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一、弱电解质的电离与溶液的pH
(2016江苏)10.
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程(√)
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线(√)
(2016江苏)7.D.室温下,稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强(X)
(2015•重庆)3.A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度(X)
C.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱(√)
(2014•全国II)11.A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10—5mol·L—1(X)
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1(X)
(2010天津)4.A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐(X)
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍(√)
(2012浙江)12.A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4(X)
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。
若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸(X)
(2012重庆)10.B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小(X)
C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变(√)
(2013福建)8.B.室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,加水稀释后,溶液中c(NH4+)c(OH—)变大(X)
(2010福建)10.C.由0.1mol·L—1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH—(X)
D.由0.1mol·L—1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A—+H2OHA+OH—(√)
(2016全国III)13.A.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小(X)
(2011福建)10、常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2mol·L-1盐酸 D.提高溶液的温度
(2015海南)8.10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是
A.K2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3
(2015•全国I)13.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是()
A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:
b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)/c(R+)增大
(2013海南)8.0.1mol/LHF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
A.c(H+)>c(F-) B.c(H+)>c(HF)C.c(OH-)>c(HF) D.c(HF)>c(F-)
(2011全国)10.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
A.c(H+)B.K(HF)C.D.
(2013上海)11.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。
若向H2S溶液中
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
[2014上海]21.室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mlpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4,关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是
A.溶液的体积:
10V甲≤V乙B.水电离出的OH-浓度:
10c(OH-)甲≤c(OH-)乙
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:
甲≤乙
D.若分别与5mlpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:
甲≤乙
(2013上海)5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH-,由此可知超临界水
A.显中性,pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性,pH小于7D.表现出极性溶剂的特性
(2012上海)7.水中加入下列溶泣对水的电离平衡不产生影响的是
A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液
(2011四川)4.25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×109C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109
(2015•广东)11.一定温度下,水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图,
下列说法正确的是( )
A.升高温度,可能引起由c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10﹣13
C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
(2010海南)2、常温下,将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4
(2013天津)10、
(1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
浓度/mol.L
4x10-6
6x10-6
2x10-5
4x10-5
3x10-5
2x10-5
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为,试样的pH值=。
酸性、4
(2016江苏)13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A
室温下,向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊。
碳酸的酸性比苯酚的强
D
室温下,用pH试纸测得:
0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5。
HSO3-结合H+的能力比
SO32-的强
(2016上海)6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
(2011山东)30.(4)常温下,H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2,Ka2=6.3×10-3,H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11。
某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3:
将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的pH,若前者的pH小于后者,则H2SO3酸性强于H2CO3。
该实验设计不正确,错误在于。
设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。
。
仪器自选,供选的试剂:
CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
(4)用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等;三种参考方案如下:
方案一:
配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液,用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH。
前者的pH小于后者,证明H2SO3的酸性比H2CO3强。
方案二:
将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。
品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊,证明H2SO3的酸性比H2CO3强。
方案三:
将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。
品红溶液不褪色,证明H2SO3的酸性比H2CO3强。
二、酸碱滴定与离子浓度大小比较
(2016全国III)13.C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中(X)
(2015•江苏)11.B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7(X)
(2015•重庆)3.B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7(X)
(2013∙重庆)2.B.25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V(醋酸) (2012浙江)12.C.用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和(√) (2012重庆)10.A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵(X) (2014•全国II)11. C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)(X) [2014·山东卷]13.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( ) A.水的电离程度始终增大B.先增大再减小 C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH)=c(CH3COO-) (2017江14.常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等 C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中: c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) (2015安徽)13.25℃时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是: A未加盐酸时: c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B加入10mL盐酸时: c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) C加入盐酸至溶液pH=7时: c(Cl-)=c(Na+)D加入20mL盐酸时: c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+) (2011天津)4.25℃时,向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是 A.pH>7时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH―) B.pH<7时,c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH―) C.V[C6H5OH(aq)]=10mL时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H+) D.V[C6H5OH(aq)]=20mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+) (2012海南)11.25℃时,amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是A.a=bB.a>bC.c(A-)=c(Na+)D.c(A-) (2012上海)21.