临朐县实验中学届高三阶段性学情检测 化学试题含答案.docx
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临朐县实验中学届高三阶段性学情检测化学试题含答案
临朐县实验中学2021届高三12月阶段性学情检测
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14Li7O16Na23Cl35.5K39Fe56
Cu64P31
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
1.化学与生产和生活密切相关。
下列叙述错误的是
A.“84”消毒液的有效成分是NaClO,可用于环境的杀菌消毒
B.黄铁矿的主要成分是FeS2,是工业生产硫酸的原料
C.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应。
D.北斗导航系统所含芯片的主要成分是SiO2
2.北宋柳永的《煮盐歌》中写到“风干日曝盐味加,始灌潮波流成卤”。
该过程涉及的物质分离操作为
A.萃取分液B.浓缩结晶C.蒸馏D.趁热过滤
3.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.3g3He含有的中子数为2NA
B.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
C.常温下,1mol·L-1的FeCl3溶液中,Fe3+的数目小于NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
4.吡啶(
)是类似于苯的芳香化合物,2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料,可由如下路线合成。
下列叙述正确的是
A.Mpy只有两种芳香同分异构体B.Epy中所有原子共平面
C.Vpy是乙烯的同系物D.反应②的反应类型是消去反应
5.NF3是生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂。
以下是几种化学键的键能(kJ·mol-1):
N≡N(941.6)、F—F(154.8)、N—F(283.0)、N—H(391.0)。
下列说法中正确的是
A.热稳定性:
NF3(g)>NH3(g)
B.其它条件相同时,使用催化剂会使反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的△H减小
C.生成NF3(g)的热化学方程式为:
N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)ΔH=-292kJ·mol-1
D.NF3常温下呈液态的原因是N—F键的键能较大
6.在钯的配合物离子[PdCl4]2-的作用下合成H2O2,反应历程如右图,下列说法错误的是
A.[PdCl4]2-在此过程中作为催化剂
B.该过程的总反应为H2+O2
H2O2
C.生成1molH2O2的过程中,转移电子总数为4mol
D.历程中发生了Pd+O2+2Cl-=[PdCl2O2]2-
7.利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是
A.用甲装置制取并验证SO2的漂白性
B.用乙装置制备并收集CO2
C.用丙装置精炼粗铜
D.用丁装置比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
8.CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法错误的是
A.CH3-与H3O+的空间结构均为三角锥形
B.它们的C均采取sp2杂化
C.CH3+中的所有原子均共面
D.CH3+与OH-形成的化合物中不含有离子键
9.科技工作者研究开发出一种Zn-H2O燃料电池,容量大,寿命长,有望成为目前广泛使用的锂电池的理想替代品。
其电池的工作原理如图所示,下列说法错误的是
A.石墨1是电池的正极
B.电池工作时,电流方向为:
电极石墨2→NaOH溶液→H2SO4溶液→电极石墨1
C.电极石墨2的电极反应为:
Zn-2e−+2OH−=ZnO+H2O
D.电极石墨2增重3.2g时,电极石墨1上生成2.24L气体(标准状况)
10.以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:
注:
SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
下列说法错误的是
A.“碱溶”时的反应为Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]-
B.加入NaHCO3溶液作用是将[Al(OH)4]-转化成Al(OH)3沉淀
C.“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3,石墨电极可被阳极上产生的O2氧化
D.“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,阴极得到NaHCO3溶液和H2
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.中科院化学所研制的晶体材料-纳米四氧化三铁,在核磁共振造影及医药上有广泛用途,其生产过程的部分流程如下所示。
下列有关叙述不合理的是
A.纳米四氧化三铁具有较大比表面积,可用作催化剂
B.在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
C.高温条件下,铁与水蒸气反应可制得四氧化三铁
D.可用稀硫酸和K4[Fe(CN)6]鉴别四氧化三铁和三氧化二铁
12.下图是一种太阳能驱动从海水中提取锂的装置示意图,该装置工作时,下列说法正确的是
A.该装置实现了化学能到电能的转变B.图中箭头表示了锂离子的移动方向
C.若转移1mol电子,理论上铜箔增重7gD.铜箔上发生的反应为:
Cu-2e-=Cu2+
13.下列操作能达到实验目的的是
目的
操作
A
测定新制氯水的pH
用洁净的玻璃棒蘸取少量新制氯水点在pH试纸上
B
证明Cl2的氧化性强于Br2
向FeBr2溶液中通入少量氯气
C
验证Fe3+能催化H2O2分解,且该分解反应为放热反应
向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液,有气体产生,一段时间后,FeCl3溶液颜色加深
D
证明溶液中含有SO42-
取少许溶液于试管中,先滴加盐酸无明显现象,再滴加氯化钡溶液,出现白色沉淀
14.CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应
在恒压、反应物起始物质的量比
条件下,CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如题15图所示。
下列有关说法正确的是
A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率
B.曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化
C.相同条件下,改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠
D.恒压、800K、n(CH4):
n(CO2)=1:
1条件下,反应至CH4转化率达到X点的值,改变除温度外的特定条件继续反应,CH4转化率能达到Y点的值
15.科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应历程如下图所示。
其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是
A.该反应过程中有C-O键的断裂,还有C≡O键的生成
B.甲醇在不同催化剂表面上制氢的反应历程完全相同
C.CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g)的△H=157.2kJ•mol-1
D.该历程中的最大能垒(活化能)E正=179.6kJ•mol-1
三、非选择题:
本题共5小题,共60分
16.(12分)次磷酸钠(NaH2PO2)常用作化学镀剂、食品及工业锅炉水添加剂、抗氧剂。
实验室可用如图所示装置(A处加热装置略去)制取一定量的次磷酸钠。
已知PH3是一种无色、有毒且能自燃的气体,次磷酸为一元弱酸。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是,装置B的作用是。
(2)A中反应的离子方程式为。
(3)实验开始时通入N2的目的是。
(4)为使生成的有毒气体PH3尽可能完全反应,实验中应采取的措施有;
。
(5)装置C中发生反应的离子方程式为,实验后可通过的方法分离出NaH2PO2固体。
(已知NaH2PO2在25℃时溶解度为100g,100℃时溶解度为667g)。
17.(12分)CO2资源化利用受到越来越多的关注,研究
对资源综合利用有重要意义。
(1)CO2氧化C2H6制C2H4相关的主要化学反应有:
ⅠC2H6(g)→C2H4(g)+H2(g)
ⅡC2H6(g)+CO2(g)→C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)
ⅢC2H6(g)+2CO2(g)→4CO(g)+3H2(g)
=________kJ·mol-1
ⅣCO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)
(2)CO2电化学制CH4。
图1表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图,阴极的电极反应方程式为________________________,电解一段时间后,阳极区KOH溶液的质量分数减小,其原因是____________________________________。
(3)CO2催化加氢合成二甲醚。
反应Ⅰ:
CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g);ΔH=41.2kJ·mol-1
反应Ⅱ:
2CO2(g)+6H2(g)===CH3OCH3(g)+3H2O(g);ΔH=-122.5kJ·mol-1
①反应I的平衡常数表达式K=____________________。
②在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下,CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性=
×100%)随温度的变化如图2。
T℃时,起始投入amolCO2、bmolH2,达到平衡时反应Ⅰ理论上消耗H2的物质的量为________。
合成二甲醚时较适宜的温度为260℃,其原因是________。
18.(12分)从铜氨废液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO−、CO32-等中回收铜的工艺流程如图:
回答下列问题:
(1)步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是,由步骤(Ⅱ)可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+的(填“强”或“弱”)。
(2)步骤(Ⅲ)“沉铜”时,发生的主要反应的离子方程式为,利用Na2S溶液而不选用NaOH溶液“沉铜”的优点是。
(3)步骤(Ⅳ)反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(4)该流程中可以循环利用的物质是(填化学式)。
(5)碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、H2O和HCl。
为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验:
准确称取42.9g碱式氯化铜,加热到400℃使其完全分解,剩余固体32.0g,将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶,浓硫酸增重3.6g。
碱式氯化铜的化学式为。
19.(12分)I.据古文献《事物绀珠》记载:
“宣窑之青,乃苏勃泥青”,说明元宣德时期青花瓷使用的颜料是“苏勃泥青”,它是从一种进口钴毒矿(主要成分:
(FeCo)xAsS)中提取出来的。
(1)基态Co的价电子排布式为,有__________个未成对电子,r(Co3+)r(Co2+)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)[Co(NH3)6]3+是一种土黄色的配离子,1mol[Co(NH3)6]3+所含共价键的数目是;形成该配离子的NH3的中心原子的杂化轨道是由轨道(填轨道的名称和数目,下同)和轨道杂化而成的。
II.ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。
回答下列问题:
(3)碳的一种单质的结构如图(a)所示。
该单质的晶体类型为___________,原子间存在的共价键类型有________
(4)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图(c)所示。
K位于立方体的棱上和立方体的内部,此化合物的化学式为_______________;其晶胞参数为2nm,晶体密度为_______g·cm-3。
20.(12分)甲氧氯普胺也叫灭吐灵,是常用的止吐药。
其一条合成路线如下:
(1)B中含氧官能团的名称为________________,A→B的反应类型为______________,X的结构简式:
____________________。
(2)写出D→E反应的化学方程式______________________________
(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式:
________。
①能发生银镜反应的α氨基酸;
②1mol该物质最多能与3molNaOH反应;
③分子中只有6种不同化学环境的氢。
参考答案
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
1.D2.B3.B4.D5.C6.C7.A8.B9.D10.D
二、本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.D12.BC13.CD14.BD15.AD
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.(12分)
(1)三颈烧瓶(1分)安全瓶或防止倒吸(1分)
(2)P4+3OH-+3H2O
3H2PO2-+PH3↑(2分)
(3)排尽装置中的空气,防止反应生成的PH3自燃引起爆炸(2分)
(4)减缓NaOH溶液的滴加速度(2分)
关闭分液漏活塞后,缓缓通入N2,将装置中的全部PH3排出(2分)
(5)PH3+2ClO-+OH-=H2PO2-+2Cl-+H2O(2分)蒸发浓缩,冷却结晶(2分)
17.(12分)
(1)430(2分)
(2)CO2+8e-+6H2O===CH4+8OH-(2分)
OH-在阳极被氧化,钾离子从右室往左室移动(2分)
(3)①K=[CO][H2O]/[CO2][H2](2分)
②0.1amol(2分)
温度过低,反应速率太慢;温度过高,CO选择性过大,二甲醚的选择性减小(2分)
18.(12分)
(1)CuC(2分)强(1分)
(2)Cu2++S2-=CuS↓(1分)CuS的溶解度比Cu(OH)2小,能使Cu2+充分沉淀,提高Cu的回收率(2分)
(3)2:
3(2分)
(4)HNO3(2分)
(5)Cu2(OH)3Cl(2分)
19.
(1)3d74s2(1分)3(1分)小于(1分)
(2)24NA(1分)1个2s(1分)3个2p(1分)
(3)混合型晶体(2分)
(4)K3C60(2分)837/2NA×1021(2分)
20.(12分)
(1)酯基(1分) (酚)羟基(1分) 取代反应(酯化反应)(2分)
(2分)
(2)
+Cl2→
+HCl(2分)
(3)
或
(2分)
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