天津高三上学期期末联考化学试题.docx
- 文档编号:17086824
- 上传时间:2023-07-21
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:212.88KB
天津高三上学期期末联考化学试题.docx
《天津高三上学期期末联考化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《天津高三上学期期末联考化学试题.docx(19页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
天津高三上学期期末联考化学试题
2018年高三化学第一学期期末试卷
相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Fe:
56S:
32
Ⅰ、选择题(每小题2分,共46分。
每小题只有一个正确选项。
)
1.化学与生产生活、环境密切相关,下列说法正确的是
A.为了防止蛋白质盐析,疫苗等生物制剂应冷冻保藏
B.污水处理可采用混凝法,明矾是一种常用的混凝剂
C.硅单质常作为制备光导纤维的主要材料
D.淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素
2.下列化学用语和描述均正确的是
A.空气中电子式为
的分子含量过多会造成温室效应
B.结构示意图为
的阴离子都不能破坏水的电离平衡
C.球棍模型为
的分子可发生加成反应
D.电子式分别为
和
的两种化合物均为常见的氧化剂
3.下列关于元素周期表的说法中正确的是
A.过渡元素全部是金属元素
B.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1
C.催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找
D.同一主族元素的原子序数的差不可能为10
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的
①常温常压下,4.6gNO2气体含有的原子总数为0.3NA
②17.6g丙烷中所含的共价键数为4NA个
③1molCu和足量稀HNO3反应生成NO气体,转移电子数是3×6.02×1023
④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
⑤常温下,1.0LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
⑥FeCl3溶液中,若Fe3+数目为NA,则Cl-数目等于3NA
A.①②⑥B.③④⑤⑥C.②④⑥D.①②④
5.下列说法正确的是
A.SO2使紫色石蕊溶液变红色:
SO2+H2O=2H++SO32-
B.在任何条件下都不能发生Cu+H2SO4=CuSO4+H2
反应
C.FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成
D.浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中,分别通入少量氯气都首先发生置换反应
6.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是
A.乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反
应类型相同
C.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解
D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
7.以石墨为电极,电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。
下列说法错误的是
A.溶液的pH变小B.阴极逸出气体
C.阳极附近溶液呈蓝色D.阴极附远溶液呈红色
8.钛被誉为“21世纪金属”。
工业冶炼钛的第一步反应为:
TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO。
下列关于该反应的说法正确的是
A.TiO2是氧化剂B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
1
C.Cl2发生氧化反应
D.当2molC参加反应时,转移的电子数目为2mol
9.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏,还能致癌。
“一滴香”的分子结构如图所示,下列说法正确的是
A.该有机物的分子式为C7H7O3
B.1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应
C.该有机物能发生取代、加成和氧化反应
D.该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银
镜反应
10.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液:
H+、Al3+、Cl-、NO3-
B.含有NaNO3的溶液:
H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C.能使甲基橙变红的溶液:
K+、Na+、NO3-、Cl-
D.由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:
NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
11.下列离子方程式与所述事实不相符的是
A.苯酚钠溶液中通少量CO2:
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2:
Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl—+HClO
C.用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基:
CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-
CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D.在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙溶液:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
12.向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量,生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V(标准状况)的关系如图所示,下列结论不正确的是
A.原混合物中n[Ba(OH)2]n[NaOH]=1:
2
B.横坐标轴上p点的值为90
C.b点时溶质为NaHCO3
D.ab段发生反应的离子方程式依次为:
CO2+2OH-→H2O+CO32-,CO2
H2O+CO32-→2HCO3-
13.下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作
现象
解释
A
常温下,用pH计测定NaHCO3溶液的pH
pH=8.5
HCO3-的水解程度大于电离程度
B
向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒,微热至反应结束
产生气泡
该气体为SO2
C
往盛有少量水的两支试管中分别加入Na和Na2O2
固体溶解,产生气泡
两个反应中水都作氧化剂
D
往盛有AlCl3溶液中滴加氨水至过量
产生白色沉淀,后溶解
Al(OH)3具有两性
14.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“•”代表一种元素,其中O点代表氢元素.下列说法中错误的是
A.A、B组成的化合物中可能含有共价键
B.虚线相连的元素处于同一族
C.B元素是图中金属性最强的元素
D.离O点越远的元素原子半径越大
15.一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)∆H=−196kJ·moL−1,一段时间后达平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min
n(SO2)/mol
n(O2)/mol
0
2
1
5
1.2
10
0.4
15
0.8
下列说法不正确的是
A.反应在前5min的平均速率为v(SO2)=0.08mol·L−1·min−1
B.相同温度下,起始时向容器中充入1.5molSO3,达平衡时SO3的转化率为40%
