试题8套汇总福建省漳州市中考第六次质量检测化学试题.docx
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试题8套汇总福建省漳州市中考第六次质量检测化学试题
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.有关溶液说法正确的是
A.溶液都是均一、稳定的无色混合物
B.饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数都要大
C.形成溶液的溶质可以是固体、液体和气体
D.溶液的质量一定等于溶剂质量与加入物质的质量之和
【答案】C
【解析】
【详解】
A、溶液都是均一、稳定的混合物,但不一定都是无色的,如硫酸铜溶液显蓝色,错误;
B、饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数无法比较大小,只能说在一定温度下,同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大,错误;
C、形成溶液的溶质可以是固体、液体和气体,正确;
D、溶液是由溶质、溶剂组成的,溶液的质量一定等于溶质质量和溶剂质量之和,但加入的物质不一定全部溶解,未溶解的物质不是溶质,故溶液的质量不一定等于溶剂质量与加入物质的质量之和,错误。
故选C。
2.有关溶液说法正确的是
A.溶液由溶质和溶剂两种物质组成B.溶液是均一稳定的化合物
C.溶液中一定含有水D.水是常见的溶剂
【答案】D
【解析】
【详解】
A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物,溶质可以有多种;故选项错误。
B、溶液是均一稳定的混合物;故选项错误。
C、溶液中不一定含有水,例如碘酒;故选项错误。
D、水是常见的溶剂;故选项正确。
故选:
D。
3.如图是氧原子的结构示意图和硫元素在元素周期表的相关信息,下列说法中不正确的是( )
A.硫原子核外有16个电子
B.硫、氧元素的化学性质相同
C.硫的相对原子质量为32.06
D.硫、氧两种元素可以形成两种氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】
A、根据元素周期表的意义可知:
硫原子的原子序数为16,原子序数=质子数=核外电子数,硫原子核外有16个电子,不符合题意;
B、硫、氧两种元素的最外层电子数相同,具有相似的化学性质,符合题意;
C、由元素周期表的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,硫元素的相对原子质量为32.06,不符合题意;
D、硫、氧两种元素可以形成二氧化硫、三氧化硫,不符合题意。
故选B。
4.对于图示理解错误的是()
A.原子可结合成分子
B.可用
表示氢分子的形成过程
C.物质都是由分子构成
D.化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由上图可知,氢原子可结合成氢气分子,理解正确;
B、可用
表示氢分子的形成过程,理解正确;
C、分子、原子、离子都是构成物质的微粒,理解错误;
D、化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合,理解正确。
故选C。
5.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B加热一定量的高锰酸钾固体
C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D将水通电电解一段时间
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、纵坐标是二氧化锰的质量,横坐标是过氧化氢溶液的质量,二氧化锰做催化剂,反应前后质量不变,错误。
B、加热高锰酸钾,固体质量减少,所以固体中锰元素的质量分数先增大,反应结束后不变,错误。
C、横坐标是金属的质量,纵坐标是酸的质量,这属于足量金属等量酸的情况,最终产生的氢气由酸的质量决定,酸的质量相等,所以产生氢气的质量应该相等,错误。
D、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:
1,正确。
故选D。
6.属于化合反应的是( )
A.CH4+2O2
CO2+2H2O
B.2H2O
2H2↑+O2↑
C.2Na+Cl2
2NaCl
D.C+2CuO
CO2↑+2Cu
【答案】C
【解析】
【分析】
化合反应:
两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应,其特点可总结为“多变一”。
【详解】
A、该反应的生成物是两种,不符合“多变一”的特征,不属于化合反应。
A错误;
B、该反应符合“一变多”的形式,符合分解反应的特征,属于分解反应。
B错误;
C、该反应符合“多变一”的形式,符合化合反应的特征,属于化合反应。
C正确。
D、该反应的生成物是两种,不符合“多变一”的特征,不属于化合反应。
D错误。
故选C。
7.下列物质用途主要利用物理性质的是()
A煤作燃料
B用氢气制盐酸
C氢气作高能燃料
D干冰用于人工降雨
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、煤作燃料,是因为煤具有可燃性,利用的是其化学性质,不符合题意;
B、用氢气制盐酸,是因为氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,氯化氢溶于水生成盐酸,利用的是其化学性质,不符合题意;
C、氢气做高能燃料,是因为氢气具有可燃性,利用的是其化学性质,不符合题意;
D、干冰用于人工降雨,是因为干冰升华吸热,利用的是其物理性质,符合题意。
故选D。
8.纯净的乙酸乙酯是无色透明有芳香气味的液体,作为菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原料。
