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10.物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时,溶液()
A、显酸性B、显碱性 C、显中性 D、酸碱性无法判断
【试题答案】
1.C2.C3.AD4.A5.A6.B7.B8.D9..D10..D
酸碱中和滴定练习题
一、酸碱中和反应的概念
定义:
用已知________酸(或碱)来测定___________物质的量浓度的碱(或酸)的方法.
属性:
_________________________________;
特点:
_________________________________
应用:
________________________________________________________________________
二、指示剂
(1)用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞,溶液由_________色变__________色.
(2)用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞,溶液由_________色变__________色.
三、酸碱中和滴定的原理:
(1)中和反应的实质:
_______________________________
(2)中和反应中量的关系:
________________________________
四、中和滴定的误差分析(用标准液滴定待测液,待测液放在锥形瓶中)
(1)装标准液的滴定管未用标准液润洗,则测得待测液的浓度偏______
(2)装待测液的滴定管未用待测液润洗,则测得待测液的浓度偏______
(3)锥形瓶用待测液润洗,则测得待测液的浓度偏_____
(4)滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏______
(5)在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是___________________
五、选择题
1、把PH=3([H+]=0。
001mol/L)的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合,如果混合液的PH=7,则H2SO4和NaOH溶液的体积比是
A.1:
1B、1:
10C、1:
2D、1:
20
2、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液,配制成200mlPH=11的溶液,所需盐酸的体积是
A、9.9mlB、10.1mlC、99mlD、101ml
3、要准确量取25.00ml的稀盐酸,可用的仪器是
A、25ml的量筒B、25ml的酸式滴定管C、25ml的碱式滴定管D、25ml的烧杯
4、中和滴定时,用于量取待测液体积的仪器是
A、烧杯B、量筒C、滴定管D、胶头滴管
5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸,在滴定操作时,盐酸应放在
A、锥形瓶中B、烧杯中C、滴定管中D、量筒中
选择题
1.为测定苛性钾的纯度,取0.56
样品溶于水制成
溶液。
取此溶液25.00
用去
溶液
,恰好反应完全,则苛性钾的纯度为(杂质不与酸反应)(
)
(A)96%
(B)48%
(C)
%
(D)56%
2.把99.5mL0.2mol/LNaOH溶液加到100.5mL0.1mol/L硫酸中,所得溶液的pH为(
(A)1 (B)2.7
(C)3
(D)3.3
3.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液,可选择的仪器是(
(A)50mL量桶(B)10mL量桶(C)50mL酸式滴定管(D)50mL碱式滴定管
4.下列有关滴定操作的顺序正确的是(
)。
①用标准溶液润洗滴定管;
②往滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水;
④滴定;
⑤洗涤
(A)⑤①②③④
(B)③⑤①②④
(C)⑤②③①④
(D)②①③⑤④
5.实验室用标准盐酸溶液测定某
溶液的浓渡,用酚酞作指示剂。
下列操作可能使测定结果偏低的是
(填写标号)。
(A)酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次~3次。
(B)开始实验时,酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中,气泡消失。
(C)滴定过程中,锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红。
(D)达到滴定终点时,俯视溶液凹面最低点读数。
(E)盛
溶液润洗。
答案:
1.A
2.C
3.C
4.B
5.D
二、填空题
1.把
为2的醋酸溶液与
为12的苛性钠溶液等体积混合,则混合后溶液的
7。
若把同体积、同物质的量浓度的醋酸和苛性钠溶液混合,则混合液的pH
7(用“>”、“=”或“<”表示)。
2.已知NH4Cl浓度小于0.1mol/L时,溶液pH值>
5.1,现用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时,所用盐酸的体积应为
5ml(用“>”、“=”或“<”表示=。
1.<;
>
2.>
三、计算题
为测定固体烧碱中
的质量分数C%是否在80%
2%的范围内(设烧碱中的杂质不与硫酸反应),取
样品配成500
溶液,取出
的烧碱溶液用
标准溶液滴定。
若要使到达滴定终点时所滴入的
溶液的毫升数恰好等于C的1/4,则:
(1)应取多少毫升待测的样品溶液用于滴定?
