工艺流程图复习广东高考.docx
- 文档编号:1585262
- 上传时间:2023-05-01
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:543.66KB
工艺流程图复习广东高考.docx
《工艺流程图复习广东高考.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《工艺流程图复习广东高考.docx(17页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
工艺流程图复习广东高考
2014年高考工艺流程图复习
Partone:
2014广东各市一模
(2014广州一模)
32.(16分)某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用工艺设计如下:
(1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。
(2)“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。
(写出两个)
(3)物质X的化学式为___________。
“碱溶”时反应的离子方程式为____________。
(4)已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2,Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。
为了获得产品Al(OH)3,从煤矸石的盐酸浸取液开始,若只用CaCO3一种试剂,后续操作过程是____________________。
(5)以煤矸石为原料还可以开发其他产品,例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后,常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体,可析出大量AlCl3·6H2O晶体,结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因:
_______________________。
(2014深圳一模)
32.(17分)从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下:
已知:
①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+;②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)时pH分别为3.6和5。
(1)“微热”除能加快反应速率外,同时还可以,滤渣A为(填化学式)。
(2)根据溶解度(S)∽温度(T)曲线,操作B的最佳方法为(填字母序号)
A.蒸发浓缩,趁热过滤
B.蒸发浓缩,降温结晶,过滤
(3)酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+,离子方程式为;酸C为,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=。
(4)根据2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极连接电源的极,其电极反应式为。
(2014佛山一模)
32.(15分)磷酸盐骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。
医药工业利用共沉淀原理,通过控制Ca/P物质的量比n(Ca)/n(P)制备相应产品[Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2的n(Ca)/n(P)分别为1.67和15]流程如下:
(注:
Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2和CaHPO4均难溶于水;Ca(H2PO4)2溶液pH<7)
下表为n(Ca)/n(P)=1.5时,不同pH值制得滤饼的产率以及分析结果:
(1)流程中强调“滴加速度100mL/45min的作用是。
流程中调pH选氨水,不选生石灰或石灰乳的理由是。
(2)从表中数据分析生成Ca3(PO4)2时,“pH=x”中的x的最佳取值为,滤饼的化学成分Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4和。
(3)酸性条件下产率偏低的原因是。
(4)“高温煅烧”滤饼,化学反应方程式为。
(5)右图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线,依据图上信息计算磷的初始浓度为0.70mmol/L,pH=10.0条件下反应前10min内磷的沉淀速率为。
(2014汕头一模)
32、(16分)回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等),由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。
根据上图所示步骤并参考表格数据,回答下列问题。
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8
(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉,所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。
MnO2与浓盐酸反应的离子
方程方程式:
_。
(2)酸浸时,浸出时间对锰浸出率的影响如右下图所示,工业采用的是浸取60min,其可能原因是。
(3)锰粉经浓盐酸浸取,过滤I除去不溶杂质后,向滤液中加入足量H2O2溶液,其作用是。
(4)过滤I所得滤液经氧化后,需加入NaOH溶液调节pH约为5.1,其目的是。
(5)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9,使Mn2+氧化得到MnO2,反应的离于方程式为。
(6)工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。
主要生产过程分两步进行:
第一步将MnO2和固体KOH粉碎,混合均匀,在空气中加热至熔化,并连续搅拌以制取K2MnO4;第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。
①第一步反应的化学方程式为。
②电解K2MnO4的浓溶液时,电解池中阴极的实验现象为。
(2014湛江一模)
32.(16分)铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程。
已知1:
物质的溶解度(g/100g水)已知2:
物质
0℃
40℃
80℃
KCl
28.0
40.1
51.3
NaCl
35.7
36.4
38.0
K2Cr2O7
4.7
26.3
73.0
Na2Cr2O7
163.0
215.0
376.0
①焙烧时有Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2等生成。
②Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+;
Cr2O72-具有很强的氧化性
回答问题:
(1)“浸出”步骤中,为了提高浸出率,可采取的措施有(要求写一条)。
(2)固体b中主要含有(填写化学式)。
(3)要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,应该使用(填写仪器或用品名称)。
(4)酸化步骤用醋酸调节溶液的pH﹤5,其目的是;
不用盐酸调节溶液pH的原因是。
(5)操作III发生反应的化学方程式是,
要得到K2Cr2O7晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、、和干燥。
(2014韶关一模)
32.(16分)工业上生产高氯酸(沸点:
90°C)时还同时生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下:
(1)实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有。
(2)反应器I中的温度最佳为(填序号);操作②的名称为。
A.0°C;B.20°C;C.80°C;D.120°C
(3)反应器II中发生反应的离子方程式为。
2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O
(4)加快反应器II中反应速率的措施有(写出一种措施即可)等。
从反应器II中获得NaClO2粗品的实验操作依次是(填序号,下同),进一步提纯的操作名称为。
A.过滤B.重结晶C.蒸馏D.蒸发浓缩E.蒸干灼烧F.冷却结晶G.萃取分液
(5)上述流程中可循环使用的物质为,副产品除NaClO2、NaHSO4外还有
(填化学式)。
Part2广东省历年高考题回顾
(2014广东高考卷)
32.银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:
(注:
Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)
(1)电解精炼银时,阴极反应式为;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学方程式为。
(2)固体混合物B的组成为;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:
CuO+Al2O3CuAlO2+↑
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为molCuAlO2,至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。
(2012广东高考卷)
32.(17分)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡
为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:
(1)滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:
。
