高考理综模拟试题(化学部分)11100100.doc
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2004年高考理综模拟试题(化学部分)
命题人:
东关中学吴仲尧
本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
以下数据可供参考:
H2C12O16Na23S32N14Ag108
第一卷(选择题,共8题,每题6分,共48分)
在下列各题的四个选项中,只有一个选项是最符合题目要求的。
1、据报导,国外有科学家用激光将置于铁室中的石墨结构“炸松”,与此同时,再用射频电火花喷射N2,此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。
这种薄膜比金刚石还坚硬。
其原因是:
A、C—N键比金刚石中的C—C更短;B、氮原子得电子能力比碳原子强
C、氮原子最外层电子比碳原子最外层电子多;D、碳氮的单质化学性质均不活泼
2、将0.1mol/L醋酸钠溶液与0.05mol/L的盐酸等体积混合后,溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系正确的是:
A、c(Cl—)=c(CH3COO—)>c(CH3COOH)>c(H+)
B、c(Na+)+c(H+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(OH—)
C、c(CH3COO—)>c(Cl—)>c(H+)>c(CH3COOH)
D、c(CH3COOH)>c(CH3COO—)>c(Cl—)>c(H+)
3、常温时,饱和石灰水的密度为pg/mL,PH值为12,则常温时氢氧化钙的溶解度为:
g
A、3.7/(100p—0.037)B、3.7/(1000p—0.037)
C、0.74/(1000p—0.74)D、7.4/(100p—7.4)
4、下列反应的离子方程式正确的是:
A、醋酸铵与盐酸反应:
CH3COONH4+H+==CH3COOH+NH4+
B、溴化亚铁与足量氯气反应:
2Fe2++2Br—+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl—
C、偏铝酸钠与过量盐酸反应:
AlO2—+4H+==Al3++2H2O
D、氢氧化钡与碳酸氢镁反应:
Ba2++OH—+HCO3——==BaCO3+H2O
5、为精制100L食盐水,测原食盐水所含杂质CaCl2,MgCl2和NaHCO3的物质的量浓度均为0.01mol/L,Na2SO4的浓度为0.015mol/L,今有如下操作:
①加入1molCa(OH)2;②加入2molNaCO3;③加入1.5molBaCl2;④加入1mol/L的HCl1L;⑤加入1.5molBa(OH)2;若从加入物质考虑,正确的是:
A、①③④B、②④⑤C、只有⑤D、②③
—NHCOCH2CH3
—COO—
—OCOCH3
6、某种解热镇痛药的结构简式为:
当它完全水解可得到的产物有:
A、2种B、3种C、4种D、5种
7、下列反应中均符合图中两个图象的是:
873K
673K
时间
反应物的量
V逆
V正
压强
反应速率
A、C(g)+CO2(g)2CO(g);△H=+174.4kJ/mol
B、N2O3(g)NO2(g)+NO(g);△H=+41.48kJ/mol
C、3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g);△H=—251.3kJ/mol
D、4NH3(g)+5O2(g)4NO2(g)+6H2O(g);△H=—893.7kJ/mol
8、有白色固体可能由①NH4Cl②AlCl3③NaCl④AgNO3⑤KOH中的一种或几种组成,此固体投入水中得澄清溶液,该溶液可使酚酞呈红色,若向溶液中滴加稀HNO3至过量的过程中,有白色沉淀生成,对原固体判断正确的是:
A、肯定不存在②B、至少存在和②⑤
C、无法确定是否有③D、至少存在①④⑤
第二卷(非选择题,共4题,共62分)
9、(22分)由互为同分异构体的A、B、C三种物质组成的混合物X,其种A、B等物质的量。
已知:
(1)分子数相同的X的质量是氢气质量的45倍;
(2)1.8gX不完全燃烧生成CO2、CO、H2O,其质量分别为1.76g、0.56g、1.08g;(3)A、B均能与金属钠反应,4.5gX与钠完全反应,转移电子数为0.08mol;(4)4.5gX中,A、B均能与Na2CO3反应,生成448mLCO2(标准状况);(5)2molA在一定条件下能酯化生成1mol六个原子的环状内酯,2molB在一定条件下也能酯化生成1mol八个原子的环状内酯;(6)C不能进行上述(3)(4)(5)的反应,但能起银镜反应。
且有醚的结构(“—O—”),试回答下列问题:
(1)A、B、C三种物质的相对分子质量和分子式为:
;;
(2)A、B、C三种物质的结构简式分别为:
;
;。
(3)X中A、B、C三种物质的物质的量之比分别为:
。
(4)C发生银镜反应的化学方程式为:
。