C.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2molSO3时,v(正)>v(逆)
D.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时
吸收78.4kJ的热量
16.己知:
①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH1
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH2
下列推断正确的是
A.若CO的燃烧热为ΔH3,则H2的燃烧热为ΔH3—ΔH1
B.反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH2—ΔH1
C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量,则ΔH2﹤0
D.若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多,则ΔH1﹥0
17.常温下,下列说法错误的是
A.pH=6的NaHSO4溶液:
c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)
B.0.1mol/LNaHCO3溶液加水稀释后,c(H+)与c(OH-)的乘积不变
C.pH相同的①CH3COONa、②NaClO二种溶液的c(Na+):
①<②
D.0.1mol/LNa2SO3溶液:
c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)
18.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,NH3被氧化为常见无毒物质。
下列说法错误的是
A.溶液中OH﹣向电极a移动
B.负极的电极反应式为:
2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O
C.O2在电极b上发生还原反应
D.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:
5
19.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
常温下,SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应
SiO2是两性氧化物
B
常温下,NaHCO3溶解度比Na2CO3小
往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀
C
BaSO3难溶于水
SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀
D
非金属性:
Cl>S
酸性:
HClO>H2SO4
20.某温度时,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列
说法错误的是
A.a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp
B.向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应:
Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq)
C.在含有CuS和MnS固体的溶液中
c(Cu2+):
c(Mn2+)=2×10﹣23:
1
D.该温度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
21.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是
A.装置①:
构成锌—铜原电池
B.装置②:
除去Cl2中含有的少量HCl
C.装置④:
由实验现象推知酸性强弱顺序为
CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
D.装置③:
验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
22.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g),图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):
n(B)的变化关系。
则下列结论正确的是
A.200℃,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1
B.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)
zC(g)的△H<0,且a=2
C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D.200℃时,向容器中充入2molA和1molB,达到平衡时,A的体积分数小于0.5
23.25℃时,部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.8×10﹣5
4.9×10﹣10
K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11
下列有关说法正确的是
A.等物质的量浓度溶液的pH关系为
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.amol•L﹣1HCN溶液与bmol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中:
c(Na+)>c(CN﹣),则a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性逐渐增大
D.将0.2mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合:
3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO
)+2c(CO
)
Ⅱ、填空题(本题共四小题,共54分)
24.(12分)A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)E元素在周期表中的位置为。
W、D、E三种元素
的简单离子的离子半径由大到小顺序为(用离子符号表
示)
(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。
(3)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一
步电离的电离方程式,常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,
写出该反应的化学方程式。
(4)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,
熔点为800℃,DA能与水反应放氢气,该反应的化学方程式为。
(5)D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应。
若淡黄色固体与
氯化亚铁反应的物质的量之比为1:
2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为。
25.(15分)芳香酯I的合成路线如下:
已知以下信息:
①A—I均为芳香族化合物,B能发生银镜反应,D的相对分子质量比C大4,E的苯环上的一溴代物有两种。
②
③
请回答下列问题:
(1)A的结构简式C→D的反应类型为___________
F中不含氧的官能团的名称为____________I的结构简式为_______
(2)E→F与F→G的顺序不能颠倒,理由
(3)B与银氨溶液反应的化学方程式为___________________________
F→G①的化学方程式为____________________________
(4)G还可以通过缩聚反应制得高分子材料,试写出其结构简式
(5)A的同分异构体很多,其中能使FeCl3溶液显紫色有________种
写出一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式
26.(15分)某实验小组用工业上废渣(主要成分Cu2S和Fe2O3)制取纯铜和绿矾(FeSO4•7H2O)产品,设计流程如下:
(1)在实验室中,欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g•mL﹣1)配制500mL1.0mol•L﹣1的硫酸,需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外、胶头滴管,还有 .
