中考化学计算题模拟试题及答案解答.docx
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中考化学计算题模拟试题及答案解答
中考化学计算题模拟试题及答案解答
一、初中化学计算题
1.为测定某化工厂废水中硫酸的溶质质量分数。
同学们做了如下实验(废水中的其他成分不与铁发生反应)。
(1)反应共生成氢气____________g。
(2)废水中硫酸的溶质质量分数是多少?
______
2.工业上为了降低成本,常用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液来处理液溴(Br2),反应方程式为
,现用某浓度的碳酸钠溶液处理32t液溴,恰好完全反应后测得剩余溶液质量为345.6t。
求:
(1)处理过程中产生的二氧化碳质量为___________________t。
(2)所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。
(写出计算过程)
3.氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaCl2(x是CaCl2的系数).它是一种天然的钾肥,溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液.某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数,称取样品18.55g加水完全溶解,得到KCl和CaCl2的混合溶液.向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,发生反应的化学方程式为:
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl,产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示.请回答下列问题:
(1)图中AB段表示的意义是_________.
(2)①样品中CaCl2的质量是多少?
②所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?
(3)①样品中钾元素的质量分数是多少?
(精确到0.1%)②氯化钙钾石化学式中的x值是多少?
(要求:
(2)、(3)两问写出计算过程)
4.将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯(重50克)中,加入一定量的水,固体全部溶解,然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
计算:
(1)生成的CO2的质量为_____g。
(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
______
5.某碳酸钠样品中含有一定量的碳酸氢钠。
为测定其纯度,取100g样品加热至不再产生气体(2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑),使生成的二氧化碳完全被碱石灰吸收,测得加热时间和碱石灰质量增加的关系如下表:
时间/物质的质量
0分钟
1分钟
2分钟
3分钟
4分钟
仪器和碱石灰的质量总和(g)
150
151.5
153
154.4
154.4
(1)当完全反应后,生成二氧化碳的质量为______克;
(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少?
(写出计算过程)
6.某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液,某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量分数。
取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中,不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液,反应过程中烧杯中产生沉淀质量如表所示:
滴加氢氧化钡溶液的质量/g
5
10
25
30
烧杯中产生沉淀的质量/g
1.165
2.33
m
4.66
计算:
(1)表中m的值为;
(2)该洁厕灵溶液中H2SO4的质量分数。
7.为测定由盐酸和硫酸组成的某混合酸中溶质的质量分数,取100g该混合酸,逐滴滴加某Ba(OH)2溶液,生成沉淀BaSO4的质量和pH的变化关系如图1所示.
(1)当加入的氢氧化钡溶液为______g时,混合酸恰好被中和.
(2)求Ba(OH)2溶液中的溶质质量分数是多少?
_____(写出计算过程,结果精确到0,01%)
(3)盐酸的溶质质量分数是______.(结果精确到0.01%)
(4)请在图2中画出向100g该混合酸中加入600gBa(OH)2溶液的过程中,混合酸中,生成溶质的质量与所加的Ba(OH)2溶液的质量关系图._____
8.现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g,向其中加入铁粉,反应的先后顺序为:
2FeCl3+Fe═3FeCl2CuCl2+Fe═FeCl2+Cu.加入铁粉质量与反应就溶液中剩余固体质量的关系如图所示.
(1)m(剩余固体)>6.4g时,剩余固体的成分是______________(填化学式),此剩余固体加入盐酸,发生反应的化学方程式为______________.
(2)原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为______________g.
(3)求当加入11.2g铁粉时,反应后所得溶液中FeCl2的质量分数(写出计算过程)
9.我国化学家侯德榜创立了候氏制碱法,为世界制碱工业作出了杰出贡献,在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠,现有纯碱样品,为测定该样品中碳酸钠的质量分数,称取样品6g,放入20g水中使其完全溶解,再加入稀盐酸26.2g,恰好完全反应,气体全部逸出,得到不饱和氯化钠溶液,溶液的总质量为50g。
试计算:
(1)生成二氧化碳的质量为___________g。
(2)样品中碳酸钠的质量分数。
(写出完整的计算过程,结果保留小数点后一位,下同)
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(4)已知在20℃时,氯化钠在水中的溶解度为36.0g。
如果要将反应后的溶液变成恰好饱和,你的最简单的方法是___________。
10.某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾,为了回收利用,欲用2%的稀硫酸测定废水中的氢氧化钾含量(废水中其它杂质不与硫酸反应)。
试计算:
(1)用10g98%的浓硫酸配制成2%的稀硫酸,需加水多少g?
