专题01 经典母题30题 高考化学走出题海之黄金30题系列 Word版缺答案.docx
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专题01经典母题30题高考化学走出题海之黄金30题系列Word版缺答案
2015年高考冲刺之黄金30题系列
经典母题30题
【试题1】下列物质性质与应用对应关系不正确的是()
A.明矾在天然水中生成Al(OH)3胶体,可用作自来水的消毒剂
B.SO2有漂白性,工业上常用它来漂白纸浆
C.单质硅具有半导体性能,可以制成光电池
D.Fe2O3是一种红棕色粉末,常用作红色油漆
【试题2】化学与生产、生活、环境保护等密切相关。
下列叙述正确的是()
A.绿色食品是生产时不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品
B.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C.医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性
D.CO2的水溶液呈酸性,CO2的大量排放会导致酸雨的形成
【试题3】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为12NA
B.0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NA
C.分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
D.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度,则该电解过程中转移电子的数目为0.2NA
【试题4】下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为()
A.蒸馏水、氨水、乙醇、二氧化硫B.胆矾、空气、硫酸钠、干冰
C.生铁、盐酸、浓硫酸、碳酸钙D.生石灰、漂白粉、氯化铜、硫酸钡
【试题5】解释下列过程的方程式正确的是()
A.氯化钠溶于水发生电离,电离方程式为:
NaClNa++Cl¯
B.用过量氨水吸收烟道气中的SO2:
SO2+2NH3•H2O===SO32¯+2NH4++H2O
C.工业冶炼金属铝:
AlCl3(熔融)Al+Cl2↑
D.向物质的量之比为1:
1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸:
OH¯+CO32¯+2H+=HCO3¯+H2O
【试题6】下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()
A.强酸性溶液中:
Na+、Fe2+、Cl-、ClO-
B.加入Al能放出的H2溶液中:
Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
C.在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
D.pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、[Al(OH)4]-、NO3-
【试题7】下列关于有机物的判断错误的是()
A.乙烯和苯使溴水褪色的原理不同
B.乙醇、乙酸都能和金属钠反应
C.C2H6O只代表一种物质
D.淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料
【试题8】以KI为碘剂的加碘食盐,由于受空气作用,容易引起碘的损失,工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。
下列物质中可能做稳定剂的是()
A.Na2S2O3B.FeCl3C.NaHCO3D.CaO
【试题9】四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。
下列说法不正确的是()
Z
W
X
Y
A.X位于元索周期表中第3周期、ⅢA族
B.原子半径:
X>Z>W
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
W>Y
D.Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应
【试题10】下列关于实验的说法正确的是()
A.将二氧化碳通人硅酸钠溶液以证明碳酸的酸性比硅酸强
B.上图装置中,导管不能伸人液面的原因是产物易溶于水
C.用碱石灰可干燥氯气
D.用普通玻璃棒蘸取溶液做焰色反应以证明溶液含有Na十
【试题11】镁铝合金5.4g溶于过量的热浓硝酸中,反应产生11.2LNO2(标准状况),若在反应后溶液中加入
过量的氢氧化钠溶液,则生成沉淀质量为()
A.4.5gB.6gC.8.7gD.13.9g
【试题12】下列说法正确的是()
A.浓硫酸有吸水性,可用于干燥氨气
B.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
C.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
D.新制氯水显酸性,滴加少量紫色石蕊溶液,溶液始终呈红色
【试题13】常温下,浓度均为1.0mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10mL,测得其pH为9.3。
下列有
关叙述正确的是()
A.加入适量的NaCl,可使c(NH4+)=c(Cl-)
B.滴加几滴浓氨水,c(NH4+)减小
C.滴加几滴浓盐酸,的值减小
D.1.0mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比该混合溶液大
【试题14】一定条件下进行反应:
A(g)B(g)+C(g),向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA(g),经过一
段时间后达到平衡。
反应过程中测得的有关数据见下表:
t/s
0
2
4
6
8
n(B)/mol
0
0.30
0.39
0.40
0.40
下列说法正确的是(双选)()
A.反应前2min的平均速率v(B)=0.15mol/(L·min)
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(B)=0.22mol·L-1,则反应的ΔH<0
C.保持其他条件不变,起始向容器中充入2.0molA,反应达到平衡时C的体积分数减小
D.保持其他条件不变,起始向容器中充入1.2molA、0.60molB和0.60molC,反应达到平衡前的速率:
v(正) 【试题15】研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用图示装置获得金 属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。 下列说法中正确的是() A.将熔融CaF2—CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的 B.阳极的电极反应式为: C+2O2--4e-=CO2↑ C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少 D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱应连接Pb电极 【试题16】某同学为研究电化学原理,使用KC1盐桥设计如图所示实验装置。 下列分析不合理的是() A.闭合K2断开K1,左侧烧杯中的Fe2+向铁电极移动 B.无论闭合K1断开K2,还是断开K1闭合K2,石墨电极上发生的反应 都是 C.闭合K,断开K2,电流从石墨电极经过K.流向铁电极 D.闭合K,断开K2,左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低 【试题17】实验室制备氯气: MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应会因盐酸浓度下降而停止。 为 测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学设计了4组实验方案(每次均量取20mL反应残余液进行实 验),其中正确的是() A.