阜阳三中届高三份化学学科练习.docx
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阜阳三中届高三份化学学科练习
阜阳三中2018届高三2月份化学学科练习
1、下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是
A.食醋B.玻璃杯C.食盐D.竹凉席
2.生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍(主要成分是油脂),下列说法不正确的是
A.油脂属于天然高分子化合物
B.热的烧碱溶液去油渍效果更好
C.清洗时,油脂在碱性条件下发生水解反应
D.烧碱具有强腐蚀性,故清洗时必须戴防护手套
3.下列表述合理的是
A.苯与乙炔的实验式均是C2H2
B.H2O2的电子式是
C.溴乙烷的比例模型是
D.NH3﹒H2O的电离方程式是NH3﹒H2O==
+
4.下列事实对应的离子方程式不正确的是
A.用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:
CaSO4(s)+
(aq)
CaCO3(s)+
(aq)
B.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度:
Ca2++2H
CaCO3↓+H2O+CO2↑
C.用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢:
2H++CaCO3===Ca2++H2O+CO2↑
D.用肥皂(主要成分C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水:
2C17H35COO—+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓
5.下列实验能达到实验目的的是
选项
实验
实验目的
A
将少量氯水加入到盛有NaBr溶液的试管中,振荡后加入
少量CCl4振荡、静置
比较氯、溴的非金属性强弱
B
向MgCI2、AICl3溶液中分别通入氨气
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定同质量的Na2CO3、Na2SiO3溶液的pH
比较两种盐的电离能强弱
D
将擦干表面煤油的Na、K小块分别放入热坩埚中,观察
燃烧时的焰色
比较钠、钾的金属性强弱
6.下列说法正确的是
A.SiF4的电子式为
B.14C与14N两种核素中的中子数相同
C.116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族
D.具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足8电子稳定结构
7.根据实验目的设计如下装置的连接中,正确的是
A.制备收集C2H4:
连接a
c
g
B.制备收集NO:
连接b
c
e
d
C.制备收集NH3:
连线b
d
e
c
D.制备收集Cl2连接a
f
c
e
d
8.实验室检验SO2 中混有CO2 的装置如图所示。
下列说法正确的是
A.①、②、③中可依次盛放饱和NaHCO3 溶液、品红溶液、澄清石灰水
B.②的主要作用是除去SO2
C.③中观察到的现象是先有白色沉淀,当沉淀最多后再不断溶解
D.该装置也可用于检验NO2 中混有NO
9.锂硫电池是一种新型储能电池,放电时的总反应为2Li+xS=Li2Sx。
以该电池为电源制备甲烷的原理如图所示。
下列说法正确的是
A.b 为锂硫电池的负极
B.锂硫电池的正极反应式为Li-e-=Li+
C.阳极反应式为CO+3CO32-+2H2O-2e-==4HCO3-
D.该装置工作时溶液中的CO32-增大
10.已知:
25℃时,0.1mol·L-l CH3COOH的电离度(已电离的CH3COOH分子数/原CH3COOH分子总数)约为1%。
该温度下,用0.1000mol·L-l 氨水滴定10.00mL0.1000mol·L-l CH3COOH溶液,溶液的pH与溶液的导电能力(I)的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.M点→N点,水的电离程度逐渐增大
B.25℃时,CH3COOH的电离常数约为1.0×10-2
C.N点溶液中,c(CH3COO-)=c(NH4+)=0.05mol·L-l
D.当滴入20mL氨水时,溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)
11.(14分)实验小组测定某蛋白质的组成(假定只含C、H、O、N元素),设计如下实验(夹持装置略去)。
I.样品中碳、氢含量的测定
(1)仪器a的名称为___________________________。
(2)导管g的作用为______________________________________。
(3)选择上述装置,按气流从左到右的方向,合理的连接顺序为____________________(填大写字母,仪器可重复使用)→排水法收集气体装置。
(4)称取4.65g蛋白质样品,用上述连接好的装置进行实验。
①充分反应后,熄灭D处酒精灯之前,需继续通入O2至硬质玻璃管冷却,原因为__________________。
②充分反应后,测得用于接收气体产物的碱石灰和P2O5分别增重7.7 g、2.25 g。
Ⅱ.样品中氮元素含量的测定
已知:
在催化剂存在下,浓硫酸能将样品中的氮元素转化为铵盐。
i.重新称取4.65 g 蛋白质样品,将其中的氮元素全部转化为铵盐;
ii.所得铵盐与足量NaOH 溶液反应,并用100 mLlmol·L-l 盐酸将生成的氨气全部吸收;
iii.将吸收液稀释至500 mL;
iv.取25.00 mL稀释后的溶液,用0.100 0mol·L-l 的NaOH 溶液平行滴定,平均消耗标准液25.00 mL。
(5)蛋白质样品中C、H、N、O的原子数目之比为_____________________。
若步骤iii 中定容时仰视容量瓶刻度线,则所测氮元素含量___________(填“偏高”“偏低”或“ 无影响” )。
(6)有同学认为,通过(3)中收集到的气体体积即可得到氮元素的含量,你认为其观点___________(填“正确”或“ 不正确” ),理由为________________________________________。
12.(10分)从废旧液晶显示器的主材ITO(主要成分是含铟、锡的氧化物)回收铟和锡,流程示意图如下。
资料:
物质
铟(In)
锡(Sn)
周期表位置
第五周期、第IIIA族
第五周期、第IVA族
颜色、状态
银白色固体
银白色固体
与冷酸作用
缓慢反应
缓慢反应
与强碱溶液
不反应
反应
(1)为了加快步骤①的反应速率,可以采取的措施有______(至少答两点)。
(2)步骤①中铟的氧化物转化成In3+的离子方程式是______。
(3)步骤②中加入过量铟能够除去溶液中的Sn2+,根据所给资料分析其原因是______。
(4)步骤④和⑤中NaOH溶液的作用是______。
(5)下图是模拟精炼铟的装置图,请在方框中填写相应的物质。
13.(21分)硫及其化合物在生产、生活中有着重要的应用价值。
请按要求回答下列问题。
(1)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理.
