吉林省辽源市学年高一化学上学期期末考试试题.docx
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吉林省辽源市学年高一化学上学期期末考试试题
辽源五中2017--2018学年度高一上学期期末考试
化学试卷
(答题时间:
90分钟试卷满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32
Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64
第Ⅰ卷
一、选择题:
(每题只有一个答案,共60分)
1、下列有关实验安全问题的叙述中正确的是( )
A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时,先用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液
B.取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
C.凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂
D.如果汽油、煤油等可燃物着火,应立即用水扑灭
2、下列试验中,所选装置不合理的是( )
A.粗盐提纯,选①和②B.用CCl4提取碘水中的碘,选③
C.用NaOH溶液吸收少量CO2,选⑤D.分离Na2CO3溶液和CCl4,选④
3、同温、同压下等物质的量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是:
①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为1∶1 ④体积比为11∶16
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
4、 VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg,取
mL该溶液用水稀释至4VmL,则SO42-物质的量浓度为( )
A.
mol·L-1 B.
mol·L-1 C.
mol·L-1 D.
mol·L-1
5、NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.标况时22.4L的SO3中含有的原子数均为3NA
B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数目为2NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
6、将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列,正确的是
A.硫酸、烧碱、小苏打、纯碱 B.硅酸、纯碱、食盐、盐酸
C.盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒 D.硝酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳
7、常温下,在溶液中可发生以下反应:
①16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2+8H2O,
②2M2++R2==2M3++2R-,③2R-+Z2==R2+2Z-,由此判断下列说法错误的是
A.常温下反应2M2++Z2==2M3++2Z-可以自发进行
B.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原
C.氧化性强弱顺序为:
XO4-<Z2<R2<M3+
D.还原性强弱顺序为:
X2+<Z-<R-<M2+
8、某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断不正确的是
A.该反应的氧化剂是ClO-
B.消耗1mol还原剂,转移3mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D.反应后溶液的酸性明显增强
9、下列离子反应方程式书写正确的是( )
A.Fe(OH)3溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣
C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl﹣+H2O+4H+
D.向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液:
2Al3++3S2﹣=Al2S3↓
10、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.FeCl3溶液中:
K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣
B.在强碱性溶液中:
K+、Na+、CO32-、AlO2﹣
C.在盐酸溶液中:
K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣
D.与铝反应产生氢气的溶液中:
Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
11、下列关于金属冶炼的叙述正确的是( )
A.工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B.金属钠、铝和铜都可用热还原法制备
C.CO还原磁铁矿得到9mol铁时转移24mol电子D.电解饱和氯化镁溶液可得金属镁
12、在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温,下列说法正确的是( )
A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出B.溶液的OH-浓度不变,有H2放出
C.溶液中Na+数目减少,有O2放出D.OH-浓度增大,有O2放出
13、下列叙述中不正确的是( )
A.Na2O2是淡黄色固体,Na2O是白色固体,二者都能与水反应生成NaOH
B.Na和O2在加热时反应生成Na2O2,在常温下反应生成Na2O
C.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
D.2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收,Na2O2固体增重2g
14、热水法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为:
3Fe2++2S2O32—+O2+xOH-===Fe3O4+S4O62—+2H2O下列说法正确的是 ( )
A.将纳米Fe3O4分散在水中没有丁达尔现象
B.将纳米Fe3O4分散在水中Fe3O4不能透过滤纸
C.每生成1molFe3O4反应转移的电子为4mol
D.反应物OH-的化学计量数x=2
15、向100mL0.1mol・L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol・L-1Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示。
则下列说法中正确的是
A.a点的溶液呈中性
B.b点发生反应的离子方程式是:
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH―==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL
D.c点溶液呈碱性
16、 图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。
下列反应对应的曲线正确的是( )
A.A曲线表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
B.B曲线表示向NaAlO2溶液中通入CO2至过量
C.C曲线表示向n(HCl):
n(AlC13)=1:
1的混合溶液中滴入NaOH溶液至过量
D.D曲线表示向n[Ca(OH)2]:
n(KOH)=1:
2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
17、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
②玻璃是硅酸盐产品,制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英
③氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
④向硅酸钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊;继续通人CO2至过量,浑浊消失
A.②③ B.①④ C.①② D.③④
18、将一定量的氯气通入300mL浓度为lmol/L的NaOH溶液中恰好完全反应,加热少许时间后溶液中形成 NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系.下列判断不正确的是
A.n(Na+):
n(C1-)可能为7:
3
B.n(NaCl):
n(NaClO):
n(NaClO3)可能为11:
1:
2
C.参加反应氯气物质的量为0.15mol
D.反应中转移电子物质的量n的范围:
0.15mol<n<0.25mol
19、下列试剂的保存方法错误的是
A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B.少量的Na保存在煤油中
C.NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中 D.浓硝酸保存在无色试剂瓶中
20、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理
21、下列变化的实质相似的是( )
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ⑥浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字 ⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊
A.③④ B.⑤⑦C.③④⑥⑦ D.全部
22、已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应也能产生Cl2。
若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是
A.只有①和②处 B.只有②处 C.只有②和③处 D.只有②③④处
23、标准状况下,在三个干燥的烧瓶中,一瓶充入纯净的氨气,一瓶充入含一半空气的氯化氢,一瓶充入二氧化氮和氧气(体积比为4∶1),然后分别以水作溶剂做喷泉实验。
实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为()。
A.2∶1∶2 B.5∶5∶4C.1∶1∶1 D.无法确定
24、下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
25、 将一定质量铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
待产生的气体全部释放后,向溶液加入140mL5mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的物质的量浓度是( )
A.5mol/L B.7mol/L C.10mol/L D.12mol/L
26、如图所示,A、B、C、D四种物质均含有同一种元素,A是非金属单质,D是最高价氧化物对应的水化物,则A、B、C、D中共同含有的元素可能是( )
①C ②N ③Si ④S ⑤Cl
A.①②B.②⑤C.③④D.②④
27、将Cu、Cu2O和CuO均匀混合物分成两等份,其中一份用足量的CO还原,测得反应后固体质量减少6.4g,另一份中加入150mL某浓度的硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NOX气体6.72L,则所用硝酸的物质的量浓度可能为( )
A.7.0mol/LB.8.0mol/LC.9.0mol/LD.10.0mol/L
28、将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合,在加热条件下让其充分反应,150℃时所得气体中仅含有两种组分,则反应后固体的物质的量n的取值范围是
A.n=1mol B.1mol 29、如表陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 选项 陈述I 陈述II A SO2有漂白性 SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 B SiO2导电能力强 可用于制造通讯光缆 C Al有还原性 利用铝热反应冶炼金属Mn D 水蒸气通过灼热铁粉,铁粉变红褐色 铁粉与水蒸气在高温下发生反应 30、气体X可能含有Cl2、HBr、CO2、NH3、CO中的一种或几种,已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸;若将X通入澄清石灰水中,却无沉淀产生,最后通过浓NaOH溶液,还剩余少量气体。 则关于气体X的成分,下列说法正确的是() A.一定含有HBr、CO,可能含有CO2B.一定不含CO2、NH3 C.一定含Cl2、NH3D.可能含有CO2、Cl2、CO 第II卷 二、推断题 31、(7分)一种白色晶体A极易溶于水,将A配成溶液进行如下框图所示的实验,实验现象及转化关系如下列框图所示。 A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4,气体D能使品红溶液褪色,气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 试回答下列问题: (1)写出下列物质化学式: D: __________;F: __________。 (2)写出下列反应的离子方程式: ①A和酸性KMnO4溶液反应__________; ②D和新制氯水: __________。 (3)通过本题的解答,在检验SO42-时,应使用__________ A.盐酸酸化的BaCl2溶液 B.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 三、实验探究题 32、(13分) 某小组同学设计如下实验,研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。 