碱金属元素钠精讲深剖领军高考化学精校解析 Word版.docx
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碱金属元素钠精讲深剖领军高考化学精校解析Word版
第一讲碱金属元素——钠
真题速递
1.(2018课标Ⅲ)下列实验操作不当的是
A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂
C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+
D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
【答案】B
B.用盐酸滴定碳酸氢钠溶液,滴定终点时,碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化,此时溶液应该显酸性(二氧化碳在水中形成碳酸),应该选择酸变色的甲基橙为指示剂,选项B错误。
C.用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧,进行焰色反应,火焰为黄色,说明该盐溶液中一定有Na+,选项C正确。
D.蒸馏时,为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出,一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二,选项D正确。
2.(2018天津)下列有关物质性质的比较,结论正确的是
A.溶解度:
Na2CO3 B.热稳定性: HCl C.沸点: C2H5SH D.碱性: LiOH 【答案】C 【解析】分析: 本题是常见的物质的性质比较问题,要求根据元素周期律,结合具体物质的性质进行判断。 详解: A.碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠,实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。 选项A错误。 B.同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强,所以稳定性应该是: HCl>PH3。 选项B错误。 C.C2H5OH分子中有羟基,可以形成分子间的氢键,从而提高物质的沸点。 选项C正确。 D.同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,所以碱性应该是: LiOH>Be(OH)2。 选项D错误。 3.(2017课标Ⅱ)由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A 向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量铁粉,震荡,加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变 还原性: Fe>Fe2+ B 将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) 【答案】C 4.(2017北京)下列变化中,气体被还原的是 A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 【答案】B 【解析】A.二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠,该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,二氧化碳不是氧化剂和还原剂,故A错误;B.氯气使KBr溶液变黄,该反应中氯气做氧化剂,反应中被还原,故B正确;C.乙烯与溴的反应中,溴做氧化剂,乙烯被氧化,故C错误;D.氨气与AlCl3溶液的反应不是氧化还原反应,故D错误。 考纲解读 考点 内容 说明 常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等) ①了解常见金属的活动顺序。 ②了解常见金属及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。 ③了解合金的概念及其重要应用。 主要以选择题的形式考查。 考点精讲 考点一钠 1.钠的物理性质 颜色 密度 熔点 硬度 银白色,有金属光泽 ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油) 低于100℃ 质地柔软,可以用小刀切割 2.钠的化学性质——还原性 Na ,钠原子最外层只有一个电子,易失去,显还原性。 (1)与非金属单质(O2、卤素、S、H2等)的反应 ①与O2反应 常温下: 4Na+O2=2Na2O现象是: 银白色迅速变暗,失去金属光泽。 加热或点燃条件下: 2Na+O2 Na2O2现象是: 产生黄色火焰,生成淡黄色固体。 在氯气中燃烧: 2Na+Cl2 2NaCl 现象是: 产生大量白烟。 钠与硫混合研磨即生成 Na2S: S+2Na=Na2S (2)与水反应 现象 浮 游 熔 声 红 解释 密度比水小 产生气体推动钠球游动 反应放热,钠熔点低 反应剧烈 生成了强碱Na OH 反应方程式及 离子方程式 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ (3)与盐酸反应 离子方程式: 2Na+2H+===2Na++H2↑。 (4)与盐溶液 盐溶液 饱和Ca(OH)2(aq) NH4Cl(aq) CuSO4(aq) Ba(HCO3)2(aq) 现象 上述现象+产生白色沉淀 上述现象+有刺激性气味气体 产生 上述现象+产生蓝色沉淀 上述现象+产生白色沉淀 解释 消耗水同时放热,Ca(OH)2溶解度减小 有NH3产生 产生Cu(OH)2沉淀 产生BaCO3沉淀 (5)与有机物反应 钠与乙醇反应的方程式: 2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑ 钠与乙酸反应的方程式: 2Na+2CH3COOH→2CH3COONa+H2↑ 3.钠的制取及保存 (1)制取: 化学方程式为2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。 (2)保存: 密封保存,通常保存在煤油中。 4.钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源,制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 金属钠具有强的还原性,熔融状态下可以用于制取金属,如4Na+TiCl4 4NaCl+Ti。 典例1(2017江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是 A.钠与水反应: Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣ C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】A.