广东高考化学选择题专练限时练分类练1.docx
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广东高考化学选择题专练限时练分类练1
限时训练1
7.2009年诺贝尔化学奖授予在核糖体[核糖体主要由蛋白质(40%)和RNA(60%)构成]的结构和功能研究中做出突出贡献的三位科学家,2008年化学奖也与蛋白质有关。
下列有关有机化合物的叙述中正确的是:
A.蛋白质溶液里加(NH4)2SO4能析出蛋白质,而且加水稀释后又溶解
B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应,而氨基酸则不能
C.蛋白质、甲烷、聚乙烯充分燃烧只生成CO2和H2O两种产物
D.蛋白质、糖类、油脂都属于人体必需的高分子化合物
8.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是:
A.能使石蕊试纸变蓝色的溶液中:
Na+、AlO2—、S2—、CO32—
B.水电离产生的c(OH—)=1×10—12mol·L—1的溶液中:
NH4+、Na+、Cl—、HCO3—
C.含有大量Fe3+的溶液:
SCN—、I—、K+、Br—
D.澄清透明的无色溶液中:
ClO—、MnO4—、Al3+、SO42—
9.据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
已知化学反应:
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g);则下列叙述错误的是:
A.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
B.使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率
C.反应需在300℃条件下进行可推测该反应肯定是吸热反应
D.及时从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
10.二十一世纪是海洋世纪,海洋经济专属区的开发受到广泛重视,下列有关说法正确的是:
A.海水含镁,将金属钠放入海水中可以制取金属镁
B.利用潮汐能发电是将化学能转化为电能
C.从海水中提取溴的生产过程涉及氧化还原反应
D.海洋底部的多金属结核含有锰、铁、镍、钴、铜等元素和甲烷。
11.下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是:
12.对于0.1mol·L—1Na2CO3溶液中,正确的是:
A.升高温度,溶液pH降低
B.c(Na+)=2c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2c(CO
)+2c(HCO3—)+c(OH—)
D.加入少量NaOH固体,c(CO
)与c(Na+)均增大
22.下列递变情况不正确的是:
A.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强
B.N、O、F的最高正价依次升高
C.O、S、P的原子半径依次增大
D.P3—、S2—、Cl—的还原性依次增强
23.用铜片、Cu(NO3)2溶液、银片、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)共同构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是:
A.正极反应为:
Ag++e--===Ag
B.实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
C.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
D.在外电路中,电流方向由铜电极流向银电极
答案:
7~~12:
AACCBD22:
BD;23:
AC
限时训练2
7.下列关于有机物的说法正确的是:
A.蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物
B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别
C.乙烯和苯都可以和溴水发生化学反应
D.可以用酒精萃取碘水中的碘
8.下列离子方程式中正确的是:
A.漂白粉溶液在空气中失效:
ClO—+CO2+H2O===HClO+HCO3—
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:
MnO2+2H++2Cl—
Mn2++Cl2↑+2H2O
C.将Fe2O3溶解于足量HI溶液:
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:
2I—+H2O2+2H+===2H2O+I2
9.右图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质,你认为下表描述正确的是:
10.CH3COONa溶液存在水解平衡:
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,下列说法正确的是:
A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小
B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)减小
C.稀释溶液,溶液的c(OH-)增大
D.0.1mol/L的CH3COONa溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—)
11.下列关于周期表和周期律的说法正确的是:
A.P和S属于第三周期元素,P原子半径比S小
B.Na和Rb属于第ⅠA族元素,Rb失电子能力比Na强
C.C和Si属于第ⅣA族元素,SiH4比CH4稳定
D.Cl和Br属于第ⅦA族元素,HClO4酸性比HBrO4弱
12.已知常温下红磷比白磷稳定,在下列反应中:
4P(红磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1
4P(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1
若a、b均大于零的数值,则a、b关系为:
A.a
22.关于下列三种有机物的说法正确的是:
A.三种有机物均有苯环能与浓溴水发生加成反应
B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2种
C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中,阿司匹林消耗氢氧化钠最多
D.使用FeCl3溶液和稀硫酸能鉴别出这三种有机物
23.肼(N2H4)和氧气以及KOH溶液可组成碱性燃料电池,产物为氮气和水,它是一种高效低污染的新型电池。
下列关于肼燃料电池的说法不正确的是:
A.电解质溶液中的OH--向正极移动
B.随着放电的进行,溶液的pH增大
C.负极反应式为N2H4+4OH---4e—===N2+4H2O
D.O2在正极发生还原反应
答案:
7~~12:
BDCBBA22:
CD23:
AB
2014年广东高考化学题型训练一(选择题)
考点1:
有关阿伏加德罗常数NA的计算。
1、(单选)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A、常温常压下,16gCH4含有CH4分子数为nA
B、常温常压下,22.4LCO2含有CO2分子数为nA
C、1molNa燃烧生成Na2O2失去的电子数为2nA
D、0.5mol·L-1的CaCl2溶液中含Cl-数为nA
2、(单选)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A、0.1mol·L-1Mg(NO3)2溶液中含有0.2nA个NO3—B、8gCH4中含有10nA个电子
C、常温常压下,22.4LO3中含有3nA个氧原子D、28gC2H4中含有2nA个碳原子
3、(单选)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(相对原子质量:
H1C12)
A.常温下,3OgC2H6中含有4nA个C-H键
B.1molCl2与足量NaOH溶液反应,转移2nA个电子
C.
