推荐山西省长治二中学年高一化学下学期第一次月考试题及答案doc.docx
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推荐山西省长治二中学年高一化学下学期第一次月考试题及答案doc
2018—2019学年第二学期高一第一次月考化学试题
说明:
本试卷分为选择题和非选择题两部分,共100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H-1Li-7C-12O-16F-19Na-23Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题(每小题2分,共50分。
每小题只有一个正确选项,将正确答案填在答题卡上)
1.化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是()
A.海水淡化可以解决淡水供应危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化
B.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
C.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
D.将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果
【答案】C
【解析】
【分析】
A.明矾只能作为净水剂,但不能使海水淡化;
B.铝的冶炼用电解氧化铝的方法;
C.32号元素Ge位于金属和非金属交界线处;
D.洁厕灵与84消毒液混合使用可生成有毒气体氯气。
【详解】A.明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒,但不能除去海水中的盐分使海水淡化,A项错误;
B.单质铝用电解熔融氧化铝制取,氧化铝与碳不反应,B项错误;
C.32号元素Ge位于金属和非金属交界线处,具有金属和非金属的性质,可以作半导体材料,所以Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池,C项正确;
D.洁厕灵主要成分为盐酸,84消毒液主要成分为次氯酸钠,二者混合使用可生成有毒气体氯气,易中毒,D项错误;
答案选C。
【点睛】金属冶炼的方法与金属的活动性顺序有相关性,即:
学生要理解并识记,如本题B项可直接排除。
2.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是()
A.作为相对原子质量标准的原子:
B.N2电子式为N
N
C.Cl-的结构示意图:
D.二氧化碳的结构式:
O=C=O
【答案】D
【解析】
【详解】A.作为相对原子质量标准的原子:
,A项错误;
B.氮气分子中含有1个氮氮三键,N原子最外层满足8电子稳定结构,其正确的电子式为
,B项错误;
C.氯离子的核电荷数为17,核外电子总数为18,其最外层满足8电子稳定结构,结构示意图为:
,C项错误;
D.二氧化碳为直线型结构,分子中含有两个碳氧双键,其结构式为O=C=O,D项正确;
答案选D。
3.下列关于现行的元素周期表的说法正确的是()
A.元素周期表的非金属元素都位于主族和0族
B.第ⅠA族的元素全部都是金属元素
C.位于同一主族相邻的甲乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能为x+4
D.位于同一周期的甲乙两种元素,甲位于第ⅠA族,原子序数为x,乙位于第ⅢA族,则乙的原子序数可能为x+13
【答案】A
【解析】
【详解】A.副族和第ⅤⅢ族均为金属,周期表中的非金属元素都位于主族和0族,A项正确;
B.第ⅠA族的元素除H以外全部都是金属元素,B项错误;
C.同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等,所以同一主族的甲乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能为x+4,C项错误;
D.第二周期,ⅡA族4号的Be,ⅢA族元素5号的B,y可能等于x+1;第三周期,ⅡA族与ⅡA族元素也相差1(因为没有副族元素);第四、五周期,ⅡA族与ⅢA族元素相差11,y可能等于x+11(因为出现副族元素)例如:
20元素钙与31号元素镓;第六周期,ⅡA族与ⅢA族元素相差25,y可能等于x+25(因为出现镧系元素)例如:
56号元素Ba与81号元素Tl,所以不可能为:
x+13,D项错误;
答案选A。
4.居室装修用的石材放射性的监测常用
作为标准,居里夫人因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中不正确的是()
A.一个
原子中含有138个中子
B.Ra元素位于元素周期表中第七周期第ⅡA族
C.RaCO3难溶于水
D.Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A.由质量数等于质子数与中子数之和可知1个该原子中含有的中子数是226-88=138,A项正确;
B.由第六周期的零族元素氡的原子序数为86可知该元素位于第七周期第ⅡA族,B项正确;
C、Ra在Ba的下面,其碳酸盐应与碳酸钙、碳酸钡性质相似,难溶于水,C项正确;
D、主族元素从上到下金属性依次增强,故Ra元素金属性较强,其最高价氧化物对应的水化物碱性也较强,不会具有两性,D项错误;
答案选D。
5.氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭发射的优良炸药。
下列说法中正确的是()
A.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3
B.LiH、LiD、LiT都是强还原剂
C.H、D、T是相同元素构成的不同单质
D.T是不同的核素,它们的原子核外电子排布不同
【答案】B
【解析】
【分析】
H、D、T的质子数均为1,而中子数分别为0、1和2,所以其质量数分别为1、2和3,三者互为同位素,据此分析作答。