【实验Ⅰ】 试剂: 酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=0.2),5%H2O2溶液(pH=5) 操作 现象 取2mL上述FeSO4溶液于试管中,加入5滴5%H2O2溶液 溶液立即变为棕黄色,稍后,产生气泡。 测得反应后溶液pH=0.9 向反应后的溶液中加入KSCN溶液 溶液变红 (1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________。 (2)产生气泡的原因是________。 【实验Ⅱ】 试剂: 未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=3),5%H2O2溶液(pH=5) 操作 现象 取2mL5%H2O2溶液于试管中,加入5滴上述FeSO4溶液 溶液立即变为棕黄色,产生大量气泡,并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊。 测得反应后溶液pH=1.4 (3)将上述混合物分离,得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。 取部分棕黄色沉淀洗净,加 4mol·L-1盐酸,沉淀溶解得到黄色溶液。 检验棕黄色沉淀中有Fe3+的方法是________。 (4)对于生成红褐色胶体的原因,提出假设: i.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+ 根据实验II记录否定假设i,理由是________。 (5)将FeSO4溶液加入H2O2溶液后,产生红褐色胶体,反应的离子方程式是________。 【实验Ⅲ】 若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作与实验II相同,除了产生与II相同的现象外,还生成刺激性气味气体,该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。 (6)产生的刺激性气味的气体可能是: ________。 (7)由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知,亚铁盐与H2O2反应的现象与________有关。 33.(10分) 某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如图所示。 实验步骤: ①先连接如图所示的装置,检查好气密性,再加入试剂; ②加热A试管,待B试管中品红溶液退色后,熄灭酒精灯; ③将Cu丝向上抽动离开液面。 请回答下列问题: (1)A试管中发生反应的化学方程式为 。 (2)在盛有BaCl2溶液的C试管中,除了导管口有气泡外,无其他明显现象,若将其中的溶液分成两份,分别滴加下列溶液,将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化学式 (3)写出B中的现象: 。 (4)实验完毕后,先熄灭酒精灯,由于导管E的存在,试管B中的液体不会倒吸入试管A中,其原因是 。 (5)如何用实验的方法证明反应中生成了Cu2+: . (6)将SO2气体通入含有nmolNa2S的溶液中,充分反应后,溶液中出现黄色浑浊,试分析该溶液最多能吸收SO2气体 mol(不考虑溶解的SO2)。 四、流程题 34.(10分) 水泥是重要的建筑材料。 水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。 实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示: 回答下列问题: (1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。 加入硝酸的目的是__________。 (2)沉淀A的主要成分是_________,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为____________________________________。 (3)加氨水的目的是___________。 沉淀B的主要成分为_____________(填化学式)。 (4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液反应,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,反应为: (未配平)。 实验中称取0.400g水泥样品,消耗了0.0500mol.l-1的KMnO4溶液36.00mL,则该水泥样品中钙的质量分数为______________。 答案 可能用到的相对原子质量: H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32 Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64 参考答案 一、选择题 1、B2、D3、A4、A5、C6、A7、C8、C9、B10、B11、C12、C13、C14、C15、D16、D 17、A18、A19、D20、B21、B22、D23、B24、D25、D26、D27、D28、C29、C30、B 第二卷,不特殊标记每空2分,共40分 31、 (1)SO2;NH3;(各1') (2)①2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O;②SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-; (3)A(1') 32、 (1)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O (2)Fe3+催化下H2O2分解产生O2(或用化学方程式表示) (3)取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明棕黄色沉淀中含有SO42- (4)反应后溶液的pH降低 (5)2Fe2++H2O2+4H2O==2Fe(OH)3(胶体)+4H+ (6)HCl(1') (7)pH、阴离子种类、温度、反应物用量等 33、 (1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(1') (2)BaSO4 BaSO3 (各1') (3)品红溶液褪色(1') (4)当A试管内气体压强减小时,空气从E导管进入A试管中,维持A试管中压强平衡 (5)冷却后,把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管内,观察溶液的颜色。 (6)2.5n 34、 (1)将Fe2+氧化为Fe3+(1') (2)SiO2(1');SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (3)使Fe3+、Al3+等离子转化为沉淀;Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2(少写扣一分) (4)5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4 n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmoln(Ca2+)=4.50mmol 水泥中钙的质量分数为4.50mmol×40.0g/mol/0.400g=45.0%
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