重庆市万州龙驹中学学年高二上学期月考理科综合精校Word版.docx
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重庆市万州龙驹中学学年高二上学期月考理科综合精校Word版
2018-2019学年上学期期中考试
理综试题
1.选择题(每小题6分共126分,1-17为单项选择题,18-21为多项选择题)
1.下列关于密码子的叙述,错误的是( )
A.一种氨基酸可能有多种与之相对应的密码子B.CTA肯定不是密码子
C.每种密码子都有与之对应的氨基酸
D.信使RNA上的GCA在人细胞中和猪细胞中决定的是同一种氨基酸
2.下图是中心法则示意图,各个字母代表不同的过程,相关叙述正确的是()
A.正常情况下大肠杆菌能发生d过程B.c过程需要tRNA和核糖体同时参与
C.植物细胞中,可经b、c过程合成生长素D.b、c过程不可发生在线粒体和叶绿体中
3.用人工诱变的方法使黄色短杆菌的质粒中脱氧核苷酸序列发生如下变化:
CCGCTAACG→CCGCGAACG,那么,黄色短杆菌将发生的变化和结果是()
(可能相关的密码子为:
脯氨酸—CCG,CCA;甘氨酸—GGC,GGU;天冬氨酸—GAU,GAC;丙氨酸—GCA,GCU,GCC,GCG;半胱氨酸—UGU,UGC)
A.基因突变,性状改变B.基因突变,性状没有改变
C.基因和性状均没有改变D.基因没变,性状改变
4.用杂合体种子尽快获得纯合体植株的方法是( )
A.种植→F2→选不分离者→纯合体
B.种植→秋水仙素处理→纯合体
C.种植→花药离体培养→单倍体幼苗→秋水仙素处理→纯合体
D.种植→秋水仙素处理→花药离体培养→纯合体
5.如图所示,将二倍体植株①和②杂交得到③,再将③作进一步处理。
对此分析错误的是( )
A.由⑤得到⑥的育种原理是基因重组
B.图中秋水仙素的作用是使染色体数目加倍
C.若③的基因型是AaBbdd,则⑨的基因型可能是aBd
D.③至④的过程中,所产生的变异都有利于生产
6.下图为马的生活史,下列有关的叙述中,正确的是( )
①有丝分裂发生在a、d②基因重组发生在c
③基因突变可发生在a、b、d④d过程有基因的复制、转录和翻译
A.①②③B.①④C.①③④D.②③④
7.醋酸铅因有甜味而被称为¡°铅糖¡±,它有毒但能入药,又知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO-===(CH3COO)2Pb。
下列有关说法中不正确的是()
A.0.1mol·L-1的¡°铅糖¡±溶液中c(Pb2+)<0.1mol·L-1B.¡°铅糖¡±是强电解质
C.¡°铅糖¡±是共价化合物D.¡°铅糖¡±的溶液可能导电性很弱
8.下列过程或现象与盐类水解无关的是()
A.纯碱溶液去油污B.明矾可作净水剂
C.加热氯化铁溶液颜色变深D.硫酸氢钠溶液显酸性
9.常温下,下列各组离子在指定条件下能大量共存的是()
A.使甲基橙呈黄色的溶液中:
Na+、Fe3+、Cl-、CO32-
B.使pH试纸显蓝色的溶液中:
K+、Na+、NO3-、SO42-
C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:
Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
D.与铝反应生成H2的溶液中:
NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-
10.分别将下列物质:
①Al2(SO4)3②NaHCO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4 溶于水中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质的是()
A.①③④⑤B.②④C.①③D.①③⑤
11.下列实验能达到预期目的的是()
选项
实验内容
实验目的
A
向AgCl悬法液中滴入NaI溶液,悬浊液变黄
证明:
Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)
B
室温下,用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH 的酸性强弱
C
常温下,测得饱和溶液的pH:
NaA>NaB
证明常温下的水解程度:
A- D 等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应,HA放出的H2多 证明HA是强酸 A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤ 12.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。 ①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。 据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是() A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④ 13.下列溶液中,粒子浓度关系不正确的是() A.在常温下,向0.01mol? L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) B.25℃时,在0.1mol? L-1的NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) C.