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒,离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑,故A错误;B.电解饱和食盐水时,阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成,离子方程式为2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣,故B正确;C.二者反应生成硫酸钡和水,且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2,离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O,故C错误;D.二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水,离子方程式为向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: NH4++Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O+NH3•H2O,故D错误。 典例2(2018届重庆市巴蜀中学高三适应性月考)下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是() 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 用镊子夹取一块金属钠并用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切开一端的外皮 切口处呈银白色,很快变成淡黄色 常温下,钠与O2 反应生成了Na2O2 B 向盛有 4mL0.1mol· L-1的 NaOH 溶液的试管中滴加等浓度的MgSO4溶液2mL 后,再滴加0.1mol· L -1CuSO4溶液 先产生白色沉淀后沉淀变为蓝色 Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2 的小 C 焰色反应实验时,某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧 直接观察到火焰的颜色呈黄色 该样品中含有钠元素,一定不含钾元素 D 向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至过量 试管中溶液先变红后褪色,最后有白色沉淀 非金属性: Cl>Si 【答案】B 溶液进行焰色反应实验,火焰呈黄色,只能证明原溶液一定含有Na+,无法确定是否含有K+,因为观察钾离子的焰色反应火焰颜色需要通过蓝色钴玻璃,故C错误;D.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,HCl不是Cl元素最高价氧化物的水化物,所以不能比较Cl、Si非金属性强弱,故D错误;故选B。 【思维拓展】 (1)金属钠着火,不能用H2O、干冰灭火的原因是Na、Na2O2与水反应,Na2O2与CO2反应,通常用沙土掩埋。 (2)金属钠与溶液反应现象分析思维模板 ①共性: 因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应,故有共同的现象产生: ①浮: 钠浮在液面上;②熔: 钠熔化成光亮的小球;③游: 在液面上 不停地游动直至反应完;④响: 反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。 ②差异性: 与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时,由于溶液中H+浓度较大,反应比钠与水剧烈,最后钠可能在液面上发生燃烧;与盐溶液反应时,还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。 考点一精练: 1.(2018届湖北省黄冈中学高三5月适应性考试)化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是() A.可以利用化学氧化(铬酸做氧化剂)的方法使铝制品表面的氧化膜产生美丽的颜色。 B.将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧,说明“纳米铜”的还原性比铜片更强 C.直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.高压钠灯发出透雾性能力强的淡紫色光,常做路灯 【答案】A 详解: 经过化学或电化学抛光后的铝及铝合金制件,进行阳极氧化处理后,可得到光洁、光亮、透明度较高的氧化膜层,再经染色,可得到各种色彩鲜艳夺目的表面,A正确;“纳米铜”和铜片是同一种物质,还原性相同,由于纳米铜颗粒较小,反应速率较快,B错误;直馏汽油属于饱和烃,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,裂化汽油、植物油中均含有不饱和键(碳碳双键),能够与溴发生加成反应,导致溴的四氯化碳溶液褪色,C错误;高压钠灯能发出透雾能力强的黄色光,D错误;正确答案: A。 2.(2018届江苏省苏锡常镇四市高三调研)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.氢氟酸呈酸性,可用于在玻璃器皿上刻蚀标记 B.CaO能与SO2反应,可作工业废气脱硫剂 C.Na的熔点很低,可用于高温下与TiCl4反应制备Ti D.Na2S具有还原性,可作废水中Cu2+和H g2+的沉淀剂 【答案】B 【解析】A.氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水,所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记,但不是由于氢氟酸呈酸性,故A错误;B.氧化钙和二氧化硫反应得到亚硫酸钙,亚硫酸钙被氧化得到硫酸钙,避免生成污染气体,故可以用作脱硫剂,故B正确;C.Na具有强还原性,可用于冶炼金属,可用于高温下与TiCl4反应制备Ti,故C错误;D.硫化钠与Cu2+和Hg2+反应生成硫化物沉淀,发生复分解反应,不发生氧化还原反应,没有体现还原性,故D错误。 答案选B. 3.(2018届山东省潍坊市高三第二次高考模拟考试)实验室验证钠能与二氧化碳发生反应,并确定其产物的装置如图所示(已知: PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd),下列说法错误的是 A.装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体 B.装置⑤中石灰水变浑浊后,再点燃酒精灯 C.装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4 D.