四川省宜宾市届高三第一次诊断性考试理科综合化学试题.docx
- 文档编号:17052547
- 上传时间:2023-07-21
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:233.44KB
四川省宜宾市届高三第一次诊断性考试理科综合化学试题.docx
《四川省宜宾市届高三第一次诊断性考试理科综合化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《四川省宜宾市届高三第一次诊断性考试理科综合化学试题.docx(13页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
四川省宜宾市届高三第一次诊断性考试理科综合化学试题
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Fe56Cu64
第Ⅰ卷
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是
A.14C可用于文物年代的鉴定
B.BaCO3在医学上可用作钡餐
C.明矾可用于饮用水消毒
D.高纯度的SiO2可用于制光电池
8.下列关于正丁烷(b)、2-甲基丙烷(d)、甲苯(p)的说法中正确的是
A.b与d互为同系物
B.b、d、p的一氯代物种数分别为2、3、4
C.b、d、p均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.b、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面
9.下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
检验溶液中的Fe2+
先滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液
B
配制0.5mol/L的H2SO4溶液
量取50mL1.0mol/LH2SO4溶液,倒入小烧杯中,再加入50mL水稀释
C
验证乙烯的生成
加热乙醇和浓硫酸混合液,将气体通入酸性KMnO4溶液
D
除去乙酸乙酯中混有的乙酸
用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
10.短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相对位置如图所示,其中Q原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下列说法正确的是
A.原子半径:
R>T
B.氧化物对应水化物的酸性:
W>Q
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
R>Q
D.Q与W形成的化合物中,各原子的最外层都满足8电子稳定结构
11.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.3.6gD2O中含有的中子数为2NA
B.10gC2H4和4gCO组成的混合气体中含有的分子数为0.5NA
C.标准状况下,2.24LHF中含有的分子数为0.1NA
D.KIO3与HI溶液反应,生成0.1molI2转移的电子数为0.2NA
12.用甲醇燃料电池作电源,用铁作电极电解含Cr2O72-的酸性废水,最终可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而除去,装置如下图。
下列说法正确的是
A.Fe(
)为阳极
B.M电极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
C.电解一段时间后,在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出
D.电路中每转移6 mol电子,最多有1molCr2O72-被还原
13.常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液,有关粒子的物质的量变化如图所示(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。
下列说法正确的是
A.M点溶液中:
2c(HA-)+c(A2-)=0.2mol/L
B.N点溶液呈酸性,则c(Na+)<3c(HA-)
C.若N点溶液pH=4.2,则Ka2(H2A)的数量级为10−4
D.V(NaOH)=20mL时,溶液中:
c(H+) 26.(14分) CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合时产生蓝绿色沉淀,某实验小组进行实验,探究蓝绿色沉淀的组成。 【查阅资料】 .氢氧化铜是一种蓝色絮状沉淀,难溶于水,溶于酸、氨水等,受热会分解。 .碳酸铜是蓝绿色粉末状固体,受热易分解,遇水转化为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物。 .碱式碳酸铜呈孔雀绿颜色,又叫孔雀石,难溶于水,溶于酸、氨水等,在空气中加热会分解。 【提出假设】 假设1: 沉淀为Cu(OH)2 假设2: 沉淀为CuCO3 假设3: 沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为xCuCO3•yCu(OH)2] (1)假设1中产生沉淀Cu(OH)2的离子方程式是_______。 (2)甲同学认为假设2不成立,理由是_______。 【定性实验】 (3)实验小组同学将沉淀从溶液中分离并净化,取少量净化后的固体于试管中,滴加稀硫酸,观察到_______,证明假设3成立。 【定量实验】 为了确定碱式碳酸铜化学式中x与y的关系,实验小组称取净化后的蓝绿色固体m1g,使用下列装置(夹持仪器未画出)进行实验。 (4)B、C、D中的试剂依次为_______(填标号)。 a.澄清石灰水b.碱石灰c.氯化钙溶液d.浓硫酸 (5)各装置接口的连接顺序: a→_______(填字母序号)。 (6)装置D的作用是_______。 (7)加热到固体完全分解,硬质玻璃管中得到黑色固体,其余产物被相应装置完全吸收。 实验结束后,测得装置B的质量增加m2g,则xCuCO3•yCu(OH)2中 =_______(列式表示)。 若无D装置,则 的值_______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 27.(14分) 硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。 用锌白矿(主要成分为ZnO,还含有FeO、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO4·7H2O的流程如下。 已知: Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20 (1)“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。 “酸浸”过程中,为了提高锌元素浸出速率,可采取的措施有: 适当提高酸的浓度, _______(填一种)。 (2)“氧化”过程中,发生氧化还原反应的离子方程式是_______。 (3)“沉淀”过程中,加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是_______。 (4)加入适量ZnO固体,若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀,且测得沉淀后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10−14mol/L,此时溶液中c(Cu2+)的取值范围是_______mol/L。 (5)加入适量锌粉的作用是_______。 (6)由滤液得到ZnSO4•7H2O的操作依次为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。 