浓度均为0.1mol? L-1的HF溶液和KF溶液等体积混合: c(F-)+c(HF)=0.2mol/L D.均为0.1mol? L-1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合: 2c(Na+)=3c(HS—)+3c(H2S)+3c(S2-) 14.关于电源电动势E的下列说法中错误的是() A.电动势E的单位与电势、电势差的单位相同,都是伏特V B.干电池和铅蓄电池的电动势是不同的 C.电动势E可表示为 可知,电源内非静电力做功越多,电动势越大 D.电动势较大,表示电源内部将其它形式能转化为电能的本领越大 15.下列关于匀强电场中电场强度与电势差的关系,正确的说法是( ) A.在相同距离上的两点,电势差大的其电场强度也必定大 B.电场强度在数值上等于每单位距离上的电势降落 C.沿着电场方向,任何相同距离上的电势降落必定相等 D.在匀强电场中,任意两点间电势差等于场强和这两点间距离的乘积 16。 (谭宇扬).在空间直角坐标系Oxyz中,有一四面体C-AOB,C、A、O、B为四面体的四个顶点,且O(0,0,0)、A(L,0,0)、B(0,L,0)、C(0,0,L),D(2L,0,0)是x轴上一点,在坐标原点O处固定着+Q的点电荷,下列说法正确的是() A.A、B、C三点的电场强度相同B.电势差UOA=UAD C,电子在A点的电势能大于在D点的电势能 D将一电子由C点分别移动到A、B两点,电场力做功相同 17.铜的摩尔质量为m,密度为¦Ñ,每摩尔铜原子有n个自由电子,每个自由电子的电荷量为e,今有一根横截面积为S的铜导线,通过的电流为I时,电子定向移动的平均速率为( ) A.光速cB. C. D. 18.如图所示,为某一金属导体的伏安特性曲线,由图象可知( ) A.该导体的电阻随电压的升高而增大B.该导体的电阻随电压的升高而减小 C.导体两端电压为2V时,电阻为0.5ΩD.导体两端电压为2V时,电阻为1Ω 19.如图所示,是一个示波器工作原理图,电子经过加速后以速度v0垂直进入偏转电场,离开电场时偏转量是h,两平行板间距离为d,电势差为U,板长为l,每单位电压引起的偏移量( )叫示波器的灵敏度.若要提高其灵敏度,可采用下列方法中的( ) A.减小两极板间的电压B.尽可能使板长l做得长些 C.尽可能使板间距离d减小些D.使电子入射速度v0大些 20.(何思颖)如图所示,带正电的小球Q固定在倾角为θ的光滑固定绝缘细杆下端,让另一穿在杆上的质量为m、电荷量为q的带正电小球从A点由静止释放,到达B点时速度恰好为零。 若A、B间距为L,C是AB的中点,两小球都可视为质点,重力加速度为g。 则下列判断正确的是( ) A.在从A至C和从C至B的过程中,前一过程q电势能的增加量较小 B.从A至B,q先做匀加速运动,后做匀减速运动 C.在B点受到的库仑力大小是mgsinθ D.Q产生的电场中,A、B两点间的电势差大小为 21.如图所示,在两个等量异种点电荷形成的电场中,D、E、F是两电荷连线上间距相等的三个点,三点的电势关系是φD>φE>φF,K、M、L是过这三个点的等势线,其中等势线L与两电荷连线垂直。 带电粒子从a点射入电场后运动轨迹与三条等势线的交点是a、b、c,粒子在a、b、c三点的电势能分别是Epa、Epb、Epc,以下判断正确的是( ) A.带电粒子带正电B.粒子由a到c的过程中,粒子的电势能增加 C.Uab=UbcD.Epc﹣Epb<Epb﹣Epa 第II卷(非选择题) 二、实验题(共15分) 22.有一个额定电压为2.8V,功率约为0.8W的小灯泡,现要用伏安法描绘这个小灯泡的I-U图线,有下列器材供选用: A.电压表(0~3V,内阻约6kΩ)B.电压表(0~15V,内阻约30kΩ)C.电流表(0~3A,内阻约0.1Ω)D.电流表(0~0.6A,内阻约0.5Ω)E.滑动变阻器(10Ω,2A) F.滑动变阻器(200Ω,0.5A) G.蓄电池(电动势6V,内阻不计) (1)某同学误将电流表和电压表接成如图甲所示的电路,其他部分连接正确,接通电源后,小灯泡的发光情况是(选填“亮”或“不亮”).要求小灯泡的电压从零开始增大,应选择图乙中的电路图(选填“a”或“b”). (2)根据上面的电路图连接实物图 (3)用正确的电路进行测量,电压表应选用,电流表应选用(用序号字母表示). (4)滑动变阻器应选用(用序号字母表示). (5)通过实验测得此小灯泡的伏安特性曲线如图丙所示.由图线可求得此小灯泡在正常工作时的电阻为Ω. 三.计算题些必要的文字说明和公式 23(12分).两根光滑绝缘棒在同一竖直平面内,两棒与水平面间均成45°角,棒上各穿有一个质量为m、带电荷量为Q的相同小球,如图所示.现两小球均处于静止状态,求两球之间的距离L. 4.(16分)如图所示,质量为m,电荷量为q的带电粒子,以初速度v0垂直射入场强大小为E、方向竖直向下的匀强电场中,射出电场的瞬时速度的方向与初速度方向成30°角.在这一过程中,不计粒子重力.求: (1)该粒子在电场中经历的时间; (2)粒子在这一过程中电场力做的功. 25(19分)如图所示,半径为R的环形塑料管竖直放置,AB为该环的水平直径,且管的内径远小于环的半径,环的AB及以下部分处于水平向左的匀强电场中,管的内壁光滑。 现将一质量为m、带电荷量为+q的小球从管中A点由静止释放,已知qE=mg。 求: (1)小球释放后,第一次经过最低点D时的速度和对管壁的压力; (2)小球释放后,第一次经过最高点C时管壁对小球的作用力 26、(15分)有下列六种物质的溶液: ①NaCl②NH4Cl③Na2CO3④Al2(SO4)3⑤CH3COOH⑥NaHCO3。 (1)25℃时,0.1mol·L-1②溶液的pH________7(填“>”、“=”或“<”);其原因是______________________________________(用离子方程式表示); (2)常温下,浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类______(填“相同”或是“不相同”); (3)常温下0.1mol/L的⑤溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变大的是_________。 A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)·c(OH-) (4)室温下,使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。 由此可以得到的结论是_______(填字母)。 a.溶液中c(H+)>c(OH-)b.NH4+水解是微弱的 c.NH3·H2O是弱碱d.由H2O电离出的c(H+)<10-7mol/L e.物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合,溶液pH=7 (5)某温度下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是( ) A.a点导电能力比b点强B.b点的KW值大于c点 C.与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积Va>VcD.a、c两点c(H+)相等 27.回答下列问题: (15分) (1)氯化铁水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示): 。 实验室在临时配制一些氯化铁溶液时,常将氯化铁固体先溶于较浓的中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,是为了抑制其水解。 (2)25℃时,浓度为0.1mo1·L-1的6种溶液: ①HCl,②CH3COOH ③Ba(OH)2④Na2CO3⑤KCl⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为(填写编号) (3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。 已知如下表数据(25℃): 化学式 电离平衡常数 HCN K=4.9×10-10 CH3COOH K=1.8×10-5 H2CO3 K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 ①25℃时,等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为。 (填写序号) ②25℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的离子方程式为 (4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl? ,利用Ag+与CrO42? 生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。 当溶液中Cl? 恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10? 5mol·L? 1)时,溶液中c(Ag+)为mol·L? 1,此时溶液中c(CrO42? )等于_________mol·L? 1。 (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10? 12和2.0×10? 10)。 28.(16分)工业制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右,慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)充分搅拌使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液[参考数据: pH≥9.6时,Fe2+完全水解成Fe(OH)2;pH≥4.4时Cu2+开始水解生成Cu(OH)2;pH≥6.4时,Cu2+完全水解成Cu(OH)2;pH≥3.7时,Fe3+完全水解成Fe(OH)3]。 请回答以下问题: (1)第一步除Fe2+,不能直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去,理由是。 现有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+: ①加入NaClO后,溶液的pH变化是(填序号); A.一定增大B.一定减小C.可能增大D.可能减小 ②请写出NaClO将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式: 你认为用NaClO作氧化剂是否妥当? 理由是。 ③现有下列几种常用的氧化剂,工业上最好选用除去该混合溶液中Fe2+(填序号)。 A.浓HNO3 B.Cl2 C.KMnO4 D.H2O2 (2)除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH的范围是,现有下列试剂均可以调整PH值,可选用的有(填序号)。 A.NaOHB.