高中化学选修四100题.docx
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高中化学选修四100题
高中化学选修四100题20190522二次修订版
追根溯源不忘本,深耕细琢更精准
填空或者简述,或者按要求写出对应的化学方程式、离子方程式。
1乙烷、乙烯、乙炔的燃烧热分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3,它们由大到小的顺序为:
___________________________________;〖X4-07〗
2书写热化学方程式必须注明温度和压强,如果没有注明,默认的温度和压强是:
_________________________________〖X4-03〗
3我国目前使用的主要能源是化石燃料,化石燃料包括:
____________________________________,〖X4-08〗
4一滴液体的体积约为____mL,在酸碱中和滴定实验中,当接近滴定终点时,再加一滴酸或碱溶液,都会引起溶液________,实验中生成的盐溶液呈碱性,一般选____作指示剂,生成的盐溶液呈酸性,一般选____作指示剂。
〖X4-48〗
5中和酸性土壤可用_______;生活中人们使用的护发素,其主要功能是_____________________。
6任何化学反应都伴随着_____的变化,断裂化学键要_____热;形成化学键要_____热。
7所有的燃烧反应,金属与酸反应,生石水与水反应都是典型的_______反应。
8Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应,大多数分解都是典型的____热反应。
9燃烧热,必须是1mol纯净物质完全燃烧,生成稳定化合物所释放出的能量。
而热化学方程式前的系数可变,生成物状态随意。
10中和热,是稀强酸和稀强碱生成____mol水与可溶性盐放出的热。
11中和热实验中,环形玻璃搅拌棒应____(填上下或左右)搅动溶液,使其充分反应。
12盖斯定律:
化学反应的反应热只与反应的____状态有关,与反应____无关。
盖斯是____国人。
13物质的能量越大,越不____。
分子间键能越大,分子越稳定。
14已知:
石墨
金刚石
H=+14.5Klmol-1,则____更稳定。
15已知下列物质的键能,单位Klmol-1。
H-H=436,Cl-Cl=243,H-Cl=431,计算1mol氢气与1mol氯气完全反应生成氯化氢的
H=__________Klmol-1
16已知乙酸的燃烧热是-870.3,碳的燃烧热是-393.5,氢气的燃烧热是-285.8,单位都是:
Klmol-1请计算:
2C+2H2+O2=CH3COOH
H=______Klmol-1
17平衡常数K只受_____的影响,平衡常数K越大,正向进行的程度_____,该反应进行的越_____,反应物转化率_____。
一般地说,K_____时,该反应进行得就基本完全了〖X4-29〗
18配制FeCl3溶液时,加入少量________,以防止溶液浑浊。
配制FeSO4溶液时,加入少量的________,以防止氧化和抑制水解。
〖X4-57〗
19人们把能够发生有效碰撞的分子叫做_________,有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件。
20增加反应物浓度,活化分子数量增多,百分数_____,反应速率增大。
21增大压强,看浓度是否改变,若浓度增大,则反应速率增大。
否则,反应速率_____。
22升高温度,活化分子百分数_____,单位体积活化分子数目增多,反应速率加快。
23催化剂可迅速提高化学反应速率,_____反应平衡常数。
24当参加的反应物有固体或则液体时,增大压强对这个物质的反应速率____(填有或者无)影响。
25充入与反应无关的气体时,体积固定,虽然总压强增大,但是反应物总浓度不改变,所以反应速率不变;当压强不变,则充入气体后体积增大,反应物浓度减小,故而反应速率减小。
26在一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率_____时,各组分浓度不变时,达到反应限度,即是化学平衡状态。
27
G=
H--T
S,当
G<0时,反应可自发进行;当
G>0时,反应一定不能自反进行;当
G=0时,反应达到_____状态。
28常见的盐类都是强电解质,比如明矾(),胆矾(),苏打(),小苏打()等。
也有例外,比如硫氰酸钾()与醋酸铅()二者是若电解质。
在括号内写出对应物质的化学式。
29酸与碱无论强弱都会_____(填促进或者抑制)水的电离。
酸性或者碱性越大抑制程度越大。
30醋酸,氨水,碳酸都是弱电解质,升温和加水稀释都可以______(填促进或者抑制)它们的电离。
31浓度越大,弱电解质电离程度越小。
例如稀释浓醋酸,会促进醋酸的电离,pH值会______。
(填增大或者减小)
32在常温下,水的离子积常数为1×10-14,随着温度的升高KW会_______。
(填增大或者减小)
33甲基橙的变色范围是_________,当PH小于小于3.1时呈___色,当3.1
34酸碱中和滴定,若酸碱恰好完全反后溶液呈弱酸性,用______作酸碱指示剂;若反应和溶液呈弱碱性用______作指示剂。
不用石蕊作指示剂,石蕊变色不明显。
35酸碱中和滴定时酸式滴定管与碱式滴定管都要使用,例如用已知浓度的盐酸去滴定未知浓度的碱,酸装在酸式滴定管里,碱式滴定管用来测量未知浓度碱溶液的体积,不能用_____测量碱的体积。
量筒精确值不够。
36中和滴定实验中,酸式滴定管与碱式滴定管都要用待装液润洗;而坚决不能润洗的是_______。
37高锰酸钾与草酸在稀硫酸条件下反应的的化学方程式:
____________________________________________________;
同时写出对应的离子方程式:
____________________________________________________;
38高锰酸钾与草酸钾在稀硫酸条件下反应的的离子方程式;
____________________________________________________;
39大苏打(硫代硫酸钠)与硫酸反应的化学方程式:
___________________________________________________;
同时写出对应的离子方程式:
___________________________________________________;
40氢碘酸溶液与氧气反应的化学方程式:
___________________________________________________;
41一定条件下,在一密闭容器中充入等物质的量的氢气与碘蒸气,发生反应H2(g)+I2(g)
2HI(g),
固定体积,再充入1molH2与1molI2,反应速率_____.
固定体积,充入1molN2,则反应速率_____.
保持压强不变,充入1molN2,则反应速率_____.
保持压强不变,再充入1molH2与1molI2,反应速率_____.
提高温度,则反应速率_____.
42勒夏特列原理:
哪一边物质浓度小平衡就往哪边移动。
用饱和食盐水除去_____中少量的氯化氢;用饱和碳酸氢钠溶液除去_____气体中少量氯化氢等,都是利用了此原理。
43写出重铬酸根离子水解的离子方程式:
_____________________________________________________;
44重铬酸根离子是橙色,铬酸根离子是_____色;在重铬酸钠溶液中加入大量酸,溶液慢慢变成_____色;加入大量碱溶液变成_____色。
45写出氯化铁与硫氰酸钾反应化学方程式:
____________________________________________________;
加入氯化铁溶液,溶液会变更_____;加入氢氧化钠溶液,溶液颜色会变_____;加入氯化钾溶液颜色_____。
46写出“雷雨发庄稼”对应的化学方程式:
(有多个式子)
____________________________________________________;
472NO2
N2O4,正反应是放热反应,升高温度,颜色_____。
(填加深或变淡)
48一定条件下,密闭体积固定绝热容器中发生可逆反应A(s)+4B(g)
3C(g),下列叙述能说明反应达到平衡状态的是:
()多选。
C的生成速率与C的分解速率相同
单位时间内消耗amolA同时生成3amolC
容器内压强不再变化
混合气体总质量不再变化
混合气体的平均相对分子质量不再变化
混合气体总密度不再变化
容器温度不再变化
49在密闭容器中,一定量的混合气体发生反应:
xA+yB(g)=mC(g),平衡时测得A的浓度是0.5,保持温度不变,将容器的体积扩大到原来的2倍,测得A的浓度变为了0.3,则下列说法正确的是()多选。
A、x+y D、物质C的体积分数下降 502A(g)+B(g) 2M(g),对于已经达到平衡状态的这个反应,减小压强,下列说法正确的是()单选。 A逆反应反应速率增大,正反应速率减小,平衡逆向移动 B逆反应反应速率减小,正反应速率增大,平衡正向移动 C正逆反应速率均减小,平衡逆向移动 D正逆反应速率均增大,平衡正向移动 51H3O+叫做_________,一分子H3O+中含有___个质子,___个中子,____个电子。 52升高温度,加水稀释盐溶液都会____盐类的水解。 53NaHSO3,NaH2PO4这两种酸式盐电离程度大于水解程度,故溶呈___性。 NaHCO3,NaHS这两种酸式盐水解程度大于电离程度,故溶呈____性。 54根据“越弱越水解”来判断以下等物质的量盐溶液碱性大小,并排序: CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClO _____________________________________________________; 55弱酸的酸根离子都不能与____离子大量共存,弱碱的阳离子都不能同____离子大量共存。 56特别注意铝离子与铁离子只能在____性条件下才能大量共存;碳酸氢根离子既不能在强碱也不能在强酸条件下大量共存。 57Al3+、Fe3+、不能同HS-、S2-、CO32-、HCO3-、ClO-、AlO2-大量共存,会发生相互促进的水解反应,即双水解。 注意铁离子会氧化硫离子。 58双水解反应配平: Al3++S2-+H2O=Al(HO)3↓+H2S↑ 59泡沫灭火器原理(离子方程式): ________________________; 60明矾净水的离子方程式: _________________________________; 61热的纯碱去油污离子方程式: _____________________________; 62制备无水MgCl2,CuCl2都要在_______气流中加热,目的是抑制金属阳离子的水解。 63比较NH4Cl溶液中,NH4+,Cl-,H+,OH-四种离子浓度大小。 _____________________________________________________; 64已知酸性,HA>HB。 现有等物质的量的NaB,NaA两种盐溶液。 试比较以下各微粒浓度大小: Na+,A-,B-,HA,HB,H+,OH- _________________________________________________________________________________________________; 65水解平衡常数Kh= ,例如,醋酸的电离平衡常数是: ,则,醋酸根离子的电离平衡常数Kh= = ,很显然这个结果Kh<10-7。 