普通高学业水平考试暨高考选考科目考试标准化学.docx
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普通高学业水平考试暨高考选考科目考试标准化学
浙江省普通高学业水平考试暨高考选考科目考试标准化学
一、考试性质与对象
浙江省普通高中学业水平考试是在教育部指导下,由省级教育行政部门组织实施的全面衡量普通高中学生学业水平的考试。
其主要功能一是引导普通高中全面贯彻党的教育方针,落实必修和选修课程教学要求;检测高中学生的学业水平,监测、评价和反馈高中教学质量;二是落实《浙江省深化高校考试招生制度综合改革试点方案》要求,学业水平考试成绩既是高中学生毕业的基本依据,又是高校招生录取的重要依据。
高中化学学业水平考试实行全省统一命题、统一施考、统一阅卷、统一评定成绩,每年开考2次。
考试的对象是2014年秋季入学的高中在校学生,以及相关的往届生、社会人员和外省在我省异地高考学生。
《高中化学学业水平考试暨高考选考科目考试标准》是依据《普通高中化学课程标准(实验)》和《浙江省普通高中学科教学指导意见·化学》(2014版)的要求,按照学业水平考试和高考选考科目考试的性质和特点,结合本省高中化学教学的实际制定而成的。
二、考核目标
(一)知识与技能目标
化学考试的知识与技能要求主要由化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用、化学反应原理初步知识、化学实验基础知识、化学基本计算七个部分组成;主要涉及《浙江省普通高中学科教学指导意见·化学》(2014版)规定的《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》三个必修模块及《有机化学基础》、《实验化学》两个限定选修模块。
(二)能力考核目标
化学考试注重考查学科基本能力,同时注意考查学生初步运用化学视角和化学原理去观察和解决生活、生产和社会现象中某些化学问题的能力。
化学学科基本能力具体分述如下:
1.化学语言及应用能力:
对化学用语的认知和使用能力。
例如:
记忆、识别、再现元素符号、原子符号、原子结构示意图、电子式、离子符号、化学式、结构式、结构简式、化学方程式、电离方程式、离子方程式;简单有机物的命名。
2.化学方法及分析能力:
对化学知识进行概括、分类、比较、判断、推理等的能力。
例如:
对化学概念、原理的抽象概括;解释化学现象;对元素、化合物知识进行系统化总结归纳;掌握物质的组成、结构、性质、存在、用途的相互关系,并做出相应的推导、判断。
3.化学实验及研究能力:
独立完成化学实验的能力。
例如:
对实验现象的观察;进行实验操作;处理实验数据;对实验过程、现象及结论的正确描述;进行简单的化学实验设计。
4.化学计量及计算能力:
运用化学知识和常用的数学方法解决化学问题的能力。
例如:
根据化学式及化学方程式进行计算,进行物质的量、物质的量浓度的计算,进行有机物相对分子质量、分子式的初步计算。
(三)个性品质考核
化学课程应有利于学生体验科学探究的过程,学习科学研究的基本方法,加深对科学本质的认识,增强创新精神和实践能力。
化学学科对学生学科思维及方法品质的要求如下:
1.经历对化学物质及其变化进行探究的过程,进一步理解科学探究的意义,掌握科学探究的基本方法。
2.能够发现和提出有探究价值的化学问题,学会用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工、处理,以有效地解决问题。
3.能在学习过程中进行计划、反思、评价和调控,提高自主学习化学的能力。
4.发展学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰险和喜悦,感受科学世界的奇妙与和谐。
5.有参与化学科技活动的热情,有将化学知识应用于生产、生活实践的意识,能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
6.赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献,关注与化学有关的社会热点问题,逐步形成可持续发展的思想。
7.树立辩证唯物主义的世界观,养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度,崇尚科学,反对迷信。
8.热爱家乡,热爱祖国,树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。
三、考试要求
化学考试对考试内容掌握程度的要求分为三个层次,由低到高依次称为识记、理解、应用,分别用字母a、b、c表示,其含义如下:
a—识记:
对所学化学知识能了解、辨认、描述、区分、举例、比较,达到“知其然”。
①复述有关化学概念和定律。
②了解物质的性质和用途。
③正确书写化学用语,认识化学中常用的计量单位。
④记住常用化学仪器的名称,知道它们的使用方法和基本操作过程。
b—理解:
对所学化学知识能理解、说明、判断、分类、归纳、解释,达到“知其所以然”。
具体包括:
①准确领会重要的化学概念、原理的内容、表达方法及适用范围。
②掌握化学实验的原理、方法、操作过程,能根据实验现象和数据得出正确的结论。
③判断物质的组成,掌握发生化学变化的规律。
④理解化学计算的原理和方法。
c—应用:
把所学的化学知识及原理应用到新情景中解决问题。
具体包括:
①将重要的化学概念、原理用于解决一定条件下的具体问题。
