化学一轮精品复习学案第2章 化学物质及其变化 单元复习2必修1.docx
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化学一轮精品复习学案第2章化学物质及其变化单元复习2必修1
单元复习二
【章节知识网络】
一、物质的分类
1.物质的交叉分类法
2.按照分散质或分散剂的聚集状态对分散系分类
二、离子反应
1.强电解质和弱电解质与物质类别的关系
2.强电解质和弱电解质与物质类别的关系
三、氧化还原反应
1.氧化还原反应的四对概念
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【章节巩固与提高】
一、选择题
1.(2012·辽宁省重点中学协作体模拟考试)下列各组物质的分类正确的是()
A.胶体:
雾、银氨溶液、蛋白质溶液
B.非电解质:
己烷、乙酸乙酯、淀粉
C.糖类:
葡萄糖、麦芽糖、纤维素
D.同系物:
正戊烷、异戊烷、新戊烷
2.某溶液中含有大量的Cl-、CO
、SO
三种阴离子,如果只取一次溶液,分别将三种离子检验出来,下列加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是( )
A.氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液
B.硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液
C.硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液
D.稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液
3.(2012·潍坊模拟)溶液和胶体具备的共同性质是()
A.分散质微粒都能透过半透膜
B.用石墨电极做导电性实验时,分散质微粒都定向且朝一个方向移动
C.都有丁达尔效应
D.都比较稳定
4.(2012·黄冈模拟)下列离子方程式书写正确的是()
A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:
B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:
C.稀硝酸和过量的铁屑反应:
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:
5.(2012·枣庄模拟)下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是()
A.在400℃左右且有催化剂存在的条件下,用氨气把一氧化氮还原为氮气
B.工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜
C.工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉
D.实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气
6.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O
+O2+xOH-===Fe3O4+S4O
+2H2O,下列说法中,不正确的是( )
A.每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为4mol
B.Fe2+和S2O
都是还原剂
C.1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
D.x=4
7.某溶液中含有较大量的四种离子,在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化。
这四种离子可能是()
A.Na+、Ag+、ClO-、Cl-
B.Al3+、Mg2+、Br-、Cl-
C.NH4+、NO3-、Fe2+、SO42-
D.K+、Ba2+、NO3-、OH-
8.(2012·日照模拟)下列说法中正确的是
A.NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质
B.标准状况下,6.72L二NO2气体与水完全反应转移电子数为1.204×1023
C.向水中通入氯气发生反应的离子方程式为:
Cl2+H2O=2H++CI-+C1O-
D.加入铝片能放出H2的溶液中可能大量共存的离子:
Na+、NO3-、NH4+、SO42-
9.(2012·泰州模拟)下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()
A.强酸溶液中:
B.滴加石蕊试液显红色的溶液中:
C.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中:
D.在含有大量
的溶液中
10.防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径,锌铬黄(化学式为ZnCrO4)常用于制防锈涂料,锌铬黄中铬元素的化合价为( )
A.+1 B.+2
C.+6D.+7
11.某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-)Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。
取200mL该溶液,分为等体积的二等份做下列实验。
实验1:
第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL。
实验2:
第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加足量的BaCl2溶液,得固体2.33克。
下列说法正确的是()
A.该溶液中可能含有Na+B.该溶液中一定含Na+,且c(Na+)≥0.1mol/L
C.该溶液中一定不含NO3-D.该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
12某溶液中含有0.005molFeBr2及其他物质,向该溶液中通入134.4mL标准状况下的Cl2,溶液中只有FeBr2与Cl2反应,则通入氯气后溶液中可能大量存在的离子是()
A.Fe2+、Fe3+、Br-、NO3-
B.Fe2+、H+、NO3-、K+
C.Fe3+、Br-、NO3-、Cl-
D.Fe2+、Br-、NO3-、Cl-
13.下列有关说法正确的是()
A.还原性Cr3+>Fe2+>SO2
B.氧化性Cr2O72->SO2>Fe3+
C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
14.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中,最终被还原的是( )
A.SO2B.NO
C.Fe3+D.Fe2+
15.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是( )
A.蔗糖水B.食盐水
C.豆浆D.小苏打水
16.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:
3Fe3O4+28HNO3====9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O
下列判断合理的是()
A.Fe(NO3)x中的x为2
B.反应中每还原0.2mol氧化剂,就有0.6mol电子转移
C.稀HNO3在反应中只表现氧化性
D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
17.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液,其化学方程式为:
PbSO4+2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。
当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS生成,表示这个反应的离子方程式正确的是( )
A.(CH3COO)2Pb+H2S===PbS↓+2CH3COOH
B.Pb2++H2S===PbS↓+2H+
C.Pb2++2CH3COO-+H2S===PbS↓+2CH3COOH
D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-===PbS↓+2CH3COOH
18.(2012·嘉兴模拟)下列反应的离子方程式正确的是
A.过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中:
3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
B.铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C.H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.少量NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应离子方程式为:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
19、一定条件下,氨气与一氧化氮发生反应:
NH3+NO
N2+H2O(未配平)。
该反应中,被氧化与被还原的氮原子数之比为()
A.2∶3B.3∶2C.4∶5D.5∶6
20.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是()
A.
