分析化学教案Word下载.docx
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教
具
多媒体教学设备、多媒体课件
学
过
程
设
计
包括复习旧课、引入新课、重点难点讲授、作业和习题布置、问题讨论、归纳总结及课后辅导等内容
教学内容
1.分析化学定性分析定量分析结构分析
2.作用国民经济科学研究医药卫生学校教育
3.分析化学的基本内容
化学分析方法:
化学分析;
化学分析方法分类:
根据测定原理分为:
重量分析法和滴定分析法;
根据样品量分为:
常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析;
根据被测组分的百分含量分为:
常量组分分析、微量组分分析和痕量组分分析。
仪器分析:
物理分析;
物理化学分析;
仪器分析方法的分类
4.分析化学的发展趋势提高分析方法的准确度;
提高分析方法的灵敏度;
提高分析速度;
发展遥测分析;
计算机技术的应用;
建立新的微区分析方法和不损坏试样的分析方法;
基础理论和应用基础研究;
后
记
教学效果良好。
2学时
第二章第一节
定量分析的误差
1.了解误差的来源和减免方法;
2.掌握分析结果的准确度和精密度的表示方法;
准确度及精密度的表示方法及二者的关系,误差产生的原因及减免方法,有效数字的表示方法及运算法则,误差的传递及对分析结果的影响,置信区间的表示方法和重复性检验的方法。
数据的显着性差异的统计性检验。
一、复习旧课:
定性分析
二、引入新课:
误差和分析数据的处理
三、重点难点讲授
1、误差及其产生的原因
2、测定值的准确度与精密度
3、绝对偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、平均值的标准偏差
四、归纳总结:
准确度和精密度的关系
五、作业和习题布置
在认真钻研教材、透彻理解教材的基础上,精心设计教学过程、制作教学课件,激发了学生的求知欲望,培养了学生的多种能力,收到了较好的教学效果。
分析化学专业:
2学时
第二章第二节
有效数字及其应用
理解有效数字的意义并掌握其运算规则。
数字修约规则
有效数字的运算规则
误差的传递及对分析结果的影响。
有限测定数据的统计处理
三、重点难点讲授:
1、数字修约规则
2、有效数字的运算规则
3、有效数字的运算规则在分析化学实验中的应用
四、归纳总结
恰当提出问题,可激发学生的求知欲。
12级统招药学班时间:
第二章第三节
分析数据的统计学处理
1.掌握概率分布、正态分布、随机误差的区间概率
2.掌握可疑测定值的取舍
确立“定量”的概念、“误差”和“偏差”的概念及“有效数字”的概念,了解并能掌握影响分析结果的主要因素和关键环节,合理地选择实验条件和实验仪器,以确保定量结果的可靠性。
误差及其产生的原因
测定值的准确度与精密度
随机误差的正态分布
概率分布、正态分布、随机误差的区间概率、可疑测定值的取舍
五、课后辅导
在教学过程中安排无机内容回忆,提出新的问题,激发了学生的求知欲望,培养了学生的多种能力,收到了较好的教学效果。
分析化学专业:
12级统招药学班时间:
4学时
第三章第一节
滴定分析法概述
1.了解滴定分析的基本概念;
了解滴定分析对化学反应的要求;
了解滴定分析法的分类。
2.熟悉溶液浓度的表示方法;
掌握标准溶液的配制。
标准溶液的配制和浓度的标定
数字修约规则、
有效数字的运算规则、
有效数字的运算规则在分析化学实验中的应用
滴定分析法概论