②将化学知识用于物质的制备、分离、提纯和鉴别。
③说明化学知识在日常生活中的应用。
④关注化学知识在工业、农业、国防和科学技术现代化中的作用。
四、考试内容
化学考试的知识范围是《普通高中化学课程标准(实验)》及《浙江省普通高中学科教学指导意见·化学》(2014版)中规定的必修模块和限定选修模块的相关内容,考试内容包括我省现行的《普通高中课程标准实验教科书》(苏教版)《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》三个必修模块以及《有机化学基础》、《实验化学》两个限定选修模块。
以下从知识条目、考试要求两个方面,采用表格的形式,具体列出高中化学学科考试必考和加试的内容和要求。
各部分内容按模块编写(其中在《化学1》中单列化学实验基本操作考核要求)。
化学1(必修)
专题
知识条目
必考要求
加试要求
一、化学家眼中的物质世界
1.丰富多彩的化学物质
①物质的分类方法
②单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系
③根据化合价的变化判断氧化还原反应
④四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系
⑤物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念
⑥阿伏加德罗定律及其推论
⑦物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算
⑧物质的量应用于化学方程式的简单计算
⑨固、液、气态物质的一些特性
⑩胶体的本质特征和鉴别方法
⑾电解质和非电解质的概念
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2.研究物质的实验方法
①物质的分离与提纯(过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶)
②焰色反应
③常见离子的检验
④物质的量浓度的概念
⑤配制一定物质的量浓度的溶液
⑥物质的量浓度的相关计算
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3.人类对原子结构的认识
①原子结构模型的演变
②原子的构成,原子符号
③核素、同位素的概念
④常见离子化合物的形成过程
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二、海水中获得化学物
4.氯、溴、碘及其化合物
①氯气的工业制法
②实验室制取氯气的反应原理及其装置
③氯气的净化、收集和检验,尾气的处理
④氯气的物理性质及用途
⑤氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应),HClO的漂白作用
⑥溴、碘单质的物理性质
⑦氯、溴、碘单质间的置换反应
⑧海水中提取溴、碘
⑨检验Br-、I-的常用方法
⑩氧化还原反应中物质的氧化性、还原性强弱判断,电子转移的方向和数目
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5.钠、镁及其化合物
①钠、镁的物理性质及用途
②钠、镁的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)
③钠、镁的生产原理
④碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法
⑤碳酸钠、碳酸氢钠的用途
⑥强、弱电解质的概念
⑦离子反应的本质及发生的条件
⑧离子方程式
⑨有关化学方程式过量问题的计算
⑩过氧化钠的主要性质
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三、从矿物到基础材料
6.从铝土矿到铝合金
①地壳中铝的含量及存在形式,铝合金
②从铝土矿中获得铝的方法
③铝的重要性质(跟酸、碱反应,铝热反应,钝化现象)
④两性氧化物、两性氢氧化物的概念,Al2O3、Al(OH)3的重要性质,铝及其重要化合物之间的转化关系
⑤明矾的组成及净水原理
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7.铁、铜的获取及应用
①自然界铁、铜的存在形式,铁、铜的物理性质
②工业炼铁的反应原理
③铁、铜的化学性质(跟某些非金属、酸、盐的反应)
④Fe2+、Fe3+的性质及转化
⑤检验Fe2+、Fe3+的常用方法
⑥不锈钢的主要组成元素及其用途
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8.含硅矿物与信息材料
①硅在自然界的存在形式
②硅及其化合物(以SiO2和Na2SiO3为例)的重要性质
③工业制备高纯硅的方法
④三大硅酸盐产品:
水泥、陶瓷、玻璃
⑤硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域中的应用
⑥光导纤维的组成和作用
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9.含硫化合物的性质和应用
①二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)
②酸雨的成因和防治
③硫酸的工业生产
④浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)
