巴中市高级零诊考试化学试题1.docx
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巴中市高级零诊考试化学试题1
巴中市高2015级零诊考试化学试题
可能用到的原子量:
H-1O-16S-32Mn-55Fe-56Cu-64
7.下列关于生活中化学,说法正确的是()
A.本品源自纯天然物质,绿色、健康,不含任何化学物质
B.味精、鸡精都是化工产品,不宜食用
C.煤、石油、天燃气都是清洁能源
D.液化气灶改成天燃气灶需要增加进气量,减少进风量
8.下列关于NA的说法正确的是()
A.标准状况下,1mol液态苯分子中含3NA个碳碳双键
B.1molHClO分子中含有NA个H-Cl键
C.标准状况下,1升1mol·L-1的NaHSO4溶液中只含NA个H+
D.1molFeCl3的饱和溶液可制得含胶粒数目小于NA个的胶体
9.下列是配制1L1.0mol·L-1NaOH溶液的操作流程示意图,其中不恰当的是()
10.类比推理是常用的创新思维方法之一。
下列推理正确的是()
A.CO2和CS2电子式相似,推测CO和N2的电子式也可能相似
B.SiH4的沸点高于CH4,推测H2S的沸点高于H2O
C.Cu与Cl2反应生成CuCl2,推测Cu与I2反应生成CuI2
D.SO2能使品红溶液褪色,推测SO2通入到石蕊试液中先变红,然后褪色。
11.市面上畅销的冰箱内置收纳盒具有保鲜、防止食物串味的特点,其材质为聚乙烯。
下列说法正确的是()
A.乙烯的产量是衡量一个国家化工水平的重要依据
B.裂化的目的是提高乙烯、丙烯、1,3-丁二烯等的产量
C.聚乙烯通常是通过乙烯单体发生加聚反应所得的混合物
D.实验室可用浓H2SO4催化,乙醇发生取代反应制得乙烯
12.Cu//Zn原电池是学习化学电源相关知识的基本模型。
下列说法不正确的是()
A.Cu为原电池的负极
B.闭合回路中电子的流向Zn→
→Cu
C.电解质溶液的pH质增大
D.在原电池装置中使用盐桥能得到较稳定的电流
13.实验测得NaOH溶液与H2X溶液混合后的pH与D值(D=
或
)关系如图所示。
下列叙述错误的是( )
A.曲线M表示pH与
的关系
B.H2X的Ka2的数量级为10-6
C.HX-的电离程度小于水解程度
D.混合溶液呈中性时,
26.气体的验证性实验装置一般包含制备装置、净化装置、检验装置(或收集)、尾气处理装置四个模块。
根据要求,回答下列问题。
(1)实验室常用强氧化剂(如KMnO4、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸的方法来制备氯气。
写出用MnO2作氧化剂,实验室制备Cl2的化学反应方程式。
实验室制备氯气的装置如下图,其中装置f、g的名称分别是、,装置中有错误的是( )
A.① B.② C.③ D.④
实验过程中,若上述装置④中用NaOH溶液吸收Cl2,转移电子0.1mol,则理论上需要MnO2g(浓盐酸过量)。
(2)下列气体的制备和性质实验中,有关试剂、现象、结论都没有错误的是()
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
浓氨水、生石灰
红色石蕊试纸
变蓝
NH3为碱性气体
B
浓盐酸、浓硫酸
pH试纸
变红
HCl为酸性气体
C
浓盐酸、二氧化锰
淀粉碘化钾试液
变蓝
Cl2具有氧化性
D
亚硫酸钠、硫酸
品红试液
褪色
SO2具有还原性
(3)实验室浓硝酸与铜反应后,产生气体NOx。
化学实验兴趣小组对NOx成分的猜想:
1只有NO2;
2;
3既有NO2和又有NO。
若用NaOH溶液吸收产生的气体NOx,则可能发生的化学反应的方程式为、。
若吸收尾气后,NaOH溶液恰好完全反应,则所得溶液的pH7(填“﹥”、“﹤”或“=”),原因是(用离子反应方程式说明)。
若处理尾气得亚硝酸钠0.1mol,则与硝酸反应的Cu为g。
27.汽车尾气(主要成分为CO和NO)是形成雾霾的原因之一,对汽车尾气的处理也是当前科学研究的热点。
已知:
Ⅰ.N2(g)+O2(g)
2NO(g)
H=+180.7KJ·mol-1
Ⅱ.2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)
H=-746.5KJ·mol-1
请回答下列问题:
(1)CO的燃烧热
H=。
(2)T1℃时,向10L容积不变的密闭容器中充入1molNO和1molCO,发生反应Ⅱ,5min达到平衡时测得容器中CO2的物质的量浓度为0.08mol/L。
则:
①0~5min内,用N2表示的平均反应速率
(N2)=。
②T1℃时,反应Ⅱ的平衡常数K=。
③下列事实能说明该反应一定达到平衡状态的是(填选项字母)。
A.气体的压强保持不变
B.气体的密度保持不变
C.速率之比
D.