【详解】A.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比,应为8∶9∶10,A项错误;
B.氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为-1价,处于最低价态,具有强还原性,是强还原剂,B项正确;
C.H、D、T是相同元素构成的不同原子,三者之间互称同位素,C项错误;
D.原子核外电子数等于质子数,三者质子数相同,所以T的原子核外电子排布与其他相同,D项错误;
答案选B。
6.下列变化中,不需要破坏化学键的是()
A.干冰升华
B.氯化钠熔化
C.氯化氢溶于水
D.加热氯酸钾使其分解
【答案】A
【解析】
【详解】A.干冰升华是物理变化,破坏的是分子间作用力,化学键不变,符合题意,A项选;
B.氯化钠熔化会电离出阴阳离子,破坏化学键,B项不选;
C.氯化氢溶于水,电离出离子,破坏的是共价键,C项不选;
D.氯酸钾加热分解生成氯化钾与氧气,化学键被破坏,D项不选;
答案选A。
【点睛】主要是考查学生对化学键在物质变化过程中变化的了解掌握情况,旨在培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。
学生要先识别物质所属晶体类型,明确变化的实质是答题的关键。
7.下列说法正确的是()
①离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键
②共价化合物中可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在化学键
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
A.①③⑤B.②④⑥
C.②③④D.①③⑥
【答案】D
【解析】
【分析】
含有离子键的化合物是离子化合物,全部由共价键形成的化合物是共价化合物,据此分析作答。
【详解】①离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键,如氢氧化钠等,故①正确;
②共价化合物中仅含共价键,不可能含离子键,故②错误;
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝不是离子化合物,故③正确;
④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,故④错误,如氯化铵等铵盐;
⑤由分子组成的物质中不一定存在化学键,故⑤错误,例如稀有气体分子是单原子分子,物质中不存在化学键;
⑥共价化合物在熔融时不能导电,只有离子化合物在熔融时才能导电,故⑥正确;
综上,①③⑥正确;
答案选D。
8.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。
下列说法中错误的是( )。
A.离O点越远的元素原子半径越大
B.虚线相连的元素处于同一族
C.B元素是图中金属性最强的元素
D.A、B组成的化合物中可能含有共价键
【答案】A
【解析】
图中虚线,代表的与周期表中同一主族,离0点越远,主族中越下,半径越大。
但整个图中,其也呈现出周期性变化,故A错。
B为Na,A为O,Na2O2中有非极性共价键。
9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的()
A.2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA
B.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
C.标准状况下,11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NA
D.1molFe与1molCl2充分反应,转移电子数为3NA
【答案】A
【解析】
【分析】
A.H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol,且均含10个中子;
B.1个Na2O2中含两个钠离子与一个过氧根离子;
C.CCl4在标准状况下不是气体;
D.铁与氯气反应生成氯化铁。
【详解】A.H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol,故2.0g混合物的物质的量为0.1mol,且两者均含10个中子,所以0.1mol混合物中含1mol中子即NA个,A项正确;
B.1molNa2O2固体中含钠离子为2mol,过氧根离子为1mol,所以所含离子总数为3NA,B项错误;
C.CCl4在标准状况下为液体,不能按气体摩尔体积计算11.2LCCl4的物质的量,C项错误;
D.Fe与Cl2按物质的量之比为2:
3充分反应生成FeCl3后,铁剩余,则1mol氯气转移2mol电子即2NA个,而不是3NA,D项错误;
答案选A。
10.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()
A.质子数:
c>bB.离子的还原性:
Y2->Z-
C.氢化物的稳定性:
H2Y>HZD.原子半径:
X<W
【答案】B
【解析】
aW3+、bX+、cY2-、dZ-说明其微粒的核外电子数相等,即a-3=b-1=c+2=d+1,即a>b>d>c。
所以W、X属于金属,Y、Z属于非金属,且位于W、X的上一周期。
由元素周期律可知离子的还原性:
Y2->Z-,氢化物的稳定性:
H2Y<HZ,原子半径:
X>W,所以答案是B。
11.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
下列说法正确的是
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
【答案】C
【解析】
副族元素及主族元素的F、O最外层电子数不等于最高化合价,A项错误;在离核较近的区域运动的电子能量较低,B项错误;副族和第Ⅷ族元素统称为过渡元素,D项错误。
12.某元素阳离子Rn+,核外共有a个电子,原子的质量数为A,则mg该元素原子核里含有的中子的物质的量(mol)是()
A.