装置⑥中有黑色沉淀,发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1 【答案】C 再用浓H2SO4吸收水蒸气,C错误;根据题给信息可知,PdC12被CO还原为黑色的Pd,反应PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1,D正确;正确选项C。 考点二钠及其化合物 1.氧化钠和过氧化钠 物质 氧化钠 过氧化钠 色、态 白色固体 淡黄色固体 化学式 Na2O Na2O2 类别 碱性氧化物 过氧化物 氧元素的化合价 -2 -1 稳定性 较稳定 稳定 与H2O反应的方程式 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与CO2反应的方程式 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氧化性、漂白性 无 有 用途 制NaOH 呼吸面具、漂白剂 2.碳酸钠和碳酸氢钠 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 主 要 性 质 色态 白色固体粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶 易溶,但比碳酸钠小 热稳定性 稳定 不稳定 与H+反应 CO32-+H+=CO2↑+H2O 慢 H++HCO3-=CO2↑+H2O 快 与碱反应 Ca(OH)2 Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ca(OH)2过量 Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2少量 Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32- 盐 氯化钙 Ca2++CO32-=CaCO3↓ 不反应 硫酸铝 2Al3++3CO32-=3CO2↑+Al(OH)3 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 主要用途 制玻璃,制皂,造纸,纺织 发酵粉,制药,灭火剂 相互转化 典例1(2017江苏)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维 D.NH3易溶于水,可用作制冷剂 【答案】A 【解析】A.Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3,且人呼出的水蒸气也能和过氧化钠反应生成氧气,氧气能供给呼吸,所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂,故A正确;B.ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性,所以该物质能杀菌消毒,故B错误;C.光导纤维的主要成分是二氧化硅,光导纤维是利用光的全反射原理,与二氧化硅的硬度大小无关,故C错误;D.氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低,所以氨气常常作制冷剂,与氨气易溶于水无关,故D错误; 典例2(2017天津)以下实验设计能达到实验目的是 实验目的 实验设计 A 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重 B 制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后,用CCl4萃取 【答案】D 典例3(2018届北京市顺义区高三第二次模拟考试)Na2O2是常用的供氧剂,下列说法不正确的是 A. Na2O2可由Na在空气中燃烧而生成 B.Na2O2中,阴阳离子的个数比为1: 2 C.Na2O2与水反应有1molO2生成时,转移1mol电子 D.Na2O2与CO2反应生成O2: 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 【答案】C 【解析】A.Na在空气中燃烧而生成Na2O2,故A正确;B.Na2O2晶体中阳离子为Na+、阴离子为O22-,所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1: 2,故B正确;C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,Na2O2与水反应有1molO2生成时,转移2mol电子,故C错误;D.Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和O2,反应的方程式为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,故D正确;故选C。 【拓展升华】 数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应: ⑴向含0.1molNa2CO3溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸,加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是A。 ⑵向含0.1molNaHCO3溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸,加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是B。 ⑶向含0.1molNa2CO3和0.1molNaOH混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸,加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是C。 ⑷向含0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸,加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是D。 考点二精练: 1.(2016课标Ⅱ)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4 【答案】C 2.(2016江苏)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是 【答案】C 3.(2014课标Ⅱ)下列反应中,反应后固体物质增重的是 A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末 C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】本题的解题要点是首先理清反应过程的相关反应,根据反应方程式判断相关物质的质量变化;其次要认真审题,审清“固体”、“增重”等关键词语,逐项分析。 