⑤S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化
⑥几种重要的硫酸盐及其用途
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10. 生产生活中的含氮化合物
①氮氧化物的产生、转化及其性质
②氮及其化合物的相互转化关系
③氨的性质与用途
④工业合成氨
⑤铵盐的性质与用途
⑥硝酸的性质与用途
⑦工业制取硝酸的设备和流程
⑧氧化还原反应的配平
⑨氮肥的性质与科学使用
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11.常用仪器
①常用仪器的名称、用途及使用方法
12.基本实验操作
①常见药品的取用(块状固体、粉末状固体、液体)
②常见药品的保存
③仪器的连接与气密性检查
④仪器或药品的加热
⑤物质的分离(过滤、结晶、分液、蒸馏、萃取)
⑥物质的检验方法(如:
试纸的使用、焰色反应)
⑦数据的测量和记录(质量、体积、温度)
⑧玻璃仪器的洗涤
⑨化学品安全使用标识
⑩实验室一般事故的预防和处理方法
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化学2(必修)
专题
知识条目
必考要求
加试要求
一、微观结构与物质的多样性
1.原子核外电子排布与元素周期律
①原子核外电子排布的基本规律(1~18号元素原子结构)
②元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化)
③元素周期表的结构,同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律
④主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系
⑤元素周期表的发展史、意义与作用
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2.微粒之间的相互作用力
①化学键的含义
②离子键、共价键的概念和成因
③离子化合物、共价化合物的概念
④简单离子化合物、共价分子的电子式
⑤简单共价分子的结构模型、结构式
⑥碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系
⑦分子间作用力的含义,分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响
⑧简单共价分子的空间结构和键能
⑨氢键的概念、形成条件和原因,氢键对物质性质的影响
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3. 从微观结构看物质的多样性
①同素异形体与同素异形现象
②同分异构体与同分异构现象
③NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力
④离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式
⑤离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性
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二、化学反应与能量转化
4. 化学反应速率与反应限度
①化学反应速率及其简单计算
②影响化学反应速率的因素,控制反应条件在生产和科学研究中的作用
③化学反应的限度
④化学平衡的概念
⑤化学平衡状态的特征
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5.化学反应中的热量
①化学反应中能量转化的主要形式
②吸热反应和放热反应
③从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应
④化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系
⑤热化学方程式的书写
⑥利用热化学方程式进行的简单计算
⑦合理利用化石燃料,提高燃料燃烧效率的方法
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6. 化学能与电能的转化
①原电池的概念
②铜-锌原电池的原理及电极反应式
③原电池的构成条件
④常见化学电源
⑤电解池的概念
⑥电解CuCl2溶液的原理及电极反应式
⑦电解池的构成条件
⑧原电池、电解池的判断
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7.太阳能、生物质能和氢能的利用
①太阳能开发利用的途径和方式
②生物质能的利用途径
③氢能的优点、开发与利用
④了解化石燃料的不可再生性及其给环境带来的问题。
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三、有机化合物的获得与应用
8.化石燃料与有机化合物
①甲烷的分子组成、结构特征、主要性质(取代、氧化反应)
②同系物的概念,烷烃的分子组成和简单命名
③石油的分馏、裂化、裂解的主要原理及产物
④乙烯的分子组成、结构特征及主要性质(加成、氧化)
⑤乙炔的分子组成及主要性质(加成、氧化)
⑥燃料(气、液)在保存、点燃中的安全问题