(2)该小组同学设计如下装置模拟废渣在过量氧气中焙烧,并验证废渣中含硫元素.
装置A中反应的化学方程式为;
D装置作用,E装置中的现象是
当F装置中出现白色沉淀时,反应离子方程式为
反应装置不完善,为避免空气污染,在方框中补全装置图,并注明试剂名称。
(3)从下列图中选择合适的装置,写出步骤⑤中进行的操作顺序 (填序号)
(4)步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为 (填写名称).
(5)为测定产品中绿矾的质量分数,称取30.0g样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol•L﹣1酸性KMnO4溶液进行滴定,反应为:
10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O.实验所得数据如下表所示:
滴定次数
1
2
3
4
KMnO4溶液体积/mL
19.10
20.02
19.98
20.00
①第1组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是 (填代号).
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.锥形瓶洗净后未干燥
c.滴定终点时俯视读数
d.滴定前尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
②根据表中数据,计算所得产品中绿矾的质量分数为 .
27.(12分)化学在解决雾霾污染中有着重要的作用,雾霾由多种污染物形成,其中包含颗粒物(包括PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。
(1)已知:
NO(g)+1/2O2(g)
NO2(g)ΔH=-56.5kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)ΔH=________kJ·mol-1。
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1︰2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的有______________。
a.混合气体的平均相对分子质量
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰3,
则平衡常数K=___________(用分数表示)
(2)CO综合利用。
①CO用于合成甲醇反应方程式为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
若起始投入1molCO,2molH2,CO在不同温度下
的平衡转化率与压强的关系如右图所示。
得知该反
应的∆H0,该反应的实际生产条件控制
在℃、1.3×104kPa左右最为适宜。
反应达平衡后,下列操作既能加快反应速率,又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是
a.升温b.恒容条件下充入H2
c.加入合适的正催化剂d.恒容条件下再充入1molCO,2molH2
e.压缩体积 f.移走一部分CH3OH
电解CO制备CH4,电解质为碳酸钠溶液,工作原理如下图所示,写出阴极区电极反应式___________________________
答题纸
Ⅰ、选择题(每小题2分,共46分。
每小题只有一个正确选项。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
题号
19
20
21
22
23
答案
Ⅱ、填空题(本题共四小题,共54分)
24.(12分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
25.(15分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
26.(15分)
(1) .
(2)
(3)(4)
(5)① ②
27.(12分)
(1)
(2)①
答案
Ⅰ、选择题(每小题2分,共46分。
每小题只有一个正确选项。
)
1-5BDADC6-10CABCC11-15BAADB16-20BCDBA21-23CDD
24(12分)
(1)第三周期IIIA族(1分)O2->Na+>Al3+(1分)
(2)
(2分)
(3)H2O2
H++HO2-(2分);BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2(2分)
(4)NaH+H2O=NaOH+H2↑(2分)
(5)3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+(2分)
25(15分)
(1)
(1分)加成反应(1分)氯原子(1分)
(2分)
(2)如果颠倒则(酚)羟基会被KMnO4/H+氧化(1分)
(3)
(2分)
(2分)
(4)
(2分)
(5)9(2分)
或
(1分)
26.(15分)
(1)500mL容量瓶(1分)
(2)①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)
安全瓶(1分)品红溶液褪色;(1分)
②2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+ (2分)
(或带球形干燥管的尾气吸收装置,其他合理答案亦可)(2分)
(3) cb (2分)
(4)电解精炼 (1分)
(5)①c(1分)
② 92.7% (2分)
27(12分)
(1)-41.8(2分)b(2分)1/3(2分)
(2)①<(1分)250℃(1分)de(2分)
②CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4(2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 天津 高三上 学期 期末 联考 化学试题