(3)“除杂”环节中,先加入溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入溶液调滤液PH至中性。
(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14,由图可得,随着温度升高。
①②
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:
已知298K时,
求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。
(2011广东高考)
(注
:
NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华)
(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为①和②
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。
气泡的主要成分除Cl2外还含有;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在
(3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的例子方程式为
(4)镀铝电解池中,金属铝为极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在,铝电镀的主要电极反应式为
(5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是
(2010广东高考)
32.(16分)
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
已
-锂辉石(主要成分为Li2O
Al2O3
4SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下:
已知:
Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
(1)步骤Ⅰ前,B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________.
(2)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液
、
(2009广东高考)
22.(12分)
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下:
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表,请回答下列问题:
(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有(要求写出两条)
(2)滤渣I的主要成分有。
(3)从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有。
(4)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:
MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示:
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因:
。
②按①中条件进行制备实验。
在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中,常伴有NaCl析出,原因是:
。
除去产品中该杂质的方法是:
。
(2008广东高考)
19.(11分)
碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
工业碳酸钠(钝度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO
等杂质,提纯工艺路线如下:
已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示:
回答下列问题:
(1)滤渣的主要成分为 。
(2)“趁热过滤”的原因是 。
(3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是 (写出1种)。
(4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是 。
(5)已知:
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH1=+473.63kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。
(2008广东高考)
23.(11分)
硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题:
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式 ;H2还原SihCl3过程中若混02,可能引起的后果是。
(2)下列有头硅材料的详法正确的是(填字母)。
A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水混
B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的,其熔点很高
D.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。
取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。
写出实验现象并给予解释 。
(2007广东高考)
21、(10分)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。
回答下列问题:
(1)欲制备10.7gNH4Cl,理论上需NaClg。
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
(3)“冷却结晶”过程中,析出NH4Cl晶体的合适温度为。
(4)不用其它试剂,检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是。
(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质,进一步提纯产品的方法是。
(2006广东高考)
.(13分)
往有机聚合物中添加阻燃剂,可增加聚合物的使用安全性,扩大其应用范围。
例如,在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2,树脂可燃性大大降低。
该Mg(OH)2的生产工艺如下:
⑴精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-xClx·mH2O],
反应的化学方程式为。
⑵合成反应后,继续在393K~523K下水热处理8h,发生反应:
[Mg(OH)2-xClx·mH2O]==(1-
)Mg(OH)2+
MgCl2+mH2O
水热处理后,过滤、水洗。
水洗的目的是。
⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大,易分散、与高分子材料相容性好等特点。
上述工艺流程中与此有关的步骤是。
⑷已知热化学方程式:
Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g);△H1=+81.5kJ·mol-1
Al(OH)3(s)=
Al2O3(s)+
H2O(g);△H2=+87.7kJ·mol-1
①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是。
②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比,阻燃效果较好的是,
原因是。
⑸常用阻燃剂主要有三类:
A.卤系,如四溴乙烷;B.磷系,如磷酸三苯酯;C.无机类,主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。
从环保的角度考虑,应用时较理想的阻燃剂是(填代号),理由是。
(2005广东高考)
22.(12分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。
制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿,我国的钛铁矿矿储量居世界首位。
含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下:
⑴Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第_______周期,第______族。
⑵步骤①加铁的目的是________________________步骤②冷却的目的是____________。
⑶上述制备TiO2的过程中,可以利用的副产物是___________;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入_________________处理。
⑷由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:
已知:
①C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-393.5KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)==2CO2(g);△H=-566KJ/mol
③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g);△H=+141KJ/mol
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)==TiCl4(s)+2CO(g)的△H=_________________。
反应TiCl4+2Mg==2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是________________。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 工艺 流程图 复习 广东 高考