(A+a-n)B.
(A+a+n)
C.
(A-a+n)D.
(A-a-n)
【答案】D
【解析】
【分析】
先根据核外电子数与所带的电荷数,计算出核内质子数,再根据质量数=质子数+中子数
相对原子质量,结合元素的物质的量相关的关系式作答。
【详解】阳离子Rn+,核外有a个电子,所以其质子数Z=a+n,又因为质量数为A,则中子数=质量数﹣质子数=A﹣(a+n)=A﹣a﹣n,mg该元素原子的物质的量为
=
mol,所以含有的中子的物质的量(mol)是
(A-a-n),D项正确;
答案选D。
13.a、b、c、d是短周期元素,在周期表中的相对位置如图所示.d元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍.下列说法中,错误的是()
a
b
c
d
A.高温下,a单质可与d的氧化物发生置换反应
B.b的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应
C.a、b、c的最高正化合价等于其所在族序数
D.d的氧化物是制作光导纤维的材料
【答案】C
【解析】
【分析】
d元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍,则K层已排满,又2个电子,所以M层电子数为4,则d元素和外电子数为2+8+4=14,即为Si元素,根据元素在周期表中的相对位置可以看出,a为C元素,b为N元素,c为O元素,据此分析解答。
【详解】根据上述分析,a为C元素,b为N元素,c为O元素,d为Si元素,则
A.高温下,a单质C可与d的氧化物SiO2反应,其化学方程式为:
2C+SiO2
Si+2CO,制取粗硅,A项正确;
B.b的气态氢化物NH3为碱性气体,可与其最高价氧化物的水化物HNO3反应生成硝酸铵,B项正确;
C.O元素无最高正化合价,C项错误;
D.SiO2具有良好的光学性能,是制作光导纤维的材料,D项正确;
答案选C。
【点睛】D项硅及其化合物的用途是常考点,也是易混知识。
硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等;二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分;硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等,学生要理清这些物质的用途,不可混为一谈。
14.下列关于碱金属或卤族元素的叙述中,正确的是()
A.碱金属单质都可保存在煤油中
B.Rb比Na活泼,故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na
C.砹(At)是第六周期的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,还原性:
HAt>HI
D.卤素单质与水反应的通式为X2+H2O=HX+HXO
【答案】C
【解析】
【详解】A.锂的密度比煤油小,在液体表面,会与空气接触而变质,达不到液封的效果,不能保存在煤油里,A项错误;
B.Rb能与水反应生成RbOH和H2,所以不可以从NaCl溶液中置换出Na,B项错误;
C.单质的氧化性越弱,对应离子的还原性越强,则同族中,砹在碘的下方,非金属性弱,单质的氧化性弱,其对应的离子At-的还原性比I-强,C项正确;
D.F2的氧化性很强,F2与水反应生成HF和氧气,不符合通式,D项错误;
答案选C。
【点睛】B项碱金属元素由于太活泼,所以遇水先反应,遵循的原则是“先酸后水,先水后盐”,所以再水溶液无法完成碱金属单质之间的置换反应。
明确碱金属的活泼性是解题的关键。
15.X、Y和Z是短周期的三种元素,已知X元素原子的最外层只有一个电子,Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半,Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()
A.XYZ3B.X2YZ4C.X3YZ3D.X4Y2Z7
【答案】B
【解析】
【分析】
短周期的三种元素分别为X、Y和Z.Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半,则M层有5个电子,故Y为P元素;Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个,则Z元素L层有6个电子,故Z为O元素.已知X元素的原子最外层只有一个电子,则X处于ⅠA族,判断可能的化合价,根据化合价可判断可能的化学式。
【详解】根据上述分析可得,
A.Y的化合价为+5价,符合,故A可能;