与足量AgNO3溶液反应,过滤、洗涤、干燥,称量生成的沉淀质量为ag B.稀释10倍后取20mL用已知浓度的NaOH溶液滴定,消耗NaOH的体积为bmL C.与足量NaHCO3固体反应,逸出气体用足量碱石灰吸收,增重cg D.加入d1gCaCO3(过量)充分反应后,称量剩余固体质量为d2g[已知: Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3)] 【试题18】下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是() A.①②③B.①③④C.①④D.②④ 【试题19】已知: NH2COO-+2H2OHCO3-+NH3·H2O。 现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度(T1和T2)下实验,得到c(NH2COO-)随时间变化关系如图所示。 以下分析正确的是() A.无法判断T1和T2的大小关系 B.T1℃时,第6min反应物转化率为6.25% C.T2℃时,0~6minν(NH2COO-)=0.3mol·L-1·min-1 D.往平衡体系加水稀释,平衡右移,溶液中各种离子浓度减小 【试题20】某雾霾严重影响人们的生活与健康。 某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子: Na+、NH4+、 Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。 某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成 了如下的实验: 已知: 3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8AlO2- 根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是() A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3- B.试样中一定不含Al3+ C.试样中可能存在Na+、Cl- D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 【试题21】(10分)电子工业中,可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。 某探究小组设计如下线 路处理废液和资源回收: 请回答: (1)FeCl3—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是。 (2)FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的: 可以,又可提高蚀刻速率。 (3)步骤①中加入H2O2溶液的目的是。 (4)已知: 生成氢氧化物沉淀的pH Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时 4.7 7.0 1.9 沉淀完全时 6.7 9.0 3.2 根据表中数据推测调节pH的范围是。 (5)写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式_____(已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水)。 (6)写出步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式___________________。 【试题22】(16分)CuCl是应用广泛的有机合成催化剂,可采取不同方法制取。 方法一铜粉还原CuSO4溶液 已知: CuCl难溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡: CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(无色溶液)。 (1)将废铜板浸入热的H2SO4溶液中,并通入空气,可以生成CuSO4。 该反应的离子方程式为。 (2)①中,“加热”的目的是,当观察到现象,即表明反应已经完全。 (3)②中,加入大量水的作用是。 (4)潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化。 上述流程中,为防止水解和氧化所添加的试剂或采取的操作是。 方法二铜电极电解饱和食盐水(实验装置如图) (5)阳极的电极反应式为。 (6)实验开始时,阳极附近没有产生CuOH沉淀的原因是。 (已知: Ksp(CuCl)=1.2×10-6,Ksp(CuOH)=1.2×10-14) 【试题23】(13分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 (1)已知拆开1molH2、1molO2和液态水中1molO—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ;CH3OH(g)的燃烧热为627kJ·mol-1。 则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)∆H=kJ·mol-1。 (2)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为: 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l) ①该反应平衡常数表达式K=。 ②已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如图所示。 该反应的∆H0(填“>”或“<”)。 若温度不变,减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)],则K将(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③某温度下,向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应,当下列物理量不再发生变化时,能表明上述可逆反应达到化学平衡的是。 A.二氧化碳的浓度B.容器中的压强 C.气体的密度D.CH3OCH3与H2O的物质的量之比 (3)向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时,则溶液中c(CO32-)=。 [已知: Ksp(CaCO3)=2.8×10-9] 【试题24】(15分)某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3)2,并探究其化学性质。 I.如图,用浓HNO3,和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。 (1)写出铜与浓硝酸反应的离子方程式。 (2)①装置中NaOH溶液的作用是。 ②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体,实验操作步骤是蒸发浓缩、、过滤。 ③你认为此装置是否合理,并说明原因。 如果不合理,同时在原装置上改进;如果合理,只需说明原因。 Ⅱ.为了探究的热稳定性,探究小组按下图装置进行实验。 (图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去) 【实验装置】 【实验操作及现象】往试管中放人研细的无水Cu(NO3)2: 晶体并加热,观察到试管中有红棕色气体生成,最终残留黑色粉末;用U型管除去红棕色气体,在集气瓶中收集到无色气体。 【解释与结论】 (3)①红棕色气体是。 ②根据现象判断 在加热条件下可以分解,其化学反应方程式为。 Ⅲ.利用Cu(NO3)2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]。 向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热,用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡、静置、过滤、洗涤、干燥,得到样品。 