我们所说的陈酒很好喝,就是因为酒中含有乙酸乙酯。
下列关于乙酸乙酯的说法正确的是( )
A.酒中乙酸乙酯越多越好
B.乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为4:
8:
2
C.乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大
D.乙酸乙酯属于比较复杂的氧化物
【答案】C
【解析】
【分析】
通过图示可知,乙酸乙酯的化学式为:
C4H8O2。
【详解】
A、酒中的乙酸乙酯越多,那么酒中的主要成分乙醇也就越来越少,从而会破坏酒的整体口感。
A错误;
B、通过分析可知,乙酸乙酯中,碳、氢、氧三种元素的质量为:
(12×4):
(1×8):
(16×2)=48:
8:
32=6:
1:
4。
B错误;
C、乙酸乙酯的相对分子质量为:
12×4+1×8+16×2=88。
乙酸乙酯中,碳元素的质量分数为:
,氢元素的质量分数为:
,氧元素的质量分数为:
。
则乙酸乙酯中,碳元素的质量分数最大。
C正确;
D、氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。
而乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的物质,不属于氧化物。
D错误。
故选C。
9.下列说法正确的是
A.检验碳酸钠溶液中是否有氢氧化钠,先加入适量的氢氧化钡溶液,再加入无色酚酞试液
B.某可燃物燃烧后的产物有二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫,则该物质一定含有碳、硫、氧元素
C.用酚酞试液可以把稀硫酸,碳酸钠、氯化钙和硝酸钠四种溶液鉴别出来
D.除去硝酸钾溶液中的氢氧化钾,加入过量的硝酸铜溶液,过滤
【答案】C
【解析】
【分析】
B、化学反应前后,元素的种类不变,空气中体积分数约为21%的气体是氧气,据此分析;
C、碱性溶液能够使无色酚酞溶液变红,碳酸钙难溶于水,稀硫酸能够与碳酸钙反应生成硫酸钙、二氧化碳和水,据此分析。
【详解】
A、检验碳酸钠溶液中是否有氢氧化钠,加入适量的氢氧化钡溶液,会对实验结果产生干扰,因为氢氧化钡能够与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,故该选项说法错误;
B、某可燃物燃烧后的产物有二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫,则该物质一定含有碳、硫元素,不一定含有氧元素,因为氧元素可能来自于空气中的氧气,故该选项的说法错误;
C、将酚酞溶液分别滴入到四种溶液中,由于碳酸钠溶液显碱性,能够使酚酞溶液变红,所以变红的溶液是碳酸钠溶液,将碳酸钠溶液分别滴入到其余三种溶液中,有气泡产生的是稀硫酸,有白色沉淀产生的是氯化钙溶液,无明显现象发生的是硝酸钠溶液,因此,用酚酞试液可以把稀硫酸,碳酸钠、氯化钙和硝酸钠四种溶液鉴别出来,故该选项的说法正确;
D、除去硝酸钾溶液中的氢氧化钾,加入过量的硝酸铜溶液,氢氧化钾能够与硝酸铜溶液反应生成硝酸钾和氢氧化铜沉淀,由于硝酸铜溶液过量,所以最终会引入新杂质硝酸铜,故该选项说法错误;
故选C。
【点睛】
本题考查了指示剂的使用、物质的检验与鉴别、质量守恒定律等,需要掌握的要点有:
①碱性物质能够使酚酞溶液变红、②化学反应前后,元素的种类不变、③除杂的时候,不能引入新杂质。
10.玻璃生产主要原料之一是石英砂(主要成分SiO2),其中硅元素的化合价为:
A.-2B.+2C.-4D.+4
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
氧元素的化合价为-2价。
又因为二氧化硅的化学式为SiO2,则设硅元素的化合价为x,根据在化合物中正、负化合价的代数和为零可得:
x+2×(-2)=0,x=+4,即二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价为+4价。
故选D。
【点睛】
掌握化合物中正、负化合价的代数和为零是解题关键。
11.“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有()
A.1种B.2种C.3种D.4种
【答案】B
【解析】
【分析】
根据常见物质的名称与俗称来分析解答。
【详解】
苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称,纯碱是碳酸钠的俗称,所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。
故选B。
12.下列符号中既能表示物质的元素组成,又能表示该物质的一个分子,正确的选项是()
①Cu②N③H2O2④K2CO3⑤CH4
A.①②B.③④C.③⑤D.②④
【答案】C
【解析】
【详解】
①Cu是由铜原子直接构成的,不能表示该物质的一个分子;
②N是氮元素的元素符号,不是化学式;
③H2O2是过氧化氢的化学式,能表示过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的;能表示1个过氧化氢分子;
④K2CO3是碳酸钾的化学式,表示碳酸钾是由钾、碳、氧元素组成的;但是由钾离子和碳酸根离子构成的,不能表示该物质的一个分子;
⑤CH4是甲烷的化学式,能表示甲烷是由碳元素和氢元素组成的;能表示1个甲烷分子;
故③⑤符合要求。
故选C。
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,根据图中信息回答下列问题