B.Y的化合价为+4价,不符合,故B不可能;
C.Y的化合价为+5价,符合,故C可能;
D.Y的化合价为+5价,符合,故D可能;
答案选B。
16.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为液体,其余均为无色气体。
m的摩尔质量为p的2倍,n是元素Y的单质,是绿色植物光合作用产生的无色气体,p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,q能使品红溶液褪色。
上述转化关系如下图所示。
下列说法正确的是()
A.q与s均为酸性氧化物B.原子半径:
W C.非金属性: W 【答案】B 【解析】 【分析】 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为液体,则r应为H2O,其余均为无色气体,n是元素Y的单质,是绿色植物光合作用产生的无色气体,则Y为O元素,n为O2,p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则p为NH3,所以W应为H,X应为N元素,根据转化关系,氨气和氧气在催化剂作用下生成r和s,所以s为NO,m的摩尔质量为p的2倍,m应为H2S,q能使品红溶液褪色,则q应为SO2,所以Z应为S元素,硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水,符合转化关系,再结合元素周期律解答。 【详解】A.s为NO,为不成盐的氧化物,所以不是酸性氧化物,A项错误; B.电子层数越多,原子的半径越大,同周期自左而右原子半径减小,故原子半径H C.根据元素周期律,同周期元素非金属性从左到右依次增强,同族从上到下元素非金属性依次减弱,则H D.S元素的含氧酸可以是硫酸,也可以是亚硫酸,其中亚硫酸为弱酸,不是强酸,D项错误; 答案选B。 17.下列各组离子一定能大量共存的是() A.在强碱溶液中: Na+、K+、CO3-、AlO2- B.在含大量Fe3+的溶液中: NH4+、Na+、Cl-、SCN- C.在c(H+)=1mol/L的溶液中: K+、Fe2+、Cl-、NO3- D.与铝反应生成H2的溶液中: NH4+、Ba2+、NO3-、ClO- 【答案】A 【解析】 【详解】A.强碱性溶液中含有大量氢氧根离子,离子之间不反应且和氢氧根离子不反应的能大量共存,A项正确; B.Fe3+和SCN−会发生络合反应而不能大量共存,B项错误; C.c(H+)=1mol/L的溶液为酸性溶液,存在大量的H+,则NO3-在酸性条进下可与还原性的Fe2+发生氧化还原反应,所以该组离子不能大量共存,C项错误; D.与铝反应生成H2的溶液可能呈酸性或碱性,若为酸性溶液,则ClO-会跟H+反应生成弱电解质HClO,若为碱性溶液,则NH4+会与大量的OH-反应生成弱电解质一水合氨,两种情况该组离子均不能大量共存,D项错误; 答案选A。 18.O2F2可以发生反应: H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是() A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1: 4 【答案】D 【解析】 试题分析: A.O元素由+1价降低到0价,化合价降低,获得电子,所以氧气是还原产物,故A正确;B.在反应中,O2F2中的O元素化合价降低,获得电子,所以该物质是氧化剂,而硫化氢中的S元素的化合价是-2价,反应后升高为+6价,所以H2S表现还原性,O2F2表现氧化性,故B错误;C.不是标准状况下,且标准状况下HF为液态,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量,所以不能确定转移电子的数目,故C错误;D.该反应中,S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化,O元素由+1价降低到0价被还原,氧化产物为SF6,还原产物为O2,由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量的比是4: 1,故D错误;故选A。 【考点定位】考查氧化还原反应的计算 【名师点晴】为高频考点和常见题型,侧重于学生的分析、计算能力的考查,答题注意把握元素化合价的变化,为解答该题的关键,反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中,S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化,O元素由+1价降低到0价被还原;氧化产物为SF6,还原产物为O2,以此解答该题。 