化学安徽省定远重点中学学年高一上学期期末考试试题.docx
- 文档编号:16534606
- 上传时间:2023-07-14
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:97.04KB
化学安徽省定远重点中学学年高一上学期期末考试试题.docx
《化学安徽省定远重点中学学年高一上学期期末考试试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学安徽省定远重点中学学年高一上学期期末考试试题.docx(13页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
化学安徽省定远重点中学学年高一上学期期末考试试题
安徽省定远重点中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
本试卷满分100分,考试时间90分钟。
请在答题卷上作答。
第I卷选择题(共48分)
一、选择题(本大题共24题,每题2分,满分48分,每小题只有一个正确答案)
1.下列有关试剂的保存方法错误的是( )
A.氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中
B.少量的钠保存在煤油中
C.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D.浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
2.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障.下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是( )
A.操作①:
使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B.操作②:
使用CCl4萃取溴水中的溴时,振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C.操作③:
吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D.操作④:
用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水
3.下列实验操作或描述中错误的是( )
A.硝酸钾中含氯化钠杂质,除去氯化钠用降温结晶的方法
B.氯化钠中含有硝酸钾杂质时用蒸发结晶的方法
C.溶剂蒸发的速度越快,或浓缩后的溶液冷却得越快,析出的晶体颗粒就越小
D.除去氢氧化钡试剂中的杂质碳酸钡,可采用降温结晶的方法
4.某溶液可能含有SO
、CO
、Cl-中的一种或几种,为确定该溶液的离子组成,现进行如下实验:
①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味,且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,白色沉淀部分溶解 ③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
根据实验,以下推测不正确的是( )
A.一定有SO
B.一定有CO
C.不能确定Cl-是否存在
D.不能确定SO
是否存在
5.下列对实验过程的评价正确的是( )
A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是CaCO3
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42﹣
C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH﹣,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含C1﹣
6.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A.1000mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中,Na+与Cl﹣总数为0.2NA
B.2NA个二氧化碳分子的质量为44g
C.NA个氢气分子所占的体积为22.4L
D.17g氨气中所含原子数为NA
7.120℃、101.3kPa,甲烷(CH4)和过量的O2的混合物,用电火花引燃(CH4+2O2===CO2+2H2O)后,恢复到原来的温度和压强,测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为()
A.2∶1B.1∶2C.1∶7D.7∶1
8.使用胆矾(CuSO4•5H2O)配制0.1mol•L-1的硫酸铜溶液,正确的操作是( )
A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在1L水中
B.称取25g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L
C.称取25g胆矾溶解在1L水里
D.将16g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L
9.下列有关胶体的叙述正确的是( )
A.Fe(OH)3胶体有丁达尔效应是Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征
B.阳光穿透清晨的树林时形成的光柱,是胶体的丁达尔效应的体现
C.鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液
D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色Fe(OH)3胶体
10.下列溶液中,所给离子一定能大量共存的是( )
A.含有大量NO的溶液:
H+、Fe2+、
、Cl-
B.使酚酞变红的溶液:
Na+、Ca2+、
、
C.含有大量Fe3+的溶液:
Na+、Mg2+、
、SCN-
D.含有大量Al3+的溶液:
Na+、
、
、Cl-
11.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是( )
A.2F2+2H2O===4HF+O2
B.AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
D.MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑
12.Cu2O是赤铜矿的主要成分,Cu2S是辉铜矿的主要成分。
铜的冶炼过程通常发生反应:
Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑,下列有关说法正确的是( )
A.该反应中有三种元素的化合价发生了变化
B.每生成0.1molCu,转移0.2mol电子
C.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D.Cu既是氧化产物又是还原产物
13.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升,根据实验现象判断下列说法错误的是( )
A.实验中发生的反应都是氧化还原反应
B.铝是一种较活泼的金属
C.铝与氧气反应放出大量的热量
D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物
14.下列关于铁与水反应的描述中不正确的是( )
A.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3
B.红热的铁能与水蒸气反应,放出的气体点燃时能发出爆鸣声
C.铁与水蒸气的反应是氧化还原反应
D.常温下,Fe与H2O不反应,但在空气中的O2、H2O共同作用下能发生反应
15.在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88g·cm-3,与水互不相溶,且不与钠反应)各50mL,将一小粒金属钠(密度为0.97g·cm-3)投入烧杯中,观察到的现象可能为( )
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动
D.钠在苯与水的界面处与水反应并可能上下跳动
16.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知:
(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;
(2)b与d的硝酸盐溶液反应,置换出单质d;(3)c与强碱溶液反应放出气体,e可被磁铁吸引。
由此推断a、b、c、d、e依次为( )
A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg
B.Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C.Mg、Cu、Al、Fe、Ag
D.Al、Cu、Mg、Ag、Fe
17.纯二氧化硅可用下列流程制得。
下列说法不正确的是( )
A.X可用作木材防火剂
B.步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4===H2SiO3↓+Na2SO4
C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
D.步骤Ⅲ若在实验室完成,一般在蒸发皿中进行
18.据报道,科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解,从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料,将少量这种材料掺入混凝土中,即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。
关于二氧化硅下列说法中正确的是( )
A.二氧化硅溶于水显酸性,所以二氧化硅属于酸性氧化物
B.二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸
C.由CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸强
D.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸
19.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )
A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气
C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去
D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
20.已知2Fe2++Br2
2Fe3++2Br﹣。
向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L,充分反应后测得溶液中Cl﹣与Br﹣的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )
A.2mol·L-1B.1mol·L-1
C.0.4mol·L-1D.0.2mol·L-1
21.取软锰矿石(主要成分为MnO2)116g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,制得22.4LCl2(标准状况),下列有关说法中不正确的是( )
A.这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%
B.被氧化的HCl的物质的量为4mol
C.参加反应的HCl的质量为146g
D.被还原的MnO2的物质的量为1mol
22.下列检验Cl-的方法正确的是( )
A.在某溶液中滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl-
B.在某溶液中先滴加盐酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中有Cl-
C.在某溶液中先滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加盐酸,沉淀不消失,说明溶液中有Cl-
D.在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中有Cl-
23.随着我国汽车年销量的大幅增加,空气环境受到了很大的污染。
汽车尾气装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是( )
A.反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物
B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D.催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2
24.按如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述不正确的是( )
A.若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛Na2SiO3,则C中溶液中变浑浊
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
第II卷非选择题(共52分)
二、实验题(共4小题,共52分)
25.(13分)某学生为探究钠与二氧化碳的反应,利用如图装置进行实验。
已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。
请回答下列问题:
(1)请将上图各装置连接完整:
c接f,______接______,______接______,______接______。
(2)若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳,在加稀盐酸时,发现碳酸钙与稀盐酸不能接触,而稀盐酸又不够了,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是______(填字母)。
A.硝酸钠溶液B.四氯化碳C.苯D.稀硝酸
(3)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让二氧化碳充满整个装置,当观察到________________时,再点燃酒精灯。
此步操作的目的是________________________________。
(4)反应过程中二氧化碳足量,假如反应过程中有下列两种情况,分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。
Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体:
___________________________。
Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46g,充分反应后,将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)二氧化碳气体,且溶液中还有固体残留:
_________________。
26.(16分)实验室采用下列方法制取NH3:
①固体Ca(OH)2与NH4Cl共热。
②NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量),常温下即能产生NH3;装置如图甲。
③NaOH固体中加入浓氨水。
④NH4Cl浓溶液中加生石灰。
请回答下列问题:
(1)写出②方法制取氨气的化学方程式________________________________。
(2)说明③方法制取氨气的原理:
___________________________________________,
为什么此法不加热?
_________________________________________。
(3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置________(写字母,要求使用仪器最少、合理)。
写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由:
____________________。
(4)某同学设计了如图装置收集氨气,下列说法不正确的是________(填字母)。
A.收集氨气的原理是向下排空气法
B.干燥管的作用是防止倒吸
C.当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满
D.该装置会形成红色喷泉
27.(12分)Fe2O3又称铁红,请根据要求完成下列问题。
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或者“混合物”)。
将其加入适量盐酸,反应的化学方程式:
__________________________________________。
(2)用上述所得溶液进行下列实验:
取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀产生,反应的离子方程式:
________________________。
(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向烧杯中加入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至出现________色,即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水,向烧杯中加入1mLFeCl3溶液,振荡摇匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
28.(11分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_____________________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是___________。
(4)过程Ⅲ实验的目的是_______________________________。
【参考答案】
1.A2.D3.D4.D5.C
6.A7.C8.B9.B10.D
11.C12.C13.D14.A15.D
16.B17.D18.B19.C20.A
21.B22.D23.D24.C
25.
(1)g d e a(b) b(a) h
(2)ABD
(3)装置⑤中澄清石灰水变浑浊 排尽装置中的空气,以免空气中氧气、水蒸气干扰实验
(4)Ⅰ.2Na+2CO2
Na2CO3+CO
Ⅱ.4Na+3CO2
2Na2CO3+C
26.
(1)NH4HCO3+2NaOH===Na2CO3+NH3↑+2H2O
(2)浓氨水具有挥发性 加入NaOH固体,吸水放热,使氨气溶解度减小,且NH3·H2O受热易分解,放出氨气
(3)D CaO+H2O===Ca(OH)2,消耗水并放热,Ca(OH)2和NH4Cl受热发生反应:
Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(4)D
27.
(1)纯净物 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
(2)Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
(3)红褐
(4)乙
28.
(1)湿润的淀粉KI试纸变蓝
(2)Cl2+2Br-===Br2+2Cl-
(3)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D,振荡,静置后CCl4层溶液变为紫红色
(4)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 安徽省 定远 重点中学 学年 高一上 学期 期末考试 试题