(2)若希望取用
待测溶液用于滴定,则所称取的样品的质量
是多少克?
(3)在题设条件下,若测定的固体烧碱的质量分数在80%
2%的范围内,则滴入的标准硫酸溶液的体积[可用
表示]是多少?
(1)
。
(2)10.00。
(3)19.50
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液,若用甲基橙作指示剂,当滴定达终点时,溶液颜色变化是()
A、由红色变橙色B、由黄色变红色
C、由黄色变橙色D、由橙色变黄色
2、一支25mL滴定管,内盛溶液液面在15.00mL刻度处,当将滴定管内液体全部排出时,所得液体的体积是()
A、10.00mLB、15.00mLC、小于10.00mLD、大于10.00mL
3、中和滴定中,用浓度为Cmol·
L-1的某二元酸溶液中和摩尔质量为Mg·
mol-1的一元碱Wg,耗这种二元酸溶液的体积是()
4、用0.1mol·
L-1NaOH溶液滴定100mL0.1mol·
L-1盐酸,若滴定误差在±
0.1%以内,反应完毕后,溶液pH的范围为()
A、3.3~10.7B、4.3~9.7C、5.3~8.7D、6~8
5、某学生中和滴定实验过程为:
(a)取碱式滴定管;
(b)用蒸馏水洗净;
(c)即加入待测的NaOH溶液;
(d)记录液面刻度读数;
(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液入只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中;
(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水;
(g)加入酚酞试液2滴;
(h)滴定时边摇荡锥形瓶;
(i)边注视滴定管内液面变化;
(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时,立即停止滴定;
(k)记录液面刻度读数;
(m)根据重复两次滴定得耗NaOH溶液体积平均值为22mL,上述实验过程中错误之处有()
A、c、d、f、j、kB、c、i、j、mC、e、f、i、mD、c、e、f、i、j、m
6、将含有杂质的4.0gNaOH配成1000mL溶液,取20mL置于锥形瓶中,用0.1mol·
L-1的盐酸滴定。
用甲基橙作指示剂,滴定达终点时,耗酸19.0mL,则NaOH中含有的杂质不可能为()
A、NaClB、Na2CO3C、NaHCO3D、Ca(OH)2
7、下图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时,溶液pH值变化的图象,根据图象分析,下列结论中不正确的是()
A、盐酸起始浓度为0.1mol·
L-1B、NaOH溶液浓度为0.08mol·
L-1
C、滴入碱量为20mL时,向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液,溶液显橙色
D、滴到中和点时,耗NaOH物质的量为0.002mol
8、酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的是()
A、质量B、物质的量C、物质的量浓度D、H+和OH-的物质的量
9、已知常温常压下,饱和CO2的水溶液pH=3.9,则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3溶液时,适量选择的指示剂及终点颜色变化的情况是()
A、石蕊,由蓝变红B、甲基橙,由橙变黄
C、酚酞,由红变浅红D、甲基橙,由黄变橙
10、物质的量浓度相同,体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时,溶液将()
A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定其酸碱性
二、选择题(每题有1—2个选项符合题意)
11、下列说法中,正确的是()
A、酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O
B、酸碱中和反应的离子方程式,都可用H++OH-=H2O表示
C、当酸碱完全中和时,两者物质的量一定相等
D、当酸碱完全中和时,所得盐溶液pH值不一定等于7
12、关于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的下列说法中,错误的是()
A、用于盛装被滴定的溶液
B、使用前用蒸馏水洗后还必须用待测液润洗
C、若瓶中装入被滴定溶液量太少,可向瓶中加入一定量蒸馏水稀释
D、滴定时,应用左手依顺时针方向旋摇锥形瓶
13、下列仪器中,没有“0”刻度线的是()
A、温度计B、量筒C、滴定管D、容量瓶
