精选4份合集辽宁省辽阳市学年中考化学统考试题.docx
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精选4份合集辽宁省辽阳市学年中考化学统考试题
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。
对比铁丝在空气中不能燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧的事实,某同学得出的下列结论不正确的是
A.纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁
B.相同的反应物在不同条件下生成物可能不同
C.有些物质燃烧时温度不需要达到着火点
D.反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
2.如图所示的实验操作中不正确的是
A.
取固体粉末B.
熄灭酒精灯
C.
倾倒液体D.
检验氢气纯度
3.模型是联系宏观与微观的桥梁。
如图是氢分子和氧分子运动的示意图。
下列说法不正确的是
A.由①②③可知微粒之间有空隙
B.由①②可知做粒的运动速率与物质本身性质有关
C.由①②③可知微粒在不停地运动
D.由①③可知微粒的运动速率与温度有关
4.化学使世界变得更加绚丽多彩,下列内容不能充分体现化学造福人类的是( )
A.
单晶硅的应用B.
乙肝新药的研制
C.
甲醇出租车的使用D.
十面“霾”伏的天
5.人体中一些液体pH的如下:
唾液(6.6﹣7.1)、胃液(0.9﹣1.5)、血浆(7.35﹣7.45)、尿液(4.7﹣8.4).其中酸性最强的是()
A.唾液B.胃液C.血浆D.尿液
6.下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A.NaClBaCl2Na2CO3B.KNO3HClCaCl2
C.H2SO4FeCl3NaNO3D.NaOHHNO3NH4NO3
7.中和反应在生活中有广泛应用。
下列应用不属于中和反应的是()
A.用盐酸除铁锈B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸处理印染厂含碱废水
8.元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法中错误的是()
A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B.元素周期表,元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D.在物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素也不会改变
9.为完成以下实验内容,涉及的实验操作合理的是()
选项
实验内容
实验操作
A
稀释浓硫酸
先往烧杯中倒浓硫酸,后加蒸馏水
B
用KMnO4制氧气
先熄灭酒精灯,后从水中移出导管
C
除去H2中的HCl杂质
先通过浓硫酸,后通过饱和NaHCO3溶液
D
用CO还原Fe2O3
先通CO一段时间,后加热Fe2O3
A.AB.BC.CD.D
10.关于分子、原子说法正确的是
A.分子可分,原子不可再分B.分子的质量大于原子
C.温度越高,分子运动速率越快D.温度升高,分子体积增大
11.下列实验操作正确的是()
A.
添加酒精
B.
加热液体
C.
加入固体药品
D.
验满氧气
12.下列知识归纳,完全正确的一组是
A.能量变化
B.环境保护
①电解水是将电能转化成化学能
②溶解过程中有的吸热,有的放热
③在化学反应中只有燃烧才能放出热量
①小区设置废旧电池回收箱
②重复使用塑料袋和塑料盒
③工业“三废”处理达标后排放
C.数字含义
D.资源节约
①Fe2+:
一个亚铁离子带2个单位正电荷
②SO3:
一个三氧化硫分子中含有3个原子
③
:
化合物中镁元素显+2价
①废旧金属回收利用
②提倡使用乙醇汽油
③实验后用剩药品放回原瓶
A.AB.BC.CD.D
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.下图中,①是钠元素在元素周期表中的信息,A、B、C是三种粒子的结构示意图。
试回答下列问題:
钠元素的原子序数为______________;A、B、C中属于同种元素的粒子是________________(写字母编号);A和B两种粒子的_____________相同,所以它们有相似的化学性质;在化学反应中它们容易______________(填“得到”或“失去”)电子;C所表示的粒子是_____________________(填“原子”或“离子”)。
14.安徽江淮纯电动汽车今年将投放使用。
下图为纯电动汽车实物图,请据图回答下列问题。
图中标示的物件中属于金属材料的是______(填写一种即可),汽车电路中的导线大都是铜制的,这是利用了金属铜的延展性和______性。
钢铁车身喷漆处理,既美观又防止生锈,其防锈原理是隔绝______。
铝的金属活动性比铁的______(填“强”或“弱”)。
空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因是______。
(结合化学方程式解释)。
15.从H、O、C、N、Cl、Na六种元素中,选择适当的元素组成符合下列要求的物质,并用化学式填空:
(1)空气中含量最多的物质_______;
(2)质量相同时,所含分子数最多的物质________;
(3)食盐的主要成分_______;
