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环境化学需要打印
环境化学
环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。
有害化学物质即环境污染物:
进入环境后使环境的正常组成和性质发生变化,这种变化会直接或间接地有害于人类,这样的物质称为环境污染物
环境污染:
由于人为因素使环境的构成或状态发生变化,环境素质下降,从而扰乱和破坏了生态系统和人们的正常生活和生产条件,就叫环境污染。
环境容量:
在人类生存和自然生态不致受害的前题下,某一环境所能容纳的污染物的最大负荷量。
环境效应:
自然过程或人类的生产生活活动会对环境造成污染和破坏,从而导致环境系统的结构和功能发生变化。
环境化学效应:
在各种环境因素的影响下,物质间发生化学反应产生的环境效应,分为土壤盐碱化地下水硬度增高光化学烟雾地下水污染酸雨造成土壤酸化、建筑物受腐蚀
环境物理效应:
由物理作用引起的环境效应,包括噪声地面沉降热岛效应温室效应大气能见度降低
三大环境热门话题:
全球气候变化酸沉降臭氧损耗
温度层结:
大气的温度在垂直方向的分布
源:
大气组分产生的途径和过程汇:
指大气组分从大气中去除的途径和过程
源强:
进入大气的组分输入速率(Fi)汇强:
从大气输出组分的速率为(Ri)
某种组分在进入大气后到被清除之前在大气中停留的平均时间-称为平均停留时间或停留时间(存在时间、寿命)-ττ=大气中的总贮量Mi/Fi或者Ri
停留时间意义:
某组分的停留时间越长,表明该组分在离开大气或转化成其它物质以前,在环境中存留的时间也越长;某组分的停留时间越长,表明该组分在大气中的储量相对于输入(出)来说是很大的,即使人类活动大大改变了该组分的的输入(出)速度,对其总量的影响也不明显;若组分停留时间越短,其输入(出)速率的改变就对总贮量很敏感。
环境本底值:
指自然环境在未受污染的情况下,各种环境要素中的化学元素或化学物质的基线含量,又叫环境背景值.
光化学烟雾:
含有氮氧化合物和碳氢化合物等一次污染物的大气,在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物,这种由一次污染物和二次污染物的混合所形成的烟雾污染现象。
形成的物理化学条件:
氮氧化合物和碳氢化合物存在、有引起光化学反应的紫外线、烃类特别是烯烃的存在自然条件:
大气相对湿度较低夏、秋季(气温24~32℃)晴天
洛杉矶容易发生光化学烟雾的原因:
洛杉矶机车拥有量大(>800万辆),每天消耗2万吨以上的汽油,排出污染物占90%-充足的一次污染物生成光化学烟雾;洛杉矶盆地,容易形成上热下冷的逆温现象.一年有300天以上处于逆温,污染物不易扩散;夏季阳光非常强烈;
硫酸烟雾型污染:
主要由燃煤而排放出来的SO2、颗粒物以及由SO2氧化所形成的硫酸盐颗粒所造成的大气污染;从化学上看属于还原性混合物-还原烟雾其中一次污染物是SO2和煤烟、二次污染物是硫酸雾和硫酸盐。
形成条件:
气温较低-冬季湿度较高日光较弱
酸性降水:
指通过雨、雪、雾和冰雹等将大气中的酸性物质迁移到地面的过程,最常见的就是酸雨。
这种降雨过程称为湿沉降。
PH小于5.6的降雨称为酸雨。
5.0作为PH值界限。
干沉降:
大气中的酸性物质在气流的作用下直接迁移到地面的过程。
总悬浮颗粒物(TSP):
标准大容量颗粒采样器在滤膜上收集的颗粒物总质量(mg/m3),粒径一般小于100um,尤以10um以下的为最多。
可吸入颗粒物:
通常粒径10um以下的颗粒物称为PM10,易于通过呼吸过程进入呼吸道。
分配理论:
在壤-水体系中土壤对非离子性有机化合物的吸着主要是溶质的分配过程,这一分配理论,即非离子性有机化合物可通过溶解作用。
分配系数:
非离子性有机化合物可通过溶解作用分配到土壤有机质中,并经过一定时间达到分配平衡,此时有机化合物在土壤有机质和水中含量的比值称为分配系数
水中有机污染物的迁移转化:
吸附作用挥发~水解~光解~生物富集生物降解