14、用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。
若滴定时终点判断有误差:
①多加了一滴NaOH,②少加了一滴NaOH。
(设1滴为0.05mL),则①和②溶液中C(OH-)之比值是()
A、1B、10-4C、104D、4×
104
15、两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液,甲将锥形瓶用NaOH待测液清洗后,使用水洗后后的移液管移取碱液于锥形瓶中;
乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用蒸馏水洗过的尚残留有蒸馏水的锥形瓶中,其它操作及读数全部正确,你的判断是()
A、甲操作有错B、乙操作有错
C、甲测得的数值一定比乙小D、乙测得的值较准确。
16、用某种量器对一种液体进行体积测量,设正确的读数为nmL,仰视读数为xmL,俯视读数为ymL。
若x>
n>
y,则所用量器是()
A、量筒B、滴定管C、容量瓶D、移偏管
三、填空题
17、A同学用10mL量筒量取某液体,读数时视线偏高(如下图),该同学所得读数是,B同学向50mL滴定管中加入某种液体,在调整液面高度后,读数时视线偏低(如下图),该同学所得读数是。
18、某同学为测定某烧碱样品中含NaOH的纯度(设样品中杂质为NaCl),进行如下实验:
(1)称取样品:
调节托盘天平到零点后,在天平两盘放质量大小相同纸片,使天平保持平衡,向左盘放一个5g砝码,将游码拨0.2g处;
向右盘纸片上缓缓小心加烧碱颗粒到天平达平衡。
该操作的错误之处有:
。
按如上操作,该同学称取烧碱样品的实际量应是。
(2)配制溶液:
将纸片上的烧碱样品小心移入100mL容量瓶中,加蒸馏水到刻度,盖紧瓶塞,反复倒置摇匀,该操作的错误是。
按此方法所配制得的溶液浓度应(从“偏高”或“偏低”等词中选填)
(3)取液:
将用蒸馏水洗净的锥形瓶再用所配制碱液润洗2~3次,再用蒸馏水洗净的移液管取10mL所配碱液移入锥形瓶,再向瓶中加入约15mL蒸馏水将碱液稀释。
此操作中错误之处是。
(4)滴定:
向锥形瓶中加入约2mL酚酞溶液,用浓度为0.5mol·
L-1的盐酸标准液进行滴定,滴定时左手操作滴定管,右手猛力振荡锥形瓶,当锥形瓶中溶液颜色刚变粉红色时,停止滴定,记下耗酸体积数,此步操作中错误之处是。
将(3)(4)操作重复一次
(5)计算:
取两次操作耗标准酸液体积平均值为20.00mL,依此数据计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为。
19、维生素C的分子式是C6H8O6,水溶液呈酸性,高温或较长时间受热易损耗,许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C,例如:
新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg·
L-1左右。
某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验,下面是他们的实验过程及分析报告,请根据此报告填写有关空白。
(1)实验目的:
测定×
×
牌软包装鲜橙汁维生素C含量。
(2)实验原理:
C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-。
(3)实验用品和试剂:
①仪器和用品(自选,略)
②试剂:
浓度为7.50×
10-3mol·
L-1的标准碘(水)溶液,指示剂,蒸馏水等。
(4)实验过程:
①洗涤仪器,检查是否漏液,用标准液润洗后装好标准液待用。
在此步操作中,需用蒸馏水洗涤的仪器有。
用标准液润洗的仪器是。
②打开橙汁包,目测:
颜色—橙黄色,澄清度—好,将仪器该橙汁润洗2~3遍,移取20.00mL橙汁入锥形瓶,向瓶中加入2滴指示剂,该指示剂的名称是。
③用左手操作滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视。
滴定至终点时的现象是。
(5)数据记录和处理:
(设计出表格,将三次滴定所得数据都填入表格中),若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是mg·
L-1。
(6)问题讨论:
①从测定结果看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁(填序号)
A、可能是B、一定是C、不是
②制造商可能采取的作法是(填序号)
A、天然橙汁被加水稀释B、天然橙汁被浓缩
C、向天然橙汁中添加维生素CD、用水和其原料混合制作
③对上述结论,你的意见是(填序号)
A、向新闻界公布B、向有关部门反映