(4)胃液中胃酸的主要成分________;
(5)炼铁时作为还原剂的化合物_______。
16.碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛,随着科技的发展,含碳元素的新材料不断涌现。
根据所学知识回答下列问题:
图一电池中碳棒的主要成分是石墨,说明其具有_______性。
图二中X、Y、Z是含碳元素的化合物,X是有毒的物质,Y不支持燃烧。
推测Y的用途是______,Z物质的名称是_______。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.某班同学到实验室进行气体的制取实验,实验桌上摆放了下列仪器可供选用(铁架台省略)。
请回答下列问题:
⑴仪器a的名称是_______。
⑵组合一套制备并收集CO2的实验装置,应选用的仪器是______(填字母序号)。
⑶如果用制取二氧化碳的装置来制取氧气,则反应的化学方程式是________。
⑷阅读以下资料并回答:
物质
制取气体的药品
制取气体的反应条件
气体的物理性质
氯气
固体二氧化锰、液体浓盐酸
需要加热
密度比空气大、能溶于水
制取氯气_________(填“可以”或“不可以”)采用制取二氧化碳气体的发生装置,收集氯气可以选用的仪器是_________(填字母序号)。
18.请你根据图回答有关问题:
仪器f的名称是_____;同学们在实验室欲用方框内的仪器完成高锰酸钾制成氧气的实验,还需补充的一种主要仪器是_____.装置A可用于实验室制取二氧化碳气体的发生装置,请写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式_____;请你指出能用图B装置来干燥并收集的气体应具备的两条性质.①_____②_____.小丽同学在实验室用浓盐酸和大理石反应制备二氧化碳,将产生的气体通入紫色石蕊溶液中,发现石蕊溶液变红,请你帮助她找出石蕊溶液变红的原因①_____;②_____.
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.(6分)将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化如图所示。
试回答:
(1)b点溶液中存在的溶质有_____(填化学式);
(2)当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的质量为_____:
(3)a点所得溶液中溶质的质量分数_____(写出计算过程)。
参考答案
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.C
【解析】
A、纳米铁粉在空气中自燃生成一种红色氧化物,四氧化三铁是黑色的固体,纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁,正确;B、纳米铁粉在空气中能自燃生成氧化铁,铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
相同的反应物在不同条件下生成物可能不同,正确;C、物质燃烧时温度需要达到着火点,错误;D、根据“纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。
对比铁丝在空气中不能燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧的事实”可知,反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一,正确。
故选C。
2.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、取用粉末状药品,试管横放用药匙(或纸槽)把药品送到试管底部,然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部,图中所示操作正确;
B、熄灭酒精灯时用灯帽盖灭,图中所示操作正确;
C、取用液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨,图中所示操作错误;
D、收集氢气在试管中,用拇指堵住试管口,管口向下移近酒精灯火焰,松开拇指点火,如果听到尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯,需要再收集,再检验,直到听到轻微的响声,才表明氢气已经纯净,图中所示操作正确。
故选C。
3.D
【解析】
【详解】
A.由①②③可知微粒之间有空隙,选项正确;
B.由①②可知,温度相同,分子不同,运动速率不同,故影响分子运动速率的因素除温度外,还与分子种类(物质本身性质)有关,选项正确;
C.由①②③可知微粒在不停地运动,选项正确;
D.由②③分子种类相同时,温度不同,分子的运动速率不同,可知微粒的运动速率与温度有关,温度越高,分子运动速度越快,①③变量不唯一,不能进行比较,选项错误。
故选D。
4.D
【解析】
【分析】
【详解】
A、单晶硅的应用使得计算机得到广泛的应用,充分体现化学造福人类,不符合题意;
B、乙肝新药的研制给乙肝患者带来了福音,充分体现化学造福人类,不符合题意;
C、甲醇出租车的使用节约了化石能源,减少了污染物的排放,充分体现化学造福人类,不符合题意;
D、十面“霾”伏的天会危害人类的健康,不能充分体现化学造福人类,符合题意。
故选D。
5.B
【解析】
试题分析:
A、唾液的pH为6.6﹣7.1,可能显酸性、中性或碱性.
