辽宁省辽河油田二中届高三上学期第三次模拟化学试.docx
- 文档编号:17051271
- 上传时间:2023-07-21
- 格式:DOCX
- 页数:40
- 大小:356.68KB
辽宁省辽河油田二中届高三上学期第三次模拟化学试.docx
《辽宁省辽河油田二中届高三上学期第三次模拟化学试.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《辽宁省辽河油田二中届高三上学期第三次模拟化学试.docx(40页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
辽宁省辽河油田二中届高三上学期第三次模拟化学试
2015-2016学年辽宁省辽河油田二中高三(上)第三次模拟化学试卷
一、选择题(本题共14小题,每题3分,共42分)
1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列叙述正确的是( )
A.在有机化工中,氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料
B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料
C.白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去
D.汽车尾气中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的
2.下列有关化学用语使用正确的是( )
A.CO2的电子式:
B.氘表示为
D
C.S2﹣离子的结构示意图:
D.乙烯的比例模型:
3.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法一定正确的是( )
A.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣为0.1NA
B.1L0.1mol•L﹣1CuSO4溶液中含有Cu2+为0.1NA
C.2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
D.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2NA
4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.稀硝酸中加入过量铁粉:
Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O
B.用铜作电极电解饱和食盐水:
2Cl﹣+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH﹣
C.向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液:
NH4++OH﹣═NH3•H2O
D.用氨水溶解Cu(OH)2:
Cu(OH)2+4NH3•H2O═[Cu(NH3)4]2++2OH﹣+4H2O
5.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图.则下列说法正确的是( )
A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大
B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低
C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
6.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )
A.NH3溶于水后显碱性,在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体
B.碳酸钠溶液显碱性,用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污
C.次氯酸钠具有强还原性,可用于配制“84”消毒液
D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
7.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )
①Na
Na2O2
Na2CO3
②MgO
MgCl2溶液
Mg
③Fe
Fe2O3
Fe2(SO4)3
④SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
⑤HCHO
HCOOH
HCOOCH3.
A.①②③B.②③④C.②③⑤D.①④⑤
8.下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是( )
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2作催化剂
B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O作氧化剂,在电池工作过程中被还原为Ag
9.某温度下,将0.2molC(S)和0.3molH2O(g)投入2L的密闭容器中,发生反应C(S)+H2O(g)⇌CO+H25min达到平衡后,密度增加了0.3g/L.有关下列说法正确的是( )
A.从反应开始到平衡过程中,用C来表示该反应的平均速率为0.005mol•L﹣1•min﹣1
B.达平衡时压强变为原来的
C.此温度下该反应的平衡常数为0.0125
D.若保持温度和体积不变,向平衡体系中再加入0.2molC(S)和0.3molH2O(g),重新达到平衡后,H2O的转化率等于16.7%
10.常温下,向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol•L﹣1NaOH溶液,测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示.下列说法错误的是( )
A.图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化
B.酸溶液的体积均为10mL
C.a点:
c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)
D.a点:
c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)
11.下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液中得到的滴定曲线,由图Ⅰ可知二者恰好中和时,所得溶液的pH>7
B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O2⇌2SO3△H<0各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是升高温度
C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20mLBa(OH)2溶液时,沉淀全部是BaSO4
D.图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是盐酸
12.某课外实验小组设计的如图实验合理的是( )
A.
配制一定浓度硫酸溶液B.
制备少量氨气
C.
制备并收集少量NO2气体D.
制备少量氧气
13.下列反应中,属于取代反应的是( )
A.①②B.②③C.③④D.①④
14.取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生8960mLNO2气体和672mLN2O4气体(都已折算成标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为17.02g,则x等于( )
A.8.64gB.9.00gC.9.20gD.9.44g
二、非选择题(本题共三小题,共43分)
15.一定温度下,在容积为1L的密闭容器中放入2molN2O4和8molNO2,发生如下反应2NO2(红棕色)═N2O4(无色)△H<0反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图,按下列要求作答:
(1)在该温度下,反应的化学平衡常数表达式为:
.
(2)若t1=10s,t2=30s,计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率:
mol•L﹣1•s﹣1.
(3)图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡?
答:
.
(4)t1时,正反应速率 (填“>”、“<”或“=”)逆反应速率.
(5)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡向 移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不变”)
(6)维持容器的体积不变,升高温度,达到新平衡时体系的颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”).
16.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是 .
(2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应选用 (选填序号).
