂测试题1鲁科版必修1.docx
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高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第2课时氧化剂和还原剂测试题1鲁科版必修1
第2章第3节第2课时氧化剂和还原剂
一、选择题
1.在Na2O2与CO2的反应中,下列说法正确的是( )
A.该反应中Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂
B.1molNa2O2参加反应,有2mole—转移
C.Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1:
2
D.CO2分子中含有极性键和非极性键
2.已知下列反应:
Co2O3+6HCl(浓)===2CoCl2+Cl2↑+3H2O (Ⅰ);5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3 (Ⅱ)。
下列说法正确的是( )
A.反应(Ⅰ)中HCl是氧化剂
B.反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应
C.还原性:
CoCl2>HCl>I2
D.氧化性:
Co2O3>Cl2>HIO3
3.已知X和Y是两种单质,X+Y―→X2++Y2-。
下列叙述正确的是( )
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③Y2-是还原产物 ④X2+具有氧化性 ⑤Y2-具有还原性 ⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强
A.①②③B.①②⑥
C.①③④⑤⑥D.①③④⑤
4.O2F2可以发生反应:
H2S+4O2F2―→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( )
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
5.下列反应中,H2O2只作为氧化剂的是( )
A.SO2+H2O2===H2SO4
B.H2O2+Cl2===2HCl+O2
C.2H2O2
2H2O+O2↑
D.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4===K2SO4+5O2↑+2MnSO4+8H2O
6.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:
3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。
下列判断合理的是()
A.Fe(NO3)x中的x为2
B.反应中每生成0.2mol还原产物,就有0.6mol电子转移
C.稀HNO3在反应中只作氧化剂
D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
7.下列反应中,SiO2作为氧化剂的是( )
A.SiO2+CaO===CaSiO3
B.SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
C.SiO2+2C
Si+2CO
D.SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
8.下列反应的反应物中,第ⅣA族元素的氧化物作为氧化剂的是()
A.Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑
B.CO+H2O
CO2+H2
C.CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
D.CO+2H2
CH3OH
9.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的生成物有:
HF、NO和HNO3。
则下列说法正确的是( )
A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.NF3是一种无色、无味的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C.一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染
D.若生成0.2molHNO3,则转移0.2mol电子
10.已知NH4CuSO3与足量的1mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:
①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法合理的是( )
A.NH4CuSO3中硫元素被氧化了
B.该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂
C.刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气
D.该反应中硫酸既表现酸性又表现氧化性
11.下列氧化还原反应中氧化剂和还原剂不是同一种物质的是( )
A.2H2O2
2H2O+O2↑
B.3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O
C.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
D.H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O
12.下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( )
A.CO+H2O
CO2+H2
B.3NO2+H2O===2HNO3+NO
C.2F2+2H2O===4HF+O2
D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
13.下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应的是( )
A.3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
B.2F2+2H2O===4HF+O2
C.Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH
D.Cl2+H2O
HCl+HClO
14.下列反应中,水作氧化剂的是( )
A.C+H2O
CO+H2
B.H2+CuO
Cu+H2O
C.Cl2+H2O
HCl+HClO
D.SO3+H2O===H2SO4
二、非选择题
15.某反应中反应物与生成物有:
AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H2O和一种未知物质X。
(1)己知KBrO3KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是________;
(2)已知0.2mol在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为_________;
(3)根据上述反应可推知_________。
A.氧化性:
KBrO3>H3AsO4B.氧化性:
H3AsO4>KBrO3
C.还原性:
AsH3>XD.还原性:
X>AsH3
16.Ⅰ.以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。
请你根据所学习与掌握的知识,按下列要求填空:
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_________________________________;
(2)F组中物质除了Cl2外还有____________(填化学式);
(3)D组中的氨水呈弱碱性,用电离方程式表示其呈弱碱性的原因:
___________________;
(4)用Al3+制备Al(OH)3,最好不选择D组中的NaOH溶液,说明理由:
____________________。
Ⅱ.某反应体系的物质有:
NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内:
(不要求配平)_______________;
(2)反应中,被还原的元素是__________,还原剂是_______________;
(3)将氧化剂与还原剂填入空格中,并标出电子转移的方向和数目:
_________________
。
17.