氨水C.Cu2(OH)2CO3D.Na2CO3 29.(12分)Ⅰ下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器: (a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盘天平 (e)温度计 (1)无“0”刻度的是 (填编号)。 (2)下列操作合理的是 (填字母) A.用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3B.用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体 C.用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸 D.配制1mol·L–1的氢氧化钠溶液475mL选用500mL容量瓶 Ⅱ.盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料,也是实验室里常见的化学试剂。 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。 请回答下列问题: (1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操作是。 (2)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL, 滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为。 乙学生做了三组平行实验,数据记录如下: 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.11 25.11 2 25.00 1.56 33.30 3 25.00 0.21 25.21 (3)选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 (4)下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号)。 A.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接注入待测溶液进行滴定 B.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定 D.滴定前俯视滴定管读数,滴定后平视滴定管读数 (5)滴定达到终点的标志是。 30.下图表示细胞内遗传信息表达的过程,根据所学的生物学知识回答: (1)右图中方框内所示结构是________的一部分,它主要在________中合成,其基本组成单位是________,可以用右图方框中________数字表示。 (2)左图中以④为模板合成⑤物质的过程称为________,进行的主要场所是[⑥]________,所需要的原料是________。 (3)图中RNA的形成是以_______为模板形成的,密码子存在于______上。 (4)若左图的①所示的分子中有1000个碱基对,则由它所控制形成的信使RNA中含有的密码子个数和合成的蛋白质中氨基酸种类最多不超过( ) A.166和55B.166和20C.333和111D.333和20 31.下图表示五种不同的育种方法示意图,请据图回答下面的问题: (1)图中A→D方向所示的途径表示育种方式,其中从F1到F2再到Fn连续多代自交的目的是为了提高的含量;A→B→C的途径表示育种方式。 这两种育种方式都是从亲本杂交开始,比较两种育种方式,后者的优越性主要表现在。 (2)B常用的方法为。 (3)C、F过程中最常采用的药剂是。 (4)由G→J的过程中涉及到的生物工程技术有: 植物组织培养和__________。 32.甲图表示果蝇某正常基因片段控制合成多肽的过程。 a~d表示4种基因突变。 a丢失T/A,b由T/A变为C/G,c由T/A变为G/C,d由G/C变为A/T。 假设4种突变都单独发生,乙图表示基因组成为AaBbDd个体细胞分裂某时期图像,丙图表示细胞分裂过程中mRNA的含量(虚线)和每条染色体所含DNA分子数的变化(实线)。 请回答: 注: 可能用到密码子: 天冬氨甲酸(GAC),甘氨酸(GGU、GGG),甲硫氨酸(AUG),终止密码(UAG) (1)甲图中过程①所需的酶主要有__________。 (2)a突变后合成的多肽链中氨基酸的顺序是____,在a突变点附近再丢失________个碱基对对氨基酸序列的影响最小。 (3)图中_______突变对性状无影响。 (4)导致乙图中染色体上B、b不同的原因属于_______(变异种类)。 (5)诱发基因突变一般处于图丙中的__________阶段,而基因重组发生于_________阶段(填图中字母)。 33.如图代表人体内苯丙氨酸的部分代谢途径。 结合图形,联系已有知识,回答以下问题。 (1)某人是苯丙酮尿症患者,但肤色正常。 其原因是食物中可能含有________________。 (2)防治苯丙酮尿症的有效方法是食疗,即要尽量减少饮食中的____________的量。 (3)一对正常的夫妇生了一个既患苯丙酮尿症又患白化病的女儿和一个正常的儿子。 这个正常儿子的基因型是________________________________。 (4)从苯丙酮尿症的患病机理可以看出基因与性状的关系是____________________________。
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