中考信息会.ppt
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中考信息会.ppt
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考什么?
怎么考?
考题回顾,探究规律解密中考,明确考点,第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料第九单元溶液第十单元酸和碱第十一单元盐化肥第十二单元化学与生活,生活经验与化学基础知识,化学基础知识与化学事实,化学与社会化学应用,化学规律与应用,化学与社会生活,1、物质的变化和性质(1分)、2、化学实验的基本操作(1分)、3、物质的结构决定物质的性质、性质决定用途(13分)相关知识:
绿色化学、实验设计和实验探究、实验方案或实验装置评价、药品的取用、物质的加热等化学等。
主要考点,第一单元走进化学世界,俯视,仰视,读数偏大,读数偏小,俯视和仰视都会使量液不准,1、空气的成分(一定要考)、2、氧气的性质和用途(铁丝、硫、磷等)(最少1分)3、氧气实验室制法。
(1-3分)4、纯净物、混合物的判断(最少1分),第二单元我们周围的空气,主要考点,空气,H2O2(KMnO4),催化剂催化作用,氮气、稀有气体,成分,O2,H2O(KMnO4、MnO2),物理性质(不易溶于水,密度比空气略大),化学性质,点燃,木炭,硫磺,红磷,铁丝,铝,甲烷等,CO2,SO2,P2O5,Fe3O4,Al2O3,CO2H2O,氧化反应,化合反应,放热,燃烧,缓慢氧化,(动植物呼吸食物腐败、钢铁生锈、酒醋的酿造农家肥腐熟),(炼钢铁、气焊气割火箭推进等),分解反应,物理变化,化学变化,知识体系,关于空气成分探究,1、水的组成的有关知识、2、纯水与自来水、3、硬水和软水等的区别或区别方法、4、净化水的程度:
沉淀、吸附、过滤和蒸馏等净化水的常用方法、5、知道常用的净水剂。
分子、原子等知识在第四单元强调,第三单元自然界的水,主要考点,1、物质的构成、离子、元素、等(1分)2、常见现象的微观解释(1分)3、化合价的判断与化学式的书写(不只是1分)、4、化学式的宏观或围观描述(四句话)(1分)5、化学式的有关计算、标签问题。
第四单元物质构成的奥秘,主要考点,青少年要多吃新鲜蔬菜和水果,以补充人体需要的维生素C(化学式为C6H8O6)。
下列关于维生素C的说法正确的是【】A该物质属于氧化物B其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成C该物质的相对分子质量为176D该物质中碳、氢、氧的质量比为12:
1:
16,下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。
则有关说法正确的是【】A.图中单质的化学式为O2B该反应属于置换反应C.该反应发生后溶液呈碱性D.该反应的生成物中氯元素的化合价有+1和-1,1、质量守恒定律的理解、解释和应用(1分)2、化学方程式的书写(8-10分)3、根据化学方程式的计算(5分),第五单元化学方程式,主要内容,1、X+O2CO2+H2O,2、X+3O22CO2+3H2O,3、4.6g物质燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,4、某物质燃烧生成2.2g二氧化碳和0.9g水的研讨,2001河南中考,按下列要求的反应类型分别写出一个有水生成的化学方程式:
(1)置换反应
(2)化合反应(3)分解反应,化学方程式备考,1、实验室制取氧气。
2、碳酸盐和稀盐酸反应。
3、金属和酸溶液和盐溶液的反应。
4、金属氧化物和酸溶液的反应。
5、甲烷或酒精的燃烧。
6、一氧化碳还原金属氧化物。
7、非金属氧化物和碱溶液的反应。
8、重要的常考的化合反应。
9、酸、碱、盐之间的重要的典型的反应。
10、碳酸钙、氢氧化铜、氯化银、硫酸钡、碳酸钡,1、物质的存在形态及物质的多样性(金刚石、石墨、碳60)(1分)2、二氧化碳的性质和用途、3、二氧化碳的实验室制法、4、一氧化碳的性质、尤其关注还原性。
第六单元碳和碳的氧化物,主要考点,一般情况下,既不燃烧,也不支持燃烧不能供给呼吸CO2+H2O=H2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,可燃性2CO+O2=2CO2还原性CO+CuO=CO2+Cu,知识体系,气体的收集装置,1、除去一氧化碳中的二氧化碳2、除去二氧化碳中的一氧化碳3、分离一氧化碳和二氧化碳,1、燃烧的条件、灭火的方法和原理。
(灭火器)2、燃料燃烧对环境的影响。
3、燃烧剧烈程度的影响因素。
4、汽车的尾气有哪些?
大气的污染物?
酸雨?
温室效应的气体?
5、氢气的制取!
第七单元燃料及其利用,主要考点,燃烧,燃烧的条件可燃物氧气(空气)可燃物温度达到着火点灭火的原理清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离隔绝氧气(空气)降低可燃物温度至着火点以下,化学反应中能量变化:
燃烧放热、有些化学反应放热,用于做饭、取暖、发电、烧瓷器、冶炼金属、发射火箭;利用爆炸产生的能量开山炸石、拆除危旧建筑等。
有些化学反应吸热。
化石燃料煤石油天然气贮量有限,燃烧时对环境有不良影响,其他燃料乙醇氢气柴草,新型能源水能太阳能地热能核能潮汐能,能源,选择燃料应从资源、经济、技术和环境等多方面综合考虑,特别要重视资源保护和燃烧产物对环境的影响问题。
知识体系,1、金属的化学性质、2、金属的锈蚀和防锈的方法、金属资源保护的措施3、金属活动性顺序及设计。
4、含杂质的计算。
5、混合物的延伸!
性质决定用途!
6、一氧化碳和氧化铁的强化!