精心设计教学过程、制作教学课件,收到了较好的教学效果。
第三章第二节
基准物质与滴定液的配制
1.熟悉溶液浓度的表示方法;
2.掌握直接滴定的有关计算。
物质的量浓度与滴定度间的换算
被测物质的质量和质量分数的计算
1、直接配制法
2、间接配制法
滴定分析的计算
1、物质的量浓度与滴定度间的换算
2、被测物质的质量和质量分数的计算
1、标准溶液的配制(直接法)、稀释与增浓
2、标定溶液浓度的有关计算
3、物质的量浓度与滴定度间的换算
4、被测物质的质量和质量分数的计算
五、作业和习题练习
化学教研室任课教师:
第四章第一节
酸碱滴定法概述
1.掌握强酸(碱)滴定强碱(酸)、强酸滴定弱碱、强碱滴定弱酸的化学计量点的溶液的pH值的计算,并会据此选择合适的指示剂。
了解多元酸和水解性盐的滴定及计算,了解酸碱滴定方式及应用。
2.掌握用酸碱滴定法进行直接滴定的条件。
掌握酸碱滴定分析结果的计算。
物料平衡、电荷平衡、质子平衡
质子平衡和酸度对弱酸(碱)各型体分布的影响
酸碱滴定法
物料平衡、电荷平衡、质子平衡
对于某种酸(碱)Ka(或Kb)是一定的,则δ值只是H+浓度的函数。
当已知酸或碱溶液的pH值后,便可计算出δ值。
再根据酸碱的分析浓度求得酸碱溶液中各种存在型体的平衡浓度。
五、课后作业和习题练习
此篇内容,先实验教学,再理论解释,可增强学生理解和记忆。
12级统招药学班时间:
第四章第二节
酸碱滴定曲线
1.了解多元酸和水解性盐的滴定及计算,了解酸碱滴定方式及应用。
强酸(碱)溶液H+浓度的计算
一元弱酸碱溶液pH的计算
多元弱酸(碱)溶液pH的计算
酸度对弱酸(碱)各型体分布的影响?
?
强酸(碱)溶液H+浓度的计算
1、强酸(碱)溶液H+浓度的计算
2、一元弱酸碱溶液pH的计算
3、多元弱酸(碱)溶液pH的计算
强酸(碱)溶液H+浓度的计算、一元弱酸碱溶液pH的计算的条件
五、作业和习题布置?
此篇内容易讲,学生容易理解。
第四章第三节
弱酸弱碱的滴定
1.掌握用酸碱滴定法进行直接滴定的条件。
2.掌握盐酸、氢氧化钠标准溶液的配制和标定。
NaHA酸式盐溶液H+浓度的计算
强酸与弱酸的混合溶液
两种弱酸混合溶液pH的计算。
强酸、一元弱酸和多元酸溶液H+浓度的计算
两性物质溶液pH的计算
三、重点难点讲授、
1、NaHA酸式盐溶液H+浓度的计算
2、强酸与弱酸的混合溶液
3、两种弱酸混合溶液pH的计算。
总结NaHA酸式盐溶液H+浓度的计算的条件
滴定曲线的四个阶段,原因的阐述部分需要加强
12级统招药学班时间:
第四章第四节
缓冲溶液滴定
1.了解指示剂的变色范围和选择原则
2.熟悉常用指示剂在酸碱滴入定中的使用。
3.掌握缓冲溶液滴定的计算。
缓冲溶液pH的计算;
缓冲容量和缓冲范围
指示剂的作用原理;
指示剂的pH变色范围
1.两性物质溶液pH的计算
2.强酸与弱酸的混合溶液
第四节酸碱缓冲溶液
缓冲容量和缓冲范围
指示剂的pH变色范围
有效的缓冲范围pH=pKa±
1?
指示剂理论变色范围pH=pKa±
1
五、作业布置
6学时
第五章
沉淀滴定法---银量法原理及应用
1.了解沉淀滴定的基本原理。
2.了解莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法各自的特点、采用的指示剂和适用范围。
3.掌握沉淀滴定法的分析结果的计算。
1、铬酸钾法
标准溶液,指示剂,适用范围,反应原理,滴定主要条件
2、铁铵矾法
3、吸附指示剂法
一、引入新课:
沉淀滴定法
二、重点难点讲授:
确定终点的方法?
