分子间作用力1.docx
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分子间作用力1
分子间作用力
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第二十周
7月1日
本模块第20、21课时
教学
课题
专题
专题3微粒间作用力与物质性质
单元
第四单元分子晶体
节题
第三课时分子晶体
教学目标
知识与技能
.知道分子晶体的涵义、特征。
2.结合实例说出分子晶体的熔点、沸点等物理性质的特点。
2.知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别
过程与方法
进一步学习微观的知识,提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。
情感态度
与价值观
通过学习晶体,体会化学在生活中的应用,增强学习化学的兴趣;
教学重点
分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别
教学难点
分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别
教学方法
探究讲练结合
教学准备
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
[基础知识]
.定义:
分子间以(范德华力,氢键)相结合的晶体叫分子晶体。
2.常见的分子晶体
(1)所有非金属氢化物:
H2o,H2S,NH3,cH4,HX
(2)部分非金属单质:
X2,N2,o2,H2,
S8,P4,
c60
(3)部分非金属氧化物:
co2,
So2,
N2o4,P4o6,P4o10
(4)几乎所有的酸:
H2So4,HNo3,H3Po4
(5)大多数有机物:
乙醇,冰醋酸,蔗糖
3.分子晶体的物理共性
①较低的熔点和沸点②较小的硬度。
③一般都是绝缘体,熔融状态也不导电
P53
讨论后口答
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
)二氧化碳分子的位置:
(2)每个晶胞含二氧化碳分子的个数
(3)与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有几个?
[知识要点]
一、四种晶体的比较
晶体类型
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
构成微粒
阳阴离子
原子
分子
金属离子
和自由电子
微粒间作用力
肯定有离子键可能有共价键
共价键
分子间:
范德华力
分子内:
共价键
金属键
是否有分子存在
无
无分子、是巨大网状结构
有分子
无
导电性
熔化时或水溶液能导电
无或差
晶体不导电,溶于水能电离的,其水溶液能导电;熔化不导电
导电
熔化时键的变化
断开离子键、共价键不一定断
断键
不断键
减弱
物质种类
大多数盐、强碱
活泼金属
氧化物
金刚石、Si、Sio2、Sic、B
气体、多数非金属单质、酸、多数有机物
金属
二、物质熔沸点高低比较
基本原理:
晶体内微粒间的作用力越大,物质的熔沸点越高。
.不同种晶体的熔沸点大小比较
一般:
原子晶体>离子晶体>分子晶体(有例外)
4个
2个
观察理解
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
2.同种晶体的熔沸点大小比较
(1)离子晶体
阴、阳离子电荷数越大,半径越小,熔沸点越高
(2)分子晶体
相对分子质量越大,分子的极性越大,熔沸点越高(含氢键时反常)
(3)原子晶体
原子半径越小→键长越短→键能越大,熔沸点越高
(4)金属晶体
金属阳离子电荷数越高,半径越小,熔沸点越高
板书计划
一、四种晶体的比较
二、物质熔沸点高低比较
[课后练习]
.下列说法错误的是
A.原子晶体中只存在非极性共价键
B.分子晶体的状态变化,只需克服
c.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D.离子晶体在熔化状态下能导电
.A[说明]A选项的错误在于:
由一种元素形成的原子晶体中只存在非极性共价键(如金刚石、硅晶体等),而由两种元素形成的原子晶体中就存在极性共价键(如二氧化硅、碳化硅等)
2.下列物质中微粒间作用力最弱的是 ( )
A.金属钠晶体 B.氯化钠晶体 c.金刚石晶体 D.碘晶体
.D[说明]金属钠晶体中微粒间的作用力是金属键,氯化钠晶体中,微粒间的作用力是离子键,金刚石晶体中,微粒间的作用力是共价键,碘晶体中,微粒间的作用力是。
这几种作用力相比较,最弱。
3.下列物质为固态时,必定是分子晶体的是
A.酸性氧化物 B.非金属单质 c.碱性氧化物 D.含氧酸
D[说明]酸性氧化物可以是原子晶体(如二氧化硅);非金属单质可以是原子晶体(如金刚石);碱性氧化物可以是离子晶体(如氧化镁等)。
4.下列各组物质各自形成的晶体,均属于分子晶体的化合物是
A.NH3,HD,c10H8
B.Pcl3,co2,H2So4