【实验数据】反应温度对样品的影响 实验序号 1 2 3 4 温度/℃ 35 50 70 95 样品颜色 深蓝色 深蓝色 浅绿色 暗蓝色 样品中碱式碳酸铜 的质量分数/% 90.9 92.7 x 92.0 (4)滤液中可能含有 ,写出检验 的方法。 (5)95℃时,样品颜色发暗的原因: ____。 (6)70C时,实验得到2.38g样品,取此样品加热至分解完全(杂质不分解),得到1.76g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是。 【试题25】(10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。 其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题: (1)装置F中发生反应的离子方程式: ______________________________________。 (2)装置A中的烧瓶内固体可选用_________(选填以下选项的代号)。 A.碱石灰B.生石灰C.二氧化硅D.五氧化二磷 (3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格: B,D_____________,E。 (均填编号) (4)催化剂存在下,NH3可用来消除NO的污染,生成两种对环境无害的物质。 写出该反应的化学方程式: ;该反应中每生成0.5molN2转移mol电子。 【试题26】(13分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物 质)。 某课题以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵: 已知: ①酸性条件下,铈在水溶液中有 、 两种主要存在形式, 易水解, 有较强氧化性。 ②CeO2不溶于稀硫酸。 ③硫酸铁铵[aFe2(SO4)3•b(NH4)2SO4•cH2O]广泛用于水的净化处理。 (1)在氧化环节,下列物质中最适合用作氧化剂B的是(填序号)。 a.NaClOb.H2O2c.KMnO4 (2)操作Ⅰ的名称是,检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是。 (3)写出反应②的化学方程式。 (4)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。 所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定,则测得该Ce(OH)4产品的质量分数。 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) (5)称取14.00g硫酸铁铵样品,将其溶于水配制成100mL溶液,分成两等份,向其中一份加入足量NaOH溶液,过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体;向另一份溶液中加入0.5mol/LBa(NO3)2溶液100mL,恰好完全反应。 通过计算,该硫酸铁铵的化学式为(写出必要的计算步骤,否则不得分)。 【试题27】)三氯化磷(PCl3)是合成药物的重要化工原料,可通过白磷和氯气化合得到。 已知: 白磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5;PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷);POCl3能溶于PCl3;POCl3和PCl3遇水会强烈水解。 实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下: 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 白磷 44.1 280.5 1.82 PCl3 -112 75.5 1.574 POCl3 2 105.3 1.675 请回答: (1)实验所需氯气可用MnO2和浓HCl反应制取,实验过程中所用的玻璃仪器除酒精灯和玻璃导气管外,还需要的玻璃仪器有。 制取的氯气需要进行干燥,请设计实验证明通入的氯气是干燥的(写出操作、现象、结论)。 (2)实验过程中要加入白磷、通入CO2、通入Cl2、加热,实验时具体的操作方法和顺序是。 (3)E烧杯中加入冷水的目的是,干燥管中碱石灰的作用是。 (4)实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等,先加入过量白磷加热,除去PCl5和过量白磷后,再除去PCl3中的POCl3制备纯净的PCl3可选用的方法有(填字母序号)。 A.萃取B.过滤C.蒸馏D.蒸发结晶 (5)①PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl,则PCl3和水反应后所得溶液中除OH-之外其它离子的浓度由大到小的顺序是(已知亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸)。 ②若将0.01molPOCl3投入热水配成1L的溶液,再逐滴加入AgNO3溶液,则先产生的沉淀是[已知Ksp(Ag3PO4)=1.4×10-16,Ksp(AgCl)=1.8×10-10]。 【试题28】(15分)原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。 请回答下列问题: (1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布图为。 (2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是(填化学式),呈现如此递变规律的原因是。 (3)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为,另一种的晶胞如图二所示,该晶胞的空间利用率为(保留两位有效数字)。 ( ) (4)D元素形成的单质,其晶体的堆积模型为,D的醋酸盐晶体局部结构如图三,该晶体中含有的化学键是(填选项序号)。 ①极性键②非极性键③配位键④金属键 (5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是。 请写出上述过程的离子方程式。 【试题29】芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。 OPA是一种重要的有机化工中间 体。 A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示: 已知: 回答下列问题: (1)A的化学名称是; (2)由A生成B的反应类型是。 在该反应的副产物中,与B互为同分异构体的化合物的结构简式为; (3)写出C所有可能的结构简式; (4)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。 请用A和不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料,经两步反应合成D。 用结构简式表示合成路线合成路线流程图示例如下: (5)E→F的化学方程式为; (6)芳香化合物G是E的同分异构体,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,G可能的同分异构体有种,写出核磁共振氢谱中峰面积比3∶2∶2∶1的化合物的结构简式_____________。 【试题30】(13分)华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物,合成路线如下(部分反应条件及试剂略): (1)华法林的分子式为。 (2)B中显酸性的官能团是。 (3)检验D中含氧官能团所需要的试剂为。 (4)X的结构简式为。 (5)A→B的化学方程式为,反应类型为。 (6)请写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式。 ①苯环上只有1个取代基;②能发生水解反应;③分子中2个甲基;
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