B.
C.
D.
二、非选择题
21.有A、B、C三种可溶性正盐,阴、阳离子各不相同,其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序),将等物质的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO
、NO
、Cl-五种离子。
同时生成一种白色沉淀。
请回答下列问题:
(1)经检验,三种正盐中还含有下列选项中的一种离子,该离子是_____。
A.Na+B.Mg2+
C.Cu2+D.Ag+
(2)三种正盐的化学式分别是:
A________,B________,C________。
(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来,鉴别出来的先后顺序为______________(填化学式)。
(4)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后,所得溶液中只含有Fe3+、SO
、NO
、K+四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4,则A、B、C三种正盐的物质的量之比为________。
22.(2012·浦东模拟)某体系中存在如下反应:
①H2S+4H2O-8e-===SO
+10H+
②2IO
+12H++10e-===I2+6H2O
(1)反应①中H2S作________剂,反应②属于________反应。
(填“氧化”或“还原”)
(2)若在反应①中失去0.2mol电子,则反应②中可生成________g碘。
(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式,同时标出电子转移的方向和数目:
__________。
(4)由上述反应可推知________。
a.氧化性:
K2SO4>KIO3
b.酸性:
HIO3>H2SO4
c.还原性:
H2S>I2
d.反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
23.(16分)(2012·苏州模拟)已知氧化性KMnO4>HNO3,Bi位于周期表中第ⅤA族,+3价较稳定,KBiO3溶液为无色。
取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验,现象记录如下:
①滴加适量KBiO3溶液,溶液变为紫红色
②继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生
③再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色
④最后通入足量的SO2气体
请回答下列问题:
(1)KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是______________________________________。
(2)实验④中的现象为____________________________________________________________。
(3)实验③反应的离子方程式是____________________________________________________。
(提示:
该反应须在酸性条件下进行)
24.(9分)(2012·洛阳模拟)近年来,太湖蓝藻爆发,造成无锡市水质的严重恶化。
这些事件再次敲响了我国水危机的警钟。
在太湖流域某化工厂排放的污水中,常溶有某些对人体有害的物质,初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、
、
。
为了进一步确认,取样进行实验检测:
①取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH,试纸显深蓝色。
(1)由此可知,该污水中肯定含有的离子是___________,肯定没有的离子是___________,可能含有的离子是___________。
(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子__________________________________。
25.(12分)(2012·长春模拟)1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:
可能大量含有的阳离子
H+、K+、Mg2+、Al3+、
、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子
Cl-、Br-、I-、
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
则该溶液中一定不含有的离子是________________。
(2)BC段的离子方程式为__________________________。
(3)V1、V2与V3、V4之间的关系为____________________。
(4)经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况)
2.8L
5.6L
11.2L
n(Cl-)
1.25mol
1.5mol
2mol
n(Br-)
1.5mol
1.4mol
0.9mol
n(I-)
amol
0
0
①当通入Cl2的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方程式为____________________。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_________________。