(1)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题:
①该反应中氧化剂是(填化学式),被氧化的是(填名称)元素;
②该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为;
(2)写出下列反应的化学方程式:
①铜与浓硫酸加热;
②实验室制氯气;
③铝与氢氧化钠溶液反应。
18.实验室里迅速制少量氯气可利用以下反应:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)该反应中,氧化剂是__________,还原剂是_________;
(2)当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为________________mol。
检测题参考答案
1.【答案】C
【解析】试题分析:
A、Na2O2与CO2的反应中,Na2O2既是氧化剂也是还原剂,故A错误;B、Na2O2中O元素1/2化合价升高至0,1/2化合价降低为-2价,所以1molNa2O2参加反应,有1mole‾转移,故B错误;C、O22‾为原子团,所以Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1:
2,故C正确;D、CO2分子中只含有极性键,故D错误。
2.【答案】D
【解析】A、反应I中Cl元素的化合价升高,则HCl为还原剂,故A错误;B、II中Cl元素的化合价降低,则氯气发生还原反应,故B错误;C、由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知,I中还原性为HCl>CoCl2,II中还原性为I2>HCl,故C错误;D、由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,I中氧化性为Co2O3>Cl2,II中氧化性为Cl2>HIO3,则氧化性为Co2O3>Cl2>HIO3,故D正确;故选D。
本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念的考查,注意氧化性、还原性比较的规律性方法,题目难度不大。
3.【答案】C
【解析】由单质X和Y相互反应,X+Y→X2++Y2-,可知,X的化合价升高,Y的化合价降低,
①X化合价升高元素被氧化,故①正确;②X化合价升高元素所在的反应物是还原剂,不是氧化剂,故②错误;③Y化合价降低元素被还原,产物是还原产物,故③正确;④X2+是氧化产物具有氧化性,故④正确;⑤Y2-是还原产物具有还原性,故⑤正确;⑥氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以Y单质氧化性比X2+氧化性强,故⑥正确;故选C。
本题考查学生氧化还原反应中,氧化性、还原性强弱的判断方法,规律是:
氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原性是:
还原剂的还原性大于还原产物的还原性,属于基本知识的考查,难度中等。
4.【答案】D
【解析】A.O元素由+1价降低到0价,化合价降低,获得电子,所以氧气是还原产物,故A错误;B.在反应中,O2F2中的O元素化合价降低,获得电子,所以该物质是氧化剂,而硫化氢中的S元素的化合价是-2价,反应后升高为+6价,所以H2S表现还原性,而O2F2表现氧化性,故B错误;C.外界条件不明确,不能确定HF的物质的量,所以不能确定转移电子的数目,故C错误;D.由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是1:
4,故D正确;故选D。
5.【答案】A
【解析】A、双氧水中氧元素化合价从-1价降低到-2价,得到电子,作氧化剂,A正确;B、双氧水中氧元素化合价从-1价升高到0价,失去电子,作还原剂,B错误;C、该反应是双氧水的分解反应,既是氧化剂,也是还原剂,C错误;D、双氧水中氧元素化合价从-1价升高到0价,失去电子,作还原剂,D错误,答案选A。
注意氧化还原反应的分析思路:
判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清它们的变化情况。
6.【答案】B
【解析】A、根据N元素守恒,x=(28-1)/9=3,故A错误;B、还原产物是NO,因此生成0.2molNO时,转移的电子物质的量为0.2×((5-2)mol=0.6mol,故B正确;C、硝酸在此反应中表现氧化性和酸性,故C错误;D、Fe3O4中铁的化合价认为是1/3的+2价、2/3的+3价,而Fe(NO3)3中铁显+3价,因此Fe3O4中一部分铁被氧化,一部分没参与氧化还原反应,故D错误。
7.【答案】C
【解析】在氧化还原反应中,获得电子的物质称作氧化剂,即化合价降低的物质。
A项SiO2和CaSiO3中Si元素化合价均为+4,化合价未变,A项不符合题意;B项SiO2和Na2SiO3中Si元素化合价均为+4,化合价未变,B项不符合题意;C项中的SiO2由+4价降低到0,作氧化剂,C项符合题意;D项SiO2和Na2SiO3中Si元素化合价均为+4,化合价未变,D项不符合题意。
8.【答案】D
【解析】A、Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑,没有化合价变化,不属于氧化还原反应,故A错误;B、CO+H2O