c.So2,Sio2,P2o5
D.ccl4,Na2S,H2o2
B[说明]A选项中HD为单质(H和D为同种元素的不同原子);c选项中Sio2为原子晶体,D选项中Na2S为离子晶体。
5.下列化学式可表示一个分子的是
A.Sio2
B.NH4cl
c.ccl4
D.c
.c[说明]Sio2是原子晶体,NH4cl是离子晶体,c单质是原子晶体或者混合型晶体,晶体中没有单个分子,它们的化学式只表示这几种物质的组成
6.下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是(
)
A.o2
I2
Hg
B.co2
kcl
Sio2
c.Na
k
Rb
D.Sic
Nacl
So2
B[说明]常温下,o2为气体,I2为固体,Hg为液体,熔点由低到高排列为:
o2
Hg
I2;Na、k、Rb晶体中的金属键依次减弱,熔点依次降低;Sic是原子晶体,Nacl是离子晶体,So2是分子晶体,熔点依次降低。
7.石墨是层状晶体,每一层内,碳原子排列成正六边形,一个个六边形排列成平面的网状结构。
如果将每对相邻的碳原子的化学键看成一个化学键,则石墨晶体的每一层中碳原子数与c-c化学键数的比是
A.1︰1
B.1︰2
c.1︰3
D.2︰3
.D[说明]在石墨层状晶体的每一层内,每个碳原子与周围的三个碳原子成键,而每个碳碳键为两个碳原子所共有,对应于每一个碳原子的碳碳键为3/2个,所以石墨晶体的每一层中碳原子数与c-c化学键数的比是2︰3
8.下列纯净物所形成的晶体中,均为分子晶体的化合物组合为 (
)
A.c6H6、co2、Sio2 B.D2o、So3、Pcl5、Nacl
c.c8H10、HD、NH3 D.H2So4、P2o5、c3H8
D[说明]A选项中,Sio2为原子晶体;B选项中Nacl为离子晶体,c选项中HD为单质。
9.已知某些晶体的熔点:
①Nacl801℃、②Alcl3190℃、③Bcl3107℃、④Al2o32045℃、⑤Sio21723℃、⑥co2-56.6℃。
其中可能是分子晶体的是
(
)
A.①②④ B.②③⑥ c.④⑤⑥ D.③⑤⑥
B[说明]分子晶体中,分子以微弱的结合,所以分子晶体熔点很低(一般低于580k。
从题中所给的数据来看,②③⑥熔点较低,可能是分子晶体。
0.下列物质是分子晶体,且熔沸点最高的是 (
)
A.N60 B.c60 c.Si60c60 D.Si60
c[说明]含有阳离子的晶体,可以是离子晶体,也可以是金属晶体;分子晶体中,分子内部的原子以共价键相结合;由不同元素形成的原子晶体中只含有极性键,由同种元素形成的原子晶体中只含有非极性键。
双原子化合物分子中,两个原子的电负性不同,形成的键为极性共价键,所以双原子化合物分子一定是极性分子。
11.下列叙述中不正确的是
A.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体
B.分子晶体中一定含有共价键
c.原子晶体中一定含有非极性键
D.双原子化合物分子一定是极性分子
2.在一定条件下,单质X和单质y反应,生成化合物Z,Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P(如下框图所示),已知气体G的相对分子质量为36.5。
请完成下列填空:
(1)组成单质X和y的元素分别属第
族和第
族
(2)化合物Z形成的晶体属于 晶体
(3)每生成1mol的气体G,同时应得到
mol的沉淀P
(4)沉淀P经高温煅烧所得到的化合物k为 ,该化合物形成 晶体
(5)化合物k经反应可得到单质X,化合物k转化为单质X的化学方程式为 。
.
(1)ⅣA
ⅦA;
(2)分子;
(3)1/4;
(4)Sio2
原子;
(5)
13.右图为co2分子晶体结构的一部分。
(1)观察图形,试说明每个co2分子周围有______个与之紧邻等距的co2分子;
在一定温度下,测得干冰晶胞(即图示)的边长a=5.72×10-8cm,则该温度下干冰的密度为
g/cm3。
试判断:
①co2、②cS2、③Sio2晶体的沸点由高到低排列的顺序是______>______>______(填写相应物质的编号)。
.
(1)12;
(2)1.56;(3)③>②>①
[说明]
(1)以某个晶胞一个面中心的co2分子作为研究对象,它到该平面四个顶点的距离以及与该平面垂直的四个面中心的co2分子的距离相同,又因为晶体是晶胞的连续体,它与下方晶胞中与该平面垂直的四个面中心的co2分子的距离也相同,所以,每个co2分子周围有12个与之紧邻等距的co2分子。
(2)co2分子晶体为面心立方晶体,每个晶胞中含有4个co2分子。
每个晶胞的质量为[44÷(6.02×1023)×4]g,每个晶胞的体积为3cm3。
干冰的密度为[44÷
(6.02×1023)×4]÷3=1.56g/cm3。
(3)Sio2为原子晶体,熔沸点最高;co2、cS2都是分子晶体,
cS2的分子量大于co2,大于co2,沸点高于co2。
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- 分子 间作 用力