B、胃液的pH为0.9﹣1.5,小于7,显酸性.
C、血浆的pH为7.35﹣7.45,大于7,显碱性.
D、尿液的pH为4.7﹣8.4,可能显酸性、中性或碱性.
根据当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,胃液的pH最小,酸性最强.
故选B.
考点:
溶液的酸碱性与pH值的关系.
点评:
本题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键.
6.B
【解析】
【分析】
若物质之间相互交换成分,能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液;本题还要注意能得到无色透明溶液,不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】
A、BaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀,不能大量共存,故选项错误。
B、三者之间不反应,能大量共存,且不存在有色离子,故选项正确。
C、三者之间不反应,但FeCl3溶于水呈棕黄色,故选项错误。
D、NaOH与HNO3反应生成硝酸钠和水,NaOH与NH4NO3反应生成硝酸钠、氨气和水,不能大量共存,故此选项错误。
故选B。
7.A
【解析】
【详解】
酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。
A、铁锈的主要成分是氧化铁,盐酸除铁锈发生的酸与金属氧化物反应生成盐和水,不是中和反应,故A符合题意;
B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故B不符合题意;
C、熟石灰即氢氧化钙,和酸反应生成盐和水,因而能改良酸性土壤,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故C不符合题意;
D、硫酸和碱反应生成盐和水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故D不符合题意;故选A。
8.C
【解析】
A、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称,故A正确;B、在元素周期表中,元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同,故B正确;C、同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相等,故C错误;D、在物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素的种类也不会改变,故D正确。
点睛∶原子核内质子数决定元素的种类,原子核内质子数等于原子核外电子数等于原子序数。
原子核内质子数与中子数不一定相等。
9.D
【解析】
【分析】
除杂要求:
不引入新的杂质,不能和原物质反应。
【详解】
A、稀释浓硫酸,先往烧杯中加蒸馏水,后倒浓硫酸并用玻璃棒不断搅拌,故A不正确;
B、用KMnO4制氧气,先从水中移出导管,后熄灭酒精灯,故B不正确;
C、除去H2中的HCl杂质,先通过足量的氢氧化钠溶液除去氯化氢,后通过浓硫酸干燥,故C不正确;
D、用CO还原Fe2O3,先通CO一段时间,后加热Fe2O3,故D正确。
故选D。
10.C
【解析】
【详解】
A、在化学反应中,分子可分,原子不可再分,故A错误;
B、分子的质量不一定大于原子,例如氢分子质量小于氧原子的质量,故B错误;
C、温度越高,分子运动速率越快,故C正确;
D、温度升高,分子运动速率越快,分子体积不变,故D错误。
故选C。
11.D
【解析】
【分析】
【详解】
A、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,易使酒精撒出,引起燃烧,发生危险,图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的三分之一,试管口不要对着自己或他人,以防液体沸出伤人,图中所示操作错误。
C、加入药品时,先加固体,再加液体;且向试管中装块状固体药品时,先将试管横放,用镊子把块状固体放在试管口,再慢慢将试管竖立起来,图中所示操作错误。
D、氧气验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口,图中所示操作正确。
故选:
D。
12.B
【解析】
【详解】
A、③在化学反应中除了燃烧能放出热量,金属镁与稀盐酸反应也能放出热量;故选项错误;
B、①小区设置废旧电池回收箱,减少金属污染;②重复使用塑料袋和塑料盒,减少白色污染;③工业“三废”处理达标后排放,减少废水、废气、废渣的污染;故选项正确;
C、②SO3:
一个三氧化硫分子中含有1个硫原子和3个氧原子;故选项错误;
D、③实验后用剩药品应放入指定容器;故选项错误;
故选:
B。
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.11BC最外层电子数得到离子
【解析】
【详解】
根据所学知识和题中信息知:
(1)钠元素的原子序数为11;
(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是BC;质子数决定元素种类;
(3)A和B两种粒子的最外层电子数相同,所以它们有相似的化学性质;最外层电子数决定元素的化学性质。
在化学反应中它们容易得到电子;
(4)C所表示的粒子是离子,核外电子数不等于核内质子数。
14.铝合金(或钢铁)导电性氧气(或水)强
,铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜。