A.KSCN溶液和氯水B.铁粉和KSCN溶液
C.浓氨水D.酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g.由此推知气体Y中SO2的体积分数为 .
根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q1气体,在标准状况下,密度为0.0893g•L﹣1.为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应).
(3)装置B中试剂的作用是 .
(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 (用化学方程式表示).
(5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水,为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于 (填序号).
A.A之前B.A﹣B间
C.B﹣C间D.C﹣D间
(6)如果气体Y中含有Q1,预计实验现象应是 .
17.钠硫电池作为一种新型储能电池,其应用逐渐得到重视和发展.
(1)Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一.由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分,需要对其进行定量分析.具体步骤如图所示:
①加入试剂a后发生反应的离子方程式为 .
②操作b为 ,操作c为 .
③Al(NO3)3待测液中,c(Al3+)= mol•L﹣1(用m、v表示).
(2)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如图所示:
①根据下表数据,请你判断该电池工作的适宜温度应控制在 范围内(填字母序号).
物质
Na
S
Al2O3
熔点/℃
97.8
115
2050
沸点/℃
892
444.6
2980
a.100℃以下b.100℃~300℃c.300℃~350℃d.350℃~2050℃
②放电时,电极A为 极.
③放电时,内电路中Na+的移动方向为 (填“从A到B”或“从B到A”).
④充电时,总反应为Na2Sx═2Na+xS(3<x<5),则阳极的电极反应式为 .
三、选做题(本题两小题,考生选择其中一道作答)
18.化合物F是有效的驱虫剂.其合成路线如下:
(1)化合物A的官能团为 和 (填官能团的名称).
(2)反应③的反应类型是 .
(3)在B→C的转化中,加入化合物X的结构简式为 .
(4)写出同时满足下列条件的E(C10H16O2)的一种同分异构体的结构简式:
.
①分子中含有六元碳环;②分子中含有两个醛基.
(5)已知:
化合物
是合成抗癌药物白黎芦醇的中间体,请写出以
、
和CH3OH为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用).合成路线流程图示例如下:
19.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛.请回答下列问题:
(1)Ni原子的核外电子排布式为 ;
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO FeO(填“<”或“>”);
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为 、 ;
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如图所示.该合金的化学式为 .
2015-2016学年辽宁省辽河油田二中高三(上)第三次模拟化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(本题共14小题,每题3分,共42分)
1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列叙述正确的是( )
A.在有机化工中,氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料
B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料
C.白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去
D.汽车尾气中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的
【考点】常见的生活环境的污染及治理;氮的氧化物的性质及其对环境的影响;无机非金属材料.
【分析】A.合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品常含有氯元素;
B.合金属于新型有机材料;
C.塑化剂和白酒是混溶的;
D.在高温下N2+O2
2NO.
【解答】解:
A.合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品常含有氯元素,氯气能和有机物发生反应,所以氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料,故A正确;
B.特种钢缆应属于新型有机材料,故B错误;
C.白酒中的塑化剂和白酒是混溶的,无法通过过滤的方法除去,故C错误;
D.在高温下N2+O2
2NO,氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系,故D错误.
故选A.
2.下列有关化学用语使用正确的是( )
A.CO2的电子式:
B.氘表示为
D
C.S2﹣离子的结构示意图:
D.乙烯的比例模型:
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.
【分析】A.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键,C、O原子最外层电子数为8;
B.氘原子的质子数为1、质量数为2,用12H或D表示;
C.硫离子的核电荷数为16,核外电子总数为18;
D.乙烯为平面结构,碳原子半径大于H原子.
【解答】解:
A.CO2是共价化合物,其结构式为O=C=O,碳原子和氧原子之间有2对电子,其电子式为
,故A错误;
B.氘为氢的一种稳定形态同位素,也被称为重氢,元素符号一般为D或12H,原子不能表示为12D,故B错误;
C.硫离子核外存在18个电子,核内有16个质子,最外层达到8电子稳定结构,其离子结构示意图为:
,故C错误;
D.乙烯分子中含有碳碳双键,其分子中所有原子都共平面,其比例模型为:
,故D正确;
故选D.
3.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法一定正确的是( )
A.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣为0.1NA
B.1L0.1mol•L﹣1CuSO4溶液中含有Cu2+为0.1NA
C.2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
D.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2NA
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A、溶液体积不知,不能计算微粒数;
B.溶液中铜离子水解溶液显酸性,铜离子物质的量小于0.1mol;
C、N2和NH3混合气体中分子含有共用电子对数相同,温度压强不知不能计算物质的量;
D、二氧化硫和氧气反应是可逆反应存在化学平衡.