⑦煤的气化、液化和干馏的主要原理及产物
⑧苯的分子组成、结构特征、主要性质(取代反应)
⑨取代、加成等基本有机反应类型的判断
⑩根据化学式进行式量、元素的质量分数的计算
(11)由元素质量分数或组成元素的质量比、式量推断有机物分子式
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9.食品中的有机化合物
①乙醇的分子组成、主要性质(跟活泼金属的反应、氧化反应)
②乙醇在不同温度下的脱水反应
③乙醛的分子组成,乙醛的性质(加氢还原、催化氧化),乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的现象。
④乙酸的分子组成、主要性质(酸的通性、酯化反应)
⑤乙酸乙酯的制备实验
⑥官能团的概念,常见官能团的性质
⑦油脂的存在、分子结构、主要性质及用途
⑧几种常见糖类物质的组成、存在、物理性质和相互关系
⑨葡萄糖的检验原理和方法
⑩蛋白质的组成、性质(盐析、变性)和用途
⑾氨基酸的结构特点和性质
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四、化学科学与人类文明
10.化学是认识和创造物质的科学
①化学理论的建立和发展与人类认识世界的关系
②化学科学的研究内容和发展前景
③化学在合成新物质、提高人类生活质量方面的重要作用
④金属活动性与金属冶炼方法的关系
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11.化学是社会可持续发展的基础
①化学与其他学科的关系
②化学与人类生活
③化学与环境保护(温室效应、光化学烟雾、酸雨、臭氧层空洞等产生的原因及对环境的危害)
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化学反应原理(必修)
专题
知识条目
必考要求
加试要求
一、化学反应与能量变化
1.化学反应中的热效应
①反应热
②焓变的涵义
③焓变与键能的关系
④中和热的测定
⑤标准燃烧热的概念
⑥热值的概念
⑦盖斯定律及其简单计算
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2.化学能与电能的转化
①原电池的构造与工作原理,盐桥的作用
②判断与设计简单的原电池
③原电池的电极反应式及电池反应方程式
④原电池的正、负极和电子流向的判断
⑤电解池的构造与工作原理
⑥电解池的电极反应式与电解反应方程式
⑦金属冶炼、氯碱工业、电镀在生产生活中的应用
⑧银锌电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理与应用价值
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3.金属的腐蚀与防护
①金属腐蚀的危害
②金属发生电化学腐蚀的基本原理
③金属的防护
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二、化学反应速率和化学平衡
4.化学反应速率
①活化分子、活化能、有效碰撞的概念
②碰撞理论
③实验数据的记录与处理
a
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5.化学反应的方向和限度
①自发反应的概念
②熵变的概念
③用熵变、焓变判断化学反应的方向
④化学平衡常数
⑤反应物的转化率
⑥化学平衡常数与反应限度、转化率的关系
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6.化学平衡的移动
①化学平衡移动的概念
②影响化学平衡移动的因素及平衡移动方向的判断
③用化学平衡移动原理选择和确定合适的生产条件
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三、溶液中的离子反应
7.弱电解质的电离平衡
①几种典型的弱电解质
②弱电解质水溶液中的电离平衡
③弱电解质的电离方程式
④电离度及其简单计算
⑤水的离子积常数
⑥电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系
⑦多元弱酸的分步电离
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8.溶液的酸碱性
①溶液的酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)的大小关系。
②pH的概念,pH与溶液酸碱性的关系
③pH的简单计算
④测定溶液酸碱性的方法(pH试纸、pH计测定溶液的pH)
⑤中和滴定原理及其操作方法
⑥几种常见酸碱指示剂的变色范围
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9.盐类的水解
①盐类的水解原理,常见盐溶液的酸碱性的判断
②盐类水解的简单应用
③盐类水解的离子反应方程式
④多元弱酸盐的分步水解
⑤影响盐类水解的因素
⑥常见酸式盐溶液的酸碱性判断
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有机化学基础(限定选修)
专题
知识条目
必考要求
加试要求
一、认识有机化合物
1.有机化学的发展与应用
①有机化学的发展简史
②有机化合物在日常生活中的重要应用
③有机化合物与人类的生命活动的关系
④常见有机材料的组成、性能及其发展现状