保持不变
④保持其他条件不变,平衡后再向该容器中充入1molNO、1molCO、1molCO2、0.5molN2,此时
正
逆(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
(3)一定条件下,向密闭容器中充入一定量的N2、O2、CO,发生反应Ⅰ和Ⅱ,容器中N2的平衡转化率(a)与温度(T)的关系如下图,则:
①a(N2)随温度升高而(填“增大”或“减小”),理由是。
②M点和N点对应的体系中,NO的体积分数:
MN(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
28.高铁酸钠(Na2FeO4)常用于自来水的消毒、净化。
高铁酸钠在整个对水的消毒和净化过程中,不产生任何对人体有害的物质,是被公认的绿色消毒剂。
由Fe3O4制备高铁酸钠的简单流程如下。
(1)Fe3O4是具有磁性的黑色(填“固体”、“粉末”或“晶体”)。
(2)“酸溶”时发生反应的离子方程式为。
(3)第一次“氧化”的主要目的是。
(4)第二次“氧化”时,每生成1molNa2FeO4,转移mol电子。
(5)要得到较纯的高铁酸钠产品,操作I应为。
高铁酸钠用于自来水消毒时,是利用其中+6价的铁具有性,而被还原的产物净水时的离子反应方程式为。
(6)制备流程中需要高浓度NaClO溶液,可用Cl2与NaOH溶液反应制备。
在不同温度下进行该反应,反应相同一段时间后,测得生成NaClO浓度如下:
温度/0C
15
20
25
30
35
40
45
NaClO浓度/mol·L-1
4.6
5.2
5.4
5.5
4.5
3.5
2
请描述随温度变化规律:
温度小于30℃时,NaClO浓度随温度升高而增大;温度高于30℃时,_____________________。
NaClO浓度随温度变化具有上述规律的原因为:
________________________。
35.【化学-选修3:
物质结构与性质】
血红素中的Fe(Ⅱ)可通过食物中获得的Fe(Ⅲ)被维生素C等还原剂得到。
食物中的Fe(Ⅲ)主要与蛋白质和羧酸结合成络合物。
(1)Fe2+基态核外电子排布式为。
(2)KSCN是检验Fe2+的试剂之一,与SCN-互为等电子提的一种分子为(填化学式)。
(3)蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是。
1mol分子式为CnH2nO2的羧酸分子中含有的σ键数目为。
第一电离能大小:
ON,电负性大小:
ON(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
(4)把氯气通入到黄血盐(化学式为K4〔Fe(CN)6〕)溶液中,得到赤血盐(化学式为K3〔Fe(CN)6〕),写出该变化的化学反应方程式。
(5)FeO晶胞结构与NaCl的晶胞结构类似,如图所示,则FeO晶体中Fe2+配位数为。
36.【化学-选修5:
有机化学基础】聚乙酸乙烯酯G是常用合成材料,可通过下列路线合成。
F在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和E。
请回答下列问题:
(1)B的分子式为,C分子的空间构型为。
(2)F分子官能团的名称为、。
(3)反应⑥的反应类型是。
(4)反应②的化学方程式为。
(5)已知:
烯醇式结构不稳定,容易异构化为醛式结构。
则E的稳定结构的结构简式为。
(6)在F的同分异构体中,核磁共振氢谱有4个峰,4个峰的面积之比为3:
1:
1:
1,写出其满足上述条件的结构简式。
参考答案:
7D,8D,9D,10A,11C,12A,13C
26.(除标注外,其余每空1分,共14分)
(1)MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O,滴液漏斗、圆底烧瓶,C,8.7(2分)。
(2)ABC。
(3)只有NO;2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH==2NaNO2。
﹥,NO2-+H2O=HNO2+OH-,6.4(2分)。
27.(除标注外,其余每空2分,共15分)
(1)-282.9KJ·mol-1
(2)①0.008mol/(L·min),②1600L·mol-1,③A,④﹥
(3)①增大(1分)。
反应Ⅰ为吸热反应,反应Ⅱ为放热反应,升高温度,则反应Ⅰ平衡正向移动,反应Ⅱ平衡逆向移动,均能使体系内N2的物质的量减少,转化率增大。
②﹤
28.(共14分)
(1)晶体(1分)
(2)Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O(1分)
(3)将Fe2+全部氧化为Fe3+(2分)
(4)3(2分)
(5)重结晶(1分),强氧化(1分),Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+(2分)
(6)规律(2分):
NaClO浓度随温度升高而降低(或减小)。
原因(2分):
温度小于30℃时,升高温度,反应速率增大;温度高于30℃时,NaClO不稳定而分解。
35.(除标注外,其余每空2分,共15分)
(1)〔Ar〕3d6
(2)CO2或CS2、N2O、COS
(3)SP3,(3n+1)NA,﹤,﹥
(4)2K4〔Fe(CN)6〕+Cl2==2K3〔Fe(CN)6〕+2KCl
(5)6(1分)
36.(除标注外,每空2分,共15分)
(1)C2H6O,直线形
(2)酯基、碳碳双键(共2分,答错一个不得分)
(3)加成反应
(4)
(3分)
(5)CH3CHO
(6)HCOOCH=CHCH3
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