溶液中含有0.2nA个Na+
D.标准状况下,22.4LCO和CO2的混合气体中含有nA个碳原子
4、(单选)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(相对原子质量:
C12O16)
A.常温下,22gCO2含有nA个氧原子B.2molNa与足量水反应,转移nA个电子
C.1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有0.1nA个H+
D.常温常压下,22.4LCH4中含有nA个CH4分子
5、(单选)设nA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.2.24LNO2含有氧原子数为0.2nA
B.常温常压下,乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含氢原子4nA
C.1molC2H6分子中含有极性键为7nAD.pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0.1nA
6、(单选)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2LCH3OH中含有C-H键1.5NA
B.18克
中含有的中子数为10NA
C.1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA
D.1molCu与足量S完全反应转移电子数为2NA
7、(单选)若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.一定条件下,1.5molH2和0.5molN2充分反应后,可得到NH3分子数为NA
B.2L0.3mol·L-1CH3COONa溶液中,CH3COO-离子数是0.6NA个
C.常温下,1molC3H8含有C-H共价键数为8NA个
D.NA个CO2分子和NA个O2分子的体积一定相同
8、(单选)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是
A.1mol·L-1FeCl3溶液,含有Fe3+的数目为NA个
B.标准状况下,22.4L辛烷中分子数目为NA个
C.0.1molFe与0.1molCl2充分反应,转移的电子数为0.3NA个
D.氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3NA个氧原子
考点2:
离子大量共存判断(或离子方程式正误判断)。
9、(单选)能在溶液中大量共存的一组离子是
A.H+、Na+、AlO2─、Cl─B.Al3+、NH4+、CO32-、Cl─
C.K+、Na+、ClO─、SO32─D.Na+、Ba2+、OH─、NO3─
10、(单选)能在水溶液中大量共存的一组离子是
A.H+、Fe3+、I-、SO42-B.Al3+、Mg2+、CO32-、Cl-
C.K+、Ag+、Ca2+、NO3-D.NH4+、Na+、OH-、MnO4-
11、(单选)下列离子能在溶液中大量共存的是
A.Na+、NH4+、CO32-、Br-B.Fe2+、H+、ClO-、Cl-
C.Al3+、Ca2+、HCO3-、SO42-D.Fe3+、Cu2+、NO3-、OH-
12、(单选)能在水溶液中大量共存的一组离子是
A.H+、Fe3+、I-、SO42-B.Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-
C.K+、Ca2+、NO3-、SiO32-D.K+、Na+、OH-、AlO2-
13、(单选)下列离子组能大量共存的是
A.Ba2+Cl-SO42-K+B.Mg2+SO42-Na+Cl-
C.H+CO32-Al3+Cl-D.K+Fe2+NO3-H+
考点3:
元素周期表和元素周期律。
14、(双选)元素X、Y、Z原子序数之和为36,Y、Z在同一周期,X、Z在同一主族,X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A.同主族元素中X的气态氢化物最稳定B.Z的最高价氧化合对应的水化物最稳定
C.X与Y可以形成共价化合物D.X与Z所形成的化合物属于酸性氧化物
15、(单选)甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期,原子序数依次增加下列判断正确的是
A、原子半径:
甲<乙<丙B、最外层电子数:
丙>丁
C、若甲、乙、丙均是金属,则氢氧化物碱性:
甲<乙<丙
D、若乙的最高价含氧酸为强酸,则丙是活泼非金属元素
16、(单选)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序敉依次增大。
平的最髙价氧化物与乙的氢化物同时通入水中.得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。
丙位于IA族,丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍,则
A.气态氮化物的稳定性:
乙<丁B.原子半径:
甲<乙
C.丙的两种氧化物都是离子化合物
D.平、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
17、(单选)下列说法正确的是
A.P和S属于第三周期元素,P原子半径比S小
B.Na和Rb属于第IA族元素,Rb失电子能力比Na强
C.C和汾属于第IVA族元素,SiH4比CH4稳定
D.Cl和份属于第VIIA族元素,HClO4酸性比HBrO4弱
18、(双选)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲位于第VA族,乙原子的核外电子数比甲原子多1,乙与丁同族,丙原子最外层电子数与电子层数相等,则
A.原子半径:
丙>丁>乙B.甲的气态氢化物的水溶液呈酸性
C.丙与乙形成的化合物具有两性
D.同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
19、(双选)X是第三周期非金属元素,该原子如果要达到8电子稳定结构,需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍。
下列说法正确的是
A.X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸 B.X元素的氢化物化学式一定为H2X
C.X的单质一定是良好的半导体材料 D.X元素的氧化物一定能与烧碱反应
考点4:
常见有机物的性质的用途。
20、(单选)下列关于有机物的叙述正确的是
A.石油液化气,汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