CO2+H2,CO中C元素化合价升高,作还原剂,故B错误;C、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,没有化合价变化,不属于氧化还原反应,故C错误;D、CO+2H2
CH3OH,CO中C元素化合价降低,作氧化剂,故D正确;故选D。
本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键。
第IVA族元素的氧化物主要有CO、CO2、SiO2等,则化合价降低作氧化剂。
9.【答案】C
【解析】NF3与H2O的反应的方程式为3NF3+5H2O(g)=9HF+2NO+HNO3该反应中N元素的化合价由+3价降低为+2价,由+3价升高为+5价。
A.根据元素化合价变化知,NF3是氧化剂、还原剂,故A错误;B.NF3和水反应生成NO,NO极易被氧化生成红棕色二氧化氮,所以有颜色变化,则NF3在空气中泄漏时易被察觉,故B错误;C.一旦NF3泄漏,NF3和水反应生成酸,同时最终生成酸性氧化物,所以可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染,故C正确;D.若生成0.2molHNO3,则转移电子的物质的量=0.2mol×(5-3)=0.4mol,故D错误;故选C。
10.【答案】B
【解析】发生的反应为:
2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。
A.NH4CuSO3与硫酸混合微热,生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液,说明反应生成Cu、SO2和Cu2+,反应前后S元素的化合价没有发生变化,故A错误;B.反应只有Cu元素的化合价发生变化,分别由+1→+2,+1→0,NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂,故B正确;C.因反应是在酸性条件下进行,不可能生成氨气,故C错误;D.由发产生为:
2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+,反应只有Cu元素的化合价发生变化,硫酸根反应前后未变,反应中硫酸体现酸性,故D错误;故选B。
本题考查氧化还原反应,注意利用现象分析反应产物,侧重信息处理能力的考查。
NH4CuSO3与硫酸混合微热,生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液,说明反应生成Cu、SO2和Cu2+,则NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价。
11.【答案】D
【解析】A.H、O元素化合价都发生变化,水既是氧化剂也是还原剂,故A不选;B.Cl元素的化合价既升高又降低,则氯气既是氧化剂也是还原剂,故B不选;C.Na2O2中的O元素的化合价既升高又降低,则Na2O2既是氧化剂也是还原剂,故C不选;D.H2S中的S元素化合价升高作还原剂,H2SO4(浓)中的S元素化合价降低作氧化剂,则氧化剂和还原剂不是同一种物质,故D选;故选D。
12.【答案】A
【解析】A、水中氢元素的化合价降低,所以水做氧化剂,故A正确;B、反应物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化,水既不是氧化剂也不是还原剂,故B错误;C、水中的氧元素化合价升高,所以水作还原剂,故C错误;D、过氧化钠与水的反应中发生化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素,水中氢、氧元素的化合价均未发生变化,水既不是氧化剂也不是还原剂,故D错误;故选A。
13.【答案】D
【解析】A.该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价和+3价、H元素化合价由+1价变为0价,所以铁是还原剂、水是氧化剂,故A错误;B.该反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价,所以水是还原剂,故B错误;C.反应中没有元素的化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故C错误;D.该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、-1价,水中各元素化合价不变,所以水既不是氧化剂也不是还原剂,故D正确;故选D。
本题考查了氧化还原反应,根据元素化合价变化来分析解答即可,熟悉常见元素化合价。
本题的易错点为A,注意四氧化三铁中铁元素化合价。
14.【答案】A
【解析】A.C+H2O
CO+H2,水中的H元素的化合价降低作氧化剂,故A正确;B.H2+CuO
Cu+H2O,水为生成物,故B错误;C.Cl2+H2O⇌HCl+HClO,属于氧化还原反应,反应中Cl2自身发生氧化还原反应,水既不是氧化剂也不是还原剂,故C错误;D.SO3+H2O═H2SO4,元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故D错误;故选A。