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2.科学家怎样研究有机物
①有机物的组成、结构和性质特点
②研究有机化合物组成的常用方法
③根据1H核磁共振谱确定有机化合物的分子结构
④研究有机化合物结构的常用方法
⑤同位素示踪法研究化学反应历程
⑥手性碳原子与手性分子
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二、有机物的结构与分类
3.有机化合物的结构
①有机物中碳原子的成键特点
②甲烷、乙烯和乙炔的组成、结构和空间构型
③结构式、结构简式和键线式
④同分异构体(碳架异构、官能团类别异构和官能团位置异构)
⑤立体异构与生命现象的联系
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4.有机化合物的分类和命名
①同系物及其通式
②有机化合物的分类方法
③烷烃的系统命名法和常见有机物的习惯命名
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三、常见的烃
5.脂肪烃
①脂肪烃和芳香烃、饱和烃和不饱和烃的概念及判断
②烷烃、烯烃和炔烃等脂肪烃的物理性质
③烷烃、烯烃和炔烃等脂肪烃的化学性质(取代反应、加成反应、加聚反应)
④有机高分子的链节和单体
⑤天然气、石油液化气和汽油的来源和组成
⑥合成常见高分子化合物的方法
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6.芳香烃
①苯的结构特点和化学性质
②苯的用途
③苯的同系物的结构特点和化学性质
④芳香烃来源
⑤工业上生产乙苯、异丙苯工艺
⑥多环芳烃的结构特点
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四、烃的衍生物
7.卤代烃
①卤代烃的分类方法
②卤代烃的物理性质
③卤代烃的化学性质
④消去反应
⑤卤代烃的应用以及对人类生活的影响
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8.醇 酚
①醇、酚的组成和结构特点
②乙醇的化学性质与用途
③甲醇、乙二醇、丙三醇的性质和用途
④苯酚的物理性质
⑤苯酚的化学性质与用途
⑥醇、酚等在生产生活中的应用
⑦有机分子中基团之间的相互影响
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9.醛 羧酸
①醛、羧酸的组成、结构和性质特点
②甲醛的性质、用途以及对健康的危害
③重要有机物之间的相互转化
④缩聚反应
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五、生命活动的物质基础
10.糖类 油脂
①葡萄糖的结构简式及其重要化学性质
②糖类的分类及判断
③常见二糖的性质及差异
④淀粉、纤维素的化学性质及主要用途
⑤油脂的组成和结构特点
⑥油脂的化学性质
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11.氨基酸 蛋白质 核酸
①常见氨基酸的组成和结构特点
②氨基酸的主要化学性质(两性、成肽反应)
③蛋白质的组成、结构
④蛋白质的重要化学性质
⑤蛋白质的检验和提纯
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实验化学(限定选修)
专题
知识条目
必考要求
加试要求
一、物质的分离与提纯
1.海带中碘元素的分离及检验
①从海带中分离和检验碘元素的原理及操作流程
②萃取的原理及萃取方法的适用范围
③溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的要点
④物质分离、提纯的基本原则及应用
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2.用纸层析法分离铁离子和铜离子
①纸层析法的基本原理
②氨水使Fe3+、Cu2+显色的原理
③纸层析法分离溶液中铁离子和铜离子的操作方法和步骤
a
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3.硝酸钾晶体的制备
①硝酸钠和氯化钾制取硝酸钾的原理及操作流程
②结晶或重结晶的方法提纯固态物质的原理及操作方法
③减压过滤的实验方法。
④晶粒生长的条件
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二、物质性质的探究
4.铝及其化合物的性质
①使铝片(条)燃烧的方法
②铝表面氧化膜的作用
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5.乙醇和苯酚的性质
①观察液态有机物颜色、状态、气味的方法
②用乙醇和浓硫酸制取乙烯的原理、方法和操作
③乙醇、苯酚分子中羟基的化学活性比较
④盐酸、碳酸、苯酚酸性的比较
⑤用铁离子检验酚类物质
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三、物质的检验与鉴别
6.牙膏和火柴头中某些成分的检验
①牙膏的主要成分及其功能。
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- 普通 学业 水平 考试 高考 科目 标准 化学