A、氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CuO+H2 Cu+H2O,固体由CuO变为Cu,1molCuO的质量为80g,1molCu的质量为64g,反应后固体质量减小,错误;B、二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2,固体由Na2O2变为Na2CO3,1molNa2O2的质量为78g,1molNa2CO3的质量为106g,反应后固体质量增加,正确;C、铝与Fe2O3发生铝热反应,化学方程式为2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe,反应前后各物质均为固体,根据质量守恒定律知,反应后固体质量不变,错误;D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn+Cu(NO3)2====Zn(NO3)2+Cu,固体由Zn变为Cu,1molZn的质量为65g,1molCu的质量为64g,反应后固体质量减小,错误。 4.(2014四川)能正确表示下列反应的离子方程式是 A.Cl2通入NaOH溶液: Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O B.NaHCO3溶液中加入稀HCl: CO32-+2H+=CO2↑+H2O C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水: Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D.Cu溶于稀HNO3: 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 【答案】D 【解析】判断离子方程式正确与否的方法一般是: (1)检查反应能否发生。 (2)检查反应物、生成物是否正确。 (3)检查各物质拆分是否正确。 (4)检查是否符合守恒关系(如: 质量守恒和电荷守恒等)。 (5)检查是否符合原化学方程式。 A、没有配平,应该是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,A不正确;B、碳酸氢钠不能拆成CO32-,正确的是HCO3-+H+=CO2↑+H2O,B不正确;C、氢氧化铝不溶于弱碱氨水中,正确的是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,C不正确;D、稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水,离子方程式正确,答案选D。 5.(2018届湖南省衡阳市第八中学高三(实验班)第三次质检)下列关于钠的氧化物的说法正确的是 A.Na2O2是白色固体,与冷水作用放出氧气,生成氢氧化钠 B.在Na2O2与CO2的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是CO2 C.Na和O2在加热时反应生成Na2O2,在常温下反应生成Na2O D.Na2O2能与水反应,生成NaOH,所以Na2O2是碱性氧化物 【答案】C 6.(2018届湖南省衡阳市第八中学高三(实验班)第三次质检)下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用 B.CaO2中阴阳离子的个数比为1: 1 C.CaO2和水反应时,每产生1molO2转移电子4mol D.CaO2和CO2反应的化学方程式为: 2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2 【答案】C 【解析】A、过氧化钙是过氧化物,和过氧化钠一样具有漂白性,对面粉可能具有增白作用,故A正确。 过氧化钙中含有阳离子Ca2+和阴离子O22-离子,阴阳离子的个数比为1: 1,故B正确。 C、O22-离子中O元素 的化合价为-1价,所以每产生1molO2转移电子2mol,故C错误。 D过氧化钙和二氧化碳反应和过氧化钠和二氧化碳反应原理相同,生成碳酸钙和氧气,方程式为: 2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2故D正确。 5.(2014重庆)(15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。 (1)3He是高效核能原料,其原子核内中子数为_____________。 (2)Na的原子结构示意图为______,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。 (3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。 ①MgO的熔点比BeO的熔点__ ______(填“高”或“低”) ②月球上某矿石经处理得到 的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为______;SiO2的晶体类型为________。 ③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。 若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为______(写化学式)。 (4)月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1kg3He同时可得6000kgH2和700kgN2,若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵___kg。 【答案】 (1)1 (2) ; (3)①高②2OH-+SiO2=SiO32-+H2O;原子晶体③NaCl、NaClO、Na2CO3(4)3950 期表的第三周期第IA族,因此钠的原子结构示意图为 ;钠在氧气中完全燃烧生成过氧化钠,过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物,电子式可表示为 。 (3)①氧化镁和氧化钡形成的晶体均是离子晶体,离子晶体的熔点与晶格能有关系。 晶格能越大,熔点越高。 形成离子键的离子半径越小,离子的电荷数越多离子键越强,晶格能越大。 由于镁离子半径小于钡离子半径,因此氧化镁中晶格能大于氧化钡中晶格能,则氧化镁的熔点高于氧化钡的熔点。 ②氧化镁是碱性氧化物,二氧化硅是酸性氧化物,能与氢氧化钠溶液反应,而氧化镁与氢氧化钠溶液不反应,因此除去氧化镁中的二氧化硅可以用氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为2OH-+SiO2=SiO32-+H2O;二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键
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