规律: 当酸的电离平衡常数大于10-7时候,等物质的量的醋酸与醋酸钠混合溶液,溶液呈酸性。 66溶解度的定义: 在一定温度下,_______溶剂,一般默认是水,最多能溶解溶质的质量。 例如常温下,氯化钠的溶解度是36g,即100g水在常温下最多能溶解36g氯化钠。 67写出碳酸钠溶液中电荷、物料、质子守恒。 _______________________________________________________; _______________________________________________________; _______________________________________________________; 68写出碳酸氢钠溶液中电荷、物料、质子守恒。 _______________________________________________________; _______________________________________________________; _______________________________________________________ 69写出硫化钠溶液中电荷、物料、质子守恒。 _______________________________________________________; _______________________________________________________; _______________________________________________________ 70写出硫氢化钠溶液中电荷、物料、质子守恒。 _______________________________________________________; ________________________________________________________; _________________________________________________________ 71写出氯化铵溶液中电荷、物料、质子守恒。 _______________________________________________________; ________________________________________________________; _________________________________________________________ 72常见的呈淡黄色的物质有: _____________________;氯化银是______色,溴化银是______色,碘化银是______色。 73锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2,电解质中含有大量Li+)的寿命长达10年,总反应为4Li+2SOCl2===4LiCl↓+S+SO2则它的两个电极反应分别是: ,_____________________________________________。 74工业废水中含有铜离子、汞离子等重金属离子,加入硫化钠可以除去。 写出这个反应的离子方程式。 _____________________________________________________; 75(弱酸制取强酸)H2S+CUSO4=_______________________; 76H2S+SO2=_______________________________________; 77H2S+Cl2=________________________________________; 78为除去MgCl2酸性溶液中Fe3+,可在加热搅拌的条件下加一种试剂,过滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是()多选。 ANH3H2OBNaOHCNa2CO3DMgCO3EMg(OH)2FMgO 79在某一元强碱MOH中,加入某一元酸HA,充分反应后溶液呈中性。 甲同学认为溶液中必有c(A-)=c(M+),而乙同学认为c(A-)与c(M+)是否相等,要看一元酸是强酸还是弱酸。 则______同学说法正确。 80向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,至SO42-恰好完全沉淀时,溶液pH值大于7;写出对应的离子方程式: _____________________________________________________; 81向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,至Al3+加好完全沉淀时,溶液pH值等于7;写出对应的离子方程式: _____________________________________________________; 82已知MgCl2·6·H2O晶体加热时易水解,但是MgSO4·7H2O受热时不易水解,为什么? _____________________________________________________; 83已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),将二者饱和溶液等体积混合,再加入足量AgNO3溶液,则()单选。 A只有溴化银生成 B生成等物质的量的AgCl与AgBr CAgCl多于AgBr DAgCl少于AgBr 84原电池盐桥中含有琼胶与饱和______溶液,可以传递电荷,而且负极材料不会在电解质溶液中直接被消耗,利用率更高。 85原电池中,一般情况,活泼性强的金属作______,失去电子。 正极得电子。 记住,不论是在原电池还是电解池中,得电子的那一极都叫______。 