(2)取20g废水于容器中,逐滴加入2%的稀硫酸,至恰好完全反应时,消耗稀硫酸9.8g,求废水中氢氧化钾的质量分数。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、初中化学计算题
1.062.94%
【详解】
(1)反应物的总质量为
反应后烧杯内物质的总质量为103.94g,根据.质量守恒定律,烧杯中减少的质量就是生成氢气的质量,所以氢气的质量为
。
(2)第一次加入2g废铁屑,生成氢气质量为
;第二次加入2g废铁屑,生成氢气的质量为
说明100g稀硫酸已反应完,第二次加入的2g废铁屑没有反应完,应根据生成氢气的总质量计算稀硫酸中溶质的质量,进而计算废水中硫酸的溶质质量分数。
解:
设废水中硫酸溶质的质量为x
x=2.94g
废水中硫酸的溶质质量分数为
答:
废水中硫酸的溶质质量分数为2.94%。
2.C
解析:
(1)4.4;
(2)解:
设参与反应的Na2CO3质量为
,生成CO2质量为
。
所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为:
答:
所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10%。
【分析】
根据化学方程式由液溴的质量可求出二氧化碳的质量和碳酸钠的质量;根据质量守恒定律,反应前后各物质的质量总相等,用剩余溶液的质量+二氧化碳的质量-液溴的质量=所用碳酸钠溶液的质量,再根据溶质质量计算公式可求出碳酸钠溶液中的溶质质量分数。
【详解】
具体过程见答案。
3.C
解析:
(1)CaCl2已完全反应,且Na2CO3溶液过量;
(2)①设恰好完全反应生成10g碳酸钙沉淀时消耗氯化钙的质量为x,消耗的碳酸钠的质量为y
解得:
x=11.1g;y=10.6g
样品中CaCl2的质量是11.1g;
②所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是
;
(3)①样品中氯化钾的质量=18.55g﹣11.1g=7.45g;
钾元素的质量为:
7.45g×
×100%=3.9g;
样品中钾元素的质量分数是
×100%=21.0%;
②
,
解得:
x=1。
【详解】
(1)AB段沉淀碳酸钙的质量没有改变,表示溶液中氯化钙已完全反应,继续加入的碳酸钠溶液过量;
(2)见答案;
(3)见答案。
4.
(1)2.2
(2)10%
【详解】
(1)生成二氧化碳的质量为:
202.2g+50g-250g=2.2g;
(2)解:
设恰好完全反应时,生成氯化钠的质量为x,混合固体中碳酸钠的质量为y
x=5.85g
y=5.3g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为:
答:
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为:
10%。
5.
(1)4.4
(2)设此样品中碳酸钠的质量为x,则碳酸氢钠的质量为(100g-x)
x=83.2g
样品中碳酸钠的质量分数=
×100%=83.2%
答:
样品中碳酸钠的质量分数为83.2%。
【详解】
(1)由题干可知,生成的二氧化碳完全被碱石灰吸收,仪器和碱石灰增加的质量总和即为生成二氧化碳的质量,为:
154.4g-150g=4.4g。
(2)见答案。
6.H
解析:
(1)表中m的值为4.66;
(2)解:
设H2SO4的质量为
=1.96g
答:
该洁厕灵溶液中H2SO4的质量分数为9.8%
【详解】
(1)由表中数据可知:
消耗10g氢氧化钡溶液,生成硫酸钡沉淀2.33g,消耗20g氢氧化钡溶液,生成硫酸钡沉淀4.66g,当加入30g氢氧化钡溶液时,生成硫酸钡沉淀4.66g,说明恰好完全反应时,最多生成硫酸钡沉淀4.66g,所以加入25g氢氧化钡溶液时,生成硫酸钡沉淀4.66g。
(2)详见答案。
7.H
解析:
(1)600;
(2)1.71%;(3)2.92%;(4)
【分析】
向盐酸和硫酸的混酸中滴加氢氧化钡溶液,氢氧化钡先和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,待硫酸反应完后,氢氧化钡再和盐酸反应生成氯化钡和水。
【详解】
(1)由图示可知,当加入的氢氧化钡溶液为600g时,pH值等于7,混合酸恰好被中和;
(2)由图示可知,生成沉淀的最大量为4.66g,
设恰好完全反应时,消耗Ba(OH)2的质量为x,
x=3.42g
Ba(OH)2溶液的溶质质量分数是:
×100%=1.71%;
(3)设盐酸的溶质质量分数是y,生成氯化钡质量为z
y=2.92%
z=8.32g
答:
盐酸的溶质质量分数是2.92%;
(4)通过上面的反应原理可知氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,开始不会生成溶质,盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水,溶质质量不断增加,待盐酸反应完后,生成溶质的质量不变,所以得到图像为:
8.C
解析:
(1)Cu和Fe;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(2)32.5;(3)25.4%(详见解析)
【详解】
分析图像可知:
0~5.6段是铁与氯化铁反应,5.6~11.2段是铁与氯化铜反应,11.2~16.8段的质量=6.4~12段的质量,说明该段是铁粉剩余。
(1)m(剩余固体)>6.4g时,2FeCl3+Fe=3FeCl2进行完,反应CuCl2+Fe=FeCl2+Cu正在进行,剩余固体的成分是Cu和Fe;此剩余固体加入盐酸,发生反应的化学方程式为:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(2)设FeCl3的质量为x,生成氯化亚铁的质量为y,
解得x=32.5g,y=38.1g;
(3)设铁与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为z,生成铜的质量为m,
解得z=12.7g,m=6.4g,则反应后所得溶液中FeCl2的质量分数=
。
9.
(1)2.2
(2)设碳酸钠质量为x,
样品中碳酸钠的质量分数=
答:
样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。
(3)设反应生成氯化钠质量为y,
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
答:
反应后所得溶液中溶质的质量分数是13.1%。
(4)再增加6.7g氯化钠。
【详解】
(1)根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为:
6g+20g+26.2g-50g=2.2g,
故填:
2.2。
(2)见答案
(3)见答案
(4)已知在20℃时,氯化钠在水中的溶解度为36.0g。
如果要将反应后的溶液变成恰好饱和,最简单的方法是增加氯化钠质量。
设:
50g氯化钠溶液达到饱和需要氯化钠质量为z。
X=13.2g
则需要增加氯化钠质量为:
13.2g-(6g-5.3g+5.85)=6.7g,故填:
再增加6.7g氯化钠。
10.
(1)设加水质量为
,
答:
需加水480g。
(2)9.8g稀硫酸溶液中溶质质量为:
,设废水中含有氢氧化钾的质量为
,
废水中氢氧化钾的质量分数为:
答:
废水中氢氧化钾的质量分数为1.12%。
【详解】
(1)见答案;
(2)见答案。
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