【答案及解析】
一、选择题
1.【答案】C
2.【答案】C
【解析】只取一次溶液,每加入一种试剂,只能检验一种离子,这就要求先加入的试剂对后面离子的检验无干扰。
若先加入氯化钡溶液,引入了氯离子,A项错误;若第二次加入硝酸银溶液,会同时产生氯化银、硫酸银沉淀,B项错误;先加入过量的硝酸检验并除去CO
,再加入过量的硝酸钡溶液检验并除去SO
,最后加入硝酸银溶液检验氯离子,C项正确;先加入硫酸,引入了SO
,D项错误。
3.【解析】选D。
胶体粒子不能透过半透膜,溶液中的离子向两极方向移动,胶体粒子向某一极移动,溶液不具有丁达尔效应。
4.【解题指南】解答本题要注意以下两点:
(1)
也能与OH-反应且比
容易;
(2)稀硝酸与过量铁反应生成Fe2+。
【解析】选D。
A项恰好为中性时,Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量1∶2发生反应:
Ba2++2OH-+2H++
====BaSO4↓+2H2O。
B项,
也与OH-反应,离子方程式为:
。
C项,Fe过量应生成Fe2+。
5.【解析】选B。
A项,反应为
,起氧化作用和还原作用的元素均为N;B项,反应为2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O,起氧化作用和还原作用的元素分别为O和Cu;C项,反应为2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+
2H2O,起氧化作用和还原作用的元素均为Cl;D项,反应为KClO3+6HCl====
KCl+3Cl2↑+3H2O,起氧化作用和还原作用的元素均为Cl。
6.【答案】C
【解析】由反应得出Fe、S元素价态都升高,因此B正确;反应前后只有O2中的O价态降低,每生成1molFe3O4,则消耗1molO2,转移电子总数等于氧元素得电子总数,为4mol,A正确;Fe3O4是由+2价及+3价Fe元素组成,1molFe2+被氧化生成的是1molFe3+,由电子转移守恒,则需要氧气物质的量为1/4mol,C错误;计算x可根据离子方程式中的电荷守恒,D正确。
7.【答案】选B。
【解析】A项中Ag+和Cl-不能大量共存;C项中加硫酸后NO3-能氧化Fe2+;D项中加硫酸后生成硫酸钡沉淀,且OH-与H+反应而减少。
8.【答案】B
9.【解析】选C。
A项:
酸性条件下
氧化Fe2+而不共存;B项:
Fe3+和SCN-不能大量共存;C项:
既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液是强碱性溶液,四种离子能够大量共存;D项:
和
不能大量共存。
10.【答案】 C
【解析】 ZnCrO4为含氧酸盐,其中O的化合价为-2,锌元素的化合价为+2,根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则,计算得到铬元素的化合价为+6。
11.【答案】B
12.【答案】选C。
【解析】注意离子间氧化顺序及氧化“量”的关系。
n(Br-)=0.010mol,n(Fe2+)=0.005mol,n(Cl2)=0.006mol,已知还原性:
Fe2+>Br-,Fe2+先与氯气发生反应,剩余氯气再氧化Br-。
2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-,0.005molFe2+完全反应,消耗氯气0.0025mol,氯气剩余0.0035mol。
由2Br-+Cl2====Br2+2Cl-知,0.0035mol氯气完全反应消耗0.007molBr-,剩余0.003molBr-。
即溶液中存在的离子有Cl-、Br-、Fe3+等。
若溶液中同时存在H+和NO3-,则原溶液中不可能存在溴化亚铁。
将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:
SO2+2Fe3++2H2O====SO42-+2Fe2++4H+Cr2O72-+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O
13.【答案】选C。
【解析】第一个反应中,Fe3+能将二氧化硫氧化,故其氧化性比SO2强,选项B错;第一个反应中,SO2为还原剂,Fe2+为还原产物,第二个反应中,Fe2+为还原剂,Cr3+为还原产物,根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性,则还原性Cr3+ 14.【答案】B 【解析】在酸性环境中,Fe3+被SO2还原为Fe2+,从而使溶液由黄色变为浅绿色,但Fe2+很快又被HNO3氧化为Fe3+,溶液又变为黄色。 加入BaCl2溶液,SO 与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀。 由此可见,最终被还原的是NO 。 15.【答案】 C 【解析】能够产生丁达尔效应的分散系是胶体,蔗糖水、食盐水、小苏打水为溶液,只有豆浆为胶体。 16.【答案】B 17.【答案】A 【解析】这是一处需巧妙利用题给新信息的题型。 (CH3COO)2Pb与H2S反应的化学方程式为: (CH3COO)2Pb+H2S===PbS↓+2CH3COOH,从此反应可以很清楚地发现H2S、PbS、CH3COOH都不能拆写成离子,只有(CH3COO)2Pb需要分析;从PbSO4+2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4反应可以发现(CH3COO)2Pb是难电离物质,因为该反应既无沉淀又无气体生成,而且PbSO4本身还难溶于水,本着离子反应应朝着离子浓度下降的方向进行,说明(CH3COO)2Pb比PbSO4更难电离产生Pb2+,即说明(CH3COO)2Pb是难电离物质,也不能拆写成离子形式,故化学方程式即离子方程式。 