B.1,2—二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔
C.由CH2==CH—COOCH3合成的聚合物为
D.能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸
21、(单选)下列说法正确的是
A、乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B、乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸
C、淀粉和聚乙烯都是天然髙分子化合物D、油脂水解的产物是氨基酸和甘油
22、(单选)下列说法正确的是
A.乙烯和苯都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应
C.淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸D.葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应
23、(单选)下列说法正确的是
A.乙烯和苯都能与溴水发生反应B.溴乙烷和乙醇都能发生消去反应
C.淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料
D.乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇
24、(单选)下列说法正确的是
A.甲烷和乙醇均能发生取代反应B.苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色
C.溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯D.油脂和淀粉都是高分子化合物
25、(单选)下列说法错误的是
A.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质
B.日常生活中常用无水乙醇进行杀菌消毒
C.纤维素、蛋白质、塑料袋都是高分子化合物
D.镀锡铁镀层破损后,可加快铁的腐蚀
26、(单选)下列说法正确的是
A.石油的裂化属于物理变化
B.氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
C.淀粉、蛋白质、脂肪和葡萄糖都可发生水解反应
D.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液,都会因盐析产生沉淀
27、(单选)下列说法正确的是
A.乙炔和苯均为不饱和烃,都只能发生加成反应
B.加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖
C.油脂在酸的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂
D.向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯
考点5:
常用仪器的使用和化学实验操作(物质的制取、除杂或检验)。
28、(单选)下列制备和收集气体的实验装置合理的是
29、(单选)下列实验装置设计正确,且能达到目的的是
30、(双选)对实验I-IV的实验现象预测正确的是
A.实验I试管中无色溶液逐渐变成红色溶液B.实验II试管中出现淡黄色浑浊
C.实验III碳棒上有无色气泡产生
D.实验IV中酸性KMn04溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去
31、(双选)对于实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A.实验I:
试管中先出现白色胶状物质,后溶解
B.实验II:
振荡后静置,下层溶液颜色保持不变
C.实验III:
抽去中间玻璃片,瓶内产生白烟
D.实验IV:
BaCl2溶液变浑浊,品红溶液褪色
考点6:
电化学基础(原电池、电解池原理的应用或金属的腐蚀和保护方法)。
32、(单选)某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液,在正极上氧气被还原,在负极上氢气被氧化,下列有关该电池的叙述止确的是
A.负极反应式为:
H2+2OH--2e=2H2OB.正极反应式为:
02+4H+十4e=2H2O
C.工作一段时间后,KOH溶液的浓度不变
D.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
33、(单选)下列说法正确的是
A.铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B.电解饱和食盐水在阳极得到氯气,阴极得到金属钠
C.给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液
D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
34、(单选)电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。
下列叙述正确的是
A.电解时以硫酸铜溶液作电解液,精铜作阳极
B.粗铜与电源负极相连,发生氧化反应
C.阴极上发生的反应是Cu2++2e—=Cu
D.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥
35、(双选)如图所示,电解未精制饱和食盐水(含有少量
),在碳棒和铁片表面均荷气体生成,一段时间后铁片附近出现浑浊现象。
下列叙述正确的是
A、碳棒接直流电源的负极B、碳棒上发生氧化反应
C、铁片上的电极反应式为
D、铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2
36、(双选)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。
电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2。
电池的总反应可表示为:
。
电池工作时,下列说法正确的是
A.裡电极发生还原反应B.电子通过外电路从锂电极流向碳电极
C.每生成1molSO2转移4mol电子D.SOCl2既是氧化剂又是还原剂
37、(双选)某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙
述正确的是
A.若a和b为石墨,通电后a电极上发生的反应为
Cu2++2e-=Cu
B.若a和b为石墨,通电后滴入酚酞,a电极附近溶液呈红色
C.若a为铜,b为铁,通电后Cu2+向a电极移动
D.若a为粗铜,b为纯铜,通电后b电极质量增加
考点7:
电解质溶液中离子(或物质)浓度大小比较和“三个守恒”的应用。