——CH2—CH——
COOC2H5
n
(5)由A为原料(其它原料可自选)合成的化学方程式为:
,,
。
10、(10分)A、B两元素属于同主族元素,它们的相对原子质量之比大于5(即Ar(A)/Ar(B)>5),海水中有D物质存在,E是实验室常用于检验的试剂,G是不溶于稀硝酸的白色沉淀。
X,Y是常见物质,它们之间有如下转化关系(生成物未全部写出)
B的单质
A的单质
+X
+X
D
E
G
+Y
+Y
据此填写下列空白:
(1)X可能是:
(用化学式填写)
(2)D的电子式为:
(3)写出D→E的化学反应方程式:
(4)写出E→D的化学反应方程式:
11、(16分)用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应可制得Na2S2O3。
100C和700C时,Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。
常温下从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。
Na2S2O3在酸性溶液中完全分解:
Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl。
现取15.1gNa2SO3溶于80.0mL水中,另取5.00gS粉,用少许乙醇湿润(以便S能被水浸润)加热到1000C,经蒸发,浓缩,冷却至100C后析出Na2S2O3·5H2O。
晶体。
(1)若加入的S粉不用乙醇湿润,对反应的影响是:
。
A、会降低反应速率B、需要提高反应速率
C、将增大反应体系的pH值D、会减少产量
(2)反应1h后过滤的目的是:
。
(3)溶液中除Na2S2O3和可能未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是,它是由产生的。
如果溶液中该杂质的含量不是很低,它的检验方法是:
。
(4)设Na2SO3和硫粉完全反应,当将滤液浓缩蒸发至700C时,溶液体积约30.0mL,该溶液是否达到饱和?
试通过计算说明。
(700C时,Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3)
。
(5)若要计算在1000C下将溶液蒸发至体积为30.0mL,再冷却至100C,所能得到的Na2S2O3·5H2O晶体的质量,你认为:
。
A、前面提供的数据已足够
B、还需要提供1000C时溶液的密度(1.14g/cm3)
C、还需要提供结晶后,剩余溶液的体积(10.0mL)
(6)根据第5小题你的选择(如选A则直接计算,如选B或C,则可选用其数据),计算从100C30.0mL溶液中结晶析出的Na2S2O3·5H2O。
晶体的质量。
12、(14分)Ag/α-Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂,其中Ag起催化作用,α-Al2O3是载体且不溶于硝酸,该催化剂的回收实验如下图所示。
其中的转化反应为:
6AgCl+Fe2O3→3Ag2O+2FeCl3
阅读上述实验流程,完成下列填空:
(1)Ag/α-Al2O3加酸溶解应该选用装置(选填a、b、c)。
(2)在实验操作(Ⅱ),如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤,
将会发生化学反应的离子方程式
。
(3)实验操作(Ⅳ)所需玻璃仪器为(填写三种)。
(4)实验操作(Ⅶ)从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行
的实验操作依次为:
(多选扣分)。
(a)蒸馏(b)蒸发(c)灼烧(d)过滤(e)冷却结晶
(5)已知:
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O;
2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。
该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,
x的值为
(a)x<1.5(b)x=1.2(c)X≥1.5
(6)已知Ag/α-Al2O3中Ag的质量分数,若计算Ag的回收率,还必须知道的实验数据为
和。
致谢
在我的毕业论文完成之际,我向所有在本文撰写过程中给予我支持、帮助和鼓励的人们表示我深深的谢意。
首先感谢我的导师文子娟老师。
论文开题时文老师给了我宝贵的建议和指导。
正是在文老师的帮助和引导下,我对第三方物流研究产生了浓厚的兴趣。
在论文的写作中文老师给我提出了许多的宝贵建议,使本文得以顺利完成。
文老师勇于创新的治学态度、严谨的治学作风,使我受益匪浅。
感谢闽江学院的老师们,在学习期间给予我的教育和培养,借此机会一并表示深深的感谢。
另外,感谢给予我的帮助的同学、朋友,感谢我的父母,我人生的每一段历程都凝聚着他们的心血。
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