生长代谢特点:
有机毒物可以象天然有机化合物那样作为微生物的生长基质;微生物可以对有毒物质进行彻底的降解或矿化作用;具有去毒效应、对环境的威胁小。
共代谢:
有机污染物不能单独作为微生物唯一的碳源和能源,必须有另外的化合物存在提供能源或碳源时,该有机物才能被降解;共代谢在那些难降解的化合物代谢过程中其重要作用;
特点-不提供微生物体任何能量,不影响种群多少
同晶置换:
在黏土矿物的形成过程中,常常发生半径相近的离子取代一部分铝(Ⅲ)或硅(Ⅳ)的现象,即同晶替代作用-P204。
如Mg2+、Fe3+等离子取代Al3+,Al3+取代Si4+,同晶替代的结果,使黏土矿物微粒具有过剩的负电荷。
此负电荷由处于层状结构外部的K+、Na+等来平衡。
这一特征决定了黏土矿物具有离子交换吸附等性能。
光化学第一定律:
只有分子吸收的光,才能引起分子的化学反应光子的能量>化学键能时,才能引起光离解反应;并不是大于该分子化学键能的光子都能引起该分子发生光化学反应。
分子基态与激发态能量是不连续的,受激分子从基态激到激发态所需的能量要与光子的能量相匹配。
分子对某特定波长的光要有特征吸收光谱,才能发生光化学反应。
光化学第二定律:
在初级反应中,一个反应分子吸收一个光子而被活化
方程式
大气中重要自由基的来源及反应
(1)HO2主要来自醛的光解
H2CO+hv→H+HCO(λ<360nm)H+O2+M→HO2+MHCO+O2→HO2+CO
亚硝酸酯和H2O2的光解也可生成HO2CH3ONO+hv→CH3O+NO
CH3O+O2→HO2+H2CO3H2O2+hv→2HOHO+H2O2→HO2+H2O
(2)R-烷基,量最大的是甲基,它主要来自乙醛和丙酮的光解
CH3CHO+hv→CH3+HCOCH3COCH3+hv→CH3+CH3CO
O和HO与烃类的反应也可生成烷基自由基
RH+O→R+HORH+HO→R+H2O
(3)RO-烷氧基,以甲氧基为主(CH3O),主要来自甲基亚硝酸酯和甲基硝酸酯的光解
CH3ONO+hv→CH3O+NOCH3ONO2+hv→CH3O+NO2
(4)RO2-大气中的过氧烷基都是由烷基与空气中的O2结合而成R+O2→RO2
清洁大气和污染大气中OH的自由基来源
(1)清洁大气,O3的光离解是HO的重要来源
O3+hv→O+O2(λ<230nm,发生在平流层)O+H2O→2HO
(2)污染大气,HNO2的光离解是HO的重要来源
HNO2+hv→HO+NO(200~400nm)H2O2+hv→2HO
NO+HO2→NO2+HOH2O+hv→HO+H(λ<238nm)
PAN(过氧乙酰基硝酸酯)形成过程(乙烷-乙醛-乙酰基-过氧乙酰基-PAN)
C2H6+HO·→C2H5·+H2OC2H5·+O2→C2H5O2C2H5O2+NO→C2H5O+NO2C2H5O+O2→CH3CHO+HO2CH3CHO+hv→CH3CO+HO
CH3CO(乙酰基)+O2→CH3C(O)OO(过氧乙酰基)CH3C(O)OO+NO2→CH3C(O)OONO2(PAN)
烷烃与HO·和O·发生氢原子摘除反应,生成烷基自由基
RH+HO·→R·+H2ORH+O·→R·+HO
臭氧保护地球生命的原理
臭氧分子(吸收紫外光后发生)的光离解:
O3+hν→O2+O(210nm<λ<290nm)
消耗大部分紫外光,使地球上的生物免遭了紫外光的伤害。
大气中NO2、O2、O3、醛和HNO3/HNO2光离解特征
(1)波长<420nm的光可发生NO2光解NO2+hv→NO+O
大气中唯一已知O3的人为来源O+O2+M→O3+M(大气中O3的来源)
NO2吸收光谱特征:
290~410nm,连续吸收光谱;
(2)亚硝酸(HNO2)的光离解:
200~400nm的光有吸收
初级反应:
HNO2+hv→HO+NOHNO2+hv→H+NO2
次级反应:
HO+NO→HNO2HO+HNO2→H2O+NO2HO+NO2→HNO3
(3)硝酸的光离解:
120~335nm的光有吸收
初级反应:
HNO3+hv→HO+NO2
次级反应:
HO+CO→CO2+HH+O2+M→HO2+M2HO2→H2O2+O2
(4)甲醛的光离解:
对240~360nm的光有吸收
初级过程:
H2CO+hv→H+HCOH2CO+hv→H2+CO
次级过程:
H+HCO→H2+CO2H+M→H2+M2HCO→2CO+H2
对流层中,有O2存在:
H+O2→HO2HCO+O2→HO2+CO
(5)波长<120nm的紫外光在上层大气引起N2光解N2+hv→N+N
城市大气白天和夜晚HNO3的形成途径
白天:
NO2+HO→HNO3晚上:
RH+NO3→R+HNO3
光化学烟雾形成的简化机制
(1)引发反应:
NO2+hv→NO+O(λ<430nm)O+O2+M→O3+MNO+O3→NO2+O2
(2)自由基传递反应:
RH+HO→RO2+H2ORCHO+OH→RC(O)O2+H2O
RCHO+hv→RO2+HO2+COHO2+NO→NO2+OH
RO2+NO→NO2+RCHO+HO2RC(O)O2+NO→NO2+RO2+CO2
(3)链终止反应:
HO+NO2→HNO3RC(O)O2+NO2→RC(O)O2NO2RC(O)O2NO2→RC(O)O2+NO2
二氧化硫的气相氧化
(1)SO2的直接光氧化:
低层大气中的SO2形成激发态SO2分子,而不直接离解
两种跃迁形式:
SO2+hν→1SO2(单重态)(290~340nm)
SO2+hν→3SO2(三重态)(340~400nm)
单重态能量高,不稳定,跃迁到三重态或基态
SO2+M→3SO2+M(三重态)1SO2+M→SO2+M(基态)
SO2直接氧化成SO3的机制:
3SO2+O2→SO4→SO3+OSO4+SO2→2SO3
(2)SO2被自由基氧化:
与HO自由基的反应
HO+SO2→HOSO2(M)HOSO2+O2→HO2+SO3(M)SO3+H2O→H2SO4
反应过程中生成的HO2,通过反应HO2+No→HO+NO2使HO再生,反应循环进行
(3)被氧原子氧化
平流层中O3生成的化学机理
通常认为λ<243nm的紫外光引起O2光解
O2+hv→O+O(λ≤243nm)O+O2+M→O3+M
总反应:
3O2+hv+M→2O3+M(λ≤243nm)M为第三种物质
平流层中O3破坏的化学机理:
(1)O3的光解O3+h→O2+O(210nm<λ<290nm)这是臭氧保护地球生物不受紫外伤害的原因
(2)生成O3的逆反应O3+O→2O2
氟氯烃与臭氧的反应
CF2Cl2+hv→CF2Cl+Cl·(175<λ<220nm)
Cl·+O3→ClO·+O2K=7.2×109ClO·+O→Cl·+O2
总反应O3+O→2O2
Cl起催化剂作用,1个氯原子可以耗掉10万个O3分子。
平流层中氯氟烃发生光化学反应,生成Cl原子,与O3迅速发生反应,Cl原子起催化剂作用,而消耗大量的O3
论述
平流层和对流层的温度变化特点
对流层特点:
a.气温随高度升高而降低:
大气降温率0.6k/100m;垂直方向对流,上冷下热,有利于污染扩散;逆温(上热下冷)易发生污染事件b.空气密度大,占全部大气的3/4;c.天气现象复杂多变d.大气污染及其迁移转化通常发生在该层
平流层特点:
同温层:
对流层的下层,大约25km以下,气温保持不变或稍有上升;大约25km以上,温度随高度升高而升高平均递增率为1.4K/km,到平流层顶,温度接近0℃b.空气对流运动小,随地球自转产生平流运动c.空气稀薄,水汽、尘埃甚微,透明度高d.平流层底部的空间是现代高速飞机的理想飞行区域e.高约15km-35km范围内,厚约20臭氧层
逆温、逆温辐射的条件、特点及其影响
在对流层中,气温一般是随高度增加而降低。
但在一定条件下会出现反常现象。
这可由垂直递减率(Г=dT/dz)的变化情况来判断。
当Г=0时,称为等温气层;当Г<0时,称为逆温气层。
条件:
晴朗的夜空无风或风速小
原因:
地面白天升温,近地面温度升高;夜间地面冷却降温,近地面层气温迅速下降;高处大气层降温较少,从而出现上暖下冷的逆温现象
影响:
逆温现象经常发生在较低气层中,这种气层稳定性特强,对于大气中垂直运动的发展起着阻碍作用。
逆温不利于污染物的扩散。
海陆风、山谷风、城郊风
海陆风:
海洋和大陆的物理性质有很大的差别,海洋由于有大量水,其表面温度变化缓慢,而大陆表面温度变化剧烈白天陆地上空的气温增加得比海面上空快,在海陆之间形成指向大陆的气压梯度,较冷的空气从海洋流向大陆而生成海风。
夜间却相反,由于海水温度降低的比较慢,海面的温度较陆地高,在海陆之间形成指向海洋的气压梯度,于是陆地上空的空气流向海洋而生成陆风。
,海陆风对空气的影响:
①循环作用,如果污染源处在局地环流之下,污染物就可能循环积累达到较高浓度。
直接排入上层反向气流的污染物,有一部分也会随环流重新带回地面,提高了下层上风向的浓度。
②往返作用,在海陆风转换期间,原来随陆风输向海洋的污染物有会被发展起来的海风带回陆地。
海风发展侵入陆地时,下层海风的温度低,陆地上层气流的温度高,在冷暖空气的交界面上,形成一层倾斜的逆温顶盖,阻碍了烟气向上扩散,造成城市空气污染。
城郊风:
在城市中,工厂企业和居民要燃烧大量的燃料,燃烧过程中会有大量热能排放到大气中,于是便造成了市区的温度比郊区高,这个现象称为城市热岛效应。
城市热岛上暖而轻的空气上升,四周郊区的冷空气向城市流动,于是形成城郊环流。
在这种环流作用下,城市本身排放的烟尘等污染物聚积在城市上空,形成烟幕,导致市区大气污染加剧。
山谷风:
山区地形复杂,局地环流也很复杂,最常见的局地环流是山谷风,他是山坡和谷地受热不均而产生的一种局地环流。
白天受热的山坡把热量传递给上面的空气,这部分空气比同高度的谷中空气温度高,比重轻,于是就产生上升气流。
同时谷地中的冷空气沿坡爬升补充,形成由谷底流向山坡的气流,称为谷风。
夜间山坡上的空气温度下降比较快,其比重也比谷底大,在重力作用下,山坡上的冷空气沿坡下滑形成山风,山谷风转换时往往造成严重的空气污染。
影响酸雨形成的因素
(1)污染物-SO2和NOX:
降水酸度时空分布与大气中SO2和SO42-浓度时空分布相关。
(2)大气中的氨:
降水pH取决于硫酸、硝酸与NH3以及碱性尘粒的相互关系
(3)颗粒物酸度及其缓冲能力:
大气颗粒物主要来源于土地飞起的扬尘,颗粒物的酸碱度取决于土壤的性质矿物燃料颗粒物也相关作用:
提供SO2反应所需催化剂(金属离子),对酸起中和作用(4)天气形势的影响:
是否有利于污染物的扩散
大气颗粒物的环境影响
(1)凝结核作用:
在饱和水蒸气的存在下,粒径小于0.1um的颗粒可作为凝结核,逐渐长成雾滴和云滴,形成云、雾、雨、雪等;
(2)降低大气能见度:
粒径0.1~1.0um,与可见光波长相近,散射,硫酸盐颗粒
(3)扩大污染范围:
飘尘,长期悬浮在空中,远距离输送
(4)大气中污染物的载体和反应床,:
提供反应界面
(5)对全球气候变化的影响:
碳黑(soot)吸收太阳辐射,使大气温度升高;硫酸盐气溶胶反射太阳辐射,使大气温度降低
(6)对酸沉降的影响:
碳酸钙、氨等碱性物质中和酸性物质;NO3-和NH4+对水体中N的贡献
(7)损害身体健康:
大气中绝大部分的有毒物质存在于颗粒物中,并可通过人的呼吸过程吸入人体内而
不同PH下,碳酸体系的主要存在形态
封闭体系:
在低pH区内,溶液中只有CO2+H2CO3,高pH区内,则只有CO32-,中等pH内,HCO3-占优势;某种形态浓度的变化,会引起其它形态浓度和pH值的变化,pH值的变化也将引起各碳酸形态浓度比例的变化;pH=8.3为分界点,当体系pH<8.3,CO32-含量甚微,水中只有[CO2+H2CO3]和HCO3-,当体系PH>8.3,水中只有HCO3-和CO32-
开放体系:
组分随pH值变化特征,pH<6,溶液中主要是H2CO3*组分,pH6~10之间时,溶液中主要为HCO3-组分,pH>10.3时,溶液中主要是CO32-组分
开放体系与封闭体系的差异
封闭体系中,总碳酸量CT始终保持不变;开放体系CT随pH改变封闭体系总[H2CO3*]随pH改变,而开放体系中[H2CO3*]始终保持与大气相平衡的固定数值.