28.(15分) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,对社会发展与进步作出了巨大贡献。 (1)450℃时,在一个体积为2L的恒容密闭容器中充入0.4molN2和0.6molH2(10min时改变某一条件),测得反应过程中N2、H2和NH3的物质的量随时间变化如下表: 时间 物质的量 5min 10min 15min 20min 25min n(N2)/mol 0.36 0.35 0.275 0.25 0.25 n(H2)/mol 0.48 0.45 0.225 0.15 0.15 n(NH3)/mol 0.08 0.1 0.25 0.30 0.30 5~10min内,生成NH3的平均反应速率是_______mol/(L·min)。 下列能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母序号)。 A.v(N2)正=3v(H2)逆B.容器内压强保持不变 C.容器内混合气体的密度保持不变D.容器内混合气体的平均相对分子量不变 第10min时改变的条件是使用了高效催化剂,理由是_______。 (2)合成氨的反应原理为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH。 相关化学键键能数据如下: 化学键 H—H N≡N N—H E/(kJ/mol) 436 946 391 由此计算ΔH=_______kJ/mol,低温下,合成氨反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能Ea1=499kJ/mol,由此计算氨分解反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=_______kJ/mol。 (3)已知: 氨在某催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应: 反应Ⅰ: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣906kJ/mol 反应 : 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)△H=﹣1267kJ/mol 该条件下,N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H=_______kJ/mol 为分析催化剂对反应的选择性,在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2,测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。 该催化剂在较低温度时主要选择反应_______(填“反应Ⅰ”或“反应 ”)。 520℃时,反应Ⅰ的平衡常数K=_______(只列算式不计算)。 35.[化学—选修3: 物质结构与性质](15分) 用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。 二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物,结构如图所示。 (1)基态Fe原子价层电子排布式是_______。 (2)已知二茂铁甲酰胺熔点是176℃,沸点是249℃,难溶于水,易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。 据此可推断二茂铁甲酰胺晶体为_______晶体。 (3)二茂铁甲酰胺中碳原子的杂化方式为_________,H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_________。 (4)碳、氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3,相同条件下CH4的沸点比NH3的沸点_______(填“高”或“低”),主要原因是_______。 (5)氢、氮、氧三种元素按照4: 2: 3的原子个数比形成离子化合物。 该离子化合物中,阳离子空间构型是_______,1mol阴离子含有σ键的数目为_______。 (6)氮和铁能形成一种磁性材料,其晶胞如图所示,该磁性材料的化学式为_______。 已知晶胞参数为anm,则该晶胞密度的计算式为ρ=_______g/cm3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 36.[化学—选修5: 有机化学基础](15分) 菲索菲那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状,其合成路线如下(其中R—为 ): (1)A的名称是_______。 C中含氧官能团的名称是_______。 (2)D的结构简式是_______。 (3)流程图中属于取代反应的是_______(填数字编号)。 (4)反应②的化学方程式是_______。 (5)G是B的同系物,分子式为C8H8O2,G的结构有_______种。 其中,核磁共振氢谱吸收峰面积之比为1: 2: 2: 2: 1的结构简式是_______。 (6)已知: 请以丙酮(CH3COCH3)、乙醇为原料制备A,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任选)_______。 7.A8.D9.D10.C11.B12.C13.B 第II卷(58分) (一) 必考题 26.(14分) (1) Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2 (2分) (2) 碳酸铜遇水会发生双水解,转化为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物(2分) (3) 蓝绿色沉淀溶解,产生气泡,溶液呈蓝色(2分) (4) adb (顺序错不给分)(2 分) (5) c b→d或cbd或cbde (2分) (6) 防止空气中的二氧化碳进入装置B,影响测定结果(1分) (7) (2分)偏大(1分) 27.(14分) (1)SiO2(1分);粉碎锌白矿或充分搅拌浆料或适当加热等(1分) (2) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (2分) (3) Fe3+在溶液中存在水解平衡: Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,加入ZnO 后,与H+反应,H+浓度减小,水解平衡正向进行,生成Fe(OH)3沉淀(2分) (4) <2.2×10-4 (2分) (5) 除去溶液中的Cu2+ (2分) (6) 蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分) (7)漏斗(1分)玻璃棒(1分) 28.(15分) (1)①0.002 (1分)②BD (2分)③10~15min 与5~10min 相比较,三种气体物质的速率均增大,且增大相同倍数(2分) (2)-92(2分)能(1分)591(2分) (3)①180.5(2分)②反应Ⅱ(1分) (2分) 35.【化学-选修3: 物质结构与性质】(15分) (1) 3d64s2 (1分) (2) 分子(1分) (3)sp2、sp3 (2分)O>N>C>H (1分) (4)低(1分)氨分子间存在氢键(2分) (5) 正四面体形(1分)3NA或1.806×1024 (2分) (6) Fe4N (2分) (2分) 36.【化学-选修5: 有机化学基础】(15分) (1)甲基丙烯酸乙酯(1分)羰基或酮基、酯基(2分) (2) (2分) (3)②③④(2分) (2分) (4)6(2分) (2分) (5) (2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 四川省 宜宾市 届高三 第一次 诊断 考试 理科 综合 化学试题