18.【答案】C 19.【答案】A 【解析】本题重点考查得失电子守恒的应用。 每个氨气分子中的氮元素由-3价升高到0价,每个一氧化氮分子中的氮元素由+2价降到0价得到2个电子,由得失电子守恒可确定答案为2∶3。 20.答案: A 解析: 本题主要考查有关氧化剂氧化性强弱的比较。 一般地,氧化性强的物质可将氧化性弱的物质的对应离子(物质)氧化而生成氧化性弱的该物质,如本题中的B、C、D三个选项皆有可能发生;由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱,故Cl2可氧化Fe2+、I-生成Fe3+和I2,Fe3+亦可氧化I-而生成I2,故选项A不正确。 二、非选择题 21.【解析】 (1)由题意可知,该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀,符合的只有Ag+。 (2)A、B、C中必有一种盐为AgNO3,因为Ag2SO4、AgCl难溶于水。 另两种必是FeCl3和K2SO4,若为KCl和Fe2(SO4)3,则与题意相矛盾(KCl、AgNO3等物质的量反应,溶液中余四种离子)。 则按阴离子摩尔质量由小到大为: FeCl3、AgNO3、K2SO4。 (3)FeCl3溶液呈棕黄色,其和AgNO3溶液可产生沉淀,最后剩下的即为K2SO4。 (4)溶液中无Ag+和Cl-,则n(FeCl3)∶n(AgNO3)=1∶3,又因 n(Fe3+)∶n(SO )=1∶2,则n(FeCl3)∶n(K2SO4)=1∶2,则 n(FeCl3)∶n(AgNO3)∶n(K2SO4)=1∶3∶2。 【答案】 (1)D (2)FeCl3 AgNO3 K2SO4 (3)FeCl3、AgNO3、K2SO4 (4)1∶3∶2 22.解析: (1)反应①中S元素化合价升高,是氧化反应,H2S作还原剂。 反应②中I元素化合价降低,是还原反应。 (2)氧化还原反应中得失电子数相等,反应①中失去0.2mol电子,反应②中必然得到0.2mol电子,生成碘0.02mol,质量为5.08g。 (3)调整化学计量数使两个方程式得失电子数相等,将两个方程式相加,电子由S转移到I,电子转移数为40。 (4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知氧化性KIO3>K2SO4,同理,还原性H2S>I2,反应过程中有H2SO4生成,酸性逐渐增强,根据该反应无法比较HIO3、H2SO4的酸性,故只有c正确。 答案: (1)还原 还原 (2)5.08 (3) ===4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O 23.【解析】 (1)由①中现象可知: KBiO3把Mn(NO3)2氧化生成KMnO4,则KBiO3的氧化性强于KMnO4的氧化性;由②中现象可知: KMnO4氧化H2O2产生O2,自身被还原为Mn2+,则KMnO4的氧化性强于H2O2的氧化性;综上所述: KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是: KBiO3>KMnO4>H2O2。 (2)④中KMnO4氧化SO2气体生成 ,自身又被还原为Mn2+, 和③中生成的Pb2+反应生成白色沉淀。 (3)由实验现象可知③中是PbO2氧化Mn2+生成KMnO4,自身被还原为Pb2+,根据电子守恒和电荷守恒即可配平写出方程式。 答案: (1)KBiO3>KMnO4>H2O2 (2)紫红色褪去,生成白色沉淀 (3)5PbO2+2Mn2++4H+==== 24.【解析】本题利用社会热点问题结合离子共存和离子检验考查离子反应问题。 (1)由①知肯定无Fe3+,由②知肯定有Ba2+,则无 和 ,由③知肯定有OH-,不能确定是否含有K+、Cl-; (2)检验K+用焰色反应,检验Cl-用AgNO3和稀硝酸溶液,检验时注意离子的干扰。 答案: (1)Ba2+、OH-Fe3+、 、 K+、Cl- (2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,若发现火焰呈紫色,则说明含有K+;另取少量试液于一洁净试管中,加几滴AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,再加入稀硝酸后沉淀不溶解,则说明溶液中含有Cl- 25.21.【解析】 (1)分析图像,开始加入NaOH时无沉淀生成,说明含有H+,NaOH过量时,沉淀全部溶解,说明含有Al3+,不含有Mg2+,Fe2+、Fe3+,在BC段时,沉淀的量不变,说明含有 ;因为含有H+和Al3+,故一定不含 和 。 (2)BC段的反应是 和OH-结合生成NH3·H2O。 (3)根据NaOH沉淀Al3+和溶解Al(OH)3的关系可知V1、V2与V3、V4的关系为V2-V1=3(V4-V3)。 (4)向含有Cl-、Br-、I-的溶液中通入Cl2,I-首先被氧化。 由表中数据可知当通入5.6LCl2时,只氧化了0.1molBr-,由此可知I-应为0.4mol,则Br-原有1.5mol,Cl-原有1mol。 所以通入2.8LCl2时只有I-被氧化。 答案: (1) (2) (3)V2-V1=3(V4-V3) (4)①Cl2+2I-====I2+2Cl-②10∶15∶4
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