【解析】
【详解】
(1)图中标示的物件中属于金属材料的是铝合金车标、钢铁车身等。
汽车电路中的导线大都是铜制的,这是利用了金属铜的延展性和导电性。
(2)铁与水、氧气充分接触时容易生锈,使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
给铁制品刷油漆是一种常用的防锈方式,其原理是隔绝氧气和水。
(3)铝的位置排在铁的前面,铝的金属活动性比铁的强;空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因是铝在空气中能与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,防止内部的铝进一步被氧化,反应的化学方程式为:
4Al+3O2=2Al2O3。
故答案为
(1)铝合金车标;导电;
(2)氧气和水;(3)强;铝的表面容易形成致密的氧化铝保护膜,反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
15.N2H2NaClHClCO
【解析】
【详解】
(1)空气中含量最多的物质是氮气.故填:
N2;
(2)质量相同时,所含分子数最多得物质是氢气.故填:
H2;
(3)食盐的主要成分是氯化钠.故填:
NaCl;
(4)胃液中胃酸的主要成分是氯化氢.故填:
HCl;
(5)炼铁时作为还原剂的化合物是一氧化碳.故填:
CO。
16.导电用来灭火或作蔬菜大棚里的气体肥料等碳酸钙
【解析】
【详解】
(1)图一电池中碳棒的主要成分是石墨,说明其具有导电性。
(2)图二中X、Y、Z是含碳元素的化合物,X是有毒的物质,从图中可知,X具有可溶性,则X是一氧化碳,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳不支持燃烧,Y不支持燃烧,则Y是二氧化碳,二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙,Z是碳酸钙。
二氧化碳可用来灭火、作蔬菜大棚里的气体肥料等。
Z物质的名称是碳酸钙。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.长颈漏斗ABC2H2O2
2H2O+O2↑不可以C
【解析】
【详解】
(1)仪器a的名称是锥形瓶。
(2)实验室制取气体装置的选择要由反应物的状态和反应条件来确定,二氧化碳制取是固体与液体反应且反应不需要加热,故选AB;气体的收集装置由气体的密度和水溶性决定,二氧化碳密度比空气大且可溶于水,故选C。
(3)制取二氧化碳用固体和液体不需加热反应,用来制取氧气也要选固体和液体不需加热的反应,就要用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气,故反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑。
(4)制取氯气,不可以采用制取二氧化碳气体的发生装置,因为制取氯气需要加热;收集氯气应用向上排空气法,因为为氯气密度比空气大,所选仪器是C。
18.集气瓶酒精灯CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑不与浓硫酸反应密度比空气大二氧化碳与水反应生成碳酸,使石蕊溶液变红挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸使石蕊试溶液变红.
【解析】
【详解】
(1)仪器f是收集和贮存气体的集气瓶;
(2)利用高锰酸钾制取氧气需要加热,图示中无酒精灯,故须补充;
(3)实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸,反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应方程式是:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(4)根据干燥剂选择的基本原则:
不能和被干燥的气体发生反应,B装置是用向上排空气法收集气体,说明该气体密度比空气大,且不与浓硫酸反应;
(5)小丽同学在实验室用浓盐酸和大理石反应制备二氧化碳,将产生的气体通入紫色石蕊溶液中,发现石蕊溶液变红,可能是所用浓盐酸挥发出氯化氢气体,溶于水形成盐酸使石蕊变红,也可能是二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊变红;
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.NaCl和NaOH16g4.5%
【解析】
【分析】
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
【详解】
(1)b点溶液中pH值大于7,故溶液中存在的溶质有NaCl和NaOH;
(2)a点的pH值为7,说明这时恰好反应,消耗氢氧化钠溶液的质量为16g;
(3)设a点所得溶液中溶质的质量为x
x=1.17g
a点所得溶液中溶质的质量分数:
答:
a点所得溶液中溶质的质量分数为4.5%。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.CO中氧元素化合价为( )
A.-1B.-2C.0D.+2
2.下列说法正确的是
A.金属都能与氧气发生反应
B.生铁的含碳量比钢的含碳量要高
C.浓硫酸和固体氢氧化钠都具有吸水性,故它们都可用来干燥CO2气体
D.化合物可分为有机物和无机物,碳酸钠和尿素都属于有机物
3.如图所示的我国古代文物中,制作材料中不含金属材料的是( )
A.