38、(双选)下列关于0.lmol·L-1氯化铵溶液的说法正确的是
A.溶液中离子浓度关系为:
c(Cl-)>c(NII4+)>c(H+)>c(OH-)
B.向溶液中加入适量氨水使混合液的pH=7,混合被中c(NH4+)>c(C1-)
C.向溶液中滴加几滴浓盐酸,c(NH4+)减小
D.向溶液中加入少量CH3COONa固体,c(NH4+)减小
39、(双选)下列叙述正确的是
A.0.1mol·L-1醋酸溶液中:
c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸,消耗NaOH的量后者大于前者
C.同温同浓度的NaOH和澄清石灰水中,水的电离程度相同
D.NaHCO3溶液中:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+)
40、(双选)常温下有体积相同的四种溶液:
①PH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的HCl溶液;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。
下列说法正确的是
A.①与②中C(H+)相同B.①与④混合,溶液中c(CH3COO—)=c(Na+)
C.②和③混合,所得混合溶液的pH大于7
D.③与④分别用等浓度的盐酸中和,消耗盐酸的体积相等
41、(双选)对于常温下pH=12的氨水,下列说法正确的是
A.由水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1
B.向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7,混合液中c(NH4+)>c(Cl-)
C.等体积pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液可中和等物质的量的HCl
D.用水稀释时,溶液中
随着水量的增加而增大
42、(单选)对于0.1mol·L-1NH4Cl溶液,正确的是
A.升高温度,溶液pH升高
B.通入少量HCl,c(NH4+)和c(Cl-)均增大
C.c(NH4+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)
D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
43、(单选)室温时,0.1mol·L-1的HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH,在滴加过程中,有关叙述正确的是
A.原HA溶液中,c(H+)=c(OH=)+c(A=)
B.当滴入少量的NaOH,促进了HA的电离,溶液的pH降低
C.当恰好完全中和时,溶液呈中性
D.当NaOH溶液过量时,可能出现:
c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
44、(单选)室温时,0.1mol·L-1的HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH,在滴加过程中,有关叙述正确的是
A.原HA溶液中,c(H+)=c(OH=)+c(A=)
B.当滴入少量的NaOH,促进了HA的电离,溶液的pH降低
C.当恰好完全中和时,溶液呈中性
D.当NaOH溶液过量时,可能出现:
c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
45、(双选)对于室温下pH=3的醋酸,下列叙述正确的是
A.加水稀释后,醋酸的电离程度增大,溶液的导电性增强
B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.加入少量醋酸钠固体后,恢复至室温,溶液中c(CH3COO-)∙c(H+)/c(CH3COOH)不变
考点8:
化学实验操作、金属单质及其化合物的性质和盐类的水解。
46、(单选)下列叙述正确的是
A.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱
B.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀
C.Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳
47、(双选)下列有关实验操作的叙述正确的是
A、配制FeCl3溶液时,将FeC13溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度
B、进行焰色反应时,所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧
C、用CCl4萃取碘水中的I2时,有机层从分液漏斗的下端放出
D、酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液
48、(双选)下列除去杂质的方法正确的是
A.除去CO2中混有的CO:
用NaOH溶液洗气
B.除去铜器表面的铜绿[Cu(OH)2CO3]:
用盐酸浸泡,再用清水冲洗
C.除去KNO3晶体中少量NaCl:
加水溶解,蒸发结晶
D.除去Fe(OH)3固体中少量Mg(OH)2:
加入足量饱和FeCl3溶液,充分搅拌后过滤
49、(单选)下列实验能达到预期目的的是
A.用Ba(NO3)2溶液鉴别Na2SO3和Na2SO4
B.除去苯中少量苯酚,向混合物中加人足量的NaOH溶液后过滤
C.将碘水和CCl4倒入分液漏斗,振荡后静置,可将碘萃取到CCl4中
D.取0.1molFeCl3溶于蒸馏水,用1OOmL容量瓶定容后得到
溶液
50、(双选)下述实验能到达预期目的的是
实验内容
实验目的
A
向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸,煮沸几分钟,冷却,再加入银氨溶液,水浴加热
检验蔗糖是否已水解
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较Cl2与Br2的氧化性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成的NO2气体收集后,用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
D
往鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液
研究蛋白质的盐析现象
51、(单选)下列实验方案不合理的是
A.用灼烧的方法区别人造丝和蚕丝B.用水鉴别苯和乙醇
C.实验室用N2和H2制备NH3D.
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