水环境中颗粒物的吸附作用
(1)表面吸附:
水体中的颗粒物大都具有胶体的化学性质
胶体巨大的比表面和表面能,固液界面存在表面吸附作用
表面积越大,吸附作用也越强物理吸附
(2)离子交换吸附:
在中性PH值附近,大多数胶粒均带负电荷
吸附阳离子释放出等量的其它阳离子
物理化学吸附交换能力与溶质的性质、浓度和吸附剂性质有关
(3)专属吸附:
发生在双电层的Stern层中,其它的吸附如离子交换吸附发生在扩散层;
被吸附的金属离子进入Stern层后,不能被通常提取交换性阳离子的提取剂提取,只能被亲和力更强的金属离子取代;
在中性表面甚至与吸附离子带相同电荷符号的表面也能进行吸附作用
重金属污染物的特点
(1)天然水中的微量重金属就可产生毒性效应;如汞、镉产生毒性的浓度范围是0.001~0.01mg/L
(2)微生物不能降解重金属,相反某些重金属元素可在微生物作下转化为金属有机化合物,产生更大的毒性;如甲基汞的毒性比无机汞的毒性大得多(3)生物体对重金属有富集作用;生物体摄取重金属,经过食物链的生物放大作用,逐级在较高的生物体内成千上万倍地富集起来(4)重金属可通过食物、饮水、呼吸等多种途径进入人体,从而对人体健康产生不利的影响(5)对人体的毒害具有累积性(6)形态不同,稳定性和毒性不同
(7)其物理化学行为具有可逆性,属于缓冲性污染物(8)在水体中的迁移,主要以悬浮物和沉积物为主要载体。
典型重金属在水和土壤中的迁移转化特征
Cd:
水体中以Cd2+存在,以多种配合物的形式水迁移元素,除硫化镉外,都溶于水;
易被悬浮物和沉积物吸附(90%);水生生物对镉有很强的富集能力
Hg:
在水体、悬浮物和沉积物和生物体中的存在形:
水体Hg2+、Hg(OH)2、CH3Hg+、CH3Hg(OH)、CH3HgCl、C6H5Hg+;悬浮物和沉积物中Hg2+、HgO、HgS、CH3Hg(SR)、(CH3Hg)2S;生物体中Hg2+、CH3Hg+、CH3HgCH3
能与其它元素形成配合物是汞能随水流迁移的主要因素之一,Hg2+在还原性水体中还原成Hg,逸散到大气中,悬浮物和底质对汞有强烈的吸附作用,生物迁移量有限,微生物能将无机汞转化成甲基汞:
剧毒,亲脂性,易被水生生物吸收,通过食物链富集,而危害人类健康
Pb:
主要化合价Pb2+和Pb4+,自然界Pb2+天然水中铅含量低0.06~120ug/L
铅在水体中迁移转化的特点:
悬浮物和沉积物对铅有强烈的吸附作用,有机胶体吸附的顺序:
Pb2+>Cu2+>Ni2+>Zn2+>Cd2+>Fe2+>Mn2+无机胶体:
Pb2+也占第一位
铅在离排污口10km处,就有90%被净化。
加上铅的大部分化合物溶解度都很小,所以水中铅的浓度不会很高
Cr:
:
天然水中的存在形式:
Cr3+、CrO2-,CrO42-,Cr2O72-
三价铬被底泥吸附,迁移能力弱六价铬在碱性水体中稳定,迁移能力强
六价铬比三价铬毒性大六价铬能被还原成三价铬-水中六价铬的自净
诱发沉积物中重金属释放的主要因素
(1)盐浓度升高:
碱金属和碱土金属阳离子可将吸附在固体颗粒上的金属离子交换出来,比如Ca2+、Na+、Mg2+离子对悬浮物中铅、铜和锌的交换释放作用;在0.5mol/L的Ca2+离子的作用下,悬浮物中的铅、铜和锌可以解吸出来。
交换顺序Zn>Cu>Pb