第八单元金属和金属材料,主要内容,金属材料,合金,金属,物理性质,(铁、铝、铜等的相似性和差异性),色、态、延展性、导电性、传热性、硬度、密度、熔沸点,化学性质,与氧气的反应,与酸的反应,与盐的反应,置换反应,金属活动性顺序,(铁、铝、铜、镁),(铁、铝与铜盐、铜与银盐、汞盐),金属资源的利用,金属资源的保护,铁的冶炼:
原料、原理含杂质的物质的计算,防止金属锈蚀(铁锈蚀条件和防止方法),回收利用废旧金属,合理、有计划开采矿物,寻找金属的代用品,铁合金(不锈钢、生铁、钢),铜、铝、钛合金,两者性质上不同,(镁、锌、铁与盐酸、稀硫酸),知识体系,在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量和铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生,则滤出的固体中一定含有_,滤液中一定含有的溶质的化学式为__。
上述过程中所发生有关反应的化学方程式为(写出一个即可)。
1、饱和溶液和不饱和溶液的判断(熟石灰)2、理解溶解度和溶解度曲线,查阅有关物质的溶解性或溶解度、3、饱和石灰水的探究。
4、配制一定溶质质量分数的溶液及计算、5、溶解的过程的温度(气压)、结晶等。
6、溶液中的微粒!
第九单元溶液,主要考点,饱和石灰水中加入一定的生石灰的(温度不变)有关讨论:
1、溶剂质量减少2、溶液质量减少3、溶质质量减少4、溶质质量分数不变5、溶解度不变6、酸碱度不变7、饱和程度不变,在盛有水的烧杯中(如图)放一个盛有饱和的硝酸钾溶液的试管(有硝酸钾晶体剩余),向烧杯中加入一定量的生石灰,你能看到的试管中,其原因是。
典型例题,1、酸、碱(盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等)的性质和用途、2、酸碱指示剂和pH试纸、3、中和反应的应用、酸碱性对生命活动和农作物生长的影响等。
4、检验、鉴别和除杂!
第十单元酸和碱,主要考点,知识体系,3.构建知识网络,将知识系统化,例如:
金属盐酸金属氧化物盐碱非金属氧化物,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,物质按照不同的分数方法可以分为单质和化合物、有机物和无机物、纯净物和混合物等。
现有三组物质:
红磷、镁、铝、水乙醇、生石灰、醋酸、葡萄糖加碘食盐、白酒、纯碱、食醋,每组中均可选出一种物质,该物质所属类别与其他三种不同。
所选的三种物质混合后可以发生反应,制得一种重要的化工原料,则有关反应的化学方程式是,。
氢氧化钠变质变质的探究,证明变质了!
(酸、碱、盐)证明完全变质或部分变质!
有关猜想!
在CaCO3CaOCa(OH)2NaOH的各步转化中,所属的反应类型不包括【】A、置换反应B、化合反应C、分解反应D、复分解反应考题变化,1、常见的盐(食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等)在日常生活中的用途、2、常用化肥的名称和作用、鉴别一些钾肥、氮肥和磷肥、3、合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义、4、会检验CO32-、HCO3-离子。
第十一单元盐化学肥料,主要考点,盐,化肥,应用,复合肥,钾肥,磷肥,氮肥,区分几种氮肥的方法区分三种化肥的方法,化肥、农药对环境的影响,NaCl,NaHCO3,Na2CO3,CaCO3,粗盐提纯,HCO3、CO32的检验,与金属作用置换反应与酸作用Na2CO3、NaHCO3与HCl反应与碱作用Na2CO3与Ca(OH)2作用,性质,常见的盐,复分解反应及条件,三个特点,金属氧化物与酸作用,酸与碱的作用,知识体系,实验台上有失去标签的稀盐酸、氢氧化钙溶液和食盐水,仅有一瓶无色的酚酞溶液,请你设计一种实验方案,鉴别三种溶液。
、人类重要的营养物质并举例。
、微量元素过多、过少的危害并举例、天然纤维和合成纤维的鉴别。
第十二单元化学与生活,主要考点,请根据所学化学知识举出人体所需的一种微量元素以及摄入过高或过低对人体健康的影响,举出一种有机合成材料在生活中的具体应用,举出一例你所做的家庭小实验的名称。
举出一种营养素并列出一种富含该营养素的食物。
典型例题,1.气体的发生装置、收集装置的选择及选择依据;2.对溶解度曲线的理解及饱和溶液与不饱和溶液的转化;3.氢氧化钙溶解度变化,饱和石灰水中添加生石灰引起的溶质、溶剂、溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等一系列变与不变的量;4.盐酸与硫酸的性质与用途;5.氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应的有关探究;6.碳与碳的氧化物的性质与用途;7.金属的冶炼;金属活动性顺序表;置换反应的判断8.化学式的书写与化合价的判断;9.质量守恒定律;以及微观解释。
化学方程式的书写10.碳酸根离子的检验等,11.用化学反应解释日常生活的现象;物理变化和化学变化的判断。
12.化学式的涵义。
13.微观粒子解释物理、化学现象及物理变化和化学变化;14.物质的分类,纯净物、混合物,单质、化合物等的判断。
15.典型物质的检验和除杂以及评价;16.化学方程的计算以及信息方程式生物书写;17.物质性质的探究、实验方案的设计与评价。
探究的方案、评价、结论。
18.水的有关知识;19.营养素、有微量元素、有机合成材料等要兼顾的知识点。
20.近几年考试的盲点和学生的易错点,总之,应深刻领会课程标准的涵义,不随意拔高难度。
新教材更注重联系实际,教师要关注新的信息。
对于一些答案不唯一的题目,不给标准答案,充分发挥学生的想象力,培养学生认真、学会审题的能力。
使我们的教学工作更上一层楼。
备考中考,祝中考成功!
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