19.欲进行下列实验,其方案设计合理的是() A B C D 检验装置气密性 实验室制Fe(OH)2 验证浓H2SO4的脱水性、 强氧化性 比较NaHCO3和Na2CO3溶解度 A.AB.BC.CD.D 【答案】C 【解析】 【详解】A.该装置为恒压装置,若加热气体,则气体会从长颈漏斗溢出,无法检验装置的气密性,A项错误; B.氢氧化亚铁易被氧化,把氢氧化钠溶液垂直悬空滴入氯化亚铁溶液中不能制备氢氧化亚铁,B项错误; C.浓硫酸加到蔗糖中,蔗糖变黑,体现浓硫酸的脱水性,品红溶液褪色、酸性高锰酸钾溶液褪色,说明C与浓硫酸反应生成了二氧化硫,体现了浓硫酸的强氧化性,C项正确; D.向NaHCO3和Na2CO3固体中分别滴加少量水,触摸试管外壁,只能判断他们溶于水后的温度变化,不能比较溶解度大小,D项错误; 答案选C。 20.已知氧化性强弱顺序: Cl2>Br2>Fe3+>I2,则下列说法正确的是() A.Fe可以和I2在加热条件下生成FeI3 B.向FeBr2溶液中通入少量Cl2,发生反应的离子方程式为: 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- C.某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-,为了除去I-而不减少其他离子,可加入适量Fe3+ D.向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气,充分作用后,将溶液蒸干、灼烧,可能得到NaCl和NaI的固体混合物 【答案】C 【解析】 【分析】 根据氧化性的强弱顺序: Cl2>Br2>Fe3+>I2,则对应的还原性I->Fe2+>Br->Cl-,结合氧化还原反应的规律,分析作答。 【详解】A.I2的氧化性弱于Fe3+,Fe和I2在加热条件下不能生成FeI3,A项错误; B.根据氧化性强弱顺序: Cl2>Br2>Fe3+>I2,则还原性Fe2+>Br-,所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2,氯气只氧化还原性较强的Fe2+,对应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,B项错误; C.由上述分析已知,还原性I->Fe2+>Cl-,则为了除去I-而不减少其他离子,可加入适量Fe3+,C项正确; D.向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气,可发生: 2NaI+Cl2=2NaCl+I2,2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,因还原性NaI>NaBr,不可能含有NaI而没有NaBr,D项错误; 答案选C。 21.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气 【答案】B 【解析】 【详解】A、灼烧碎海带应用坩埚,A错误; B、海带灰的浸泡液用过滤法分离,以获得含I-的溶液,B正确; C、MnO2与浓盐酸常温不反应,MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,C错误; D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小,不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2,尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收,D错误; 答案选B。 22.下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是() 选项 实验操作及现象 结论 A 向某无色溶液中加入CCl4无现象,滴加氯水后CCl4层呈紫红色 原溶液中含有I- B 用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧,火焰呈黄色 待测液中有钠元素、无钾元素 C 向品红溶液中通入某气体后,溶液褪色 该气体一定是SO2 D 向某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生 该溶液中一定含有SO42- A.AB.BC.CD.D 【答案】A 【解析】 【详解】A.下层显紫色,说明生成了I2,则原溶液中含有I-,A项正确
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