【解答】解:
A、溶液体积不知,pH=13的NaOH溶液中含有OHˉ的数目不能计算,故A错误;
B、铜离子是弱碱阳离子溶液中发生水解,则1L0.1mol•L﹣1CuSO4溶液中含有Cu2+小于0.1NA,故B错误;
C、不是标准状况,2.24LN2和NH3混合气体物质的量不是0.1mol,故C错误;
D、二氧化硫和氧气反应是可逆反应存在化学平衡,混合气体物质的量大于2mol,分子数大于2NA,故D正确;
故选D.
4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.稀硝酸中加入过量铁粉:
Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O
B.用铜作电极电解饱和食盐水:
2Cl﹣+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH﹣
C.向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液:
NH4++OH﹣═NH3•H2O
D.用氨水溶解Cu(OH)2:
Cu(OH)2+4NH3•H2O═[Cu(NH3)4]2++2OH﹣+4H2O
【考点】离子方程式的书写.
【分析】A.反应生成亚铁离子;
B.铜作电极,阳极上Cu失去电子,阴极上氢离子得到电子;
C.先发生碳酸氢根离子与碱的反应;
D.氨水溶解Cu(OH)2,发生络合反应.
【解答】解:
A.因为铁粉过量,应生成Fe2+,离子反应为3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O,故A错误;
B.铜作电极,铜被电解,用铜作电极电解饱和食盐水的离子反应为Cu+2H2O
Cu(OH)2↓+H2↑,故B错误;
C.NaOH少量,发生HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O,故C错误;
D.用氨水溶解Cu(OH)2的离子反应为Cu(OH)2+4NH3•H2O═[Cu(NH3)4]2++2OH﹣+4H2O,故D正确;
故选D.
5.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图.则下列说法正确的是( )
A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大
B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低
C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
【考点】原子结构与元素的性质.
【分析】同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故前7种元素处于第二周期,后7种元素处于第三周期,由原子序数可知,X为氧元素,Y为Na元素,Z为Al元素,M为Si元素,N为Cl元素,结合元素周期律与物质的性质等解答.
【解答】解:
同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故前7种元素处于第二周期,后7种元素处于第三周期,由原子序数可知,X为氧元素,Y为Na元素,Z为Al元素,M为Si元素,N为Cl元素,
A.Z、N两种元素的离子分别为Al3+、Cl﹣,最外层电子数相同,电子层越多离子半径越大,故离子半径Al3+<Cl﹣,故A错误;
B.X为O元素,N为Cl元素,H2O分子间存在氢键,所以沸点较高,故沸点性H2O>HCl,故B错误;
C.由X与M两种元素组成的化合物是SiO2,能与强碱反应,能与氢氟酸反应,故C错误;
D.氧化铝是两性氧化物,能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,能与盐酸反应生成氯化铝,故D正确;
故选D.
6.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )
A.NH3溶于水后显碱性,在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体
B.碳酸钠溶液显碱性,用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污
C.次氯酸钠具有强还原性,可用于配制“84”消毒液
D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】A.在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3得到Fe(OH)3沉淀;
B.加热促进盐类的水解;
C.次氯酸钠具有强氧化性;
D.铜和浓硝酸反应.
【解答】解:
A.在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3得到Fe(OH)3沉淀,应在沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体,故A错误;
B.加热促进盐类的水解,碳酸钠溶液碱性增强,油脂在碱性条件下水解,可用于去除金属表面的油污,故B正确;
C.次氯酸钠具有强氧化性,故C错误;
D.铜和浓硝酸反应,而铝与浓硝酸发生钝化反应,故D错误.
故选B.
7.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )
①Na
Na2O2
Na2CO3
②MgO
MgCl2溶液
Mg
③Fe
Fe2O3
Fe2(SO4)3
④SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
⑤HCHO
HCOOH
HCOOCH3.
A.①②③B.②③④C.②③⑤D.①④⑤
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用;硅和二氧化硅;钠的重要化合物.
【分析】给定条件下不能实现是指:
原物质在给定的条件下无法转化为目标物质;
根据所提供的物质的化学性质,分析能否在给定的条件下通过化学反应而实现即可.