50℃时,将40g乙物质放入50g水中充分溶解后,得到的溶液质量为_____g20℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为_____请写出一种符合丙曲线变化趋势的物质_____(填俗名)50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃,所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。
要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液,配制时溶液的温度需要控制的范围是_____。
【答案】70g乙>甲>丙熟石灰丙小于30℃
【解析】
【详解】
(1)50℃时,乙物质的溶解度是40g,所以将40g乙物质放入50g水中充分溶解后,得到的溶液质量为70g;
(2)通过分析溶解度曲线可知,20℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为:
乙>甲>丙;
(3)丙物质曲线变化趋势是随温度的升高而减小,所以该物质可以是:
熟石灰;
(4)甲、乙物质的溶解度随温度的降低而减小,丙物质的溶解度随温度的升高而增大,10℃时甲、乙物质的溶解度大于50℃时丙物质的溶解度,所以50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃,所得溶液中溶质质量分数最小的是丙;
(5)30℃时,丙物质的溶解度是10g,所以饱和溶液的质量分数为:
×100%≈9.1%,要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液,配制时溶液的温度需要控制的范围是小于30℃。
故答案为
(1)70g;
(2)乙>甲>丙;(3)熟石灰;(4)丙;(5)小于30℃。
14.下图为核聚变的示意图,其中①②③表示三种原子。
①②③中属于同种元素的原子是_______,相对原子质量最大的是_____________。
核聚变过程_________(填“有”或“没有”)生成新物质,_________(填“是”或“不是”)化学变化。
【答案】①②③有不是
【解析】
根据所学知识和题中信息知,
(1)①②③中属于同种元素的原子是①②,原子核内质子数相同,原子核内质子数决定元素的种类。
相对原子质量最大的是③,相对原子质量在数值上等于原子核内质子数与中子数之和。
(2)核聚变过程有生成新物质,核内质子数决定元素的种类,不是化学变化,化学变化的实质是分子的划分,原子的重新组合。
点睛∶化学变化的实质是分子的划分,原子的重新组合,有关原子核的变化不属于化学变化。
15.早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。
写出用CO和赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼铁的化学方程式
,盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈。
钢铁生锈的条件是,利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝,这是利用了不锈钢的(填字母)。
A.耐腐蚀性
B.延展性
C.导热性
D.导电性
(2)设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下:
金属X是,
写出上述实验方案中有关反应的化学方程式
①②。
【答案】
(1)3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe;潮湿空气(或与水、氧气接触);B
(2)Fe;Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】
试题分析:
(1)以赤铁矿为原料炼铁需要一氧化碳做还原剂,据此写出化学反应式;根据盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈分析生锈的条件;金属具有良好的导热性、导电性、延展性等方面的性质,把金属制成合金后能够改变金属的性质,从而使得合金具有更加优良的性能;
(2)根据金属的活动性顺序,以及要求:
从废水中回收硫酸亚铁固体和铜分析。
解:
(1)以赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼铁的化学方程式是:
3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe;盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈,说明铁生锈的条件是潮湿空气(或与水、氧气接触);可以将不锈钢加工成柔软的金属丝,说明不锈钢具有良好的延展性。
(2)活动性较强的金属可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,所以,从含硫酸亚铁和硫酸铜的废水中回收硫酸亚铁固体和铜,可以加入的过量X应是活动性较强的铁,这样即可以得到铜单质,又增加了硫酸亚铁,还不会引入新的杂质;过量的铁可以用Y硫酸使其转化为硫酸亚铁。
考点:
考查金属锈蚀的条件及其防护;金属活动性顺序及其应用;一氧化碳还原氧化铁;金属的回收利用及其重要性
16.请用化学用语填空。
(1)2个氮分子:
_____。
(2)1个铝离子:
_____。
【答案】2N2Al3+
【解析】
【详解】
(1)分子用化学式表示,多个分子就是在化学式前面加上相应的数字,故2个氮分子为:
2N2;
(2)离子的表示方法:
在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负号在后,带一个电荷时,1通常省略,多个离子,就是在元素符号前面加上相应的数字,故1个铝离子为:
Al3+。
【点睛】
分子是用物质的化学式来表示,多个分子,就在化学式前面加上相应的数字;
离子的表示方法:
在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负号在后,带一个电荷时,1通常省略,多个离子,就是在元素符号前面加上相应的数字。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.如图是实验室常用的实验装置,请回答下列问题。
写出仪器①的名称___。
用高锰酸钾制取氧气,选用的发生装置是___(填序号),反应的化学方程式为___,为防止高锰酸钾粉末进入导管,该装置需做一点改进的是___,若用D装置收集氧气,当观察到气泡___冒出时,便可开始收集。
实验室制取二氧化碳应选用的一组装置是___(填序号),反应的化学方程式是___。
图E是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置,该设计除了废物利用的优点外,请另写一个优点:
___。
用收集的氧气完成图F铁丝燃烧的实验,反应的化学方程式为___。
已知:
一氧化氮(NO)是一种无色气体,极易与氧气反应生成红棕色二氧化氮气体(NO2)。
为了证明铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体,某兴趣小组同学设计实验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去):
B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的双连打气球。
(铜丝和金属丝都可以上下移动)
兴趣小组同学在确定装置气密性良好并装入药品后,进行了以下操作:
先将装CaCO3的干燥管下移使CaCO3与稀HNO3反应产生CO2,观察到装置C中石灰水变浑浊后,将铜丝下移使之与稀HNO3起反应。
①先让CaCO3与稀HNO3反应产生CO2的目的是___;
②写出一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮气体的化学方程式___;
③证明E中收集到的气体是NO的方法是___。
【答案】铁架台A
试管口放一团棉花连续均匀的BC
可以控制反应的发生和停止
赶走装置内的空气,让装置内充满二氧化碳
把开关打开,用双连气球往球形瓶中鼓入空气,若出现无色气体变红色说明原来是一氧化氮气体
【解析】
【详解】
(1)铁架台是常用的夹持仪器,故答案为铁架台。
(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,化学方程式为
;加热高锰酸钾时,试管口要放一团棉花,是为了防止高锰酸钾粉末进入导管;用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是:
当导管口有连续均匀气泡冒出时。
(3)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,化学方程式为
,因此不需要加热。
二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集;图E装置的另一个优点是:
可以控制反应的发生和停止。
(4)铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,化学方程式为
。
(5)①先让CaCO3与稀HNO3反应产生CO2的目的是:
赶走装置内的空气,让装置内充满二氧化碳。
②一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮气体,化学方程式为
。
③证明E中收集到的气体是NO的方法是:
把开关打开,用双连气球往球形瓶中鼓入空气,若出现无色气体变红色说明原来是一氧化氮气体。
【点睛】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁。
18.根据下图所示实验装置回答问题:
②仪器的名称是:
______________。
若在实验室准备用石灰石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体,那么制取和收集装置应该选择_________(填字母),写出该方法的化学反应方程式_____________________。
该组合也可用于制取氧气,为获得平稳氧气流可将①更换为____________________。
使用F装置可以收集有毒的一氧化碳时气体,从d端通入,在另一端接入_____________(填写仪器名称)可实现测量气体的体积。
【答案】锥形瓶BE
分液漏斗量筒
【解析】
【分析】
石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】
(1)②仪器的名称是锥形瓶。
(2)若在实验室准备用石灰石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体,石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,为固液不加热装置,则制取和收集装置应该选择BE,写出该方法的化学反应方程式
。
该组合也可用于制取氧气,为获得平稳氧气流可将①更换为分液漏斗。
(3)使用F装置可以收集有毒的一氧化碳气体时,从d端通入,液体从c端排出,则在另一端接入量筒可实现测量气体的体积
【点睛】
二氧化碳能溶于水,密度比空气大,要用向上排空气法收集。
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.镁在国产大飞机“C919”的制造中大显身手。
实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁,将20g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有100g水的烧杯中,然后向其中加入80g氢氧化钠溶液,恰好完全反应,过滤,称量滤液质量为194.2g,请计算:
图象中m=_____g;(结果精确到0.1g)。
滤液中溶质的质量分数是多少?