86原电池中,阴离子向___极移动;阳离子向__极移动。 而电解池中,阴离子向____(阳极)移动,阳离子向____(阴极)移动。 切记。 87写出锌锰干电池总反应、正,负极反应。 Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH) 负极: _______________________________________________; 正极: ______________________________________________; 88写出银锌干电池总反应、正,负极反应。 银锌干电池: (纽扣电池)Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag 负极: ______________________________________________; 正极________________________________________________; 89写出铅蓄电池总反应,正、负极反应。 铅蓄电池(可充电的): Pb+PbO2+H2SO4=2PbSO4+2H2O 负极: _________________________________________________; 正极: _________________________________________________; 90CH4燃料电池在碱性条件下总反应,正、负极反应。 总反应: _______________________________________________; 负极: _________________________________________________; 正极: _________________________________________________; 91CH4燃料电池在酸性条件下总反应,正、负极反应。 总反应: _______________________________________________; 负极: _________________________________________________; 正极: _________________________________________________; 92写出CH3OH燃料电池在碱性条件下总反应,正、负极反应。 甲醇燃料电池在碱性条件下总反应为: 2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O 负极: __________________________________________________; 正极: __________________________________________________; 93写出CH3OH燃料电池在酸性条件下总反应,正、负极反应。 甲醇燃料电池在酸性条件下总反应为: 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 负极: ___________________________________________________; 正极: ___________________________________________________; 94写出NH3燃料电池在碱性条件下负极的电极反应反应: (氨气被氧化成无污染气体)_____________________________________。 95写出N2H4(肼)燃料电池在碱性条件下负极反应: (N2H4被氧化成无污染气体)________________________________________; 96写出CH4甲烷燃料电池在固体电解质(可以自由传递O2-)的正负极反应式。 正极: _____________________________________________________; 负极: _____________________________________________________; 97写出金属活动性顺序: ____________________________________,金属离子对应的单质金属活泼性越强,则氧化性越若。 例如钾离子氧化性最若,离子越往后氧化性越强,例如Zn2+ K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+在电解池中不得电子,因为他们的氧化性没有氢离子强,即不放电。 所谓离子放电指离子的电子或者失去电子。 类似的,因为还原性S2->I->Br->Cl->OH->【NO3-SO42-CO32-】还原性越强,在水溶液中首先失去电子(即放电)。 因为水溶液中必含有OH-,所以,【NO3-SO42-CO32-】这些离子在水溶液中不失去电子,因为氢氧根失电子能力大于他们。 所以当溶液中阳离子不得的电子,阴离子不失电子,像这种情况就相当于电解水。 例如电解Na2CO3KOHH2SO4KNO3等,都相当于电解水。 他们的浓度都会增加,因为水跑出去了。 98再例如,电解CUCl2溶液,溶液中阳离子有CU2+,H+,阴离子有CI-,SO42-,所以氯离子失去电子,而铜离子得到电子,生成氯气和铜单质。 类似的请同学们思考。 写出电解氯化铜溶液的化学方程式: _____________________________________________________; 99写出电解硫酸铜溶液方程式: _____________________________________________________; 100写出氯碱工业方程式: ___________________________________________
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