【解答】解:
①钠燃烧生成过氧化钠,过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应可以实现,故①不选;
②由于电解氯化镁溶液得不到金属镁,故②不能实现转化,故②选;
③由于铁点燃生成四氧化三铁,转化不能在给定的条件下实现,故③选;
④SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水,Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3和氯化钠,反应能够实现,故④不选;
⑤、HCHO与氧气发生氧化反应生成HCOOH,HCOOH与甲醇在碱性条件下无法发生酯化反应生成HCOOCH3,故⑤选;
以上反应不能够实现的有②③⑤;
故选C.
8.下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是( )
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2作催化剂
B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O作氧化剂,在电池工作过程中被还原为Ag
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【分析】A.二氧化锰作正极;
B.根据放电过程中电池反应判断硫酸浓度变化;
C.粗铜中不仅含有铜还含有其它金属,根据转移电子守恒判断溶液中铜离子浓度是否变化;
D.在氧化还原反应中,得电子化合价降低的是氧化剂.
【解答】解:
A.该电池反应中二氧化锰得到电子被还原,为原电池的正极,故A错误;
B.铅蓄电池放电时电池反应为:
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,该反应中硫酸参加反应,所以浓度降低,故B错误;
C.粗铜中不仅含有铜还含有其它金属,电解时,粗铜中有铜和其它金属失电子,纯铜上只有铜离子得电子,所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜,所以溶液中铜离子浓度降低,故C错误;
D.该原电池中,正极上氧化银得电子生成银,所以Ag2O作氧化剂发生还原反应,故D正确;
故选D.
9.某温度下,将0.2molC(S)和0.3molH2O(g)投入2L的密闭容器中,发生反应C(S)+H2O(g)⇌CO+H25min达到平衡后,密度增加了0.3g/L.有关下列说法正确的是( )
A.从反应开始到平衡过程中,用C来表示该反应的平均速率为0.005mol•L﹣1•min﹣1
B.达平衡时压强变为原来的
C.此温度下该反应的平衡常数为0.0125
D.若保持温度和体积不变,向平衡体系中再加入0.2molC(S)和0.3molH2O(g),重新达到平衡后,H2O的转化率等于16.7%
【考点】化学平衡的计算.
【分析】设转化的水蒸气为xmol,列三段式
C(S)+H2O(g)⇌CO+H2
开始(mol)0.20.300
转化(mol)xxxx
平衡(mol)0.2﹣x0.3﹣xxx
密度增加了0.3g/L则
﹣
=0.3解得x=0.05mol
A、根据不能用纯固体来计算反应速率来判断;
B、根据压强之比等于物质的量之比计算;
C、根据平衡常数等于生成物浓度的幂次方之积比反应物浓度的幂次方之积计算;
D、根据等效平衡判断是否等效,再计算判断;
【解答】解:
设转化的水蒸气为xmol,列三段式
C(S)+H2O(g)⇌CO+H2
开始(mol)0.20.300
转化(mol)xxxx
平衡(mol)0.2﹣x0.3﹣xxx
密度增加了0.3g/L则
﹣
=0.3解得x=0.05mol
A、C为固体,不可以用来表示反应速率,故A错误;
B、根据压强之比等于物质的量之比,达平衡时压强变为原来的
=
,故B正确;
C、根据平衡常数等于生成物浓度的幂次方之积比反应物浓度的幂次方之积,则K=
=0.005,故C错误;
D、根据以上数据得,平衡时H2O的转化率等于
×100%=
×100%=16.7%;若保持温度和体积不变,向平衡体系中再加入0.2molC(S)和0.3molH2O(g),相当于增大一倍反应物,因该反应是气体体积发生变化的反应,故重新达到平衡时与原平衡不等效,所以H2O的转化率不等于16.7%,故D错误;
故选:
B;
10.常温下,向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol•L﹣1NaOH溶液,测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示.下列说法错误的是( )
A.图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化
B.酸溶液的体积均为10mL
C.a点:
c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)
D.a点:
c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
【分析】A.盐酸完全电离,醋酸部分电离,所以醋酸的pH大于盐酸;
B.盐酸的pH等于1,盐酸的浓度0.1ml•L﹣1,当滴入10mL0.1ml•L﹣1NaOH溶液呈中性,需要酸的体积为10mL;
C.由图知a点为等浓度的醋酸和醋酸钠,溶液呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度;
D.根据a点的电荷守恒分析.
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 辽宁省 辽河 油田 二中届高三 上学 第三次 模拟 化学