_____(结果精确到0.1%)
【答案】5.8;11.4%
【解析】
【详解】
解:
(1)m为反应结束后生成沉淀的质量,根据质量守恒定律,图象中m=20g+100g+80g-194.2g=5.8g。
(2)设氯化镁质量为x,反应生成氯化钠质量为y,
解得:
x=9.5g,y=11.7g,
滤液中溶质的质量分数是:
≈11.4%,
答:
滤液中溶质的质量分数是11.4%。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是()
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
用于验证质量守恒定律根据反应的情况,如有气体参加或生成需在密闭容器中进行,故A、D错误;质量守恒定律满足一切化学变化,C没有发生变化,C错误;选B
2.化学与生活息息相关,下列说法正确的是
A.合金、合成纤维都是有机合成材料
B.氢气、煤都是储量丰富的清洁能源
C.CO2、SO2都是污染空气的有毒气体
D.糖类、水都是人体所需的营养物质
【答案】D
【解析】
【详解】
A、合金属于金属材料,合成纤维是有机合成材料,故A错误;
B、氢气燃烧产生水,无污染,是清洁能源,煤燃烧会产生二氧化硫、粉尘,不是清洁能源;故B错误;
C、二氧化碳是空气的一种成分,不是空气污染物,SO2是污染空气的有毒气体,故C错误
D、糖类、水都是人体所需的营养物质,故D正确。
故选D.
3.下列成语或俗语涉及到化学变化的是()
A.滴水成冰B.百炼成钢C.木已成舟D.聚沙成塔
【答案】B
【解析】
【详解】
A、滴水成冰的过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,故选项错误;
B、百炼成钢是碳与氧气反应生成二氧化碳,把多余的碳除掉,属于化学变化,故选项正确;
C、木已成舟的过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,故选项错误;
D、聚沙成塔的过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,故选项错误;
故选:
B。
【点睛】
化学变化和物理变化的本质区别:
是否有新物质生成。
4.下列离子组能在pH=2的无色溶液中大量共存的是
A.K+、Cu2+、SO42-、Cl-
B.K+、Na+、NO3-、C1-
C.CO32-、OH-、Na+、C1-
D.Fe2+、C1-、Na+、SO42-
【答案】B
【解析】
【分析】
pH=2的无色溶液,溶液显酸性,溶液中存在H+,利用离子不能结合生成水、气体、沉淀来分析大量共存。
【详解】
A、该组离子之间不能结合生成水、气体、沉淀,铜离子溶液显蓝色,故A不正确;
B、该组离子之间不能结合生成水、气体、沉淀,且均为无色,故B正确;
C、H+、CO32-能结合生成水和二氧化碳,H+、OH-能结合生成水,则不能共存,故C不正确;
D、该组离子之间不能结合生成水、气体、沉淀,亚铁离子存在的溶液显浅绿色,故D不正确。
故选B。
【点睛】
铜离子存在的溶液显蓝色,亚铁离子存在的溶液显浅绿色,氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳,氢离子和氢氧根离子结合生成水。
5.如图所示,“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件未标出。
下列说法错误的是()
A.甲是酸,乙和丙可以是金属B.甲是碳,乙和丙可以是氧化物
C.甲的物质类别只能是单质
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