(2)氧化还原条件的变化:
耗氧物质使氧化还原电位降低
铁、锰氧化物部分或全部溶解被其吸附或与之共沉淀的金属离子释放
(3)PH值的降低,导致碳酸盐和氢氧化物溶解其原因既有H+离子的竞争吸附作用
(4)增加水中配合剂的含量
配合剂与重金属形成可溶性配合物使重金属从固体颗粒上解吸下来
土壤缓冲性的构成:
①土壤溶液的缓冲作用
碳酸、硅酸、磷酸、腐殖酸和有机酸及其盐类某些有机酸是两性物质,如:
蛋白质、氨基酸、胡敏酸等。
碳酸及其钠盐与酸或者碱的反应
Na2CO3+2HCl⇌2NaCl+H2CO3H2CO3+Ca(OH)2⇌2H2O+CaCO3
②土壤胶体的缓冲作用
土壤胶体吸附各种阳离子盐基离子对酸起缓冲作用氢离子对碱起缓冲作用
③铝离子对碱的缓冲作用
酸性土壤(pH<5),Al(H2O)63+与碱作用,当加入碱使土壤溶液中OH-增加时,Al3+周围水分子离解H+,中和OH-,使土壤pH不致发生大的变化
2Al(H2O)63++2OH-⇌[Al2(OH)2(H2O)8]4++4H2O
影响重金属在土壤-植物体系中转移的因素
(1)植物种类:
植物吸收转移重金属的能力不同,“耐性品种”。
(2)土壤种类:
酸碱性,腐殖质含量
(3)重金属形态:
如CdSO4、Cd3(PO4)2和CdS三种不同形态的镉在土壤中,实验发现对水稻生长的抑制与镉的溶解度有关,此外土壤pH值、PE值的变化都可影响植物对重金属的吸收。
(4)重金属在植物体内的迁移能力(p218)
植物对重金属污染产生耐性的几种机制:
(1)植物根系通过改变根际化学性状、原生质泌溢等作用限制重金属离子的跨膜吸收。
植物对重金属吸收可根据植物的特性和重金属的性质分为耐性植物和非耐性植物,耐性植物具有降低根系吸收重金属的机制
(2)重金属与植物细胞壁结合:
耐性植物中重金属分布在根系细胞壁上,耐性植物中Zn向植物地上部分移动的量很少,在细胞各部分中,主要分布在细胞壁上(60%),以离子形式存在或与细胞壁中的纤维素、木质素结合。
由于金属离子被局限于细胞壁上,而不能进入细胞质影响细胞内的代谢活动,使植物对重金属表现出耐性。
只有饱和时,多余的金属离子才会进入细胞壁。
(3)酶系统的作用重金属过多可使植物中酶的活性破坏,而耐性植物中某些酶的活性可能不变,甚至增加,具有保护酶活性的机制。
耐性植物中有些酶的活性在重金属含量增加时仍能维持正常水平,而非耐性植物的酶的活性在重金属含量增加时明显降低。
(4)形成重金属硫蛋白(MT)或植物络合素
MT的作用:
MT是动物和人体最主要的重金属解毒剂参与必需金属元素的储存、运输和代谢。
一般认为植物耐受重金属污染的重要机制之一是金属结合蛋白的解毒作用。
即,金属结合蛋白与进入植物细胞内的重金属结合,使其以不具生物活性的无毒的螯合物形式存在,降低了金属离子的活性,减轻或解除了其毒害作用。
而当重金属含量超过金属结合蛋白的最大束缚能力时,金属才以自由态存在或与酶结合,引起细胞代谢紊乱,出现植物中毒
氮在土壤中的存在形态及转化特征
土壤中氮的存在形式:
有机氮,占总氮的90%。
无机氮主要有氨氮、亚硝盐氮和硝酸盐氮,其中铵盐(NH4+)、硝酸盐氮(NO3-)是植物摄取的主要形式。
土壤中还存在着
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