C、继续实验D、调查后再作结论
四、计算
20、通过中和滴定实验测定25.00mL未知浓度的H2SO4与23.80mL0.42mol/L的NaOH溶液恰好完全中和,试计算H2SO4的物质的量浓度。
21、为测定人体血液中Ca2+的含量,有人设计如下方案:
若血样为10mL,消耗0.05mol·
L-1KMnO4(H+)溶液1.2mL,问:
试写出有关反应方程式并计算出该血样中的含钙量(用g·
L-1表示)。
同步测试答案:
一、选择题
1、C2、D3、D4、B5、B6、D7、C8、D9、D10、D
二、选择题
11、A、D12、B、D13、B、D14、C15、A、D16、B
17、5.25.20
18、
(1)3处:
①称量易吸湿潮解或腐蚀性药品,不能放到纸上,而应用玻璃器皿盛装②砝码与药品在天平两端位置错放,应该左盘放称量物,右盘放砝码③称量NaOH等易潮解性药品不能缓慢操作,而应迅速称量。
<
4.8g
(2)容量瓶不能用于作固态物溶解的器皿,特别不能用于溶解过程中热效值变化大的物质溶解或浓溶液稀释。
正确的操作是将NaOH固体在烧杯中溶解,经复温后才能移入容量瓶,还必须再经洗涤,移液,定容等过程,才能得浓度较准确的溶液。
总体偏低
(3)2处:
①锥形瓶水洗后不能再用待测液润洗②移液管取液前除水洗外,还必须经所要移取的溶液润洗2~3次。
(4)3处:
①指示剂酚酞试液量取用过多,只能用1~2滴②摇动锥形瓶不能用力过猛,以免造成瓶中液体溅出瓶外③指示剂选择最好用甲基橙,并且变色应稳定在半分钟以上,若溶液刚变色即停止滴定,并不能说明瓶中试剂已均匀混合充分反应,此处指示剂变色点选择不适当,应当是看到加入一滴酸液时溶液刚巧由红色褪成无色并半分钟不变色。
(5)83.33%
解析:
由C酸·
V酸=C碱·
V碱
19、(4)①酸式滴定管、锥形瓶、酸式滴定管②酸式滴定管、淀粉溶液③锥形瓶中溶液颜色变化。
溶液变浅兰色半分钟不褪。
(5)1056
(6)①C②C、D③C、D
四、计算题
20、解:
21、解:
Ca2++C2O42-=CaC2O4↓
CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
设血样中含Ca2+物质的量浓度为x,
由以上化学反应方程式可得关系式为:
【高考链接】
1、用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水到50mL,所得溶液的pH是(C)
A、4B、7.2C、10D、11.3
(1999年全国高考题)
2、
(1)图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间均相差1mL,如果刻度A为4,量筒中液体的体积是mL.
(2)图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,测滴定管中液体的体积是(填代号)。
A、amLB、(50-a)mLC、>
amLD、>
(50-a)mL
(1999年高考题)
(1)3.2
(2)D
3、某化合物的化学可表示为Co(NH3)xCly(x、y均为正整数)。
为确定x和y的值,取两份质量均为0.2140g的该化合物进行如下两个实验。
将一份试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定(生成AgCl沉淀),共消耗24.0mL0.100mol/L的AgNO3溶液。
在另一份试样中加入过量NaOH溶液共热,用足量盐酸吸收逸出的NH3。
吸收NH3共消耗24.0mL0.200mol/LHCl溶液。
试通过计算确定该化合物的化学式。
(本题可能用到的原子量:
H1.0N14.0Cl35.5Co58.9)
(1996年全国高考试题)
解:
4、我国现定饮用水的硬度不能超过25度。
硬度的表示方法是:
将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量。
通常把1L水中含有10mgCaO称为1度。
水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的y溶液进行滴定,y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应。
(1)现取某地区的地下水样品25.0mL,用0.0100mol/Ly溶液滴定,完全反应时消耗y溶液15.0mL,试计算地下水的硬度,瓶判断是否符合饮用水标准。
(2)如果每次分析时取的水样都是25.0mL,为了便于计算,要求每消耗0.5mLy溶液。
即相当于水的硬度为1度,则y溶液的物质的量浓度应为多少?
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