1月各区化学统练试题分类汇编——物质结构、元素周期律.doc
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【大兴】18.X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子多1。
下列说法正确的是
A.元素X、Y的氢化物沸点Y的较高
B.Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HZO4
C.Y单质可在X的单质存在时燃烧产生化合物YX3
D.离子半径Z>Y
【东城】5.根据元素周期律判断,下列递变规律不正确的是
A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱
B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
C.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱
D.Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强
【东城】16.W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。
W、X是金属元素,它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水;Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍,W与Y可形成化合物W2Y。
下列说法正确的是
A.Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同
B.Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
C.上述三种元素形成的简单离子,X离子半径最小
D.工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
W
X
Y
Z
【房山】11.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示,若Z元素的单质是可用于制造太阳能电池的半导体材料。
下列说法中,正确的是
A.Y、Z的最高价氧化物均能与氢氧化钠溶液发生反应
B.同周期中Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
C.X原子在四种元素中原子半径最大
D.W的气态氢化物在同主族元素中稳定性最差
【海淀】3.硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似,称为拟卤素,如(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO,它们阴离子的还原性强弱为:
Cl- 下列说法不正确的是 A.Cl2可以与KSCN溶液反应B.(SCN)2可以与KI溶液反应 C.KSCN可以与FeCl3溶液反应D.(SCN)2可以与KBr溶液反应 【海淀】6.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。 下列说法正确的是 A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 【石景山】9.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。 下列推测不正确的是 A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 【石景山】10.由短周期的两种元素组成的化合物XY3,下列说法错误的是 A.X和Y可能位于同一周期,也可能位于不同周期 B.X可能是金属,也可能是非金属 C.X和Y一定位于不同主族 D.化合物XY3溶于水,溶液可能显碱性,也可能显酸性 【西城】4.下列顺序表述正确的是 A.酸性: H3PO4 >HNO3 >HClO4 B.稳定性: H2O>HF>H2S C.原子半径: Na>Mg>O D.还原性: F->Cl->S2- 【西城】8.下列说法正确的是 A.若发生A2+2D-=2A-+D2反应,则氧化性D2>A2 B.若X原子的质子数是a,中子数是b,则该核素可表示为X C.若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA<NaB,则酸性HA>HB D.若主族元素的简单离子R2- 和M+的电子层结构相同,则原子序数R>M 【延庆】4.下列关系不正确的是 A.微粒半径: Mg2+ B.还原性: HI>HBr>HCl C.结合能力: SO42->C2O42->CO32- D.热稳定性: HF>H2O>NH3 【延庆】6.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3∶4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。 下列叙述正确的是 A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B.由A、B、C、D四种元素组成物质: 既能形成离子化合物,又能形成共价化合物 C.A、B、C、D只能形成5种单质 D.B与D形成的化合物的水溶液显中性 【朝阳】19.(7分)五种短周期元素的部分性质数据如下: 元素 T X Y Z W 原子半径(nm) 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143 最高或最低化合价 +1 +5 -3 +7 -1 +6 -2 +3 (1)Z离子的结构示意图为。 (2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是(填序号)。 a.简单离子的半径Y>Z b.气态氢化物的稳定性Y比Z强 c.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强 (3)甲是由T、X两种元素形成的10e-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。 某同学设计了右图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是。 一段时间后,观察到试管中的现象是,发生反应的离子方程式是。 (4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。 它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是: 2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O(已配平),产物M中元素X的化合价为。 2 8 8 +16 19.(7分) (1) (2)b (3)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,NaOH溶于水电离出OH-,使平衡向左移动,且溶解时放出热量,使NH3的溶解度减小 有白色沉淀生成 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ (4)+3 【大兴】26.(6分)X、Y、Z为周期表中常见元素,原子序数递增,X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z单质是生产生活中用量最大的金属。 (1)X、Y的原子可构成一种物质,该物质与某能引起温室效应的气体结构相同;该物质的电子式是。 (2)下列含氧酸根离子的化学式书写不正确的是(填序号)。 a.XO3-b.XO32-c.YO32-d.Y2O32-e.YO3-f.YO42- (3)Z单质与其它化合物可满足如下转化关系: A C B Z ① Z ② ①C溶液在储存时应加入少量Z,其理由是(用文字和离子方程式回答)________。 ②将5~6滴B的饱和溶液滴入沸水中,可得到红褐色液体,该液体能产生丁达尔效应。 该反应的离子方程式为。 (4)Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。 ①已知YO2被空气氧化,每生成1mol气态YO3,放出98.3kJ热量。 该反应的热化学方程式是。 ②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如下表。 YO2 YO3 空气 94%—95% 5%—6% 氧气 97%—98% 2%—3% Y在纯氧中燃烧的产物中YO3含量比在空气中燃烧YO3含量少,试分析其原因。 26.(共6分) (1)(1分) (2)a、e(1分); (3)①加入少量铁,防止Fe2+被氧化为Fe3+,2Fe3++Fe===3Fe2+ (1分) ②Fe3++3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3H+(1分) (4)①SO2(g)+1/2O2(g)==SO3(g)△H=—98.3kJ·mol-1(1分) ②纯氧中O2的浓度大,反因应速率快,单位时间内放热多,体系温度高,平衡向SO3分解的方向移动,SO3含量低。 (1分) 【石景山】21.(10分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑩在表中的位置, 回答下列问题: 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑴⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。 ⑵比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由____________________________。 ⑶lg单质①在常温下完全燃烧生成气态产物放出QkJ的热量,请写出其表示燃烧 的热化学方程式_________________________________________。 ⑷由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物的化学式为________________。 ⑸由⑦⑩两种元素组成的一种化合物,其水溶液呈_________性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因_____________________(用离子方程式表达)。 ⑹由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中,产生红褐色沉淀,但无气体产生,试写出该反应的离子方程式__________________________________。 21.(10分,3个方程式各2分,其余每空1分) (1)S2->Cl->Na+>Mg2+ (2)H2O的沸点高于H2S,原因是液态水分子间存在氢键 (3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-2QkJ/mol 或者2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-4QkJ/mol (4)C2H4 (5)酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ (6)3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+ 【房山】23.(6分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表短周期中的一种元素: A B C D E F (1)B元素在周期表中的位置是第周期、第族。 (2)E单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是。 (3)比较C、D、E的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为。 (4)比较B、E、F原子半径由大到小的顺序为_______________。 23.(6分) (1)第二周期、第ⅥA族(2分) (2)离子方程式是2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑。 (2分) (3)碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。 (1分) (4)原子半径由大到小的顺序为Al>S>O。 (1分) 【延庆】15.(10分)元素周期表中的短周期六种元素①②③④⑤⑥位置如下图所示: 回答下列问题: (1)请表示出元素⑥在周期表中的位置 (2)由④⑤形成的原子个数1: 2的化合物的电子式为 (3)只含①③④三种元素的一种常见离子化合物中,元素③的化合价分别处于最高价和最低价,则其水溶液中离子浓度的由大到小顺序为 (4)元素③的氢化物与元素④单质在一定条件下发生置换反应,在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (5)用惰性电极电解元素⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,阳极的电极反应式为 (6)由②④⑤三种元素组成的物质(相对分子质量134),其水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因 (7)⑤的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应。 若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1: 2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为 15.(10分) (1)(1分)三周期ⅥA(不写A不给分) (2)(1分)氧化钠电子式(略) (3)(1分)c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) (4)(1分)3: 4 (5)(2分)4OH--4e-=O2↑+2H2O (6)(2分)C2O42-+H2OHC2O4—+OH-(写出第一步水解方程式就得2分) (7)(2分)3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+
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