通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为;;制得等量H2所需能量较少的是系統。
(2)H2S与CO2在高温下发生反应:
H2S(g)+CO2(g)
COS(g)+H2O(g)。
在340℃时,将0.10molCO2与0.10molH2S充入2.5L的空钢瓶中。
①该反应平衡后H2O(g)的物质的量分数为0.3,H2S的平衡转化率α1=,反应平衡常数K=。
②在350℃重复试验,平衡后H2O(g)的物质的量分数为0.4,H2S的转化率α2α1,(填“>”“<”或“=”)该反应的△H____0。
③测定钢铁中硫含量:
将钢铁中的硫转化为H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为,滴定反应的离子方程式为,。
已知25℃时,H2SO3的电离常数K.a1=1×10-2,Ka2=5×10-8,则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kb=。
若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中c(H2SO3)/c(HSO3-)将(填“增大”、“减小”或“不变").
14.【选修3:
物质结构与性质】(15分)
B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。
请回答下列问题:
(1)基态Co原子核外电子占据_________种不同的能级,其中有__________个未成对电子。
(2)Co 能形成[Co(CNO)6]3-。
①1mol 该离子中含有σ键的数目为_____________________。
②与CNO-互为等电子体的分子为_______________(填化学式,任写一种)
③C、N、O 三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
④相同压强下,CO 晶体的熔点高于N2 晶体的原因为____________________________。
(3)多硼酸根的结构之一为链状(如图1),化学式为______________,其中B原子的杂化形式为______________。
(4)BN 晶体有多种结构,其中立方氮化硼具有金刚石型结构(如图2)。
①晶体的最小环中含有____________个B原子。
②若晶胞参数为a nm,晶胞密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数的值可表示为__________________
14.【选修5:
有机化学基础】(15分)
萘及其取代物是重要的有机合成材料和药物中间体。
实验室由芳香化合物A 和烃B制备1-乙基萘(M)的一种合成路线如下:
已知:
Ⅰ.B的核磁共振氢谱中有2 组吸收峰
Ⅱ.
(R1、R2、R3 表示H 原子或烃基)
Ⅲ.
(R1、R2、R3 表示H 原子或烃基)
请回答下列问题:
(1)A 的化学名称为________________,,B 的结构简式为________________________。
(2)B→C的反应类型为_______________________。
(3)D的分子式为_________________,F中官能团的名称为_______________________。
(4)G→H的化学方程式为_____________________________。
(5)含有萘环的M的同分异构体还有_______种;其中核磁共振氯谱为四组峰的结构简式____________(任写一种)。
(6)参照上述合成路线和信息,以丙酮和溴苯为原料(其他无机试剂任选),设计制备
的合成路线_______________________________________。
学科练习答案
DACCACDCCA
11.(14 分)
(1)长颈漏斗(1分)
(2)平衡压强,使分液漏斗中的水容易滴下(2分)
(3)BEDECC (2分)
(4)①将装置中残留的的水蒸气和CO2 全部吹入吸收剂被吸收(2分)
(5)7∶10∶2∶4(2分)偏高(2分)
(6)不正确(1分)收集的氮气中混有未参加反应的氧气(2分)
12.(10分)
(1)增大盐酸浓度、加热、将废料粉碎
(2)In2O3+6H+==2In3++3H2O
(3)同周期主族元素从左向右原子半径减小,金属性减弱(还原性减弱)
(4)除去a、b两种滤渣中的锡和锌
(5)
13.(21分)
(1)H2O
(1)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+286kJ/mol(2分)
H2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ/mol(2分)
(II)(2分)
(2)①60%(2分)2.25(2分)
②>(1分)>(1分)
③
(2分)
(3)锭粉溶液(1分)H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-(2分)1.0×10-12(2分)增大(2分)
14.(15分)
(1)7(1分)3(1分)
(2)①18 NA(或18×6.02×1023等合理答案即可)(2分)
②CO2或CS2 或N2O 等合理答案(2分)
③N>O>C(1分)
④CO 为极性分子,N2 非极性分子,CO 分子间的范德华力更大(2分)
(3)BO2- 或(BO2)nn-(2分)Sp2(1分)
(4)①3(1分)
②
(2分)
14.(15分)
(1)1,2-二溴苯或邻二溴苯(2分)
(2分)
(2)取代反应(1分)
(3)C10H7MgBr(1分)醛基(1分)
(4)
(2分)
(5)11(2分)
中任意写一种均可(1分)
(6)
(3分)
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- 阜阳 三中届高 三份 化学 学科 练习