常温下amol/LCH3COOH和bmol/LKOH稀溶液等体积混合.下列判断一定错误的是 A,若c(OH-)>c(H+),a=bB.若c(K+)>c(CH3COO-),a>b C.若c(OH-)=c(H+),a>bD.若c(K+) (2012全国I)11.已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是 A.a=bB.混合溶液的pH=7 C.混合溶液中,c(H+)=mol.L-1D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) (2011上海)19.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 A.b不可能显碱性B.a可能显酸性或碱性C.a不可能显酸性D.b可能显碱性或酸性 (2017全国I)13.常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A.KSP(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与的变化关系 C.NaHX溶液中 D.当混合溶液呈中性时, (2017全国II)12.改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示[已知]。 下列叙述错误的是 A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-) B.lg[K2(H2A)]=-4.2 C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+) (2016江苏)14.H2C2O4为二元弱酸。 20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。 下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A.pH=2.5的溶液中: c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-) B.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中: c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-) C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中: c(Na+)>0.100mol·L-1+c(HC2O4-) D.pH=7.0的溶液中: c(Na+)>2c(C2O42-) (2012江苏)15.25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。 下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( ) A.pH=5.5的溶液中: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.W点所表示的溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) C.pH=3.5的溶液中: c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略): c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) (2016天津)6.室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是 A.三种酸的电离常数关系: KHA>KHB>KHD B.滴定至P点时,溶液中: c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) C.pH=7时,三种溶液中: c(A-)=c(B-)=c(D-) D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后: c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+) (2016全国I)12.298K时,在20.0mL0.10molL−1氨水中滴入0.10molL−1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。 已知0.10molL−1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是() A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N点处的溶液中pH<12 (2010江苏)12.常温下,用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.10000mol·L-1 CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.点①所示溶液中: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B.点②所示溶液中: c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C.点③所示溶液中: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D.滴定过程中可能出现: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) (2015•山东)13.室温下向10mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是( ) A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A﹣)>c(H+)>c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,c(Na+)=c(A﹣)+c(HA) D.b点所示溶液中c(A﹣)>c(HA) (2015•浙江)12.40℃时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。 下列说法不正确的是 A.在pH=9.0时,c(NH4+)>c(HCO)>c(NH2COOˉ)>c(CO32-) B.不同pH的溶液中存在关系: c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COOˉ)+c(OHˉ) C.随着CO2的通入,不断增大 D.在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COOˉ的中间产物生成 (2014广东)12.常温下,0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是 A.HA是强酸 B.该混合液pH=7 C.图中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D.该混合溶液中: c(A-)+c(Y)=c(Na+) (2014海南)11.室温下,用0.l00mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。 A.II表示的是滴定醋酸的曲线 B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL C.V(NaOH)="20.00"mL时,两份溶液中c(Cl-)=C(CH3COO-) D.V(NaOH)="10.00"mL时,醋酸溶液中c(Na+)>C(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) (2013山东)13、某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=―lg[OH―])与pH的变化关系如图所示,则 A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 B.N点所示溶液中c(CH3COO―)>c(Na+) C.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同 D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 (2013四川)5.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表: 实验编号 起始浓度/(mol·L-1) 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是 A.实验①反应后的溶液中: c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B.实验①反应后的溶液中: c(OH-)=c(K+)-c(A-)=KW 1X10-9 mol·L—1 C.实验②反应后的溶液中: c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1 D.实验②反应后的溶液中: c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) (2013浙江)12.25℃时,用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序: HZ<HY<HX B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5 C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时: c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) D.HY与HZ混合,达到平衡时: c(H+)=+c(Z-)+c(OH-) (2011安徽)13、室温下,将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。 下列有关说法正确的是 A.a点由水电离出的c(H+)==1.0×10—14mol/L B.b点: c(NH4+)+c(NH3·H2O)==c(Cl—) C.c点: c(Cl—)==c(NH4+) D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 三、电离平衡常数K的应用与计算 (2016全国III)B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大(X) (2015海南)11.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是B (2011山东)14.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变 C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7 (2013上海)19.部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11 下列选项错误的是 A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑ C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 (2016浙江)12.苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防
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