铁狮子
B.
金缕玉衣
C.
翠玉白菜
D.
司母戊鼎
4.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大
C.t1℃时,60g甲加入到100g水中,充分溶解,得到160g溶液
D.甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,析出晶体的质量:
甲一定小于乙
5.下列元素中,缺乏会导致幼儿和青少年会患佝偻病,老年人会患骨质疏松是()
A.ZnB.FeC.CaD.Na
6.下列有关化学与人体健康关系的叙述中错误的是()
A.缺铁易引起坏血病
B.儿童缺钙易患佝偻病
C.缺碘会引起甲状腺肿大
D.缺乏维生素A会引起夜盲症
7.初中化学实验中常见的学习方法是对比实验分析法。
以下是探究铁锈蚀条件的实验,其中可做对照组实验的是()
条件
A在干燥的空气中
B在蒸馏水中
C与空气和蒸馏水同时接触
D与蒸馏水和氧气同时接触
图示
A.AB.BC.CD.D
8.银是导电性最好的金属。
如图是元素周期表中银元素的信息示意图,对图中信息理解不正确的是
A.该元素为金属元素B.质子数为47C.元素符号为AgD.中子数为44
9.“关爱生命,注意安全,拥抱健康”是永恒的主题。
下列有关叙述正确的是()
A.如果发现火险,火势较大,应拨打119火警电话并采取必要的自救措施
B.使用含氟牙膏可以防治氟斑牙和氟骨病
C.元素周期表中的各种元素都是人体所必需的
D.人体缺少维生素A会患坏血病
10.用分子的观点解释下列现象,不正确的是( )
A.水变成水蒸气,体积变大﹣﹣分子间隔发生变化
B.一滴水中含有1.7×1021个水分子﹣﹣分子的质量和体积都非常小
C.等体积的空气比水更容易压缩﹣﹣气体分子比固体分子大
D.等质量的糖在热水中比在冷水中溶解得更快﹣﹣温度越高分子运动越快
11.下列有关叙述及其原理(用化学方程式表示)、基本反应类型均正确的是( )
A.用盐酸除去银粉中的铜粉
置换反应
B.工业制二氧化碳
分解反应
C.钟乳石、石笋的形成
分解反应
D.铁丝在氧气中燃烧
化合反应
12.煅烧石灰石可制得氧化钙(假设石灰石中的杂质不参与反应,且不含钙、碳元素)。
测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:
1,则石灰石中已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为
A.40.5%B.50.0%C.83.3%D.100.0%
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后,进行了如图1所示的实验。
甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。
请回答:
(1)10℃时,甲乙两种物质的溶解度大小关系:
甲______乙(填“<”、“>”或“=”)。
(2)m的取值范围______________。
(3)40℃时,取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后,恢复到40℃。
下列说法正确的是__________(填字母)。
A恢复到原温度后,溶液中溶剂的质量:
甲=乙
B恢复到原温度后,析出晶体的质量:
乙>甲
C若在降温到20℃时,溶液的质量:
甲>乙
D若在降温到20℃时,溶液的溶质质量分数:
甲=乙
(4)20℃时,100g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液,需加水_____________g。
14.小明在制作“叶脉书签”时,经历了①选取树叶——②腐蚀叶肉——③清洗叶脉——④漂白、染色、干燥等环节,在②中要用到20g的5%的氢氧化钠溶液,需要称量_____g的氢氧化钠固体,使用托盘天平称量时,要将氢氧化钠放在烧杯里,其理由是_____。
15.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
当三物质溶解度大小为B>C>A时,温度t的范围是_____。
t2℃时,将A、B、C各25g分别放入100g水中,能形成饱和溶液的物质是_____,而没有形成饱和溶液的,可将溶液温度降到t1℃时,又能恰好形成饱和溶液的是_____。
t2℃时,将等质量的A、B、C三种物质加适量的水分别形成饱和溶液,三种饱和溶液中含水的质量由大
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