1、铬酸钾法-莫尔法(原理、滴定条件)
2、铁铵矾法-佛尔哈德法(原理、滴定条件)
3、铁铵矾法-法扬斯法(原理、滴定条件)
三、归纳总结
本章莫尔法、佛尔哈德法、法扬斯法的测定原理、应用进行比较。
四、思考题及部分习题辅导
5学时
第六章第一节
EDTA的性质及滴定曲线
1.了解EDTA的特点。
2.了解EDTA与金属离子的配位原理和反应的特点。
3.了解金属指示剂的原理。
EDTA滴定曲线的绘制
影响滴定突跃的主要因素
金属离子指示剂的作用原理
金属指示剂变色点的pM(pMt)值
络合滴定中的副反应和条件形成常数
EDTA滴定曲线
1、EDTA滴定曲线的绘制
2、影响滴定突跃的主要因素
3、金属离子指示剂的作用原理
4、金属指示剂变色点的pM(pMt)值
滴定曲线突袄范围的长短,取决于络合物的条件形成常数及被滴定金属离子的浓度。
EDTA的结构和特点,以及本质四元酸、性质六元酸的强调非常重要
12级统招药学班时间:
第六章第二节
配位平衡及副反应
1.了解副反应对配位滴定的影响和配位效应系数的含义;
掌握金属离子能被准确滴定的条件
2.了解提高配位滴定的选择性方法。
配位滴定中的副反应和副反应系数
MY络合物的条件稳定常数
1、乙二胺四乙酸(EDTA)及其二钠盐的性质
2、溶液中各级络合物型体的分布
络合滴定中的副反应
1、络合滴定中的副反应和副反应系数
2、MY络合物的条件稳定常数
αY(H)只与溶液中[H+]有关,是H+浓度的函数,酸度越高,αY(H)越大,
酸效应越严重。
五、习题布置
增加讨论学习的部分
第六章第三节
配位滴定及其滴定方式
1.掌握EDTA滴定曲线的绘制。
2.了解金属指示剂的变色点确定。
分步滴定的可行性分析判据和直接滴定法、返滴定法?
分步滴定的可行性分析判据
1、终点误差
2、直接准确滴定金属离子的条件
提高络合滴定选择性的方法
1、分步滴定的可行性分析判据
2、控制酸度进行混合离子的选择滴定
3、直接滴定法
4、返滴定法
必须同时满足如下三条件:
I.lgcMK’MY-≥6(M离子准确滴定的条件)
II.ΔlgK≥6(N离子不干扰M离子准确滴定的条件)
III.lgcN?
K’NIn≤-l(N与In不产生干扰颜色的条件)
五、习题辅导
通过复习前边弱酸、弱碱、酸碱质子理论,恰当提出问题,可激发学生的求知欲。
12级统招药学班时间:
1学时
第七章第一节
氧化还原滴定法概述
1.了解影响条件电位的因素理解氧化还原反应进行的次序
2.掌握条件电位和氧化还原反应进行的程度
条件电位和氧化还原反应进行的程度,
氧化还原反应进行的程度
氧化还原滴定法
1、条件电位
2、影响条件电位的因素
3、氧化还原反应进行的程度
lg’K≥lg(103)a+b
学生反映条件电位不好理解,需要改进教学方法
第七章第二节
氧化还原反应的速度影响因素
1.了解催化作用和诱导作用
2.掌握影响氧化还原反应速度的因素可逆氧化还原体系滴定曲线的计算
可逆氧化还原体系滴定曲线的计算
化学计量点电位的通式
氧化还原反应的速度
1、影响氧化还原反应速度的因素
2、可逆氧化还原体系滴定曲线的计算
3、化学计量点电位的通式
电位差较大,滴定突跃较长,
电位差较小,滴定突跃较短
复习高中阶段氧化还原反应的特点,影响反应速度的因素!
第七章第三节
氧化还原滴定法分类
1.了解氧化还原滴定法指示剂
2.掌握氧化还原法滴定前的预处理和常用的氧化还原滴定方法、
常用的氧化还原滴定方法
KMnO4法、亚硝酸钠法、碘量法。
1、影响氧化还原反应速度的因素
2、化学计量点电位的通式
氧化还原滴定法指示剂
1、KMnO4法
2、亚硝酸钠法
3、碘量法
1、为防止I2挥发,应采取哪些措施
2、为防止I-被空气中的氧所氧化,应采取哪些措施
12级统招药学班时间:
第七章第四节
氧化还原滴定的配平与计算
掌握氧化还原滴定结果的计算方法
各物质之间的计量关系
氧化还原反应化学方程式的配平。
氧化还原法滴定前的预处理
3、碘量法
氧化还原滴定结果的计算
1.氧化还原滴定结果的计算方法
2.注意化学方程式的配平
3.各物质之间的计量关系
此篇内容较抽象,在认真钻研教材、透彻理解教材的基础上,精心设计教学过程、制作教学课件,合理
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- 分析化学 教案