本题考查氧化还原反应,注意常见物质的性质的掌握,把握氧化还原反应的相关概念的识别,从元素化合价变化的角度认识。
水作氧化剂,说明水中的H元素的化合价降低。
15.【答案】AsH3Br2AC
【解析】
(1)KBrO3在反应中得到电子,所以KBrO3是氧化剂,发生还原反应,被还原,AsH3变成了H3AsO4,所以AsH3是还原剂;
(2)设X中溴元素的化合价为x,则0.2mol(5-x)=1mol,所以x=0,故X为Br2;(3)在反应中,氧化剂为KBrO3,还原剂为AsH3,氧化产物为H3AsO4,还原产物为Br2,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KBrO3>H3AsO4,由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知AsH3>X(Br2),答案选AC。
本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念的考查。
注意氧化性、还原性的比较规律。
16.【答案】是否发生氧化还原反应NO2NH3·H2O
NH
+OH-过量NaOH会溶解生成的Al(OH)3沉淀Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHAuNa2S2O3
【解析】Ⅰ.
(1)氯气、钠、二氧化氮和水反应都有化合价的变化,属于氧化还原反应,而其余物质与水的反应都不是氧化还原反应,所以分类依据为是否发生氧化还原反应。
(2)氯气和水反应中氯气既做氧化剂,又做还原剂,水没有变价,钠和水反应时钠做还原剂,水做氧化剂,二氧化氮和水反应,二氧化氮既做氧化剂又做还原剂,所以F组中除了氯气以外还有NO2。
(3)氨水部分电离生成铵根离子和氢氧根离子,方程式为:
NH3·H2O
NH4++OH-。
(4)铝离子和过量的氢氧化钠反应时不生成氢氧化铝,而是生成偏铝酸钠,因此不能得到氢氧化铝沉淀。
Ⅱ.
(1)Au2O3为反应物,则反应中Au2O3→Au2O,Au的化合价由+3价变为+1价,则Au元素被还原,Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5,Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2,所以Na2S2O3为反应物,Na2S4O6为生成物,即为氧化产物,由于2Na2S2O3→1Na2S4O6,S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价,化合价总共升高8×(2.5-2)=4,根据化合价升降相等,反应方程式为Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH;
(2)Au元素的化合价降低,被还原,S元素的化合价升高,则Na2S2O3为还原剂;(3)Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH中S失去电子,转移4e-,则电子转移的方向和数目可表示为
。
本题的难点是氧化还原反应分析,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意利用化合价、元素守恒判断反应物、生成物,掌握化合价升降法配平氧化还原反应方程式。
根据化合价的变化,物质起还原作用,则该物质作还原剂,其化合价要升高,在反应中失去电子,被氧化,发生氧化反应,得到的产物为氧化产物,可以用“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”记忆:
反应物所含元素化合价升高,失去电子,发生氧化反应,作还原剂,具有还原性;反应物所含元素化合价降低,得到电子,发生还原反应,作氧化剂,具有氧化性。
17.【答案】
(1)①Cl2氮②3:
2
(2)略
【解析】试题分析:
(1)①N的化合价由NH3的负三价变为N2的0价,失电子,化合价升高,被氧化,为还原剂,Cl的化合价由Cl2的0价变为NH4Cl的负一价,得电子,为氧化剂;②其中,转化为N2的NH3有2个,转化为NH4Cl的Cl2有3个,所以NH4Cl:
NH3=3:
2;
(2)Cu+H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2OMnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
18.【答案】KMnO4HCl0.5
【解析】
(1)该反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价得到5个电子,氧化剂是KMnO4,氯元素化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,还原剂是HCl。
(2)每生成1mol氯气,转移2mol电子,则当电子转移的数目为6.02×1023个即1mol时生成的氯气的物质的量为1mol÷2=0.5mol。
注意氧化还原反应的分析思路:
判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清它们的变化情况。
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